湖南益阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

湖南益阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验 一、单选题1．（2022·湖南益阳·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是（　　）A．倾倒液体 B．检查气密性C．点燃酒精灯 D．过滤2．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　）选 项ABCD胶头滴管内液体H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O锥形瓶内固体MnO2CaOZnNH4NO3 A．A B．B C．C D．D3．（2022·湖南益阳·中考真题）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（　　）A．H2SO4    NaOH     CuSO4B．HCl     Ca（OH）2      NaClC．Na2CO3    CaCl2     BaCl2D．KNO3     Na2SO4     FeCl34．（2021·湖南益阳·统考中考真题）下列实验设计或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计或操作A测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上B稀释浓硫酸将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C除去NaCl固体中的泥沙加入过量的水，充分溶解后过滤D鉴别K2SO4和（NH4）2SO4固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D5．（2021·湖南益阳·统考中考真题）中学化学实验中常用到试管。下列实验操作正确的是A．给液体加热 B．取用液体C．取用块状固体 D．塞橡胶塞6．（2020·湖南益阳·统考中考真题）下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是A．H2SO4    NaOH    CuSO4B．HCl    NaOH    NaClC．H2SO4    Ca（OH）2    FeCl3D．HCl    Ca（OH）2    Na2CO37．（2020·湖南益阳·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是A．测溶液pH B．加热液体C．读液体体积 D．稀释浓硫8．（2020·湖南益阳·统考中考真题）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），实验方案可行的是A．CO2（CO）---点燃B．NaCl溶液（Na2CO3）---加过量CaCl2溶液后过滤C．KCl（MnO2）---加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．CuSO4溶液（FeSO4）---加足量的铜粉，过滤 二、实验题9．（2021·湖南益阳·统考中考真题）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象10．（2021·湖南益阳·统考中考真题）根据如图所示装置图，回答问题。（1）实验室用H2O2溶液制取O2时，选取发生和收集装置的组合可以是 _____（填字母代号）；a①与④b①与⑤c②与④d②与⑤（2）写出实验室用发生装置①制取O2的化学反应方程式_____；（3）已知CH4难溶于水，则实验室制取干燥的CH4时，应从中选择的收集装置是_____（填数字序号）。 三、科学探究题11．（2022·湖南益阳·中考真题）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。【提出问题】滤液中的溶质是什么？【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；猜想五：滤液中的溶质是 _____。【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 _____（用化学方程式表示）。【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。组次实验设计或操作实验现象实验结论1无明显现象猜想 _____不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。2_____猜想五成立。 【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 _____。12．（2021·湖南益阳·统考中考真题）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶质是Fe2（SO4）3；猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化学式）。【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。组次实验操作现象与结论小组同学相互评价第1组现象：产生大量气泡，……结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为________。第2组现象：______。结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立。第1组同学认为：此结论正确。 【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。13．（2020·湖南益阳·统考中考真题）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？【查阅资料】CaCl2溶液显中性【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想①溶质为CaCl2猜想②溶质为CaCl2和HCl猜想③（1）溶质为_______【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组 试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立第2组同学认为此方案结论不正确，（2）因为此方案只能确定猜想_________不成立。第2组 （3）试管内产生的现象是__________，第2组同学认为猜想②成立。第1组同学认为此方案结论正确，但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③第3组………….……….大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。 （4）你认为第3组同学的实验方案可能是______________________________。【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择适量________（填字母代号）处理达标后排放。a.木炭b.熟石灰c.大理石
参考答案：1．B【详解】A. 倾倒液体瓶塞应倒放，标签朝向手心，错误。B. 检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手握住试管，如装置气密性良好则有气泡冒出，正确。C. 不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，以免引起火灾。错误。D. 过滤需要玻璃棒引流，漏斗下端和烧杯内壁紧靠。错误。故选:B。2．D【详解】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。故选：D。3．A【详解】A. 硫酸铜溶液为蓝色，可通过颜色辨识出来。将硫酸和氢氧化钠加入硫酸铜中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显变化的是硫酸，可鉴别出来。B. 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，其余物质两两混合不发生反应，无法鉴别。C. 碳酸钠加入氯化钙、氯化钡中都出现白色沉淀，可鉴别出碳酸钠，但无法区分氯化钙、氯化钡，无法鉴别。D. 氯化铁溶液是黄色，可通过颜色辨识出来。剩余试剂加入氯化铁溶液中均不反应，无法鉴别。故选:A。4．D【详解】A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润（相当于加水稀释）的pH试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，该选项不能达到实验目的；B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，而不是氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项能够达到实验目的。故选：D。5．A【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；故选：A。6．B【详解】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。故选B。7．D【详解】A、测溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意；B、加热液体，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意。故选D。8．C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不可行；B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法不可行；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法可行；D、足量铜粉不能与FeSO4溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法不可行。故选C。9．     二氧化碳能够溶于水     ①②【详解】（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。故选①②。 10．     cd     2KClO32KCl+3O2↑     ③【详解】（1）实验室用H2O2溶液制取O2时，由于发生装置属于液固常温型，氧气的密度比空气大，且不易溶于水、也不与水反应，故选取发生和收集装置的组合可以是②与④或②与⑤。（2）实验室用发生装置①制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。（3）已知CH4难溶于水，密度比空气小，则实验室制取干燥的CH4时，应用向下排空气法，故应从中选择的收集装置是③。11．     NaOH和Na2CO3     Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH     四     有白色沉淀生成     盐酸、氯化钡溶液等【详解】猜想与假设：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种剩余。所以猜想五：滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。小组讨论：碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应，则一定有氢氧化钠，所以猜想二和猜想三不成立，化学方程式为。实验探究：组次1：加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙，因为如有氢氧化钙会出现白色沉淀。所以猜想四不成立。组次2：猜想五成立说明有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成。反思交流：判断猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用盐酸验证。碳酸钡也是沉淀且氯化钡溶于水，所以可加入氯化钡溶液检验。12．     氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液     FeSO4          溶液褪色     稀硫酸或稀盐酸不能过量【详解】猜想与假设：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3。根据前面的几种猜想可以确定猜想④应该是硫酸过量，故包括硫酸，还包括反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁。故填：FeSO4。实验探究：第1组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，故说明溶液中含有硫酸，反应生成了氢气，化学方程式为：。第2组加入了酸性的高锰酸钾溶液，FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，故若猜想④成立说明溶液中含有硫酸亚铁，故现象应为溶液褪色。实验反思：上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量。13．     CaCl2和Ca(OH)2     ③     有气泡生成     向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液     bc【详解】[猜想与假设]（1）该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入HCl溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，因此此时的溶质为CaCl2和Ca(OH)2；故次空填：CaCl2和Ca(OH)2；[实验探究]（2）酚酞溶液在酸性或中性中不变色，因此实验一只能确定无色溶液不为碱性，而不能确定溶液是酸性还是碱性，因此该实验只能确定无色溶液的溶质不为猜想③；（3）根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入Na2CO3后会和HCl反应生成CO2，因此根据实验与结论可知现象为有气体生成；（4）要能确定三种猜想到底是哪种，则需选择一试剂与无色溶液反应，每个猜想所对应的现象均不同，这样就可以确定无色溶液溶质的组成。实验一可以确定猜想③不存在，实验二可以确定猜想②存在，因此可将酚酞试剂和Na2CO3溶液混合后滴加进无色溶液中。若是猜想①则溶液由红色变无色同时生成沉淀；若是猜想②则溶液由红色变无色同时生成气体；若是猜想③则只生成沉淀，溶液仍是红色。因此该空填：向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液；[拓展提升]（5）选择除盐酸的试剂时，只要可以与HCl反应，且生成物无污染即可。其中a、木炭不与HCl反应，不可使用；b、Ca(OH)2与HCl生成CaCl2和H2O，无污染，可以使用；c、CaCO3与HCl生成CO2、CaCl2和H2O，无污染，可以使用；因此此空填：bc；故答案为：CaCl2和Ca(OH)2；③；有气泡生成；向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液；bc。