河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07生活中常见的化合物

这是一份河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07生活中常见的化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·河北·统考中考真题）如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
2．（2020·河北·统考中考真题）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
3．（2021·河北·统考中考真题）如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．加热液体D．稀释浓硫酸
4．（2021·河北·统考中考真题）下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
5．（2022·河北·中考真题）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
6．（2022·河北·中考真题）下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
7．（2022·河北·中考真题）如图所示为某地可持续农业生态系统--“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)蚕丝属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。常用______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是______。
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为______转化为化学能。
三、推断题
8．（2020·河北·统考中考真题）A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）H的化学式为 ___________ 。
（2）F的一种用途是 ___________ 。
（3）反应③的基本反应类型为 _______ 。
（4）反应①的化学方程式为 ________ 。
9．（2021·河北·统考中考真题）A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
10．（2022·河北·中考真题）我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。
请回答下列问题：
(1)固态的F俗称为______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应②的基本反应类型为______。
(4)D的一种用途是______。
四、科学探究题
11．（2021·河北·统考中考真题）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。
〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。
〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。
〖表达交流Ⅱ〗
(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。
(3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
〖反思总结〗
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。
12．（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易______水分。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（1）步骤②的现象是______。
（2）步骤③的化学方程式为______（写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。
（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是______。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
参考答案：
1．A
【详解】A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
2．D
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
3．B
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；
C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
4．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法点燃，不符合题意；
B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意；
C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；
D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
6．C
【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，有气泡生成，而其与水没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有蓝色沉淀生成，而与氯化钠溶液不反应没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，使得黑色的氧化铜被还原成紫红色的铜单质，其反应现象相同，除杂不能除去目标物，符合题意；
D、稀盐酸会与氧化铁反应使得杂质氧化铁溶解，而木炭不与稀盐酸反应，可以达到除杂的目的，不符合题意。
故选C。
7．(1) 天然 灼烧闻气味
(2)Fe
(3)氮肥
(4)光能
【详解】（1）天然纤维有棉、麻、毛、丝四种，故蚕丝属于天然纤维，通常用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。蚕丝灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉灼烧会产生烧纸的气味。
（2）人体缺铁会导致贫血，则能预防贫血的是铁元素。
（3）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，与塘泥作用相当。
（4）光合作用是将光能转化为化学能储存在植物体内。
8． CaCO3 改良酸性土壤（合理即可） 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【分析】A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，可知C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；A与B反应生成C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成H（碳酸钙）、D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水；B、G生成C（氯化钠）和D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以B为盐酸，G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成G（氢氧化钠）和H（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ，推理成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
（4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
9． Cu 清洁燃料，或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
【分析】I是紫红色金属，故I是铜；
F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；
且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；
所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；
D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；
D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；
B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。
带入验证，推断合理。
【详解】（1）I为铜，其化学式为Cu；
（2）G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；
（3）反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；
（4）反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。
【点睛】
10．(1)干冰
(2)
(3)复分解反应
(4)改良酸性土壤
【分析】A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂，可推出C为水，A能吸收二氧化碳，A可能是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B为碳酸钠，B能与D反应生成A和E，可推出D为氢氧化钙，E为碳酸钙，C能与G转化为D，可推出G为氧化钙，E能转化为G和F，可推出F为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）F为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；
（2）反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
11． 纯碱或苏打 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 无过氧化氢
取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量 无色 硬度较小
【详解】查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱；
表达交流Ⅰ：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；
表达交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量；
（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；
反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。
12． 吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色 碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可） 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小 可以晒干后继续使用
【详解】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性；
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分；
交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ；
解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性；
（1）加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色；
（2）氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）；
拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多；
（2）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。