河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06水、溶液

这是一份河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06水、溶液，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·河北·统考中考真题）下列有关水的说法不正确的是
A．煮沸可给水杀菌消毒
B．过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．用活性炭可除去水中异味
2．（2020·河北·统考中考真题）如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
3．（2021·河北·统考中考真题）利用图所示器材不能完成的实验是
A．探究水的组成
B．验证燃烧需要氧气
C．检验物体是否带电
D．探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系
4．（2021·河北·统考中考真题）如图所示实验不能得出相应结论的是
A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水
B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
C．在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大
D．在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
5．（2021·河北·统考中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
6．（2020·河北·统考中考真题）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
二、填空题
7．（2020·河北·统考中考真题）科学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是_______。
（2）白菜、大米、鸡蛋中富含蛋白质的是_______。
（3）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是________。
（4）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的________作用。
（5）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指______（选填“元素”“单质”或“原子”）。
三、实验题
8．（2022·河北·中考真题）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是______。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是______。设计该实验的依据是______。
四、科学探究题
9．（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易______水分。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（1）步骤②的现象是______。
（2）步骤③的化学方程式为______（写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。
（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是______。
五、计算题
10．（2021·河北·统考中考真题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
11．（2020·河北·统考中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2
参考答案：
1．B
【详解】A、煮沸可杀死水中的细菌，可给水杀菌消毒，故A正确；
B、过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故B不正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
2．A
【详解】A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
3．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确；
B、蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确；
C、验电器可以检验物体是否带电，正确；
D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。
故选D。
4．B
【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的；
B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的；
C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的；
D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。
故选B。
5．D
【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
6．D
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
7． N2 鸡蛋 刷漆 乳化 元素
【详解】（1）氮气约占空气体积分数的78%，含量最大，且氮气的化学性质比较稳定，常用作保护气，故填：N2；
（2）白菜属于蔬菜，富含维生素，大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，鸡蛋中富含蛋白质，故填：鸡蛋；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故防止铁生锈，可使铁与氧气、水隔绝，可通过刷漆的方法；
（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用。能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：乳化；
（5）含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调的元素，与具体形态无关。
8．(1) 漏斗 滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘或下方烧杯不干净等）
(2) 除去铝丝表面氧化膜 有红色固体析出 金属活动性：Al>Cu>Ag
【详解】（1）仪器a的名称是漏斗，过滤后所得溶液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、下方烧杯不干净等。
（2）打磨铝丝是为了除去铝丝表面的氧化膜（Al2O3），若不打磨则Al2O3不会与硝酸铜发生反应，看不到任何实验现象；步骤①铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，步骤②将铝丝放入①反应后的溶液中，铝会与步骤①中生成的硝酸铜发生置换反应，生成铜单质，则步骤②中观察到铝丝表面的现象是有红色固体析出。设计该实验的依据是金属活动性Al>Cu>Ag，否则看不到相对应的实验现象。
9． 吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色 碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可） 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小 可以晒干后继续使用
【详解】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性；
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分；
交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ；
解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性；
（1）加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色；
（2）氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）；
拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多；
（2）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。
10．(1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。
11．（1）0.2g；（2）9.8%
【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。