河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07生活中常见的化合物
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这是一份河北省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07生活中常见的化合物,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,推断题,科学探究题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1.(2020·河北·统考中考真题)如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A.证明待测溶液呈酸性
B.探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C.探究水的组成元素
D.验证质量守恒定律
2.(2020·河北·统考中考真题)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
3.(2021·河北·统考中考真题)如图所示实验操作正确的是
A.倾倒液体B.点燃酒精灯
C.加热液体D.稀释浓硫酸
4.(2021·河北·统考中考真题)下列实验方案能够达到目的的是
A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C.分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中,验证镁、锌、银的金属活动性顺序
5.(2022·河北·中考真题)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
6.(2022·河北·中考真题)下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
7.(2022·河北·中考真题)如图所示为某地可持续农业生态系统--“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维。常用______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素,其中能预防贫血的是______。
(3)塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当于______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
(4)桑树的光合作用过程中,能量的转化形式为______转化为化学能。
三、推断题
8.(2020·河北·统考中考真题)A~H均是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分。请回答下列问题:
(1)H的化学式为 ___________ 。
(2)F的一种用途是 ___________ 。
(3)反应③的基本反应类型为 _______ 。
(4)反应①的化学方程式为 ________ 。
9.(2021·河北·统考中考真题)A~J是初中化学常见的物质,其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
10.(2022·河北·中考真题)我国力争2060年前实现“碳中和”,二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去),A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂。
请回答下列问题:
(1)固态的F俗称为______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应②的基本反应类型为______。
(4)D的一种用途是______。
四、科学探究题
11.(2021·河北·统考中考真题)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢,某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误,应改为_____。
〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢,是否生成氧气?
〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中,加适量常温水,完全溶解后得到无色溶液,观察到有小气泡缓慢冒出,伸入带火星的木条,木条不复燃。
〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液,分别加入甲、乙、丙三支试管中,按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡,且温度越高产生气泡越快;伸入带火星的木条,木条都复燃。
〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明,茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后,其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。
〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠,是否生成氢氧化钠?
〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液,按如图流程进行实验。
〖表达交流Ⅱ〗
(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂,检验加入的试剂X已足量的方法是_______。
(3)溶液M呈_______色,说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
〖反思总结〗
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果,过氧化氢分解生成活性氧,可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解,去垢效果更好。
12.(2022·河北·中考真题)化学课上,老师组织学生对家用除湿盒(如图所示)进行了如下探究。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭,白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后,集水区内有大量液体和少量固体,且气温越低固体越多。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其______性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质?
【作出猜想】猜想Ⅰ:氧化钙:猜想Ⅱ:氢氧化钠:猜想Ⅲ:氯化钙。
猜想依据:氧化钙能与水反应,氢氧化钠和氯化钙在空气中容易______水分。
【交流讨论】从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的______,所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性,不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论:白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是______。
(2)步骤③的化学方程式为______(写一个)。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表:
(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。
(2)从绿色化学的角度考虑,除湿盒使用后,对集水区内物质的处理建议是______。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
参考答案:
1.A
【详解】A、酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液不变色,所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性,故A错误;
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系,加水后溶解一部分,但还有部分固体剩余,加热后剩余固体也溶解,证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加,故B正确;
C、探究水的组成元素,通过电解水实验,产生氢气和氧气,证明水是由氢元素和氧元素组成的,故C正确;
D、验证质量守恒定律,在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,反应后天平保持平衡,证明质量守恒,故D正确。
故选A。
2.D
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,M点时,氧化铜未反应完全,则剩余固体是铜和氧化铜,故A正确;
B、M、N点时,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,则溶液中的溶质均只有CuCl2,故B正确;
C、N点时,氧化铜和稀盐酸反应完全,溶液显中性,溶液的pH大于7,P点时,稀盐酸过量,溶液的pH小于7,则N、P点时,溶液的pH:N>P,故C正确;
D、N点时,氧化铜和稀盐酸反应完全,则混合物中铜的质量为bg,故D不正确。故选D。
3.B
【详解】A、向试管中倾倒液体时,瓶塞倒放在桌面上,标签应对着手心,试剂瓶口应与试管口紧挨,所以选项错误;
B、点燃酒精灯要用火柴点燃,所以选项正确;
C、给试管中液体加热时,用酒精灯外焰加热试管里的液体,且液体的体积不能超过试管容积的,所以选项错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时地扩散,所以选项错误;
故选:B。
【点睛】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项,掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
4.C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,当一氧化碳的浓度较低时无法点燃,不符合题意;
B、溶解、过滤、蒸发,只能除去粗盐中的难溶性杂质,无法除去可溶性杂质,不能得到纯净的氯化钠,不符合题意;
C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气,具有刺激性气味,氯化钾和熟石灰不反应,故可分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵,符合题意;
D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中,镁、锌均能与硝酸银反应,有银白色固体析出,说明镁、锌比银活泼,但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序,不符合题意。
故选C。
5.B
【详解】A、N点时,硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液此时为中性,酚酞溶液在中性溶液中是无色的;错误;
B、P点时,硫酸过量了,溶液中含有硫酸,硫酸和纯碱(碳酸钠)发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳;正确;
C、根据图像,M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱,M点pH大于7,N点pH=7;错误;
D、M→N,硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,该过程中生成的硫酸钠不断增加;N点时,两者恰好完全反应,N→P过程中硫酸过量,没有硫酸钠产生;错误;
故选B。
6.C
【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气,有气泡生成,而其与水没有反应现象发生,可以鉴别,不符合题意;
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,有蓝色沉淀生成,而与氯化钠溶液不反应没有反应现象发生,可以鉴别,不符合题意;
C、氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应,使得黑色的氧化铜被还原成紫红色的铜单质,其反应现象相同,除杂不能除去目标物,符合题意;
D、稀盐酸会与氧化铁反应使得杂质氧化铁溶解,而木炭不与稀盐酸反应,可以达到除杂的目的,不符合题意。
故选C。
7.(1) 天然 灼烧闻气味
(2)Fe
(3)氮肥
(4)光能
【详解】(1)天然纤维有棉、麻、毛、丝四种,故蚕丝属于天然纤维,通常用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。蚕丝灼烧时产生烧焦羽毛的气味,棉灼烧会产生烧纸的气味。
(2)人体缺铁会导致贫血,则能预防贫血的是铁元素。
(3)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿,与塘泥作用相当。
(4)光合作用是将光能转化为化学能储存在植物体内。
8. CaCO3 改良酸性土壤(合理即可) 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【分析】A~H均是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水,可知C为氯化钠;H是石灰石的主要成分,H为碳酸钙,化学式为:CaCO3;A与B反应生成C(氯化钠)、D、E,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种,D、E为水和二氧化碳中一种;E、F生成H(碳酸钙)、D,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以E是二氧化碳,F是氢氧化钙,D为水;B、G生成C(氯化钠)和D(水),盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;所以B为盐酸,G为氢氧化钠,A为碳酸钠;A(碳酸钠)、F(氢氧化钙)反应生成G(氢氧化钠)和H(碳酸钙),氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ,推理成立。
【详解】根据以上分析可知:
(1)H为碳酸钙,化学式为:CaCO3;
(2)F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等;
(3)反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水,该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应;
(4)反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
9. Cu 清洁燃料,或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【分析】I是紫红色金属,故I是铜;
F和G生成A和I,F为黑色固体,所以F为氧化铜,该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜;
且B 能配制波尔多液,且氧化铜F和E反应可生成B和A,所以B为硫酸铜,E为硫酸,A为水;
所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜,G为氢气;
D也可用于配置波尔多液,所以D为氢氧化钙;
D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙,所以H为硫酸钙;
B硫酸铜和C反应生成I铜和J,该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜,J可能为铁等活动性比铜强的金属,J为相应的金属盐,如硫酸亚铁。
带入验证,推断合理。
【详解】(1)I为铜,其化学式为Cu;
(2)G为氢气,用途是清洁燃料,或冶炼金属;
(3)反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜,为置换反应;
(4)反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【点睛】
10.(1)干冰
(2)
(3)复分解反应
(4)改良酸性土壤
【分析】A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂,可推出C为水,A能吸收二氧化碳,A可能是氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故B为碳酸钠,B能与D反应生成A和E,可推出D为氢氧化钙,E为碳酸钙,C能与G转化为D,可推出G为氧化钙,E能转化为G和F,可推出F为二氧化碳,代入验证,符合题意。
【详解】(1)F为二氧化碳,固态二氧化碳俗称干冰;
(2)反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:;
(3)反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
(4)D为氢氧化钙,氢氧化钙显碱性,能与酸性物质反应,可用于改良酸性土壤。
11. 纯碱或苏打 产生氧气速率较慢,氧气浓度过低,不足以使带火星木条复燃 无过氧化氢
取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,说明试剂X(CaCl2)过量 无色 硬度较小
【详解】查阅资料1:碳酸钠俗称苏打、纯碱;
表达交流Ⅰ:(1)实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢,产生氧气的速率慢,氧气浓度低,不足以使带火星的木条复燃;
(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气,故实验2中丙试管内不再产生气泡后,其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢;
表达交流Ⅱ:(1)由于溶液中存在碳酸钠,碳酸钠显碱性,也能使无色酚酞试液变红,会影响氢氧化钠的检验,故加入的试剂X可以是氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可将碳酸钠除尽,该反应的化学方程式为:;
(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀,故取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,说明试剂X(CaCl2)过量;
(3)说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠,则溶液显中性,不能使无色酚酞试液变色,故溶液M呈无色;
反思总结:(2)使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解,去垢效果更好,否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应,消耗碳酸钠。
12. 吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色 碳酸钠(含有碳酸根离子的可溶性盐均可) 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小 可以晒干后继续使用
【详解】知识应用:除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其吸附性;
猜想依据:氧化钙能与水反应,氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分;
交流讨论:从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,会对人体造成伤害,所以否定了猜想Ⅱ;
解释与结论:依据小组同学依据实验得出结论:白色颗粒是氯化钙,氯化钙溶于水呈中性;
(1)加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色;
(2)氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成,是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,试剂X可是是碳酸钠(含有碳酸根离子的可溶性盐均可);
拓展交流:根据表中数据可知,氯化钙的溶解度随温度的升高而增大,集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小,因此气温越低固体越多;
(2)除湿盒内的主要成分是氯化钙,集水区内物质是氯化钙的晶体,无毒,从绿色化学的角度考虑,可以晒干后继续使用。
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