江西省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液

江西省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液

一、单选题

1．（2020·江西·统考中考真题）下列做法违背节水理念的是（　　）

A．防止水龙头滴漏

B．采用大水漫灌农作物

C．使用节水器具

D．循环利用工业用水

2．（2020·江西·统考中考真题）下列实验方案合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·江西·统考中考真题）下列与“水”相关的说法错误的是

A．硬水蒸馏后可以转化为软水

B．电解水可以探究水的组成

C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用

D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸

4．（2021·江西·统考中考真题）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是

A．高锰酸钾 B．植物油 C．酒精 D．大理石

5．（2021·江西·统考中考真题）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是

A． B． C． D．

6．（2021·江西·统考中考真题）向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是

A．a点的值为2.9

B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红

C．c 点时两者恰好完全反应

D．d 点对应的溶液含有三种溶质

7．（2020·江西·统考中考真题）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（　　）

A．氧化物都含氧元素

B．清除油污的原理都是利用乳化作用

C．物质的用途主要由物质的性质决定

D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供

二、选择填充题

8．（2021·江西·统考中考真题）下列实验方案合理的是(      )

9．（2022·江西·统考中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等

C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变

D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g

10．（2021·江西·统考中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(      )

A．甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10

C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液

D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”）

11．（2020·江西·统考中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(      )

A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大

B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液

C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙

D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____

三、填空题

12．（2022·江西·统考中考真题）控疫情、建方舱，化学知识应用广。

(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是_______；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于______(选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有_______(任写一种)。

(2)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是       (填序号)。

A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．胸腺嘧啶中含有氮分子

C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小

D．胸腺嘧啶属于有机化合物

(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是___。

(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为______g。

四、简答题

13．（2021·江西·统考中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是______。

（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

五、流程题

14．（2022·江西·统考中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。

(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。

15．（2020·江西·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_____。

六、实验题

16．（2022·江西·统考中考真题）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。

(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。

(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

七、科学探究题

17．（2021·江西·统考中考真题）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。

图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。

实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。

【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？

【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。

【查阅资料】

（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。

【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。

【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。

【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。

【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。

【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）

A．锌        B．铜        C．银

八、计算题

18．（2022·江西·统考中考真题）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。

(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)

(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；

②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

19．（2020·江西·统考中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）

参考答案：

1．B

【详解】A、防止水龙头滴漏，节约用水保护了水资源，不符合题意；

B、采用大水漫灌农作物，不利于节约用水，符合题意；

C、推广使用节水器具，有利于保护水资源，不符合题意；

D、将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，不符合题意。故选B。

2．D

【详解】A、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，应用带火星的木条检验，故A错误；

B、鉴别硬水和软水应加入肥皂水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B错误；

C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾，加入适量的稀硝酸，会引入新的杂质离子硝酸根离子，故C错误；

D、自制酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，遇酸溶液呈红色，遇碱溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，可以作为酸碱指示剂，故D正确。

故选D。

3．D

【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；

C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；

D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。

故选D。

4．A

【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；

B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；

C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；

D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。

故选：A。

5．C

【详解】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。

故选：C。

6．D

【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x

，

生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；

B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；

C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；

D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。

故选D。

7．B

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，不符合题意；

B、清除油污可能是利用乳化作用，如洗洁精清除油污，还可能是能溶解油污，如汽油，还可能是能和油污发生反应，如氢氧化钠，符合题意；

C、性质决定用途，故物质的用途主要由物质的性质决定，说法正确，不符合题意；

D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供，说法正确，不符合题意。

故选B。

8．     B     蒸发，观察有无固体留下

【详解】A、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，因为稀盐酸能与氧化铁、铁反应，方案错误；

B、取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，呈雪白色的是硝酸铵，可以鉴别，方案正确；

C、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，肥皂水可以检验软水和硬水，但是不能软化水，方案错误；

D、蒸馏水中不存在溶质，蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水；

故填：B；蒸发，观察有无固体留下。

9．     C     65

【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；

C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；

D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。

故选C，填65。

10．     C     =

【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，其他温度，甲和乙两种物质的溶解度不相等，说法错误；

B、t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时饱和溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，不饱和溶液溶质和溶剂的质量比不一定是3:10，说法错误；

C、t2℃时，100g水中最多溶解乙的质量为约35g，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液，说法正确；

D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大，没有晶体析出，溶质的质量不变，溶剂不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙；

故选C；填：=。

11．     C     降温结晶

【详解】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。

B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。

C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。

D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。

故填：C；降温结晶。

12．(1)     分子在不断运动     金属     回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等)

(2)B

(3)蔬菜

(4)1950

【详解】（1）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，因为分子在不断运动；钢材是铁的合金，属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等)；

（2）A、物质由元素组成，胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；

B、胸腺嘧啶中含有胸腺嘧啶分子，不含氮分子，故B错误；

C、胸腺嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为=30：3：16：14，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；

D、胸腺嘧啶是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D正确；

故选B；

（3）水果、蔬菜中富含维生素，故填蔬菜；

（4）稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量为：=10g，

0.5%的过氧乙酸溶液的质量为：=2000g，

需要水的质量为：2000g-50g=1950g。

13．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则

解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。

（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大

【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。

（3）见答案。

（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。

14．(1)增大

(2)引流

(3)

(4)化合反应

【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；

（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；

（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。

15．     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     烧杯（或漏斗、玻璃棒）          减小

【详解】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。

16．(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)

(2)     需要可燃物     棉花燃烧(或棉花变黑等)

(3)     作干燥剂(或吸水等)     a

【详解】（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；

（2）实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；

如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；

（3）试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；

试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

17．     无明显现象          质量守恒定律     品红溶液不褪色     c     锌     没有     A

【详解】锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。

作出猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。

（2）设计并进行实验：

连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；

选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；

该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a 与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；

学生感悟：图3 实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。

得出结论：

图2 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。

延伸应用：

制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；

故填：A。

18．(1)放热

(2)t3

(3)解：设废液中硫酸的质量分数为x

x=19.6%

答：废液中硫酸的质量分数为19.6%

(4)     氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强     偏大

【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；

（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；

（3）见答案；

（4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；

②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。

19．（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<

【详解】（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。

（2）设：盐酸溶质质量分数为x。

答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。

（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。