北京市朝阳区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17流程题

北京市朝阳区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17流程题

一、流程题

1．（2020·北京朝阳·统考一模）高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。

（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。

（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有_________。

（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2H2O2KMnO4+ 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有_________。

2．（2020·北京朝阳·统考二模）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3 及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3），并回收（NH4）2SO4，主要流程如下：

已知：溶液Ⅱ中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4和X。

（1）加入物质X溶解废渣，X应选用_____。

A 稀盐酸         B 稀硫酸         C 氨水 D 氢氧化钠溶液

（2）步骤②通入氧气的目的是_____。

3．（2020·北京朝阳·统考二模）二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下：

（1）上述流程中，Cr元素的化合价有_____种。

（2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由：_____。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_____。

4．（2021·北京朝阳·统考一模）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下:

(1)“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的_______反应

(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是_______(用化学方程式解释)。

(3)“混合”时需不断搅拌，目的是_______。

5．（2021·北京朝阳·统考一模）钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下:

(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为_______。

(2)电解厂参加反应的物质为_______。

(3)制钛厂中,在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为_______。

(4)合成厂中,参加反应的CO 和 H2的分子个数比为_______。

6．（2021·北京朝阳·统考二模）从钴酸锂废极片（主要成分LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如下。

（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是______（填一种即可）。

（2）操作3中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和一种气体，推测该气体是CO2，从元素守恒的角度说明理由：______。

（3）操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______。

7．（2021·北京朝阳·统考二模）工业上生产硫酸的主要流程如下。

（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是______。

（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。

（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有______。

（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有______种。

8．（2022·北京朝阳·统考一模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：

(1)方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。

9．（2022·北京朝阳·统考一模）硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：

(1)反应器中，搅拌的目的是_______。

(2)反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。

(3)该生产流程中可循环使用的物质是_______。

10．（2022·北京朝阳·统考二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：

(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。

(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。

参考答案：

1．     增大反应物接触面积，使其充分反应     MnO2、KOH和O2     Mn、H

【详解】（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，使其充分反应；

（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有MnO2、KOH和O2；

（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O2KMnO4 + 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H，是因为反应前氢元素化合价是+1，反应后部分变成0，反应前锰元素化合价是+6，反应后变成+7。

2．     B     将FeSO4转化成Fe2（SO4）3

【分析】废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量CaO和MgO】，根据溶液Ⅱ中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4，分析出加入稀硫酸溶解废渣，再通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水进行沉淀，通过后续处理得到铁红并回收(NH4)2SO4。

【详解】（1）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选：B；

（2）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，故答案为：将FeSO4转化成Fe2(SO4)3。

3．     3     反应物中含有氮元素     过滤器、洗涤槽

【详解】（1）上述流程中，Cr元素的化合价有3种，即重铬酸钾中铬元素化合价是+6，三氧化二铬中铬元素化合价是+3，二氧化铬中铬元素化合价是+4；

（2）推测反应器1放出的气体中含N2，是因为反应物中含有氮元素；

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器、洗涤槽。

4．     分解     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     使反应物充分接触，加快反应速率

【详解】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；

（2）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器混合，否则会导致药效降低，并损坏铁桶，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，故填：使反应物充分接触，加快反应速率。

5．     +4     NaCl和H2O     2Mg+TiCl42MgCl2+Ti     1:2

【详解】(1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，钛元素的化合价为+4。

(2)烧碱是氢氧化钠的俗称，由题给信息可知，在电解厂生成的物质有氢气、氯气、氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、O、H、Cl，故电解厂参加反应的物质为NaCl和H2O。

(3)由题给信息可知，制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。

(4)由题给信息可知，合成厂中，发生反应的化学方程式为：CO+2H2=CH3OH，则参加反应的CO 和 H2的分子个数比为1:2。

6．     烧杯（或漏斗、玻璃棒）     反应物CoC2O3和O2中含有C、O元素     减少（或降低）

【详解】（1）操作1、2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。

（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C、O元素，则反应后也存在这三种元素，推测该气体是CO2。

（3）洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，在较高温度时其溶解度更小。

7．     增大接触面积，提高化学反应速率    

     SO2、SO3、H2O     3

【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率

（2)设备2发生化合反应，反应物是SO2、O2，生成物为SO3，化学程式为：；

（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2、SO3也是氧化物；

（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。

故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；②；③SO2、SO3、H2O；④3。

8．(1)化学

(2)          铁、铜

【详解】（1）方法1是由硫酸铜生成单质铜，此过程中有新物质生成，属于化学变化；

（2）②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素的化合价由0变为+2，铜元素的化合价由+2变为0。

9．(1)使反应物充分接触，使反应更快、更充分

(2)

(3)硫酸和水

【详解】（1）反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；

（3）根据流程图分析可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。

10．(1)水##H2O

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4

(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

【详解】（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；

（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；

（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。