河南省焦作市温县2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是（ ）
A．次氯酸钠的电离方程式为
B．的空间填充模型为
C．可表示，也可表示
D．过氧化氢的电子式为
2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．、、、B．、、
C．、、D．、、HCHO
3．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是（ ）
A．HCl易溶于水B．易溶于中
C．可溶于水D．难溶于苯中
4．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．溶液酸性：
C．分子的极性：
D．沸点：＞
6．下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素
B．Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小
C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
7．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是（ ）
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D.二者的X－射线衍射图谱是相同的
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、
B．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、
C．水电离产生的的溶液中：、、
D．的溶液中：、、
9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是（ ）
10．下列模型分别表示、、的结构,下列说法不正确的是（ ）
A．32g分子中含有1ml键B．是由非极性键构成的分子
C．1ml分子中有3ml键和2ml键D．分子中含非极性键
11．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是（ ）
12．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）
13．三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：
。下列说法错误的是（ ）
A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态B．原子的中子数为14
C．的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族
14．下列说法不正确的是（ ）
A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B．焰色试验与电子跃迁有关
C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
15．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：
根据图中数据判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键
B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏
C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少
D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽（273K）分子间作用力比水汽（373K）分子间作用力大
16．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）
A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为
C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
（1）B在元素周期表中的位置是______，C、D形成的简单离子半径大小关系是______（用离子符号表示）。
（2）A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是______，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______，乙物质中含有______（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为______。
（4）A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式______，该反应类型是______。
（5）工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式______。
18．（12分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：
（1）请写出n元素基态原子的电子排布式：______。
（2）、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难,其原因是______。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图（Ⅰ）所示,其中电负性最大的是______（填图中的序号）。
（4）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示,则该元素是______（填元素符号）。
（5）基态i原子核外电子云有______种不同的伸展方向，共有______种不同能级的电子，有______种不同运动状态的电子。
（6）第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的元素为______，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是______。
19．（18分）（1）碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______（填字母）。
a． b． c．d．
②乙醇（）与二甲醚（）的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是______。
（2）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程______。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的______。
（3）液氨中存在平衡：。如图1所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的______（填“正”或“负”）极；a电极的反应为______。电解过程中，阴极附近浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为______。
（4）（2020·江苏卷）柠檬酸的结构简式如下图。1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______ml。
（5）基态Fe原子有______个未成对电子，的价电子排布图（轨道表达式）为______；Se基态核外电子排布式为______。
20．（12分）锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①，难溶于水，具有强氧化性：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题：
（1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。
（2）“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为______；用浓盐酸代替和的混合液，缺点是______。
（3）用氨水调节pH的范围为______。
（4）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。
（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：______。
温县2022—2023学年下学期高二第一次月考试卷
化学答案
1-5 CACCD 6-10 BBDDB 11-16 DDCCAC
17.（10分）
(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5) (2分)
18.（12分）
(1)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 (2))Mn2+的3d能级为半充满状态,比较稳定
（3）2 (2分) (4)Al （5）4 5 13
K、 Cr 、Cu (2分) Cr 、Mn (2分)
19.（18分）
(1)①d ②乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚（2分）
(2) N2H5++H2ON2H62++OH- （2分） 1×10-4 ml/L（2分）
(3)正 （2分） 增大 3：1（2分）
(4)7 （5）4 [Ar]3d104s24p4（2分）
（12分，每空2分）（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ 或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2） ①. 2LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++4H2O+O2↑ ②. Cl-被氧化成Cl2，污染空气
（3）3.7≤pH＜7.0 （4）沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次
（5）C2++2=CCO3↓+CO2↑+H2OX
Y
Z
W
T
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
sp
直线形
直线形
B
HCHO
平面三角形
三角锥形
C
四面体形平面
三角形
D
四面体形
三角锥形
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
A
相对分子质量：HCl>HF
沸点：HCl高于HF
B
键能：H—O>H—S
沸点：高于
C
分子间的作用力：
稳定性：强于
D
相对分子质量：HI>HCl
沸点：HI高于HCl
选项
电子排布式
结论
A
违背洪特规则
B
违背能量最低原理
C
N的电子排布图：
违背泡利原理
D
违背能量最低原理
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
M
n
p
元素
p
717
759
1509
1561
3248
2957
金属阳离子
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.0