2022-2023学年河南省鹤壁市高中高二下学期第一次段考化学试题 Word版

2024届高二年级下学期第一次段考·化学试卷

命题可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（    ）

A．A         B．B         C．C         D．D

2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（    ）

A．X能与多种元素形成共价键      B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：             D．电负性：

3．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．在内     B．d点时改变的条件可能是降温、加压

C．时，平衡时容器压强是反应前的倍      D．正反应的速率：

4．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

下列说法错误的是（    ）

A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向

B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：

C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区

D．五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大

5．一定条件下，在催化剂作用下发生反应。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法不正确的是（    ）

[已知反应速率，分别为正，逆反应速率常数，x为物质的量分数。]

A．B点中，和的物质的量之比为  B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于

C．若A、B两点起始浓度相同，则    D．E点时，

6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）

A．A         B．B         C．C         D．D

7．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（    ）

A．A         B．B         C．C         D．D

8．固体溶解过程及溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．图①中，a离子为，b离子为

B．发生电离不需要通电

C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极

D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

9．通过电解废旧锂电池中的可获得和（进一步处理得到），电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（    ）

A．电极B与电源的正极相连

B．电极A的电极反应式：

C．电解一段时间后溶液中保持不变

D．理论上当电路中转移电子时，产生沉淀

10．常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是（    ）

A．碱可以是强碱        B．两溶液恰好完全反应

C．盐的水溶液一定显碱性   D．的电离方程式：

11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（    ）

A．A         B．B         C．C         D．D

12．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．b为正极，电极c上发生氧化反应

B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重

C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移

D．放电时，c极的电极反应式为

13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．左侧室也可以选用水系电解液

B．充电时，通过透过膜向左侧室移动

C．电池工作时，负极材料质量减少，转移电子

D．充电过程中N极可能发生的反应有：

14．如图表示使用不同催化剂（和）催化乙烯加氢生成乙烷[]的反应历程。下列说法错误的是（    ）

A．乙烯催化加氢是放热反应      B．稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷

C．催化剂不同，反应路径不同    D．总能量：断键吸收>成键释放

15．时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入固体，溶液中随n（）的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点时溶液中水电离出的

B．c点时溶液中：

C．水的电离程度：

D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：

16．是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．时，的电离常数的数量级为

B．时，溶液中

C．

D．时，溶液存在关系：

二、非选择题

17．（15分）党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下可以通过化学反应制备甲酸。

（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应___________。

（2）温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：

，实验测得反应前容器内的总压强为，平衡时容器内总压强变为原来的。

已知：，为速率常数。

①时，的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数___________。

②时，当测得容器内总压强为0.8时，___________。

③其他条件相同时，改变温度为。此时，则时平衡压强___________（填“>”“<”或“=”）。理由是_________________________________。

（3）一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为_________________________________。

②当有通过质子交换膜时，装置中生成和总共___________。

18．（14分）硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加木材防火剂。用软锰矿（主要含，还含有等）制备酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：

②和的溶解度如下：

③常温下：，

回答下列问题：

（1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______________________。

（2）滤渣1的主要成分为___________。

（3）“除铜”反应的平衡常数___________（结果保留2位有效数字）。

（4）“氧化除杂”加的作用是___________，加调节溶液的的范围为___________。

（5）“系列操作”包括___________、___________、洗涤。

（6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至7~8，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________（用相应字母表示）。

19．实验室用燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

（1）甲装置中，负极的电极反应式为______________________。

（2）乙装置中，石墨（C）极的电极反应式为______________________。

（3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为___________C（已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值）。一段时间后，丙装置中___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若以该燃料电池为电源，用石墨作电极电解的溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同（相同条件下测定），则整个电解过程转移电子的物质的量是___________。

20．（13分）（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。

（2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。

（3）成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式，价层电子排布式为___________。

（4）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是___________（填标号），第三电离能的变化图是___________（填标号）。

（5）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。（填标号）

a．      b．      c．      d．

（6）对于基态原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

（7）基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

（8）H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

（9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填标号）。

A．B．C．D．

2024届高二年级下学期第一次段考·化学答案

1．【答案】C

【解析】结晶牛胰岛素是蛋白质，属于高分子化合物，A项正确；在铁制品镀铜时，镀件做阴极，纯铜做阳极，B项正确；大米发酵制取米酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，然后发酵生成乙醇，该过程不属于水解反应，C项错误；在轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。来源：高三答案公众号

2．B根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素，Q为S元素，A．C元素最外层含有4个电子，能够形成4个共价键，则C元素能与多种元素形成共价键，故A正确；B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，则简单氢化物沸点：，故B错误；C．N元素的能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故C正确；D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，故D正确；故选：B。

3．【答案】C

【解析】在时，，则，，故，A项错误；在时，氨的转化率下降，降低温度平衡正向移动，增大，B项错误；在下，平衡时，则，根据化学方程式，列三段式可得：

起始物质的量/         4       5              0        0

转化物质的量/         2.4     3              2.4       3.6

平衡物质的量/         1.6     2              2.4       3.6

在容器体积不变条件下，压强比=物质的量之比，故，C项正确；a、b、c三点正反应速率逐渐减小，d点采取措施可能是加压、升温或者增大的浓度，上述条件均可以使正反应速率增大，故正确顺序为，D项错误。

4．B

5．C

【解析】对于反应，在B点，假设反应开始时，，反应达到平衡时的平衡转化率为，则平衡时，，和的物质的量之比为，A正确；催化剂不能改变平衡转化率，因此的平衡转化率不变，B正确；A点和B点和的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则，C错误；，，E点时，D正确。

6．【答案】C

【解析】铜丝为电子导体，不能替代离子导体（盐桥），A项错误；蒸馏装置中冷凝管应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B项错误；用标准盐酸，通过中和滴定，以甲基橙为指示剂，可以测定溶液浓度，C项正确；浓氨水和生石灰可以制取氨气，但与水反应生成，不能控制反应的进行，D项错误。

7．【答案】C

【解析】氯水过量，不能证明氧化性：，A项错误；浓盐酸中含有氯离子，也能使溶液褪色，B项错误；两只试管中均过量，褪色不明显，D项错误。

8．D离子半径：，则a离子为，b离子为，A正确；发生电离，需要溶于水或受热熔融，不需要通电，B正确：通电后，阴离子向阳极移动，阳极和电源的正极相连，故X为电源的正极，阳离子向阴极移动，阴极和电源的负极相连，故Y为电源的负极，C正确；金属导电是物理变化，但电解质溶液导电是化学变化，电解质溶液在导电过程中，无论装置是原电池还是电解池，均在两电极上分别发生氧化反应或还原反应，D错误。

9．C由电解示意图可知，电极B上转化为，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，电极B与电源的正极相连，A正确；由电解示意图可知，电极A上得电子转化为和，电极反应式为，B正确；电极B上失电子转化为，电极反应式为，依据得失电子守恒，电解池总反应为，反应消耗，增大，C错误；根据电极反应式可知，电路中转移电子时生成，即，D正确。

10．B 的酸溶液与的碱溶液等体积混合，所得混合溶液的，溶液呈酸性，说明酸过量，所以只有酸为弱酸才能满足，碱可以是强碱，也可以是电离度大于的弱碱，A正确；酸过量，说明两溶液不是恰好完全反应，B错误；根据谁强显谁性，盐显碱性，C正确；是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确。

11．B  中水解，，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，A错误；a、b两试管中相同，，但产气速率，说明催化作用：，B正确；开始要将沉淀完全，再向生成的浊液中滴入溶液，若白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明，C错误；常温下，铝能被浓硝酸钝化而铜不能，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜作负极，铜片不断溶解，但活泼性：，因为验证金属活泼性应使用非氧化性酸，D错误。

12．【答案】B

【解析】由图可知，充电时，c极为阴极，电极反应式为，b为正极，放电时，c极为负极，d极为正极。a和b为电源电极，在电解过程中c为阴极发生还原反应，A项错误；充电时，c极为阴极，电极反应式为，电路中每迁移电子，理论上c极净增重，B项正确；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，由沸石分子筛膜的左侧向右侧迁移，C项错误；放电时，c极为负极，电极反应式为，D项错误。

13．B  左侧室若用水系电解液，则直接与水发生置换反应，氧化还原反应都在M电极上进行，不能形成原电池，A错误；充电时为电解池，阳离子向阴极移动，故向左侧室移动，B正确；电池工作时，负极的电极反应为：，锂变成离开负极，故材料质量减少是的质量，转移，C错误微电时N为正极，电时N为阳极，发牛氧化反应，由低药化物转化多香化物，D错误。

14．【答案】D

【解析】由图可知：反应物总能量>生成物总能量，该反应是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为时，反应路径不同，C项正确：该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误。

15．【答案】B

【解析】a点时，则，，溶液中水电离出的，A项错误；c点为HY与NaY的等浓度混合溶液，溶液显酸性，有，B项正确；c、d两点溶液均因酸的电离而显酸性，且d点酸性更强，水的电离程度：，C项错误；HX，HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量相等，D项错误。

16．【答案】B

【解析】由图可知，时，，即，，，即，故。由分析知，故的电离常数数量级为，A项正确；当，则溶液为等浓度的和，，则，故，，B项错误；由分析知，当时，，则，故，故，即，C项正确；当时，溶质为，由电荷守恒可知：，由质子守恒可知：，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到，D项正确。

17．（15分，除标注外每空2分）

（1）    （2）①      ②18   ③<（1分）

时大于时的平衡常数，故平衡正向移动，因为该反应为放热反应，，气体物质的量减少。且温度更低，所以压强更小（答案合理即可）

（3）①   ②

18．【答案】（14分）

（1）（2分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）将氧化为，便于除去（1分）    （2分）

（5）蒸发结晶   趁热过滤（各1分，共2分）

（6）滴入最后一滴标准液时，溶液紫色刚好褪去，且半分钟不恢复（2分）

或（2分）

19．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）   减小（2分）     （4）（2分）

20．（每空1分，共13分）

（1）或   （2）   （3）     （4）图a   图b

（5）ad   d    （6）AC   （7）   （8）B       （9）A