上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）

上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测

化学试卷

（考试时间60分钟，试卷满分100分）

相对原子质量：H─1  He─4  O─16  Cl─35.5  Cu─64

综合题一（本题共20分）

“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：

(1)请填写化学式：P_______，Q_______。

(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与发生氧化还原反应_______(选填编号)。

A．    B．    C．

(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，_______。

(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的原理是(用离子方程式表达)_______，如观察到_______现象，说明样品中含有。

“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：

(1)图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。

(2)X、Y均属于酸，酸性X_______Y(选填“>”或“＜”)。

(3)以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。

(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当气体与气体混合时，可观察到的现象是_______；向溶液中通入氯气，反应的化学方程式为_______。

(5)①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加溶液，_______；

②继续滴加0.5 mL 3%的溶液，振荡，_________；

通过观察，①、②分别为_______(选填编号)。

A．产生白色沉淀；沉淀不溶解    B．无明显现象；产生白色沉淀

C．产生白色沉淀；沉淀溶解    D．无明显现象；无明显现象

综合题二

Ⅰ. 我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：

(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。

(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。A．溶液 B．稀盐酸、溶液

C．稀、溶液 D．稀、溶液

Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。

(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。

A． B． C． D．

(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。

该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______

A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。

B……

C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。

将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。

②第二步：测定溶液浓度。

该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。

根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。

④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。

A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

B．容量瓶中原有少量水

C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水

D．定容时俯视液面

综合题三

实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)

(1)按物质分类，属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由_______决定。

A．自由移动的离子浓度

B．自由移动的离子个数

C．自由移动离子的物质的量

(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。_______

(4)对b、c两处溶液的进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。

(5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。

A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定

(6)向0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。

A． B．

C．  D．

(7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。

A．包含关系：能导电的物质与电解质

B．包含关系：非电解质与化合物

C．并列关系：导电性强的物质与强电解质

D．交叉关系：强电解质与弱电解质

综合题四

海洋是地球的“聚宝盆”，蕴藏着丰富的化学资源，开发和利用海水资源是科学研究的一项重要任务。某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如下图所示：

(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂有：a.盐酸      b.溶液     c.NaOH溶液     d.溶液。下列试剂添加顺序合理的是_______

A．bcda B．cdba C．dbac D．bdac

(2)实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为_______。反应过程中向_______定向移动(选填编号)， _______附近溶液先变红(选填编号)。

A．阴极，阴极    B．阳极，阳极    C．阴极，阳极    D．阳极，阴极

(3)丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出步骤②的化学方程式_______。

(4)下列图中白球代表丙原子、黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的丙气体与氮气的是_______。

A． B． C． D．

(5)盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是_______。

A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度

C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质

(6)若用来提取，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A．从外地购买    B．在当地建厂生产    C．利用本流程的产物

(7)加碘盐中的“碘”指的是_______。

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

(8)实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在_______(选填“上”或“下”)层，原因是_______。该步骤的实验原理是依据_______(选填编号)，将混合物中的组分分开。

A．分散质粒子直径大小           B．溶质在两种溶剂中的溶解能力不同

C．溶剂沸点的差别        D．物质的聚集状态不同

(9)向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是_______。

A．NaCl B．NaCl、 C．NaCl、 D．NaCl、、

综合题五

氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。

某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)

(1)写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。

(2)装置②的作用是除去氯气中的_______。

A． B．HCl C． D．

(3)装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。

(4)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。

A．①、②之间    B．②、③之间    C．④、⑤之间

装置⑤的作用是_______。

(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。

有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于_______。

A．置换反应    B．复分解反应    C．氧化还原反应

(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。

(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。

8．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：

其中   表示Cl原子    表示Na原子     表示O原子

(1)试写出该反应的化学方程式_______，氧化剂是_______。

(2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是_______，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。_______。

(3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为_______。

化学参考答案

1、NH3，NO（各1 分）

2、还原性，B（各1 分）

3、NH3∙H2O⇌ NH4++OH-（2 分）

4、②（1 分）

5、NH4++OH-=NH3↑+H2O（条件“加热”），产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或产

生的气体遇浓盐酸产生白烟）（各2 分）

6、SO2、SO3（各1 分）

7、>（1 分）

8、①（1 分）

9、产生黄色浑浊（器壁出现水珠）（1 分）。Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl（2 分）

10、B（2 分）

11、蒸发结晶（1 分）

12、C（2 分）

13、A（1 分）

14、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切（2 分） 引流（1 分）

15、CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2 分） 0.072（2 分）

16、样品质量（2 分）

17、D（2 分）

18、强电解质（1 分）

19、A（2 分）

20、SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2 分）

21、>（2 分），H+的物质的量不变，随着氯化钡溶液的加入，溶液体积不断增大，[H+]逐渐

减小。（2 分）

22、C（2 分）

23、B（2 分）

24、B（2 分）

25、A（2 分）

26、通直流电（通电）（2 分），D（1 分）

27、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）

28、D（2 分）

29、C（2 分）

30、C（1 分）

31、A（2 分）

32、下（1 分），四氯化碳密度大于水（1 分）。B（2 分）

33、A（2 分）

34、分液漏斗（1 分），平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸顺利流出。（2 分）

35、B（1 分）

36、X（1 分）

37、C（1 分），吸收尾气（多余的氯气）（1 分）

38、2Fe+3Cl2=2FeCl3（条件“点燃”，2 分） 红褐色（1 分） 棉线与滤纸接触处的黄色

向b 方向移动（2 分） 电泳（2 分）

39、B（2 分）

40、2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 （条件“450℃”，电子转移的方向和数目略，3 分）202.5（2 分）

地康法原料HCl 比电解法原料NaCl 成本高（2 分）

42、Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl（2 分） Cl2（1 分）

43、I2（1 分） ClO2+H++I-=I2+Cl-+H2O（2 分）

44、Cl2>ClO2>I2（1 分）

【说明】

简答题的得分点见红色字体