湖南省娄底市新化县2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题（Word版含答案）

新化县2022-2023学年高一上学期期末质量监测

化     学

考试范围：化学必修第一册；考试时间：75分钟；总分：100分

可能用到的相对原子质量：H  1  O  16  Na  23  Cl   35.5  Mn  55

第I卷（选择题）

一、   选择题  (本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)

1. 在化学学科体系的形成过程中，科学家做出了巨大的贡献。下列有关科学家与其成就的描述不正确的是（   ）

A. 波义耳提出元素概念             B.道尔顿提出分子学说 

C. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说       D.门捷列夫发现元素周期律

2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A. 蒸馏水 B. 食盐水 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体

3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

4. 下列叙述中，不正确的是

A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱

B.将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得有效成分为氯化钙的漂白粉

C. 氧化亚铁不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4 

D. 硬铝具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机的理想材料

5. 下列关于合金的说法中，正确的是

A. 合金的硬度比各成分金属的低         B. 在我国使用最早的合金是钢

C. 生铁的含碳量为0.03%-2%            D. 稀土金属可用于生产合金

6. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是

A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片

7. 下列有关Po的说法正确的是(　　)

A．钋原子的核外电子数是126   B．钋原子核内中子数与质子数之差是42

C．钋原子核内中子数是84      D．钋元素的相对原子质量是210

8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

C．  无色溶液：Na＋、MnO4－、Cl－、NO3－    B．酸性溶液：NH4＋、Fe3+、SCN－、SO42－

C．碱性溶液：K+、Al3+、SO42－、NO3－    D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 溶于水：

B. 溶于水：

C. 溶于溶液：

D.  FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+

10、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是

A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B. 单质氧化性随核电荷数的增加而减弱

C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分）

11. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（    ）

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 反应中产生0.1 mol气体时，转移0.6 mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况（pH越小，溶液酸性越强）。对此，下列有关说法正确的是（    ）

A. pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H+浓度减小

B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-- 的浓度也不断减小

C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化

13. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。

下列分析错误的是（    ）

A. 操作X和操作Y的名称均为过滤

B. CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物

C. “氧化”过程中氯气是还原产物，MnO2是氧化产物

D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用

第II卷       非选择题

三、非选择题（本题共4小题，共54分）

15.、（本题14分）  回答下列问题

（1）下列物质中：①NH3   ②Cu   ③乙醇   ④石墨   ⑤熔融NaCl   ⑥CuCl2溶液   ⑦Na2O   ⑧CO2

A.属于电解质的是______________(只填序号，下同)。   B.属于非电解质的是______________________。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：

NaHCO3_______________________________；    BaCl2________________________________。

（3）写出下列物质间反应的离子方程式：

氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸：__________________________________；

铝溶于氢氧化钠溶液中：________________________________。

（4）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被___  __(填“氧化”或“还原”)。

16. (本题14分) 下表列出了A ～ R 9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼是___________________(用元素符号作答)。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________________________。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________(用元素符号表示)。

（4）F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

（6）G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性__________(“强”或“弱”)。

17、（本题12分）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

 (1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。

 (2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

 (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(4)将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。

回答下列问题：

①固体混合物中的质量为_________g。

②固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。

③固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。

18. （本题14分） 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

（1）盛有浓盐酸仪器名称__________，装置的正确连接顺序为_____________________________________

（2）气体发生装置中发生反应化学方程式为________________________________________________，

（3）题给装置中饱和食盐水的作用是______________________________________，

检验氯气是否收集满的方法是______________________________________。

（4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式_______________________________________________。

（5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_________________________________________。

新化县2022-2023学年高一上学期期末质量监测

化学参考答案

二、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.B  2. D  3. A  4. B  5. D  6. B  7. B  8、D  9. C  10、C

二、不定项选择题（每小题有1-2个答案，全对得4分，少选得2分，共16分）

11. BC    12. C   13. CD    14. B

第II卷       非选择题(共54分)

15.、（14分） （1）⑤⑦ （2）①③⑧  （每空2分）

（2）NaHCO3 = Na+  + HCO3-   BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-  （每空2分）

（3）Fe(OH)3 + 3H+ =  Fe3+ + 3H2O     2Al + 2OH-  +2 H2O = 2AlO2-  + 3H2 （每空2分）

(4) Fe2O3  氧化 (每空1分)

16. (14分)（1）Ar （2）Al(OH)3+ OH-  =  AlO2-  +  2 H2O  (3)K > Na > Mg

(4) 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2   (5)   黄色 （6）强

17、（12分）（1）100ml 容量瓶、玻璃棒

（2）8.2 （3）ACE  (4) ①7.8 ②1.12 ③ 0.6

18. （14分）（1）     分液漏斗    ECDABHGF   

（2）     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O   

（3）    ①. 除去Cl2中的HCl    ②. 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满   

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

（5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O