选择性必修2课时作业7

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2本册综合练习题，共4页。试卷主要包含了下列关于原子轨道的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是( )
2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFeq \\al(－,4)，则BF3和BFeq \\al(－,4)中B原子的杂化轨道类型分别是( )
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3
C．sp2、sp3 D．sp、sp2
3．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是( )
A．PCl3 B．NH3
C．CH2Br2 D．AlBr3
4．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
5．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是( )
A．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化
B．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化
C．1 ml白磷中共含6 ml非极性键
D．白磷的分子构型为正四面体形
6．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是( )
A．碳、氮原子的杂化类型相同
B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化
C．1 ml A分子中所含σ键为10 ml
D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
7．下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形
D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
8．下列关于NHeq \\al(＋,4)、NH3、NHeq \\al(－,2)三种微粒的说法不正确的是( )
A．三种微粒所含有的电子数相等
B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的立体构型相同
D．键角大小关系：NHeq \\al(＋,4)>NH3>NHeq \\al(－,2)
9．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是( )
A．(SOCl2) B．H2O
C．CH4 D．AlCl3
10．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq \\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是( )
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
11．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是( )
12.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B．所有氮原子均采取sp3杂化
C．所有原子可能在同一平面
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
13．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是( )
A．四种分子中的化学键均是极性键
B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b>d
14．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )
A．平面三角形 sp2杂化
B．V形 sp2杂化
C．三角锥形 sp3杂化
D．直线形 sp杂化
15．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是假酒中一种有毒的有机物。
(1)构成A分子的原子的元素符号是________。
(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为________；中心原子杂化类型为________。
(3)C分子为________。
(4)D分子中共有________个σ键，________个π键。
16．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化
合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。
(2)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，两种酸的阴离子分别为________和________，其立体构型分别为________和________。
(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。
17．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
，反应过程中，每生成1 ml氯吡苯脲，断裂________ml σ键，断裂________ml π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是______________，中心原子的杂化类型分别是__________________。
选项
分子
空间
构型
杂化
方式
孤电子
对数
A
NH3
平面三
角形
sp3杂化
N含有一对
孤电子对
B
CCl4
正四面体
sp3杂化
C不含有孤电子对
C
H2O
V形
sp2杂化
O含有两对
孤电子对
D
COeq \\al(2－,3)
三角锥形
sp3杂化
C含有一对
孤电子对