2022-2023学年辽宁省凤城市第一中学高二上学期期末教学质量监测化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年辽宁省凤城市第一中学高二上学期期末教学质量监测化学试题（Word版），共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，本试卷共8页，在密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度上学期期末教学质量监测二年级化 学 试 卷考试时间：75分钟               试卷满分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。2．回答第I卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。3．回答第II卷（非选择题）时，必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求1．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图) 碳原子采取sp3杂化2．下列化学用语的表达正确的是A．氯原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：O C．Cr原子的价层电子排布式： 3d54s1   D．基态铜原子的价层电子排布图：3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为B. 常温下，1L pH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为
C．密闭容器中，1mol和3mol催化反应后分子总数为D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA5．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度6．下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是A．H2O B．PH3        C．CCl4     D．NO3-7．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是①(慢反应)       ②(快反应)③(快反应)④(快反应)A．•OH的电子式是B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高C．第②步反应中与的每一次碰撞都为有效碰撞D．和是反应的中间产物，能在体系中稳定存在8．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法正确的是    A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示使用催化剂C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞09．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=               ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．增大c(A)、c(B)，K增大10．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层,上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层,上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是A．第一次溶液褪色原因为I2被还原 B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化11．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是     A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→PB．N电极的电极反应：C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水12．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO　　　  B．氨水      C．KMnO4、ZnCO3           D．NaOH溶液13. 下列实验能达到目的的是 实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D向2ml0.1 mol﹒L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol﹒L-1 NaCl溶液，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1 mol﹒L-1 KI溶液，观察现象14. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s) Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：下列说法错误的是时间段/ min产物Z的平均生成速率/mol/(L·min)0～20.200～40.150～60.10A. 1min时，Z的浓度大于0.20 mol﹒L-1 B. 2min时，加入0.20mol Z，此时C. 3min时，Y的体积分数约为33.3% D. 5min时，X的物质的量为1.4mol15．常温下，用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图，下列说法错误的是A．由a点可知，常温下的水解常数B．在b点时，C．在d点时，     D．在e点时，第II卷二、非选择题：本题共 4 小题，共 55分 16.（13分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ∙mol-1)依次578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族；R是_______区的元素。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：_______。（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 17．（10分）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①；②的燃烧热为，则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的_________(用含a、b的代数式表示)。（2）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，    ；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。a．有利于平衡正向移动    b．防止催化剂中毒    c．提高正反应速率(3)某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应：反应I  主反应：2N2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)  K1反应II  副反应：2NO2 (g) N2O4 (g)         K2①向该容器内通入4 mol N2O5和2 mol NO2，等到反应I、II均达到平衡后，测得c(NO2)=5 mol﹒L-1，c(N2O4)=0.5 mol﹒L-1，则此温度下N2O5的转化率=___。②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是_______。A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol﹒L-118.（15分） [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。I．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题： ①装置的连接顺序为：A→D→B→G→_______→_______→C→G。②装置中冰水混合物的作用是_______。③整套装置存在不合理之处_______。II．乙二酸的弱酸性： (2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是_____。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1mol﹒L-1草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出III．乙二酸的还原性：(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O  利用该性质测草酸浓度，取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是_______。②该草酸溶液的浓度为__________。③下列操作会引起测定结果偏高的是_______。A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗19．（17分）酸、碱、盐是中学化学常见的化合物，请依据其性质回答下列问题。(1)常温下，小苏打溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中c(H2CO3)_______ c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)常温下，将体积均为10mL、pH均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是    ，稀释后溶液的c(Na+)___c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”) (3)相同温度下，浓度均为0.1mol﹒L-1的下列溶液：①NH3•H2O②NH4NO3③CH3COONH4④NH4HSO4，溶液中的NH4+浓度由大到小的顺序为       (用序号表示)。(4)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH·H2O NH3OH+ +OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH·H2O)=10-9)①     R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、  “=”或“<”,下同)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q。②滴定过程中，若c(NH3•H2O+)= c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=_______。③N点离子浓度由大到小的顺序为          。