江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12流程题

江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12流程题

一、流程题

1．（2019·江苏常州·中考真题）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化学式为________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

2．（2020·江苏常州·统考中考真题）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。

（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。

（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。

①请将图2中方框内微粒补充完整。____

②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。

③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。

3．（2020·江苏常州·统考中考真题）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。

a.化合反应

b.分解反应

c.复分解反应

d.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。

4．（2021·江苏常州·统考中考真题）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：

已知反应②：

(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_______(选填“常量”或“微量”)元素。

(2)写出反应①的化学反应方程式：_________。

(3)反应②的基本反应类型为_________，②中“搅拌”的作用是_______。

(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_____。

(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。

5．（2022·江苏常州·统考中考真题）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是_________。

②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。

(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。

二、科普阅读题

6．（2020·江苏常州·统考中考真题）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。

（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。

（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。

（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常换水。

参考答案：

1．     物理     增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分     H2     CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O     H2O、N2、H2     690

【分析】一氧化碳和水蒸气在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氢气，二氧化碳和氨气生成尿素，氢气和氮气催化作用下生成氨气。

【详解】（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化，根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。

（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有

。

（6）设合成的乙醇的质量为x

含12g碳的煤中二氧化碳的质量为     

故将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出的热量为

【点睛】分离液态空气没有新物质生成，属于物理变化，化学反应中，反应前后，原子个数和种类均不变。

2．     电     能耗成本高          质量     H、O

【详解】（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，进而电解水，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗成本高等问题。

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变，电解水过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新结合生成氢气和氧气，将图2中方框内微粒补充完整为

②该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变。

③原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。

3．          混合物     放热     d     0.13%     海水中镁元素含量很低

【详解】Ⅰ.液氢与液氧混合燃烧生成水，该反应的化学方程式为。

Ⅱ.（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。

（2）根据流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程。

（3）反应①：煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；

反应②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；

反应③：“母液”中含MgCl2，MgCl2与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；

反应④：脱水生成MgCl2和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；

以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应，故选d；

（4）某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。

4．(1)微量

(2)

(3)     复分解反应     使反应物充分接触从而加快反应

(4)35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

(5)40

【分析】（1）

硒属于人体必需的微量元素，故填：微量。

（2）

蛋壳粉的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧后得到的灰分为氧化钙，故反应①的反应物为氧化钙和水，反应方程式为。

（3）

②的反应为氢氧化钙和乳酸，生成乳酸钙和水。两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。②中搅拌可使反应物充分接触，从而加快反应。故填：复分解反应；使反应物充分接触从而加快反应。

（4）

由研究结果可知，温度为35℃、乳酸用量为12ml、反应时间为75分钟时，乳酸钙的产率最高。故填：35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。

（5）

根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。乳酸钙中的钙元素全部来源于蛋壳。

一瓶钙片中钙元素的质量为。

需要碳酸钙的质量为。

由于蛋壳中碳酸钙的含量约90%，且一个蛋壳5g，设需要蛋壳的个数为x。

x=40

5．(1)玻璃棒

(2)     焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热     过滤

(3)

(4)H2SO4##硫酸

【解析】（1）

为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）

①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；

②过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；

（3）

加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：；

（4）

在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。

6．     大     碱式碳酸铜     HCl     扩大     SO2     酸

【详解】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。

（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜  HCl。

（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。

（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2  酸。

【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第4小题。