2021-2022学年海南热带海洋学院附属中学高二下学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年海南热带海洋学院附属中学高二下学期第一次月考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键
B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力
D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【详解】A．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，A正确；
B．氧化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是分子间作用力和共价键，B正确；
C．蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，C正确；
D．二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应，克服的是分子间作用力和共价键，D错误；
答案选D。
2．下列叙述中正确的个数有（ ）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个B．1个C．2个D．3个
【答案】B
【详解】①泡利不相容原理又称泡利原理,是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①错误
②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误；
③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误；
④核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故④错误；
⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确；
⑥金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故⑥错误；
⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故⑦错误；
⑧π键它的空间构型是根据电子轨道的“肩并肩”的重叠，一般一种物质σ键和π键都存在的时候，发生反应时，π键先断，σ键比π键强度大；但是N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故⑧错误；
答案选B。
3．下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CO2均是非极性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
【答案】A
【详解】A．C原子的原子核外最外层电子数为4，O原子的原子核外最外层电子数为6，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，每个原子均满足8e稳定结构，PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构，A正确；
B．CaH2为离子晶体，但其中不含有共价键，B错误；
C．HCN为极性分子，二氧化碳为非极性分子，C错误；
D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，二者酸性相差很大，D错误；
答案选A。
4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
【答案】B
【详解】①Na2O2中存在离子键共价键；
②SiO2中只存在共价键；
③石墨中存在共价键和分子间作用力；
④金刚石中只存在共价键；
⑤CaH2中只存在离子键；
⑥白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是①③⑥；
答案选B
5．下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】A
【详解】A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子是C，3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是Si，二者化学性质相似，A项正确；
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S，4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ce或Se，化学性质不一定相似，C项错误；
D．最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D项错误。
故选：A。
6．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是
A．晶体中Si、O原子个数比为1:2
B．晶体中最小原子环上的原子数为8
C．晶体中Si原子与键数目比为1:4
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【详解】A．硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中、原子个数比为1:2，A正确。
B．观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B错误；
C．每个硅原子连有4个氧原子，则原子与键数目比为1:4，C正确；
D．晶体中，每个原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
7．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
【答案】C
【详解】Ａ．硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正确；
Ｂ．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，故B正确；
Ｃ．碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；
Ｄ．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
8．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个
B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
【答案】A
【详解】A．氯化钠晶体中在一个晶胞中与距离最近的有3个，通过该有8个晶胞，每个被重复了两次，所以每个周围距离最近且相等的共有个，A错误；
B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，B正确；
C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有个，C正确；
D．金刚石网状结构中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，这4个原子形成的是正四面体形结构，D正确；
答案选A。
9．下列说法不正确的是( )
A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
【答案】C
【详解】A、HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故A正确；
B、σ键为球对称，π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能旋转，故B正确；
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中C﹣C、C﹣H键都是σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，C＝C中有1个σ键和1个π键，故C错误；
D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。
10．基态原子的核外电子排布的原则不包括
A．能量守恒原理B．能量最低原理
C．泡利原理D．洪特规则
【答案】A
【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。
故选A。
11．下列说法不正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种
C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
【答案】A
【详解】A．电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；
B．该元素最外层仅有的一个电子位于能级，即，该原子能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即，为元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即、，为元素和元素；位于区的只有，所以只有1种，B正确；
C．核电荷数为26的元素为元素，原子能级上有6个电子，能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为，C正确；
D．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确；
答案选A。
12．下列说法不正确的是( )
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C．C2＋的价电子排布式为3d54s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
【答案】C
【详解】A.原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A正确；
B.无论是哪一个能层，只要是s能级，原子轨道都是球形分布，B正确；
C.C是27号元素，原子的价层电子排布式是3d74s2，C原子失去最外层的2个电子变为C2＋，其价电子排布式为3d7，C错误；
D.钠元素原子的最外层只有1个电子，失去这个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大；而Mg原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以Na的第二电离能大于镁元素的第二电离能,D 正确；
故合理选项是C。
13．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
D．该元素的最高化合价为+5
【答案】D
【详解】A．某元素的基态原子最外层电子排布式是，位于p区，属于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al的强，该元素单质是导体，A正确；
B．该元素的金属性比Al的强，在一定条件下能与盐酸反应放出，B正确；
C． 显弱碱性，该元素的金属性比Al的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比的强，C正确；
D．该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D错误。
故选：D。
14．下列关于共价键的理解不正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．分子和分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
【答案】B
【详解】A． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项正确；
B． s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，B项错误；
C． 的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C项正确；
D． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确；
故选B。
15．具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】由基态原子的核外电子排布式可以确定A项中的元素是Na、B项中的元素是K、C项中的元素是Mg、D项中的元素是Fe，其中K位于第四周期第ⅠA族，原子半径最大，故选B。
16．下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：B．电负性：
C．第一电离能：D．微粒半径：
【答案】A
【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；
B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能NaD．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，故D错误；
故选：A。
17．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是
A．CH3C≡CCH3 炔烃 —C≡C—B． 羧酸 —COOH
C． 醛类 —CHOD．CH3CONH2 酰胺
【答案】C
【详解】A． CH3C≡CCH3属于炔烃，含有的官能团为—C≡C—，故A正确；
B． 属于羧酸，含有的官能团为—COOH，故B正确；
C． 含有酯基，是甲酸苯甲酯，含有的官能团为-COO-，故C错误；
D． CH3CONH2属于酰胺，含有的官能团为，故D正确；
故答案为：C。
18．括号内两种物质的关系与概念相符的是
A．同位素(与)
B．同素异形体(13C与C60)
C．同分异构体
D．同系物(C3H8和C2H4)
【答案】C
【详解】A．与都是水分子，不是核素，属于同一物质，故A错误；
B．13C与C60一个是碳的核素、一个是碳的单质，类别不同，故B错误；
C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．C3H8是烷烃，C2H4是烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误；
故答案为C。
【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。
19．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．
B．CH3CCH
C．
D．
【答案】D
【详解】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；
B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；
C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；
D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；
故选D。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
20．如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（ ）
A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3
C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH
【答案】C
【分析】根据核磁共振氢谱，判断有机物中含有4种氢原子。
【详解】A．CH3CH2CH2CH3为对称结构，含有2类氢原子，个数之比为3：2，A与题意不符；
B．(CH3)2CHCH3为对称结构，含有2类氢原子，个数之比为9：1，B与题意不符；
C．CH3CH2CH2OH含有4类氢原子，个数之比为3：2：2：1，C符合题意；
D．CH3CH2COOH含有3类氢原子，个数之比为3：2：1，D与题意不符；
答案为C。
二、填空题
21．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。
（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。
（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。
（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。
【答案】 C或O Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 2 2p Na A r F N、P NaCl>KCl>RbCl SiO2或SiC
【详解】（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，质子数＝2+4＝6或2+6＝8，其元素符号为C或O。（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，质子数＝2+8+18+1＝29，所以B的元素号为Cu，其正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其中n＝2，所以C的质子数是7，C是N，原子中能量最高的是 2p电子。（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是金属性最强的Na，第一电离能最大的元素是稀有气体Ar。（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是非金属性最强的F，第二、三周期p轨道半充满的元素是N、P。（6）由于离子半径：Na＜K＜Rb，所以晶格能是NaCl>KCl>RbCl，因此离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是NaCl>KCl>RbCl。（7）由短周期元素中能组成原子晶体的化合物可以是二氧化硅，化学式为SiO2。
22．研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：
(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。
(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；
(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。
(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。
【答案】(1) 12 3d104s1
(2)
(3)钾(K)
(4) O>S>H 正四面体形
【详解】（1）根据铜的晶胞结构可知，铜晶胞是面心立方最密堆积，与顶点铜原子距离最近的铜原子共有=12个，即铜原子的配位数为12；铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；
（2）根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为；
（3）原子半径越大，价电子数越少，金属晶体的熔沸点越低，铜为第四周期元素，N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(K)；
（4）碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>S>H，故其电负性O>S>H，的中心原子的价电子对数为，不含有孤对电子，因此的空间构型为正四面体形；
23．回答下列问题：
(1)用键线式表示降冰片烷的立体结构为 。当它发生一氯取代时，取代位置有_______种。
(2)将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为_______。
(3) 分子中所含有的σ键和π键个数比为_______。
【答案】(1)3
(2)79
(3)3:1
【详解】（1）由于降冰片烷从分子结构看有明显的的对称性， 分子中有3种氢原子，当它发生一氯取代时，取代位置有3种，故答案为：3；
（2）苯的分子式为C6H6，将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物C5H5N，其相对分子质量为12×5+5×1+14=79，故答案为：79；
（3） 分子中含有4个C-H键，1个C-Cl键，2个C-C，都是σ键，1个C=C中含有1个σ键 和1个π键，1个碳氮三键中含有1个σ键 和2个π键，所以 含有的σ键和π键个数比为9:3=3:1，故答案为：3:1。