海南省北京师范大学万宁附属中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学【试卷+答案】

这是一份海南省北京师范大学万宁附属中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学【试卷+答案】，共8页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。
答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题）
可能用的原子量H=1 O=16 S=32 Pb=207 Ag=108
一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个答案符合题意）
1．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（ ）
A．反成完全停止B．正反速率大于逆反应速率
C．反应物消耗完全D．反应达到了平衡状态
2．下列有关化学电源的说法中正确的是（ ）
A．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生
B．燃料电池能将全部化学能转化为电能
C．化学电源只能将化学能转化为电能
D．一次电池包括干电池和蓄电池
3．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ/ml；(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ/ml 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A．-317.3kJ/mlB．+317.3 kJ/ml C．-332.8 kJ/mlD．-379.3kJ/ml
4．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大
C．升高温度，增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A．KIB．K2CO3C．NH4ClD．NaHSO4
6．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0
7．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量
⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
⑦某种气体的百分含量
A．①②B．⑤⑦C．④⑥⑦D．②④⑥⑦
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液B．使酚酞溶液呈无色的溶液
C．c（H＋）＝10－7 ml/L的溶液D．c（H＋）＝c（OH－）的溶液
二、不定项选择（本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25ml•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的转化率为
D．2min时，A的物质的量为
10．常温时将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）
A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 ml·L－1
C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．混合后溶液pH＝7
11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到促进B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
C．a＞7时，水的电离受到抑制D．a＜7时，溶液的pH一定为a
12．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A．2.8×10-2ml·L－1B．1.4×10-5ml·L－1C．5.6×10-5ml·L－1D．2.8×10-5ml·L－1
13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-
C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn，发生还原反应
D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
14．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 ml·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
D．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题
15（10分）合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i．N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
ii．NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml−1
iii．1ml NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·ml−1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有________(选填序号)。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．适当增大压强 d．适当减小压强
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：
①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0，1ml O2能氧化NH3的物质的量是________。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为________。
②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有 。
16（12分）．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa = 6 \* GB3 ⑥AlCl3
（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。
（2）常温下0.01ml·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。
（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)常温下，将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。
(5) 常温下①与④混合后pH＝7，溶液中离子浓度大小关系为_______________。
（6）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
17（12分）．某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）Y极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氧气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则N为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的
作用________________________________________。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解（铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O），当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ ml，负极板质量增加________g。
18（12分）．某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____。
(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。
(3)实验测得电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，用碱式滴定管移取 20.00mL 的该溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000ml•L﹣1 的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
根据以上数据可以计算出NaOH的物质的量浓度为________ml•L﹣1。
(4)当 即为滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A．振荡锥形瓶时有液滴溅出
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗酸式滴定管
19、（14分，每空2分）已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是______。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中
c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝ 。
（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝ ；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 (已知lg2＝0.3
选择题答案：DABCDDBDDABBDCACDHCl 起始读数
HCl 终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
第三次
0.50mL
16.30mL