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2023届高三化学二轮专题复习 实验综合大题突破5 物质检验或鉴别实验方案的设计课件
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这是一份2023届高三化学二轮专题复习 实验综合大题突破5 物质检验或鉴别实验方案的设计课件，共22页。PPT课件主要包含了取少量KI溶，LaHCO33，加入过量稀盐酸，出现黄色浑浊，吸取上层清液滴，入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀法，气体法，CH3CH2OH等内容，欢迎下载使用。
1.离子检验的一般模式取试样→加水溶解→加×××试剂 加×××检验试剂→观察现象→得出结论。2.鉴别的一般模式(1)固体鉴别一般模式分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。分别取固体分置于两支试管中，溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液鉴别一般模式分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质。(3)气体鉴别一般模式取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
1.完成下列实验设计方案。
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸
测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明是H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸
用同浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH标准溶液的体积为草酸溶液的2倍，则说明草酸是二元酸
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫
2.(1)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提供的试剂：0.10 ml·L－1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 ml·L－1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
液和NaNO2溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)
(2)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明主产物是氮化镁
取少量产物于试管中，加入适
(3)某化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为__________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________________________________________。
B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊
一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3稳定性的强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊。
3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
4.(2022·上海嘉定二模)元素的检验是化学实验中常遇到的一个问题，教材中常用的离子检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法 ：_______， ：_______；某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：(1)利用乙醇脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学方程式：______________________________________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因：_____________________________________________________________________________________________________。
因为浓H2SO4有强氧化
性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸
(2)利用取代反应CH3CH2OH＋HCl CH3CH2Cl＋H2O，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如图所示装置进行实验。
装置中所装试剂：圆底烧瓶A中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管B中装入碱石灰；C和D中都装入浓硫酸；锥形瓶E中所装的试剂是浓盐酸。实验操作是：用水浴加热A，将D中的浓硫酸缓缓滴入E中，C中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
根据题中装置图可知，仪器D的名称是分液漏斗。
①仪器D的名称是__________。
干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境。
防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl
②干燥管B的作用是___________________________________________________________。
将浓硫酸缓缓滴入E中，由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出。
浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出
(3)将浓硫酸缓缓滴入E中，C中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是______________________________________________________。
(4)该实验完成时的现象是____________________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________________________________________________________________________。
无水CuSO4逐渐变蓝色
无水CuSO4变蓝证明了反应有水生成，HCl中不含氧，水中
的氧元素只能由乙醇提供
装置A发生的反应为CH3CH2OH＋HCl CH3CH2Cl＋H2O，实验现象为无水CuSO4逐渐变蓝色；证明乙醇中含有氧原子的依据是无水CuSO4变蓝，此现象证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供。
5.铁、铜等金属及其化合物在日常生活中用途非常广泛。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：(1)提出假设(将假设2补充完整)假设1.黑色粉末是CuO；假设2.________________；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。②若假设2或3成立，则实验现象是____________。为进一步探究，继续向所得溶液中加入足量铁粉，若产生_______________的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生的现象是__________________________________；若假设3成立，则产生的现象是___________________________________。
1.离子检验的一般模式取试样→加水溶解→加×××试剂 加×××检验试剂→观察现象→得出结论。2.鉴别的一般模式(1)固体鉴别一般模式分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。分别取固体分置于两支试管中，溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液鉴别一般模式分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质。(3)气体鉴别一般模式取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
1.完成下列实验设计方案。
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸
测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明是H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸
用同浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH标准溶液的体积为草酸溶液的2倍，则说明草酸是二元酸
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫
2.(1)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提供的试剂：0.10 ml·L－1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 ml·L－1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
液和NaNO2溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)
(2)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明主产物是氮化镁
取少量产物于试管中，加入适
(3)某化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为__________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________________________________________。
B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊
一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3稳定性的强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊。
3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
4.(2022·上海嘉定二模)元素的检验是化学实验中常遇到的一个问题，教材中常用的离子检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法 ：_______， ：_______；某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：(1)利用乙醇脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学方程式：______________________________________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因：_____________________________________________________________________________________________________。
因为浓H2SO4有强氧化
性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸
(2)利用取代反应CH3CH2OH＋HCl CH3CH2Cl＋H2O，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如图所示装置进行实验。
装置中所装试剂：圆底烧瓶A中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管B中装入碱石灰；C和D中都装入浓硫酸；锥形瓶E中所装的试剂是浓盐酸。实验操作是：用水浴加热A，将D中的浓硫酸缓缓滴入E中，C中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
根据题中装置图可知，仪器D的名称是分液漏斗。
①仪器D的名称是__________。
干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境。
防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl
②干燥管B的作用是___________________________________________________________。
将浓硫酸缓缓滴入E中，由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出。
浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出
(3)将浓硫酸缓缓滴入E中，C中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是______________________________________________________。
(4)该实验完成时的现象是____________________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________________________________________________________________________。
无水CuSO4逐渐变蓝色
无水CuSO4变蓝证明了反应有水生成，HCl中不含氧，水中
的氧元素只能由乙醇提供
装置A发生的反应为CH3CH2OH＋HCl CH3CH2Cl＋H2O，实验现象为无水CuSO4逐渐变蓝色；证明乙醇中含有氧原子的依据是无水CuSO4变蓝，此现象证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供。
5.铁、铜等金属及其化合物在日常生活中用途非常广泛。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：(1)提出假设(将假设2补充完整)假设1.黑色粉末是CuO；假设2.________________；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。②若假设2或3成立，则实验现象是____________。为进一步探究，继续向所得溶液中加入足量铁粉，若产生_______________的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生的现象是__________________________________；若假设3成立，则产生的现象是___________________________________。
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