第三课时 物质检验与鉴别（课件）- 高考化学二轮复习方案（实验部分）

这是一份第三课时 物质检验与鉴别（课件）- 高考化学二轮复习方案（实验部分），共18页。PPT课件主要包含了常见气体的检验等内容，欢迎下载使用。

1．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
2．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是
【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。
【答案】B【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A．溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，错误；B．一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B。
（3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。（4）利用某些特征反应检验。I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
3．常见阳离子的检验H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
1．物质检验的常用方法
2．离子检验实验操作的答题模板操作　　　　　　⇒　现象　　　　⇒　结论取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
物质(或离子)检验类方案判断