辽宁省本溪市明山区一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

2025 届高一年级期末考试化学试题

可能使用的原子量  Na：  23   O ：14   Fe ：56   Cl：35.5   Mn：55

1.下列化学用语或命名正确的是(    )

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O             B．S2－ 的结构示意图：

C．含有 10 个中子的氧原子的符号：188O       D．NH4Cl 的电子式：

2. 下列叙述中正确的是(    )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．卤族元素的气态氢化物中，从 HF 到 HI 稳定性和还原性都是递增

C．物质中一定存在化学键

D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的 (   )

A. 氯气         B．盐酸         C．乙醇       D．硫酸

4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 (   )

A．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．根据 SiO2 是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应

D．根据酸分子中H 原子个数分为一元酸、二元酸等

5.下列有关氯气的说法正确的是 (     )

A.氯气制漂白粉有效成分是 CaCl2

B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.氯气使湿的有色布条褪色，氯气有漂白性

D.向新制的氯水和久置氯水中分别加 AgNO3 溶液都能产生白色沉淀

6.硫酸铁溶液中加入少量 Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定 可行的是 (     )

A. KSCN 溶液                      B.先加入 KSCN 溶液，再加入H2 O2 溶液

C. NaOH 溶液                      D. 酸性高锰酸钾溶液

7.下列反应的离子方程式的书写正确的是 (    )

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu (OH) 2 ↓

B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑

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C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

8.下列说法正确的是 (     )

A．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，有红色物质析出

B．可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2

C.金属钠着火时可用干冰灭火

D．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3 产生的 CO2 多

9.下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是(    )

A.除去 Fe2O3 固体中的 Al2O3 ：加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥

B.除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 ：加入适量氯水，充分反应

C. 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 ：加热至恒重

D.除去 Cu 粉中的 Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

10.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 (     )

A.含 1mol 氧原子的 O2 和 O3 的混合气体的质量为 16g

B.2mol.L-1 的 CaCl2 溶液中 Cl- 的数目为 4NA

C.1.56 克过氧化钠和水反应生成气体的体积为 224 毫升

D．标准状况下，2.24L 水中含有 0.1 NA 个水分子

11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (    )

A. a 可与 e 反应生成 b

B. 5.6 克 a 和水蒸气反应电子转移数目为 0.3NA C.可存在b c d e b 的循环转化关系

D. b 既可被氧化，也可被还原

12.关于反应2NH4 ClO4  全 N2  个 +Cl2  个 +2O2  个 +4H2 O 个 ，下列说法错误的是 (    )

A．上述条件下，氧化性：O2＜NH4ClO4

B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1：3

C．产生6.4gO2 时，反应转移的电子物质的量为 1.2mol

D． 0.5molNH4 ClO4 分解产生气体的体积标况下为为44.8L

13.原子序数依次增大的五种短周期元素 X，Y，Z，M，N，元素周期表中 X 的原子半径最小，Y 的气态氢 化物与它的最高价氧化物的水化物能发生反应，Z 的两种同素异形体都是比较常见的氧化剂，Y、M、N 的

最高价氧化物的水化物两两之间能发生中和反应，且 N 的离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的， 第 2  页 共 6  页

下列说法中正确的是  (     )

A．X 、Y、Z 三种元素可以形成共价化合物，也可以形成离子化合物

B．Y 所在主族的元素的最高价氧化物的水化物都可以表示为 HYO3

C．Z 和 M 形成的化合物中只有离子键

D．这五种元素的原子的最外层电子数都等于它的最高正价

14.某溶液由 K＋ 、Fe3＋ 、SO42一 、NO3一  、I－ 中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。

下列有关该溶液的说法不正确的是(    )

2－

A．是否含有 SO     可用BaCl2 溶液检验 4

B．是否含有 K＋可通过焰色试验确定

C．一定存在的离子为 Fe3＋ 、NO 3

D．一定不存在的离子为 I－

15.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出

氢气的体积比 2 ∶ 1(相同条件下)。则该混合物中铁和铝的关系正确的是(    )

A.条件不足无法计算

C.质量之比为 9 ∶ 14

B. 物质的量之比为 1 ∶ 1

D. 物质的量之比为 3 ∶2

16. (12 分) 实验室要配制 400 mL 1 mol ·L－1  NaCl 溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，

设计如下方案，请回答下列问题：

(1)试剂 1 的化学式为________，操作 2 的名称________。

(2)加入试剂 3 发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)有下列仪器①烧杯、②量筒、③胶头滴管、④250mL 容量瓶、⑤1000mL 容量瓶、⑥托盘天平 (带 砝码)、⑦药匙。配制NaCl溶液时，使用到的仪器有                    (填代号)，还缺少的 仪器是                 、                   。

(4)用托盘天平称取__________gNaCl 晶体。

(5)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

① NaCl 晶体中含有少量水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

④ 定容时俯视刻度线

⑤ 氯化钠晶体不纯，其中混有硫酸钠

⑥ 容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏低的有________ (填序号)。

17. (14 分) 有 X、Y、Z、M、R、Q、T 六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)Y 在元素周期表中的位置是___________。

(2) Z、M、R 的简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示) 。

(3)单质Z 在空气中燃烧产物的电子式         ，其中含有的化学键类型有          。

(4)用电子式表示 Q 的氯化物的形成过程                               。

(5)下列事实能作为比较元素 X 与 R 的非金属性相对强弱依据的是_____ (选填字母序号)。

A．常温下 X 的单质呈固态，R 的单质呈气态       B．简单氢化物稳定性：X＞R

C．X 与 R 形成的化合物中 X 呈正价               D．酸性 HR＞H2XO3

E．R 元素得电子能力比X 强

(6)写出 R 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 T 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   

                      。

18．(17 分) FeCl3 在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备FeCl3  。 已知： FeCl3 加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。

(1)

盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为                               ，

实验结束后，MnO2 的质量减少了 17.4 g，转移的电子数为              (阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

(3)装置 B 的作用是             ，装置 C 中的试剂是             ，

硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接 D 和 E 的优点是                                        。

(4)实验开始前需要通入一段时间 N2 ，其目的是                                        。

(5)装置 F 的作用是                                ，否则会导致产品FeCl3 不纯。

(6) 为防止氯气污染空气，装置 F 中发生反应的离子方程式

为                                        。

(7)FeCl3 在沸水中会生成 Fe(OH)3 胶体，其原理是：                                      (用离子反应 方程式表示)。

19. ( 12 分) 某废旧金属材料中主要含 Fe、Al、 Fe2 O3 、 Al2 O3 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程

回收部分金属及金属化合物。

(已知：绿矾为 FeSO4    7H2 O ，相对分子质量为：278)

回答下列问题：

(1) “碱浸”时发生反应的化学方程式为______。

(2) “操作 Ⅰ ”的名称是______，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

(3) 试剂 a 是______ (填名称)

(4) 绿矾 ( FeSO4    7H2 O ) 易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加______溶液 (填 化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下列方法测定绿矾纯度：称取 6.0g 样品用稀硫酸溶解，滴加

0.1mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 KMnO4 溶液的体积为 20.00mL，则 FeSO4    7H2 O 的纯度为______。

(结果保留 1 位小数，已知 5Fe2+ + 8H+ + MnO4一                 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H 2O  )

(5) 滤液 II 经进一步处理可制得 Na2FeO4 ，流程如下：

该流程中使用的两种氧化剂，理论上按反应顺序消耗两者的物质的量之比为            。

2025 届高一年级期末考试化学试题答案

1-5 CDDCD  6-10DBBCA 11-15BCACD

16. (共 12 分) 除特别标注外，其余每空 2 分

(1) BaCl2    (1 分)     过滤 (1 分)

(2) 2H+  + CO32-  =CO2   ↑+ H2O

(3) ①②③⑥⑦或 ①③⑥⑦    500mL 容量瓶 (1 分)    玻璃棒 (1 分)

(4) 29.3

(5) ①②⑤

17. (共 14 分) 每空 2 分

(1) 第三周期第 IVA 族    (2) Cl-  ＞O2-＞Na+

(3)   离子键、非极性共价键

(4)

(5)CE

(6)Al(OH)3 + 3H+  =  Al3++3H2O

18.  (共 17 分) 除特别标注外，其余每空 2 分。

( 1) 分液漏斗 (1 分)

(2) MnO2  + 4HCl (浓) Δ MnCl2  + Cl2  个 +2H2 O        0.4NA

(3)  吸收 HCl 或出去氯气中的氯化氢 (只答除杂不给分) (1 分)     浓硫酸 ( 1 分)      防止氯化铁凝

华堵住导管

(4)  排尽装置内的空气，避免反应开始时 Fe被氧化

(5)  防止产物 FeCl3 潮解

(6)  Cl2  + 2OH =Cl + ClO + H2 O

Fe3+ +3H2 O Δ Fe(OH)3 (胶体)+3H+

(7)

19. (共 12 分) 除特别标注外，其余每空 2 分。

(1) Al2 O3  + 2NaOH         2NaAlO2  + H2 O

(2) 过滤 (1 分)   漏斗 (1 分)

(3) 铁粉    (4) KSCN   46.3%    (5) 1 :3