福建省2019年中考化学试题【含答案】

2019年福建省中考化学试题

第Ⅰ卷

本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

1. 十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（    ）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH

2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是（    ）

A. 煤用作燃料 B. 干冰用于人工降雨

C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 生石灰用作干燥剂

3. 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是 （ ）

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐

4. 下图所示实验操作正确的是（ ）

A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体

C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯

5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（    ）

A 含 6 种元素 B. 属于混合物

C. 氯元素的化合价为+6 D. 钾、氧元素的质量比为 39:64

6. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A. 油锅着火，可用锅盖盖灭

B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D. 为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（    ）

A. 水分子间的间隔：①＞③ B. 水分子的运动速率：②＞①

C. 状态③的水分子静止不动 D. ①→②发生了化学变化

8. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

9. KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B. 60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C. 20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D. 60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

10. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）

A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失

B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成

D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

第Ⅱ卷

本卷共 8 题，共 70 分。

11. 2019 年是“国际化学元素周期表年”

（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗  元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于_______（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的化学式是___ 。

12. 塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________（填标号）。

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_________（写一点）。

（3）回收保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_________。

13. 用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：

I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；

Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。

（1）测得原废液 pH＝5，显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是_________（写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_________；活性炭的作用是________。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________（写一个）。

14. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点  为 419℃，沸点为 907℃）

（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。

15. 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中_____、_____反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________（写一种）。

16. 实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）

①反应的化学方程式为_____。

②仪器 A 的名称为_____。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________（填标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_____（填“a”或“b”）处通入气体。

（2）    模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验

①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_____。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。

17. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体体积分数”的探究实验。

【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_____。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点）。

【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____。

18. 改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO  2 Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程）

参考答案

1.C。2. B。3.A。4. B。5. D。6. D。7. A。8. D。9.D。10. C。

11.  (1). 72.63    (2). 金属元素    (3). 6    (4). S2－    (5). 不同    (6). K2S

12.  (1). C    (2). 白色污染    (3). CH4+2O2 CO2+2H2O    (4). 原子    (5). 1:1

13.  (1). 酸性    (2). 明矾（或其他合理答案）    (3). 过滤    (4). 吸附    (5). CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋ Mg(OH)2↓]

14.  (1). ZnCO3ZnO＋CO2↑    (2). C（或“碳”）    (3). 419~907    (4). 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）

15.  (1). HCl    (2). CuCl2（不分先后）    (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    (4). 复分解反应    (5). CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）

16.  (1). 2H2O2 2H2O+O2↑    (2). 锥形瓶    (3). ACD    (4). a    (5). 验纯    (6). 浓度

17. (1). 产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）    (2). 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压    (3). 装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）    (4). 实验 2    (5). 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽    (6). 能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）    (7). 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O    (8). 用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）

18. 设至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x

答：至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。