湖南省岳阳市2022-2023学年高一化学上学期期末质量监测试卷（Word版附答案）

岳阳市2023年高中教学质量监测试卷

高一化学

本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27 

Cl：35.5  S：32  Ba：137  K：39  Mn：55  Ca：40

一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．化学让生活更美好。下列相关说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色

B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位

C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病

2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．久置的氯水，颜色逐渐变浅

C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

3．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

 A．氯水、氨气、胆矾      B．碘酒、铁、有色玻璃

 C．干冰、液氯、汽油      D．生石灰、臭氧、熟石灰

4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

 A．FeCl3溶液  B．云、雾   C．蔗糖溶液  D．水

5．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是

 A．K+、Ba2+、OH-、SO     B．Na+、NO、Cl-、K+

 C．H+、Cl-、HCO3－、Na+     D．Cu2+、NH4+、Br-、SO

6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是

A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子

C．溶液中所含的数目为3NA

D．与反应生成标准状况，反应中转移的电子数为2NA

8．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是

A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性

B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质

C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小

D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O

10．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是

A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C．C22O4分子中含有极性键和非极性键

D．C18与C60、金刚石互为同位素

二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11．下列除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

12．物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得

B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为

D．FeO、Fe2O3、均可与盐酸反应，只生成一种盐和水

13．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO42－+2H+BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

14．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH－NH3↑＋H2O)：

(1) 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

(2) 第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO3－、SO42－

B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L－1

C．原溶液中Cl－一定不存在

D．原溶液中SO42－的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

三、非选择题(共54分)

15．(14分)(1) 下列物质中：①稀硫酸 ②SO2 ③熔融NaOH ④CH4 ⑤NH4Cl固体 ⑥Al。

   属于电解质的是__________。(填序号，下同)。属于非电解质的是_________。

(2) 49 g H2SO4分子中共含___________个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10 mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(3) 甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为           。

(4) 工业炼铁原理为,该反应是氧化剂是          (填化学式），请用单线桥描述该反应的电子转移情况：

16．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1) 写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图________。

(2) 1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代

   而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：

               。

(3) ②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为                 。

(4) 写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式________________。

(5) 写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式______________。

(6) ③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为                。

(7) ⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是_________。

17．(12分)Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

(1) 腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。

(2) 向再生池中通入Cl2可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法_________________。

Ⅱ、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：                                     。

   步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是                                 。

(2) CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的______(填字母)性质。

   a．可缓慢供氧   b．可抑菌   c．能潮解

(3) CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 _________。

18．(14分)氯是一种重要的“成盐元素”，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某高一化学兴趣小组按化学家舍勒发现氯气的方法制备氯气并探究氯气的性质和用途。

⑴ 请从以下仪器和装置中选择合适仪器和装置组成制备并收集纯净干燥氯气的装置，选择上述仪器并从左到右依次连接顺序正确的是_____。

A．a→d→f→b→c→k→j→i        B．a→g→h→b→c→k→j→i

C．a→b→c→d→f→k→j→i        D．a→d→f→b→c→j→k→i

(2) 请写出装置中盛放浓盐酸的仪器名称：                      

(3) 化学兴趣小组制氯气时设计有如下操作步骤，正确的操作顺序是_____。

   ①连接好装置，检查气密性；

   ②缓缓加热；

   ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；

   ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；

   ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；

   ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

   A．①②③④⑤⑥      B．③④②①⑥⑤

   C．①④③②⑥⑤       D．①③④②⑥⑤

(4) K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。化学兴趣小组利用制得的氯气制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式________。

(5) FeI2是一种灰黑色的固体，化学兴趣小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

   甲同学认为：是因为I-被Cl2氧化成I2

   乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化Fe3+

   随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：

   化学兴趣小组得到的结论：I- 的还原性          Fe2+ 的还原性（填“大于”、“小于”、“等于”）

(6) 依据(5)中所得结论，往含0.2 mol FeI2的溶液中通往5.6 L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的化学方程式：                             。

岳阳市2023年高中教学质量监测 

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

二、选择题（本题共4小题，每小题有一或两个选项正确，每小题4分，共16分）

三、非选择题(共54分)

15．（14分，每空2分）

(1) ③⑤  ②④        (2) NA 或6.02×1023   0.1  

(3) 1∶2          (4) Fe2O3   

16．（14分，每小题2分）

(1)

(2)        (3) CH4<H2O  

(4)      (5) HClO4

(6) O<N<P           (7) 2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑

17．（12分，每空2分）

Ⅰ．(1) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(2) 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液变红（其他合理答案也给分）

Ⅱ．(1) CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O ===  CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl

   防止NH3·H2O挥发、防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶（答对1个给满分）

(2) ab     (3)50%

18．（14分，每空2分）

(1) A        (2) 分液漏斗       (3) D

(4) 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

(5) 溶液无明显变化     大于   (6) 4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2FeCl3