还剩52页未读，
继续阅读
2023届高三化学一轮复习 化学平衡课件
展开
这是一份2023届高三化学一轮复习 化学平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了看反应条件，恒温恒压时，恒温恒容时，①②③，模型6绝热恒容体系，变勒夏特列原理，同等效平衡，等效平衡的概念，恒温恒容，恒温恒压等内容，欢迎下载使用。
1、定义在___________下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。2、特点
①二同：a.相同条件；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物共存；任一组分的转化率________(填“大于”或“小于”)100%。
例1：一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是( )A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 ml·L－1
反应物按系数比投料时，转化率=系数比
二、等、定——判断平衡的依据
2、看前后气体系数和是否相等
3、看是否有固体或纯液体参与
体系中气体物质的总物质的量不变系统的总压强不发生改变单位时间内消耗1mlN2的同时生成2mlNH3单位时间内消耗1mlN2的同时消耗2mlNH3当有1mlN≡N键断裂时有6mlN-H键断裂3V正(H2) = 2V逆(NH3)当c(N2)： c(H2) ： c(NH3)=1:3:2的状态混合气体的平均相对分子质量不发生改变混合气体的密度不发生变化N2的体积分数不变
模型1：合成氨（全部为 气体，△n(气体)≠0
①②④⑤⑧⑩（ ⑩与初始投料量有关）
①④⑤⑧⑨⑩（ ⑩与初始投料量有关）
例3、一定温度下的恒容密闭容器中，可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是___________________混合气体的颜色不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的压强不再变化；混合气体的平均相对分子质量不再变化体系中气体物质的总物质的量不变化体系中气体物质的总质量不变化
模型2：全部为 气体，△n(气体)=0
模型3：有固体或纯液体参与，△n(气体)≠0
模型4：有固体或纯液体参与，△n(气体)=0
恒温恒容，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是_____________________
模型5：一边全是固体，△n(气体)≠0
①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量
恒温恒压，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是_____________________
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，能说明达到平衡状态的标志是( )体系的温度不再发生变化各组分的浓度不再变化各组分的质量分数不再变化反应速率vA : vB : vC : vD=m : n : p: q单位时间内m ml A发生断键反应，同时p mlC也发生断键反应
（1）（2）（3）（5）
恒容绝热容器中，反应体系温度不变可以作为平衡标志
判断可逆反应达到平衡状态的标志
1、直接标志：（1）v正=v逆（化学平衡的本质）（2）各组分浓度保持不变（化学平衡的现象）
①各组分的浓度、质量、物质的量、分子数保持不变。
②各组分的质量分数、气体的体积分数（物质的量分数）保持不变。
③各气体的颜色（有颜色变化的）保持不变。
2、间接标志：（1）反应体系中的总压强保持不变。（适用于恒容体系有气体参与反应并且反应前后气体系数（体积）不等的可逆反应。）
（2）混合气体的密度保持不变。（ 适用于恒容且有固体、纯液体参与的可逆反应或恒压反应前后气体系数和不等的可逆反应）
（4）体系中某反应物的转化率或者生成物的产率达到最大值且保持不变。
（3）气体平均相对分子质量保持不变。（适用于反应前后气体系数和不等的可逆反应或气体系数相等但有固体或纯液体参与的可逆反应。）
（4）反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。
③移动的结果只能减弱外界条件的改变，但不能抵消。外界条件对某物理量的改变>平衡移动对某物理量的改变。
如N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ， ΔH<0 加入反应物后立即升温，反应是不是逆向进行？
④只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。只有在多个改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理判断。
⑤应搞清楚是否真的改变了影响化学平衡的条件。例：改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容恒温条件下充入无关气体，平衡不移动。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a ml/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b ml/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c ml/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为————————————————；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为——————————。
P1 ＜ P3＜ P2
T1 ＜ T3＜ T2
练习：C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)
1、增加C单质 2、升高T 3、减压4、减少H2浓度 5、加催化剂
t3：可能是升高温度或增大压强
t4：可能是降低温度或减小压强
t5：可能是加催化剂或增大压强（气体系数和不变）
t6：减小压强（气体系数和不变）
2、压强的影响（1）压强改变导致物质的量浓度等倍数改变时才能用特夏特列原理分析
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. （a+b）＞（c+d） C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
实验验证：2NO2(红棕色) ⇌N2O4（无色）
操作：压缩体积使压强增大为原来的2倍。现象：先变深再变浅，但是比最初的深。
操作：扩大体积使压强减小为原来的1/2。现象：先变浅再变深，但是比最初的浅。
CaCO3（s）⇌ CaO（s）+ CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a ml·L-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
（2）充入无关气体对化学平衡的影响
体系中各组分的浓度不变
若压强变化没有导致浓度变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
各反应气体的分压减小，体系中各组分的浓度同倍数减小
在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。
相同条件，同一可逆反应，虽然加入物质的初始量不同，但是达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（V%、n%、w）均对应相等。
1、相同条件：①恒温恒容 ②恒温恒压
①正向建立：只加反应物；
②逆向建立：只加生成物；
③从正逆两个方向建立：反应物、生成物同时投料；
3、两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量均对应相等。
H2(g) ＋ I2(g) ⇌ 2HI(g)
① 1 1 0
② 0 0 2
③ 0.5 0.5 1
④ 2 2 0
相当于增压，平衡不移动
结论1：反应前后气体系数和不变的反应，在恒温恒容，极值等比即等效。
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
① 2 1 0
② 0 0 2
③ 1 0.5 1
④ 4 2 0
结论2：反应前后气体系数和变化的反应，恒温恒容，极值等量才等效。
结论3：恒温恒压，不论反应前后气体系数和是否变化，极值等比即等效。
初始加入量不同，对前面在相同条件下建立的几个等效平衡状态进行比较
△n=0 表示气体系数和不变； △n≠0表示气体系数和变化
成比例：也包含1:1（全等平衡）的情况
极值等比即等效（全等或相似平衡）
极值等量才等效（全等平衡）
各组分百分含量、c、v、M、 ρ相同，n、m成比例。
各组分百分含量、M相同，m、n、 ρ、 c成比例，v不同。
各组分百分含量、n、c、m、v、ρ、M、P均相同
虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
若反应前后气体系数和不变，此处的体积不改变；若反应前后气体系数和变化，此处的体积会发生变化。
4、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A.乙＝丁 >甲＝丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙＝甲 >丁＝丙 D.丁 >丙>乙>甲
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mlC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 ml.
5、恒温恒压，一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g)
(1)若开始时放入1mlA和1mlB，达到平衡后，生成amlC，这时A的物质的量为 ml
(2)若开始时放入3mlA和3mlB，到达平衡后，生成C的物质的量为 ml
(3)若开始时放入xmlA、2mlB和1mlC，到达平衡后，C的物质的量是3aml，x= ml.
6、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) ⇌ C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2ml/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 ml/L和6ml/L。则以下叙述正确的是（ ）A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
7、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 ml A，1 ml B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)(1)达到平衡时，a中A的浓度为M ml·L-1，C的浓度为N ml·L-1；b中A的浓度为m ml·L-1， C的浓度为n ml·L-1则M ____m， N ____m （填＞、＜、＝）。(2) 保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C浓度为N ml·L-1的________________，b中C的浓度为n ml·L-1的是________________。A.6 ml A+2 ml B B.3 ml A+2 ml BC.2 ml C+1 ml B+1 ml D D.2 ml C+1 ml DE.1.5 ml A+0.5 ml B+1 ml C+0.5 ml D
(3) 若将2 ml C和2 ml D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W ml·L－1，平衡时C的浓度为Y ml·L－1，则W ____M， Y ____N （填＞、＜、＝、无法比较） 。(4) 保持温度不变，若将4 ml C和2 ml D充入a中，平衡时A的浓度为R ml·L－1，则________________。A.R=2M B.R＜MC.M＜R＜2M D.R＞2M
3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)将3 ml A，1 ml B分别同时混合于a
专题转化率的影响因素（等效平衡与勒夏特列原理的综合应用）
反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示：
①对于吸热反应（AH>0)，升高温度，平衡向右移动； 降低温度，平衡向左移动；②对于放热反应（AH<0)，升高温度，平衡向左移动； 降低温度，平衡向右移动
改变温度，若平衡向右移动，反应物的转化率增大；若平衡向左移动，反应物的转化率减小。
①恒温恒容，充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。②恒温恒压，充入“惰性气体”，因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
改变压强，若平衡向右移动，反应物的转化率增大；若平衡向左移动，反应物的转化率减小。
（1）平衡后，减小体积增大压强或扩大体积减小压强
（2）平衡后，加入惰性气体
1、 只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加反应物
aA (g) ⇌ bB (g) + cC (g)
例1：在一容积可变的密闭容器，通入3ml Z，在一定条件下发生如下反应：2Z(g) ⇌ X(g)+3Y(g) ，到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入2ml Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Z的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ） A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
总结：aA(g) ⇌ bB(g) + cC(g)，恒温恒压，在原平衡基础上加入A，分析思路：相似平衡
由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
例2：对于以下三个反应，恒温恒容达到平衡后按要求回答下列问题：（1）PCl5(g) ⇌ PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5，平衡向______方向移动，达到平衡后PCl5的转化率________，PCl5的百分含量_______（2）2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)再充入HI，平衡向______方向移动，达到平衡后HI的转化率________，HI的百分含量_______
③ 2NO2 ⇌ N2O4若改为恒温恒压条件下再充入“惰性气体”，平衡向______方向移动，达到平衡后NO2的转化率________，NO2的百分含量_______。
（3）恒温恒容：2NO2 ⇌ N2O4达到平衡状态后①再充入NO2 ，平衡向______方向移动，达到平衡后NO2的转化率________，NO2的百分含量_______，平均相对分子质量____________；N2O4 ⇌ 2NO2②再充入N2O4 ，平衡向______方向移动，达到平衡后N2O4的转化率________，N2O4的百分含量_______，平均相对分子质量____________。
总结：aA(g) ⇌ bB(g) + cC(g)，恒温恒容，在原平衡基础上加入A，再次平衡时各物质的物质的量均变多。
加入反应物，平衡向右移是绝对的，压缩过程中平衡向气体系数和减小方向移动是虚拟过程。
2、多种反应物 aA (g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g)＋ dD(g)
规律：若反应物投料比（初始物质的量之比）比=化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
（1）达到平衡后，只加入其中一种反应物。
例3、一定温度，密闭容器CO+H2O(g) ⇌ CO2+H2，K=1。①充入2mlCO和3mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)②充入2mlCO和4mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)③充入3mlCO和3mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)④充入4mlCO和6mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)
α(CO)=60% α(H2O)=40%
α(CO)=66.7% α(H2O)=33.3%
α(CO)=50% α(H2O)=50%
（1）aA (g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g)＋ dD(g)平衡后，只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
（2）达到平衡后，按投料比同倍数地增大或减小A、B的浓度。
例4、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mlH2和2 mlN2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入1 ml H2和1 mlN2又达到平衡．则下列说法正确的是 （ ） A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大
恒温恒压，平衡后，再按投料比加入反应物，相当于同倍数扩大或缩小反应物的用量，均与原平衡等效，故转化率不变。
总结：对与多种反应物参加的反应 aA(g) + bB(g) ⇌c C(g)＋dD(g)恒温恒容，按投料比加入反应物，可以看成反应叠加后，相当于增大压强使平衡向气体系数和小方向移动。
aA(g)⇌ bB(g)+cC(g)
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)
按投料比同倍数增加反应物，则各反应物转化率不变
相当于增压，a>b+c, A的转化率增大a
练习1、将1mlSO2和1mlO2通入容积固定密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3ml。此时若移走0.5mlSO2和0.5mlO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 （ ）A．0.3ml B．0.15mlC．小于0.15ml D．大于0.15ml且小于0.3ml
练习2、一定温度，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3ml·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 ml
练习1：温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 ml、2 ml和4 ml。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 ml D．均减少1 ml
（3）可逆反应达到平衡时不按投料比加入反应物
练习2：温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mlPCl5，反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表：下列说法正确的是（ ）A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032ml·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下,起始时向容器中充入1mlPCl5、0.2mlPCl3和0.2mlCl2，反应达到平衡前v(正)
1、浓度(物质的量)—时间图像（c-t或n-t）
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题。
写方程式2A ⇌ 3B+C计算转化率
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是____； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 。
（2）前10min内，v(N2O4)=______________________；反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______________________________________________________。
0.02ml · L-1· min-1
加入了0.4ml NO2
（3）若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 （填序号）。A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
2、速率—时间图像（v-t）
（1）全程v-t 图像：如Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化如图所示
AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率的渐增；BC增(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率的渐小。
按投料比再次投入了反应物
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对v正、v逆影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。
3、百分含量（或转化率）—时间—温度(或压强)图像
a使用催化剂或a对气体系数和不变的反应增大压强
生成物百分含量或反应物转化率或生成物的产率
T2>T1，正反应为吸热反应
T2>T1，正反应为放热反应
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH 0；图②，若T1>T2，则正反应为 反应。
练习：1、mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
m +n ______ p+q
5、几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
例：在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，如图： （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 （2）此可逆反应的正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：
AC段：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
T1 T2 T3 T4 T5
当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是_______________________________________________________。影响α的因素有__________。
该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以p1= 5.0Mpa
温度、压强和反应物的起始浓度（组成）
②对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
1.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌ R(g)+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体
2、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 ⇌ 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻_____。
C E B
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_____。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
1、定义在___________下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。2、特点
①二同：a.相同条件；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物共存；任一组分的转化率________(填“大于”或“小于”)100%。
例1：一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是( )A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 ml·L－1
反应物按系数比投料时，转化率=系数比
二、等、定——判断平衡的依据
2、看前后气体系数和是否相等
3、看是否有固体或纯液体参与
体系中气体物质的总物质的量不变系统的总压强不发生改变单位时间内消耗1mlN2的同时生成2mlNH3单位时间内消耗1mlN2的同时消耗2mlNH3当有1mlN≡N键断裂时有6mlN-H键断裂3V正(H2) = 2V逆(NH3)当c(N2)： c(H2) ： c(NH3)=1:3:2的状态混合气体的平均相对分子质量不发生改变混合气体的密度不发生变化N2的体积分数不变
模型1：合成氨（全部为 气体，△n(气体)≠0
①②④⑤⑧⑩（ ⑩与初始投料量有关）
①④⑤⑧⑨⑩（ ⑩与初始投料量有关）
例3、一定温度下的恒容密闭容器中，可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是___________________混合气体的颜色不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的压强不再变化；混合气体的平均相对分子质量不再变化体系中气体物质的总物质的量不变化体系中气体物质的总质量不变化
模型2：全部为 气体，△n(气体)=0
模型3：有固体或纯液体参与，△n(气体)≠0
模型4：有固体或纯液体参与，△n(气体)=0
恒温恒容，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是_____________________
模型5：一边全是固体，△n(气体)≠0
①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量
恒温恒压，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是_____________________
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，能说明达到平衡状态的标志是( )体系的温度不再发生变化各组分的浓度不再变化各组分的质量分数不再变化反应速率vA : vB : vC : vD=m : n : p: q单位时间内m ml A发生断键反应，同时p mlC也发生断键反应
（1）（2）（3）（5）
恒容绝热容器中，反应体系温度不变可以作为平衡标志
判断可逆反应达到平衡状态的标志
1、直接标志：（1）v正=v逆（化学平衡的本质）（2）各组分浓度保持不变（化学平衡的现象）
①各组分的浓度、质量、物质的量、分子数保持不变。
②各组分的质量分数、气体的体积分数（物质的量分数）保持不变。
③各气体的颜色（有颜色变化的）保持不变。
2、间接标志：（1）反应体系中的总压强保持不变。（适用于恒容体系有气体参与反应并且反应前后气体系数（体积）不等的可逆反应。）
（2）混合气体的密度保持不变。（ 适用于恒容且有固体、纯液体参与的可逆反应或恒压反应前后气体系数和不等的可逆反应）
（4）体系中某反应物的转化率或者生成物的产率达到最大值且保持不变。
（3）气体平均相对分子质量保持不变。（适用于反应前后气体系数和不等的可逆反应或气体系数相等但有固体或纯液体参与的可逆反应。）
（4）反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。
③移动的结果只能减弱外界条件的改变，但不能抵消。外界条件对某物理量的改变>平衡移动对某物理量的改变。
如N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ， ΔH<0 加入反应物后立即升温，反应是不是逆向进行？
④只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。只有在多个改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理判断。
⑤应搞清楚是否真的改变了影响化学平衡的条件。例：改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容恒温条件下充入无关气体，平衡不移动。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a ml/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b ml/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c ml/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为————————————————；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为——————————。
P1 ＜ P3＜ P2
T1 ＜ T3＜ T2
练习：C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)
1、增加C单质 2、升高T 3、减压4、减少H2浓度 5、加催化剂
t3：可能是升高温度或增大压强
t4：可能是降低温度或减小压强
t5：可能是加催化剂或增大压强（气体系数和不变）
t6：减小压强（气体系数和不变）
2、压强的影响（1）压强改变导致物质的量浓度等倍数改变时才能用特夏特列原理分析
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. （a+b）＞（c+d） C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
实验验证：2NO2(红棕色) ⇌N2O4（无色）
操作：压缩体积使压强增大为原来的2倍。现象：先变深再变浅，但是比最初的深。
操作：扩大体积使压强减小为原来的1/2。现象：先变浅再变深，但是比最初的浅。
CaCO3（s）⇌ CaO（s）+ CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a ml·L-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
（2）充入无关气体对化学平衡的影响
体系中各组分的浓度不变
若压强变化没有导致浓度变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
各反应气体的分压减小，体系中各组分的浓度同倍数减小
在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。
相同条件，同一可逆反应，虽然加入物质的初始量不同，但是达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（V%、n%、w）均对应相等。
1、相同条件：①恒温恒容 ②恒温恒压
①正向建立：只加反应物；
②逆向建立：只加生成物；
③从正逆两个方向建立：反应物、生成物同时投料；
3、两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量均对应相等。
H2(g) ＋ I2(g) ⇌ 2HI(g)
① 1 1 0
② 0 0 2
③ 0.5 0.5 1
④ 2 2 0
相当于增压，平衡不移动
结论1：反应前后气体系数和不变的反应，在恒温恒容，极值等比即等效。
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
① 2 1 0
② 0 0 2
③ 1 0.5 1
④ 4 2 0
结论2：反应前后气体系数和变化的反应，恒温恒容，极值等量才等效。
结论3：恒温恒压，不论反应前后气体系数和是否变化，极值等比即等效。
初始加入量不同，对前面在相同条件下建立的几个等效平衡状态进行比较
△n=0 表示气体系数和不变； △n≠0表示气体系数和变化
成比例：也包含1:1（全等平衡）的情况
极值等比即等效（全等或相似平衡）
极值等量才等效（全等平衡）
各组分百分含量、c、v、M、 ρ相同，n、m成比例。
各组分百分含量、M相同，m、n、 ρ、 c成比例，v不同。
各组分百分含量、n、c、m、v、ρ、M、P均相同
虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
若反应前后气体系数和不变，此处的体积不改变；若反应前后气体系数和变化，此处的体积会发生变化。
4、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A.乙＝丁 >甲＝丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙＝甲 >丁＝丙 D.丁 >丙>乙>甲
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mlC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 ml.
5、恒温恒压，一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g)
(1)若开始时放入1mlA和1mlB，达到平衡后，生成amlC，这时A的物质的量为 ml
(2)若开始时放入3mlA和3mlB，到达平衡后，生成C的物质的量为 ml
(3)若开始时放入xmlA、2mlB和1mlC，到达平衡后，C的物质的量是3aml，x= ml.
6、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) ⇌ C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2ml/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 ml/L和6ml/L。则以下叙述正确的是（ ）A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
7、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 ml A，1 ml B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)(1)达到平衡时，a中A的浓度为M ml·L-1，C的浓度为N ml·L-1；b中A的浓度为m ml·L-1， C的浓度为n ml·L-1则M ____m， N ____m （填＞、＜、＝）。(2) 保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C浓度为N ml·L-1的________________，b中C的浓度为n ml·L-1的是________________。A.6 ml A+2 ml B B.3 ml A+2 ml BC.2 ml C+1 ml B+1 ml D D.2 ml C+1 ml DE.1.5 ml A+0.5 ml B+1 ml C+0.5 ml D
(3) 若将2 ml C和2 ml D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W ml·L－1，平衡时C的浓度为Y ml·L－1，则W ____M， Y ____N （填＞、＜、＝、无法比较） 。(4) 保持温度不变，若将4 ml C和2 ml D充入a中，平衡时A的浓度为R ml·L－1，则________________。A.R=2M B.R＜MC.M＜R＜2M D.R＞2M
3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)将3 ml A，1 ml B分别同时混合于a
专题转化率的影响因素（等效平衡与勒夏特列原理的综合应用）
反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示：
①对于吸热反应（AH>0)，升高温度，平衡向右移动； 降低温度，平衡向左移动；②对于放热反应（AH<0)，升高温度，平衡向左移动； 降低温度，平衡向右移动
改变温度，若平衡向右移动，反应物的转化率增大；若平衡向左移动，反应物的转化率减小。
①恒温恒容，充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。②恒温恒压，充入“惰性气体”，因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
改变压强，若平衡向右移动，反应物的转化率增大；若平衡向左移动，反应物的转化率减小。
（1）平衡后，减小体积增大压强或扩大体积减小压强
（2）平衡后，加入惰性气体
1、 只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加反应物
aA (g) ⇌ bB (g) + cC (g)
例1：在一容积可变的密闭容器，通入3ml Z，在一定条件下发生如下反应：2Z(g) ⇌ X(g)+3Y(g) ，到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入2ml Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Z的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ） A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
总结：aA(g) ⇌ bB(g) + cC(g)，恒温恒压，在原平衡基础上加入A，分析思路：相似平衡
由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
例2：对于以下三个反应，恒温恒容达到平衡后按要求回答下列问题：（1）PCl5(g) ⇌ PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5，平衡向______方向移动，达到平衡后PCl5的转化率________，PCl5的百分含量_______（2）2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)再充入HI，平衡向______方向移动，达到平衡后HI的转化率________，HI的百分含量_______
③ 2NO2 ⇌ N2O4若改为恒温恒压条件下再充入“惰性气体”，平衡向______方向移动，达到平衡后NO2的转化率________，NO2的百分含量_______。
（3）恒温恒容：2NO2 ⇌ N2O4达到平衡状态后①再充入NO2 ，平衡向______方向移动，达到平衡后NO2的转化率________，NO2的百分含量_______，平均相对分子质量____________；N2O4 ⇌ 2NO2②再充入N2O4 ，平衡向______方向移动，达到平衡后N2O4的转化率________，N2O4的百分含量_______，平均相对分子质量____________。
总结：aA(g) ⇌ bB(g) + cC(g)，恒温恒容，在原平衡基础上加入A，再次平衡时各物质的物质的量均变多。
加入反应物，平衡向右移是绝对的，压缩过程中平衡向气体系数和减小方向移动是虚拟过程。
2、多种反应物 aA (g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g)＋ dD(g)
规律：若反应物投料比（初始物质的量之比）比=化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
（1）达到平衡后，只加入其中一种反应物。
例3、一定温度，密闭容器CO+H2O(g) ⇌ CO2+H2，K=1。①充入2mlCO和3mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)②充入2mlCO和4mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)③充入3mlCO和3mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)④充入4mlCO和6mlH2O达到平衡时，求α(CO)和α(H2O)
α(CO)=60% α(H2O)=40%
α(CO)=66.7% α(H2O)=33.3%
α(CO)=50% α(H2O)=50%
（1）aA (g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g)＋ dD(g)平衡后，只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
（2）达到平衡后，按投料比同倍数地增大或减小A、B的浓度。
例4、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mlH2和2 mlN2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入1 ml H2和1 mlN2又达到平衡．则下列说法正确的是 （ ） A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大
恒温恒压，平衡后，再按投料比加入反应物，相当于同倍数扩大或缩小反应物的用量，均与原平衡等效，故转化率不变。
总结：对与多种反应物参加的反应 aA(g) + bB(g) ⇌c C(g)＋dD(g)恒温恒容，按投料比加入反应物，可以看成反应叠加后，相当于增大压强使平衡向气体系数和小方向移动。
aA(g)⇌ bB(g)+cC(g)
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)
按投料比同倍数增加反应物，则各反应物转化率不变
相当于增压，a>b+c, A的转化率增大a
练习1、将1mlSO2和1mlO2通入容积固定密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3ml。此时若移走0.5mlSO2和0.5mlO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 （ ）A．0.3ml B．0.15mlC．小于0.15ml D．大于0.15ml且小于0.3ml
练习2、一定温度，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3ml·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 ml
练习1：温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 ml、2 ml和4 ml。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 ml D．均减少1 ml
（3）可逆反应达到平衡时不按投料比加入反应物
练习2：温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mlPCl5，反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表：下列说法正确的是（ ）A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032ml·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下,起始时向容器中充入1mlPCl5、0.2mlPCl3和0.2mlCl2，反应达到平衡前v(正)
1、浓度(物质的量)—时间图像（c-t或n-t）
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题。
写方程式2A ⇌ 3B+C计算转化率
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是____； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 。
（2）前10min内，v(N2O4)=______________________；反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______________________________________________________。
0.02ml · L-1· min-1
加入了0.4ml NO2
（3）若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 （填序号）。A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
2、速率—时间图像（v-t）
（1）全程v-t 图像：如Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化如图所示
AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率的渐增；BC增(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率的渐小。
按投料比再次投入了反应物
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对v正、v逆影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。
3、百分含量（或转化率）—时间—温度(或压强)图像
a使用催化剂或a对气体系数和不变的反应增大压强
生成物百分含量或反应物转化率或生成物的产率
T2>T1，正反应为吸热反应
T2>T1，正反应为放热反应
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH 0；图②，若T1>T2，则正反应为 反应。
练习：1、mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
m +n ______ p+q
5、几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
例：在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，如图： （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 （2）此可逆反应的正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：
AC段：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
T1 T2 T3 T4 T5
当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是_______________________________________________________。影响α的因素有__________。
该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以p1= 5.0Mpa
温度、压强和反应物的起始浓度（组成）
②对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
1.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌ R(g)+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体
2、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 ⇌ 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻_____。
C E B
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_____。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
相关课件
2024届高三化学一轮复习课件：化学平衡移动： 这是一份2024届高三化学一轮复习课件：化学平衡移动，共3页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，气体分子数目减小，气体分子数目增大，平衡不移动等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：化学平衡状态 化学平衡的移动课件： 这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：化学平衡状态 化学平衡的移动课件，共29页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，化学平衡状态，不再改变，3特征，浓度或百分含量，正反应方向，不发生，逆反应方向，勒夏特列原理等内容，欢迎下载使用。
2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件： 这是一份2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件，共45页。PPT课件主要包含了2v-t图像，v正v逆，t1增大反应物浓度，t2减小反应物浓度，•正反应吸热，反应物百分含量，生成物百分含量，定一议二，ΔH0，A的百分含量等内容，欢迎下载使用。
