2020-2022广西贺州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-酸和碱、中和反应（含解析）

这是一份2020-2022广西贺州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-酸和碱、中和反应（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B． 图②将一定量的浓硫酸加入适量水中
C． 图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
D． 图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
2．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列实验操作不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2021·广西贺州·统考中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
4．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
5．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出
D．在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
6．（2020·广西贺州·统考中考真题）下列有关现象的描述，错误的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．双氧水中加入二氧化锰产生大量气泡
C．点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．稀释浓硫酸后，烧杯外壁变热
7．（2020·广西贺州·统考中考真题）在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（ ）
A．2.1gB．7.7gC．9.0gD．17.2g
8．（2020·广西贺州·统考中考真题）学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（ ）
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C．常温下该花汁的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
9．（2020·广西贺州·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
二、填空题
10．（2020·广西贺州·统考中考真题）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，分别由H、C、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。回答下列问题：
（1）A是天然存在的最硬的物质，A是______（写名称）。
（2）B有毒，原因是B与______结合，使人缺氧中毒。
（3）若C是一种大气污染物，其化学式为______，C与E反应的化学方程式为______。
11．（2020·广西贺州·统考中考真题）2020年新冠肺炎肆虐全球。中国人民万众一心，共同抗疫，打赢了这场无硝烟的战争。4月份各行业逐渐复工复产，高铁成为人们外出的首选工具。
（1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为______，NaClO中Cl元素的化合价为______。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH______（填“大于”“等于”或“小于”）7。
（2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是______。
（3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为______。
三、推断题
12．（2022·广西贺州·统考中考真题）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：
(1)已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：______。
(2)丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是______。
(3)请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是______（写一种即可）。
13．（2021·广西贺州·统考中考真题）A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。
（1）写出A、E的化学式______。
（2）写出物质D的一种用途______。
（3）写出A与B反应的化学方程式______，上图没有涉及到的基本反应类型是______。
14．（2020·广西贺州·统考中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。其中D的水溶液呈蓝色，C含有三种元素，F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，其相互反应或转化关系如图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示转化生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。
（1）F的化学式为______。
（2）写出“D→E”的化学方程式：______。
（3）写出“B一C”的化学方程式：______。
（4）“A一B”的基本反应类型是______。
（5）写出C物质的一种用途：______。
四、流程题
15．（2022·广西贺州·统考中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HClB．H2SO4C．HNO3
(2)“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
(3)该工艺的价值在于______。
16．（2020·广西贺州·统考中考真题）生产手机芯片时用到高纯度的单质硅。工业上常用沙子制取单质硅，流程如图（沙子的主要成分是SiO2，含有少量CaCO3）：
请回答下列问题：
（1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，______。
（2）步骤②中的操作是______。
（3）C的用途之一是______。
（4）硅的原子结构示意图为______，碳和硅的化学性质相似的原因是______。
五、实验题
17．（2021·广西贺州·统考中考真题）请根据下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是______，写出该反应的化学方程式______。
（3）将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是______。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到______时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象，其可能原因是______。（写一个）
六、科学探究题
18．（2022·广西贺州·统考中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
19．（2020·广西贺州·统考中考真题）某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH，得到如图所示曲线。请回答：
（1）由图可知，实验时是将______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为______。
（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。
①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？
②【假设猜想】
猜想一：K2SO4
猜想二：K2SO4、KOH
猜想三：______
③【实验探究】
④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为______同学的实验结论是正确的。
⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中______处溶液。
（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是______（填化学式）。
七、计算题
20．（2020·广西贺州·统考中考真题）实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：
根据上表数据分析，回答下列问题：
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
鉴别氯化钠和氢氧化钠固体
加水溶解
C
鉴别酒精和醋酸
闻气味
D
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃
液体
蒸馏水
肥皂水
食盐水
白醋
石灰水
柠檬汁
颜色
黄色
绿色
黄色
红色
绿色
红色
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的pH
5
6
6
5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加______溶液
有______生成
土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有刺激性气味的气体产生
土壤中含有______离子
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰［Ca(OH)2］
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
______
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
同学
实验操作
实验现象
实验结论
甲
在待测液中加入过量的氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
甲认为猜想一正确
乙
在待测液中加入过量氢氧化钡溶液；取上层清液再滴加几滴酚酞溶液
产生白色沉淀；溶液变红
乙认为猜想二正确
丙
将待测液分成两份。一份加入几滴______溶液；另一份加入过量的氢氧化钡溶液
溶液变红；产生白色沉淀
丙认为猜想三正确
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量/g
14.6
14.6
14.6
14.6
烧杯中物质的质量/g
29.2
41.6
54.0
68.6
参考答案：
1．C
【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；
B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；
C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，如图选项错误；
D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，如图选项正确；
答案为：C。
2．D
【详解】A、除去氮气中的少量氧气，将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜会反应生成氧化铜，从而除去氧气，能达到目的，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，氯化钠溶于水时水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确；
C、酒精由特殊气味，而醋酸有刺激性气味，气味不同，可以通过闻气味鉴别，选项正确；
D、一氧化碳较多具有可燃性，二氧化碳较少不能燃烧，点燃反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
答案为：D。
3．D
【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。
【详解】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；
B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；
D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于此时不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，此选项错误；
B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液质量减少40份；待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下： ，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁，溶液质量减少32份，两过程中溶液质量减少的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，此选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的pH逐渐减小；设10g10%的氢氧化钠溶液完全反应，需要10%的稀盐酸的质量为，则：
根据计算可知，10g10%的氢氧化钠溶液与9.1g10%的稀盐酸恰好完全反应，此时盐酸过量，溶液的pH小于7，此选项错误；
D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和锌粉，由于铝的相对原子质量比锌小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，两条曲线应该重合；根据化学方程式可知，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大，此选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，有红色的铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，因为氧化铜与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，故选项说法正确。
故选D。
6．C
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，双氧水中加入二氧化锰产生大量气泡，故选项说法正确。
C、点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、浓硫酸溶于水放热，烧杯外壁变热，故选项说法正确。
故选：C。
7．C
【详解】反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：；
故选：C。
8．B
【详解】A、该花汁遇到酸碱性溶液变色，可作酸碱指示剂，该选项说法正确；
B、碳酸氢钠溶液显碱性，该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变绿色，该选项说法不正确；
C、蒸馏水和食盐水都显中性，常温下该花汁的pH可能是7，是因为滴入显中性液体中显黄色，该选项说法正确；
D、该花汁滴入酸性溶液中变红色，因此滴入稀盐酸中变红色，该选项说法正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会发生变化。故在密闭容器内，用过量的红磷测定空气中氧气的含量时，物质的总质量不变。故A正确；
B、电解水实验的时候，硫酸不参与反应，通电一段时间后，水的质量减少，所以硫酸的质量分数增大，直到反应结束，故B正确；
C、氢氧化钠为碱性溶液，所以pH大于7，往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，故C正确；
D、因为金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，故D错误。
故选：D。
10． 金刚石 血红蛋白 SO2 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O
【详解】（1）A物质是一种单质，是天然存在的最硬的物质，则A是金刚石；故填：金刚石；
（2）B是一种氧化物，且其中除氧以外的元素显+2价，且B有毒，则B是CO，CO与血红蛋白结合，使人缺氧中毒；故填：血红蛋白；
（3）C是一种氧化物，且其中除氧以外的元素显+4价，若C是一种大气污染物，则C可能是二氧化硫，化学式为SO2；若E是一种碱，则E是氢氧化钙，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；故填：SO2；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。
11． C2H5OH +1 等于 密度小、强度大、耐腐蚀
【详解】（1）消毒酒精中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH，NaClO中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，氯元素的化合价+1；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则物质X的化学式为NaCl，水溶液显中性，溶液的pH等于7；故填：C2H5OH；+1；等于；
（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点；故填：密度小、强度大、耐腐蚀；
（3）铝热剂（铝和氧化铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氧化物为氧化铝，生成的单质是铁，反应的化学方程式为：。
12．(1)
(2)补钙剂（合理即可）
(3) 复分解
(4)氧化铜（合理即可）
【解析】（1）丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，也就是生成二氧化碳，对应能够生成二氧化碳的是碳酸钙和稀盐酸在常温下，同时能够得到氯化钙和水，对应化学方程式为。
（2）丁位置的“队员”是碳酸钙和稀盐酸中的一种，因为丙除了会和碳酸钙反应还能与其他物质反应，说明丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，所以碳酸钙的一种用途是补钙剂或者建筑材料等等。
（3）丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，甲既要能与锌反应又要能与乙反应，所以甲为硫酸铜；乙为氢氧化钾；所以甲、乙两“队员”反应也就是硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，对应的化学方程式为：。该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应。
（4）纯净物X的类别不同于上述五种物质，则为氧化物，能与酸反应，所以是金属氧化物，可以是氧化铜或者氧化铁等等，因为氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
13． Na2CO3、H2 人工降雨（用作气体肥料、用作制冷剂等合理答案都得分） （或等） 分解反应
【详解】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A俗称纯碱，则A为碳酸钠（属于盐），G可用于医疗急救，则G为氧气，D和F的组成元素相同，且能相互转化，F能与氧气反应，则F为一氧化碳，D为二氧化碳，B能与碳酸钠、二氧化碳反应，则B为氢氧化钙（氢氧化钠、氢氧化钡等碱），C能生成二氧化碳，能与氢氧化钙等碱反应，能与碳酸钠反应，则C为稀盐酸，C生成的E可以与氧气反应，则C为氢气，代入验证正确；
（1）A、E的化学式分别为Na2CO3、H2。
（2）物质D为二氧化碳，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火（或用作气体肥料、用作制冷剂等）。
（3）A与B反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式（或等），A-B、B-C为复分解反应，C→E为置换反应，D转化为F为化合反应，G与F、E反应为化合反应，上图没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
14． BaSO4 置换反应 金属除锈
【分析】因为A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质， F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以F是氯化银或硫酸钡，故F为盐。因为D的水溶液为蓝色，故D中含有铜离子，所以D为氯化铜或者硫酸铜，故D为盐。因为D可以生成E，且E不为盐，故E为氢氧化铜为碱。因为C可以生成硫酸钡或氯化银，且C不为盐和碱。所以C为酸，同时因为C含有三种元素，故C为稀硫酸为酸。故F为硫酸钡，D为硫酸铜。因为B会转化成D，所以B是氧化铜或铜，如果B为铜，因为A、B、C、D、E为不同类别的物质，所以A只能为氧化物。这样A和B之间肯定不能进行反应。故B只能为氧化铜。所以A为单质。故A为氢气或者碳。
【详解】（1）由分析可以得知F为硫酸钡。化学式为BaSO4。
（2）由分析可以得知D为硫酸铜、E为氢氧化铜。所以D→E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：
（3）由分析得知B为氧化铜、C为稀硫酸。故B一C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：
（4）由分析可以得知A为氢气或者碳，B为氧化铜。故A一B的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水或者碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故都为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。为置换反应。
（5）由分析得知C为稀硫酸。稀硫酸可以除去金属上的锈蚀。
15．(1)B
(2) H2O
(3)废物再利用##有利于保护金属资源等
【解析】（1）
由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；
（2）
氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式；
（3）
该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等
16． 过滤 中和酸性土壤或检验二氧化碳等 原子最外层电子数相等
【详解】（1）沙子中含碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）步骤②实现了固液分离，故操作是过滤。
故填：过滤。
（3）C是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液，用途之一是中和酸性土壤或检验二氧化碳等。
故填：中和酸性土壤或检验二氧化碳等。
（4）硅是14号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，原子结构示意图为；
碳和硅的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
故填：；原子最外层电子数相等。
17． 试管 AC（或AD） 可燃物燃烧需要氧气 澄清石灰水变浑浊 CO2气体中含有HCl气体（装置漏气或澄清石灰水变质等合理答案）
【详解】（1）仪器a的名称：试管。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，属于固体混合加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，选用的发生装置和收集装置是AC（或AD），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
（3）Y型管左边、右边白磷温度均达到着火点，观察到Y型管左边的白磷与氧气接触燃烧，右边的白磷没有与氧气接触，不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是可燃物燃烧需要氧气。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到澄清石灰水变浑浊时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象，其可能原因是CO2气体中含有HCl气体（装置漏气或澄清石灰水变质等）。
18． 标准比色卡 酸 氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 白色沉淀 铵根＃＃ (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 碳酸钾与土壤中的酸性物质反应 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。
［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。
活动二：
［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：。
［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
［查阅资料］草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理即可）
19． 氢氧化钾 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O K2SO4、H2SO4 石蕊 丙 a K2SO4
【详解】（1）由图可知，随着溶液的加入，pH由小于0逐渐升高，实验时是将氢氧化钾溶液滴入另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
（2）②猜想一：恰好完全反应时是K2SO4
猜想二：氢氧化钾过量时是K2SO4、KOH
猜想三：稀硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。
故填：K2SO4、H2SO4。
③石蕊试液遇酸性溶液变红，若猜想三正确，则溶液中存在硫酸，加入一种溶液后，溶液变红，则加入的试液为石蕊试液。
④丙同学的实验结论是正确的，是因为溶液变红，说明溶液中含有硫酸，产生白色沉淀，是因为硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，甲不正确，是因为只要溶液中含有硫酸钾，加入氢氧化钡溶液，都产生白色沉淀，乙不正确，是因为氢氧化钡和硫酸钾反应生成了氢氧化钾，影响对氢氧化钾的检验。
故填：丙。
⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中a处溶液。
故填：a、
（3）实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是硫酸钾，即钾肥。
故填：K2SO4。
20．（1）4.4；
（2）解：设碳酸钠质量为x
，
x＝10.6g
该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是27.4%。
（3）。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）反应生成CO2的质量为：14.6g+14.6g×4﹣68.6g＝4.4g。
故填：4.4。
（2）见答案；
（3）数据转化为曲线如下所示：
。
故答案为：。