广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-酸和碱、中和反应（含解析）

广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-酸和碱、中和反应（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是

A．加热氯酸钾制取氧气

B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液

D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸

2．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·广西贵港·统考中考真题）推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是

A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料

B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨

C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧

D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素

4．（2022·广西贵港·统考中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是

A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变

C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl‑

5．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是

A．称量NaOH固体 B．蒸发

C．倾倒液体 D．量取液体

6．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2020·广西贵港·中考真题）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是

A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水

C．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物

D．在室温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液

二、推断题

8．（2022·广西贵港·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

(1)物质B的化学式为______________。

(2)E→F的化学方程式为______________。

(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。

三、实验题

9．（2022·广西贵港·统考中考真题）下图为实验室常用的实验装置，请回答：

(1)写出标号仪器的名称：①____________，②___________。

(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。

(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。

(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。

四、科学探究题

10．（2020·广西贵港·中考真题）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：

甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。

实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【查阅资料】

①

②

③

【实验探究】

【交流与反思】

（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。

（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。

【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。

参考答案：

1．A

【详解】A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大。故A正确；

B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不正确；

C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不正确；

D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不正确。

故选A。

2．D

【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；

B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；

D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。

故选D。

3．D

【详解】A、氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，氧气不可以做燃料。A推理错误；

B、pH ＜5.6的降雨称为酸雨，酸雨呈酸性，但呈酸性的降水不都是酸雨。B推理错误；

C、燃烧都伴随有发光放热现象，电灯通电也有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化不都是燃烧。C推理错误；

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。即同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素。D推理正确。

综上所述：选择D。

4．D

【详解】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。

B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。

C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。

D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。

故选:D。

5．B

【详解】A、NaOH是强碱，具有很强的腐蚀性，称量NaOH固体应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，图中所示操作错误；

B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作正确；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面、污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。

故选B。

6．D

【详解】A、C不与稀硫酸反应，故无实验现象；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到固体逐渐溶解，溶液中有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，可以鉴别，此选项可以达到实验目的；

B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以NaCl固体中混有少量Na2CO3，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3，最终得到NaCl固体，此选项可以达到实验目的；

C、将铁丝放入硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性在铜之前；将铜丝放入硝酸银溶液中有银析出，说明铜的活动性在银之前；故Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，此选项可以达到实验目的；

D、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，先加足量的水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，再将滤液蒸干水分得到KCl固体，此选项不能达到实验目的。

故选D。

7．D

【详解】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子与水分子中的质子数都是10，但两种微粒就不属于同一种元素，选项错误；

B、氢气与氧气燃烧时，参加反应的两种物质的质量比=4：32，则1g氢气与9g氧气反应时，参加反应的氧气的质量为8g，生成水的质量为9g，选项错误；

C、含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，选项错误；

D、由pH于溶液酸碱性的关系可知，酸性溶液的pH<7，pH<7的溶液一定是酸性溶液，选项正确，故选D。

8．(1)H2O

(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl

(3)置换反应

【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。

【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；

（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；

（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。

9．(1)     酒精灯     长颈漏斗

(2)    

     不易

(3)浓硫酸

(4)CFH

【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。

（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。

（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。

（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。

10．     产生白色沉淀     CaCl2     一开始无明显现象，后产生白色沉淀     紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气     所用试剂的量不同    

【详解】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀；

实验探究：甲组：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，紫色石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，A：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；

乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液，只观察到溶液变红色，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，没有观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红色，说明溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，，故实验现象为：一开始无明显现象，后产生白色沉淀；

交流与反思：（1）由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气；

（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同；

拓展与应用：氯化铝与氢氧化钠反应：，，故只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应为：。