2020-2022广西贺州市中考化学三年真题知识点分类汇编7-金属和金属矿物（含解析）

这是一份2020-2022广西贺州市中考化学三年真题知识点分类汇编7-金属和金属矿物（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B． 图②将一定量的浓硫酸加入适量水中
C． 图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
D． 图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
2．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列实验操作不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
4．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出
D．在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
5．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
6．（2020·广西贺州·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
7．（2020·广西贺州·统考中考真题）垃圾分类有利于生态文明建设。易拉罐属于垃圾分类中的（ ）
A．其他垃圾B．可回收物
C．有害垃圾D．厨余垃圾
二、填空题
8．（2022·广西贺州·统考中考真题）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识解决下列问题。
(1)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种，含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成______（填营养素名称）的重要原料。
(2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量______（填“高”或“低”）。
(3)2022年3月22日是第三十届“世界水日”。实验室中电解水时正极产生的气体与负极产生的气体的体积比大约为______。
(4)化石燃料包括煤、______和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为______。（写一种）
(5)为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是______（填字母）。
A．节约资源B．保护生态环境
C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋
9．（2021·广西贺州·统考中考真题）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______（用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。
10．（2020·广西贺州·统考中考真题）2020年新冠肺炎肆虐全球。中国人民万众一心，共同抗疫，打赢了这场无硝烟的战争。4月份各行业逐渐复工复产，高铁成为人们外出的首选工具。
（1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为______，NaClO中Cl元素的化合价为______。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH______（填“大于”“等于”或“小于”）7。
（2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是______。
（3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为______。
三、流程题
11．（2021·广西贺州·统考中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
鉴别氯化钠和氢氧化钠固体
加水溶解
C
鉴别酒精和醋酸
闻气味
D
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃
参考答案：
1．C
【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；
B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；
C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，如图选项错误；
D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，如图选项正确；
答案为：C。
2．D
【详解】A、除去氮气中的少量氧气，将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜会反应生成氧化铜，从而除去氧气，能达到目的，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，氯化钠溶于水时水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确；
C、酒精由特殊气味，而醋酸有刺激性气味，气味不同，可以通过闻气味鉴别，选项正确；
D、一氧化碳较多具有可燃性，二氧化碳较少不能燃烧，点燃反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
答案为：D。
3．D
【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。
4．D
【详解】A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，有红色的铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，因为氧化铜与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，故选项说法正确。
故选D。
5．B
【详解】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于此时不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，此选项错误；
B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液质量减少40份；待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下： ，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁，溶液质量减少32份，两过程中溶液质量减少的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，此选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的pH逐渐减小；设10g10%的氢氧化钠溶液完全反应，需要10%的稀盐酸的质量为，则：
根据计算可知，10g10%的氢氧化钠溶液与9.1g10%的稀盐酸恰好完全反应，此时盐酸过量，溶液的pH小于7，此选项错误；
D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和锌粉，由于铝的相对原子质量比锌小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，两条曲线应该重合；根据化学方程式可知，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大，此选项错误。
故选B。
6．D
【详解】A、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会发生变化。故在密闭容器内，用过量的红磷测定空气中氧气的含量时，物质的总质量不变。故A正确；
B、电解水实验的时候，硫酸不参与反应，通电一段时间后，水的质量减少，所以硫酸的质量分数增大，直到反应结束，故B正确；
C、氢氧化钠为碱性溶液，所以pH大于7，往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，故C正确；
D、因为金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，故D错误。
故选：D。
7．B
【详解】A、易拉罐属于可回收垃圾，但是A为其他垃圾。故A错误；
B、易拉罐属于可回收垃圾，而B表示的为可回收垃圾。故B正确；
C、易拉罐属于可回收垃圾，而C为有害垃圾。故C错误；
D、易拉罐属于可回收垃圾，而D为厨余垃圾。故D错误。
故选B。
8．(1)蛋白质
(2)高
(3)1：2
(4) 石油 SO2##NO2
(5)ABD
【解析】（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
（2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高；
（3）实验室中电解水时正极产生的气体是氧气与负极产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比大约为1：2；
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；酸雨的形成与二氧化硫和二氧化氮等气体有关，化学式为SO2或NO2；
（5）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是节约资源、保护生态环境、倡导重复使用塑料袋，均可以解决“白色污染”问题，而不是为了增加超市利润，故选ABD。
9． 电 原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分） Fe2O3 在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）
【详解】（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；
常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。
10． C2H5OH +1 等于 密度小、强度大、耐腐蚀
【详解】（1）消毒酒精中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH，NaClO中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，氯元素的化合价+1；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则物质X的化学式为NaCl，水溶液显中性，溶液的pH等于7；故填：C2H5OH；+1；等于；
（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点；故填：密度小、强度大、耐腐蚀；
（3）铝热剂（铝和氧化铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氧化物为氧化铝，生成的单质是铁，反应的化学方程式为：。
11． 22 置换反应 作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分） 耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
【详解】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。
（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。
（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。