广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-金属和金属矿物（含解析）

广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-金属和金属矿物（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西柳州·中考真题）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是

A．经常用浓盐酸清洗金属材料

B．在金属材料表面刷油漆

C．在金属材料表面镀保护层

D．改变金属内部结构制成防腐合金

2．（2022·广西柳州·中考真题）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大

3．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2021·广西柳州·统考中考真题）化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒

B．经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈

C．用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养

D．在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒

5．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列化学知识归纳完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2020·广西柳州·统考中考真题）向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列用数轴表示的化学知识，不正确的是

A．生活中常见物质的pH：

B．人类重要金属材料的使用史：

C．生铁与钢的区分：

D．20℃时固体溶解度的相对大小：

二、填空题

8．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)由图1可知镓原子的原子序数是 _____。

(2)图2中的x是 _____。氮化镓的化学式为 _____。

(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 _____铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 _____。

(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 _____。

9．（2022·广西柳州·中考真题）请在A﹣H八种物质中选择符合题意的选项，用字母填空

A．不锈钢 B．氯化钠 C．氧气 D．肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2]H.石墨

(1)可用于区分软水和硬水的是 _____；

(2)可用于配制医疗生理盐水的是 _____；

(3)空气中体积分数占21%的气体是 _____；

(4)常用于切割玻璃的是 _____；

(5)属于合金的是 _____；

(6)碘酒中的溶剂是 _____；

(7)属于氮肥的是 _____；

(8)常用作干电池电极的是 _____。

10．（2021·广西柳州·统考中考真题）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2 在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe(OH)3。

(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。

(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式________________________________。

11．（2021·广西柳州·统考中考真题）请在A～H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A．金刚石B．青铜C．氢气 D．氧气 E. 氧化铁 F. 酚酞G. 熟石灰 H. 聚四氟乙烯

(1)属于有机合成材料的是________________；

(2)可用来改良酸性土壤的是________________；

(3)赤铁矿的主要成分是________________；

(4)属于合金的是________________；

(5)能使带火星木条复燃的气体是________________；

(6)自然界中硬度最大的物质是________________；

(7)理想的清洁、高能燃料是________________；

(8)属于酸碱指示剂的是________________。

12．（2020·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。

（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______；（6）______。

13．（2020·广西柳州·统考中考真题）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是_____________。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生、混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式___________________。

三、流程题

14．（2021·广西柳州·统考中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)

(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。

A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾

(2)金属活动性Zn___Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是___________。

(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式_____________________。

(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是___________。

(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：______________________________。

四、实验题

15．（2020·广西柳州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中①、②两种仪器的名称：①_______ ，②_________ 。

（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为______________；应选择的发生装置为______（填字母），收集装置为_________（填字母）。

（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式________________。

（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属________（填“锌”或“铜”），选择理由是_________________。

五、科学探究题

16．（2022·广西柳州·中考真题）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。

【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？

【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：

猜想一：是MgO

猜想二：是MgCO3

猜想三：是Mg（OH）2

猜想四：是Mg2（OH）2CO3

实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，

【设计实验】

【结论与反思】

（1）写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 _____。

（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 _____是正确的。

（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 _____。

【拓展与提升】

镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、_____共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 _____g。

参考答案：

1．A

【详解】A、金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，符合题意；

B、在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；

C、在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；

D、改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，不符合题意。

故选A。

2．C

【详解】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。

故选C。

3．D

【详解】A、化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；

B、铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；

C、将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；

D、加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。

故选D。

4．A

【详解】A、75%的酒精可用于消毒，A说法正确；

B、铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，会加速铁制品生锈，B说法错误；

C、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法错误；

D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。

故选A。

5．C

【详解】A、绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品；

白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致破坏环境。A错。

B、钻木取火：使可燃物的温度着火点升高，达到着火点；

真金不怕火炼：描述的是金的化学性质不活泼，在高温条件下也不与氧气反应。B错。

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，占48.60%；甲烷是最简单的有机物。C正确。

D、为避免发生爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯；

为避免发生中毒事故，鉴别化学药品不可以品尝。D 错。

综上所述：选择C。

6．B

【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，符合题意；

B、向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，才与氯化铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，不符合题意；

C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，符合题意；

D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，符合题意。

故选B。

7．C

【详解】A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确；

B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确；

C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误；

D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。

8．(1)31

(2)     8     GaN

(3)     ＞     最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼

(4)

【解析】(1)

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；

(2)

在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；

镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；

(3)

铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；

(4)

镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。

9．(1)D

(2)B

(3)C

(4)F

(5)A

(6)E

(7)G

(8)H

【解析】(1)

区分硬水和软水常用肥皂水，故选D；

(2)

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此配制生理盐水应使用氯化钠，故选B；

(3)

氧气在空气中的体积分数约为21%，故选C；

(4)

金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，故选F；

(5)

不锈钢是含有铁元素的一种合金，故选A；

(6)

碘酒中的溶剂是酒精，故选E；

(7)

尿素中含有氮元素，属于有机氮肥，故选G；

(8)

石墨具有导电性，可用来制作电极，故选H。

10．(1)

(2)

【解析】（1）

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

（2）

硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，即硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠、氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。

11．(1)H

(2)G

(3)E

(4)B

(5)D

(6)A

(7)C

(8)F

【解析】（1）

聚四氟乙烯属于塑料，属于有机合成材料，故填：H；

（2）

熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：G；

（3）

赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：E；

（4）

青铜是铜的合金，故填：B；

（5）

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：D；

（6）

金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：A；

（7）

氢气燃烧产物只有水，且燃烧值大，是理想的清洁高能燃料，故填：C；

（8）

酚酞属于酸碱指示剂，故填：F。

12．     D     C     F     B     A     E

【详解】（1）图是用手接水，谐音“节水”，是节水的标志，故填D；

（2）图是将打开瓶塞的试剂瓶放在身前，用手在瓶口上方轻轻扇动来闻药品的气味，故填C；

（3）图是将太阳能转化为电能的装置，故填F；

（4）图表示在三个条件同时具备时，物质才能发生燃烧，即表示燃烧的三个条件，故填B；

（5）图表示一个分子中含有5个原子，其中四个原子属于同种原子，可以表示由1个碳原子和4个氢原子构成的1个甲烷分子的模型，故填A；

（6）图是铜制火锅，利用了金属的导热性，故填E。

13．     氧化铁（或Fe2O3）    

【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁（或Fe2O3）。

设生成的气体中，CO的质量为x，CO2的质量为y。则根据产生的混合气体中，碳元素的质量分数为40%，可以得出：，解得：。则可以推测出，当生成44g的二氧化碳和196g的一氧化碳时，其混合气体中碳元素的质量分数为40%。则可以分析出，8个碳还原3个氧化铁，生成1个二氧化碳和7个一氧化碳分子和6个铁。

故答案为：氧化铁（或Fe2O3）、。

14．(1)B

(2)     >     增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）

(3)

(4)反应后不用除杂质（合理即可）

(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）

【解析】（1）

A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；

B、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故金属属于可回收垃圾，符合题意；

C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。不符合题意；

D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。

故选B；

（2）

由金属活动性顺序可知，金属活动性：Zn＞Cu；

加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全；

（3）

由图可知，反应池中锌应与硫酸铜反应生成了铜，故溶解池中生成了硫酸铜，故步骤①溶解过程中Cu发生反应为铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；

（4）

通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质；

（5）

若步骤②中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，铜离子、锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜和氢氧化锌，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。

15．     铁架台     集气瓶          B     D（填“F”或“D或F”均可）     或（答案合理均可）     Cu     随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；

（3）根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；

（4）根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。

【详解】（1）①是铁架台，②是集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；故答案为：；B；D（填“F”或“D或F”均可）；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；故答案为：或（答案合理均可）；

（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应，故答案为：Cu；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。

【点睛】考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。

16．     CO2##二氧化碳     水##H2O          四          水、二氧化碳     设：铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21g-m，产生氢气质量为y。

，，

则，解得：m=9g，则镁的质量=21g-9g=12g。

答：这块镁铝合金中镁的质量12g。

【详解】设计实验：

实验Ⅰ：二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳；

实验Ⅱ：水和无水硫酸铜反应后变为蓝色，则产物中有水；

结论与反思：

（1）实验Ⅰ中：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；

（2）实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确；

（3）实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：；

拓展与提升：Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；

2g氢气是由铝、镁共同产生。详见答案。