2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编2-化学方程式、四种基本反应类型（含解析）

这是一份2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编2-化学方程式、四种基本反应类型（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
2．（2022·广西柳州·中考真题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
3．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B．Na+ NH4+ SO4 2- CO32-
C．Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
4．（2021·广西柳州·统考中考真题）推理是化学思维的一种方式， 下列推理正确的是
A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应
B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
二、填空题
5．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图1可知镓原子的原子序数是 _____。
(2)图2中的x是 _____。氮化镓的化学式为 _____。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 _____铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 _____。
(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 _____。
6．（2022·广西柳州·中考真题）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
(1)醋酸属于 _____类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 _____。
7．（2021·广西柳州·统考中考真题）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2 在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe(OH)3。
(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式________________________________。
8．（2021·广西柳州·统考中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的________倍。(精确到小数点后2位)
三、流程题
9．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 _____（填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 _____，该反应属于 _____反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 _____。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案：_____。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 _____。
10．（2021·广西柳州·统考中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。
A．厨余垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn___Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是___________。
(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式_____________________。
(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是___________。
(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：______________________________。
11．（2020·广西柳州·统考中考真题）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
（1）写出CO的任意一点物理性质_____________。
（2）写出反应③的化学方程式_________________。该反应属于______（填基本反应类型）反应。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于___________（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_______________。
四、实验题
12．（2022·广西柳州·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：
(1)写出仪器的名称：①_____，②_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 _____；该实验可选用 _____（填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：_____。
(3)H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式 _____。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序 _____→_____→_____→h（填管口字母）。在容器G中将8g的NaOH完全溶于水配成溶液来吸收H2S气体（可能发生的反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，H2S+Na2S═2NaHS），尾气吸收完全后得到的溶液中溶质质量是7.9g，则溶质可能是 _____。
五、科学探究题
13．（2022·广西柳州·中考真题）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
【结论与反思】
（1）写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 _____。
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 _____是正确的。
（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 _____。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、_____共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 _____g。
六、计算题
14．（2022·广西柳州·中考真题）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠（NaOH）由 _____元素组成。
(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 _____。
(3)第 _____次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝_____。
(4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
15．（2021·广西柳州·统考中考真题）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。
(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是 _____
实验Ⅱ
另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水
一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊
无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 _____
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
参考答案：
1．B
【详解】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，硝酸铁和氢氧化钾反应：，硝酸铜和氢氧化钾反应：，可得关系式：～OH-。
反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。
故选B。
2．C
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】①a点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，错误；
②c点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，正确；
③d点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，正确；
④c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和反应生成的硫酸钠两种溶质，错误；
⑤滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应，化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，加入氢氧化钠溶液，物质的总质量逐渐增加，故硫酸根离子的质量分数一直在减少，正确。
故正确的是②③⑤。
故选C。
3．A
【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
4．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，该反应为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A错误；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与该反应的杂质，B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，反应中有单质生成，该反应为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，C错误；
D、质子数决定元素的种类，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
5．(1)31
(2) 8 GaN
(3) ＞ 最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼
(4)
【解析】(1)
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；
(2)
在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
(3)
铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；
(4)
镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
6．(1)酸
(2)
【解析】(1)
醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
(2)
碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘和醋酸钾，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
7．(1)
(2)
【解析】（1）
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，即硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠、氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。
8．(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【解析】（1）
根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）
盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）
氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
9．(1)烧杯##漏斗##玻璃棒
(2) 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4 置换
(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【解析】（1）
实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）
甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）
火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
10．(1)B
(2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）
(3)
(4)反应后不用除杂质（合理即可）
(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）
【解析】（1）
A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；
B、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故金属属于可回收垃圾，符合题意；
C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选B；
（2）
由金属活动性顺序可知，金属活动性：Zn＞Cu；
加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全；
（3）
由图可知，反应池中锌应与硫酸铜反应生成了铜，故溶解池中生成了硫酸铜，故步骤①溶解过程中Cu发生反应为铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质；
（5）
若步骤②中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，铜离子、锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜和氢氧化锌，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。
11． 无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”） 置换 非金属氧化物 水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】（1）CO是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”）；
（2）通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：、置换 ；
（3）二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、；
（4）通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应。
12．(1) 试管 烧杯
(2)
A 带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气
(3)
b f g Na2S、NaHS
【详解】（1）仪器①是试管；仪器②是烧杯。
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；该反应是固体加热型，故选择发生装置A；因为氧气能使带火星的木条复燃，所以检验一瓶气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。
（3）FeS和稀硫酸在常温下反应得到硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：。该反应是固体和液体在常温下反应，则发生装置选B。硫化氢是一种具有剧毒的气体，密度比空气大，则用F装置收集是从f端进气，用氢氧化钠溶液吸收多余的气体，则接口顺序是：b→f→g→h。如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生Na2S的质量关系是：，如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生NaHS的质量关系是：，则尾气吸收完全后产生的溶质质量：7.8g＜7.9g＜11.2g，则溶质是Na2S、NaHS的混合物。
13． CO2##二氧化碳 水##H2O 四 水、二氧化碳 设：铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21g-m，产生氢气质量为y。
，，
则，解得：m=9g，则镁的质量=21g-9g=12g。
答：这块镁铝合金中镁的质量12g。
【详解】设计实验：
实验Ⅰ：二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳；
实验Ⅱ：水和无水硫酸铜反应后变为蓝色，则产物中有水；
结论与反思：
（1）实验Ⅰ中：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确；
（3）实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：；
拓展与提升：Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
2g氢气是由铝、镁共同产生。详见答案。
14．(1)钠、氢、氧三种
(2)1:3
(3) 3 139.56
(4)解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x

x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【详解】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。
15．(1) Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分） 100
(2) 132.4 17.6
(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）
碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。
（2）
分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。
（3）
见答案