重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编2-四种基本反应类型、氧化反应（含解析）

重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编2-四种基本反应类型、氧化反应（含解析）

一、单选题

1．（2022·重庆·统考中考真题）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是

A．该反应为分解反应

B．反应前后分子数目不变

C．反应前后元素种类不变

D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合

2．（2022·重庆·统考中考真题）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少

C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变

3．（2022·重庆·统考中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是

A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾

C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性

4．（2022·重庆·统考中考真题）工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是

A．SO3+H2O=H2SO4 B．H2+CuOCu+H2O

C．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

5．（2021·重庆·统考中考真题）已知CO+CuOCu＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是

A．CO B．CuO C．Cu D．CO2

6．（2021·重庆·统考中考真题）实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是

A．Al B．MnO2 C．Al2O3 D．Mn

7．（2021·重庆·统考中考真题）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是

A．属于置换反应

B．反应前后原子种类改变

C．反应中涉及2种氧化物

D．参加反应的反应物分子个数比为1:1

8．（2020·重庆·统考中考真题）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价

B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1

C．反应前后分子数目不变

D．该反应属于化合反应

9．（2020·重庆·统考中考真题）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是

A．反应前后原子、分子的数目都没有改变

B．反应前后各元素的化合价都发生了改变

C．该反应是化合反应

D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1

10．（2020·重庆·统考中考真题）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（      ）

A．反应中NiO发生还原反应

B．气体产物中可能有CO

C．该不锈钢中还含有铁和碳

D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁

二、填空题

11．（2022·重庆·统考中考真题）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。

Ⅰ、碳排放

(1)查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。

Ⅱ、碳中和

(2)自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。

(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。

②流程中可循环利用的物质有CaO、______。

Ⅲ、碳利用

(4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。

12．（2022·重庆·统考中考真题）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。

(1)下列不属于合成材料的是_______(填序号)。

A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆

(2)光伏发电原理是将太阳能转化为__________能。

(3)铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH________(填“增大”或“减小”)。

(4)高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为____________。

三、流程题

13．（2021·重庆·统考中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为______。

（2）滤渣①的成分为______。

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。

A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

参考答案：

1．B

【分析】由微观反应示意图可知，该反应是水在太阳光、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。

【详解】A、根据反应方程式，由一种物质生成两种新物质的分解反应，正确；

B、根据方程式：反应前后分子数目发生改变，错误；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；

D、根据微观反应示意图可知，化学反应的本质是：分子破裂、原子重新组合，水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，正确。

故选B。

2．C

【分析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。

【详解】A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；

D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；

故选C。

3．D

【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；

B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；

C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；

D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。

故选D。

4．B

【分析】化学反应中能够结合氧元素的物质为还原剂，根据还原剂的定义分析进行判断即可。

【详解】A、三氧化硫与水反应生成硫酸，三氧化硫和水均没有直接结合氧元素，故选项错误；

B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气结合氧元素生成水，可体现出还原性，故选项正确；

C、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，两者均没有直接结合氧元素，故选项错误；

D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，均没有直接结合氧元素，故选项错误；

故选B

5．B

【详解】在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。

故选B.

6．A

【详解】根据反应中，元素化合价升高的为还原剂，元素化合价降低的为氧化剂判断。

反应中，Al元素由0价变为+3价，化合价升高，Mn元素由+4价变为0价，化合价降低，反应中Al是还原剂，MnO2是氧化剂。

故选：A。

7．C

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧化物，符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2，不符合题意。

故选C。

8．D

【详解】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；

B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；

C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；

D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。

故本题选D。

9．D

【分析】由微观过程图可知，反应的化学方程式为。

【详解】A、反应的化学方程式为，则反应前后原子、分子的数目都没有改变，故A正确；

B、反应前反应物均为单质，氮元素和氧元素的化合价均为0，反应后生成物为一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；

C、反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；

D、反应的化学方程式为，则参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:2，故D不正确。故选D。

10．D

【详解】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；

B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；

C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；

D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。

11．(1)能

(2)④⑥

(3)    

     NaOH

(4)27

【解析】(1)

由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳。

(2)

由图可知，该图中吸收二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收等，即填④⑥。

(3)

由图可知，在反应、分离室中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，则反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为；由图可知，二氧化碳捕集室中需要氢氧化钠，可知氢氧化钠也可循环利用。

(4)

由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为。

12．(1)BC

(2)电

(3)增大

(4)

【详解】（1）A、塑料灯罩是塑料制品，属于合成材料；

B、合金边框是合金制成，属于金属材料；

C、铁质灯杆由金属铁制成，属于金属材料。故选BC

（2）光伏发电的原理是将太阳能转化为电能。

（3）放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则PH值增大。

（4）已知高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，结合置换反应定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，则该物质是HCl，所以方程式为。

13．     过滤     Ag          C     Fe>Ni>Ag

【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。

【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。

（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。

（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。

（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。

【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。