专题11 溶液【考点精讲】—【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

大部分地区中考对本专题内容的考查主要有四个方面：

（1）溶液的形成，主要考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质、常见溶剂及氧化钙溶于水的相关图象。

（2）溶解度曲线，主要考查溶解度的相关问题，如根据溶解度随温度的变化趋势比较析出晶体的多少、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的判断、同温下饱和溶液在温度改变后的溶质质量分数大小的比较等。

（3）有关溶液的计算，主要考查溶液中溶质质量及溶质质量分数的计算。

（4）一定溶质质量分数溶液的配制，主要考查实验所需的仪器及相关计算及注意事项等

考点1：溶液的形成

1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形、的。

2．溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征是、、。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。）

5．饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

、减少溶质、

饱和溶液                                 不饱和溶液

 增加溶质、、改变温度

【例1】（2021·云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（    ）

A．牛奶      B．面粉      C．花生油     D．葡萄糖

【例2】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A．NaOH    B．NH4NO3     C．浓硫酸       D．NaCl     

（1）溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，判断某物质是不是溶液，要看这三个要素是否同时具备，注意均一稳定的液体不一定是溶液（如水），同时溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；若是能与水反应的物质放入水中，则所得溶液的溶质为反应的生成物［如氧化钙放入水中：CaO+H2O══Ca(OH)2，此时溶质为Ca(OH)2］；另外从一瓶溶液中取出部分溶液，浓度与原来溶液是相同的。

（2）乳化作用和溶解的本质不同，如洗涤剂、洗洁精等去除油污属于乳化作用；而汽油等去除油污则属于溶解作用，正确区分两者的区别是解答此类题的关键。

（3）物质的溶解过程属于放热或吸热现象，需要根据所给情境进行判断，要求同学们熟记常见物质溶解时的吸热或放热情况，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙入水与水反应也放热；硝酸铵等溶于水则是吸热。

1．（2021·江苏苏州市）下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

2．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（　　）

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

3．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性 

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 

C．气体的溶解度随压强增大而减小 

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

考点2：溶解度与溶解度曲线

（一）固体的溶解度

1．概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。

2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：g

3．影响固体物质的溶解度因素：内因_         、；外因是。

4．固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度。如。

5、物质的溶解性 

（二）气体的溶解度

1．定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。

2．影响气体的溶解度因素：内因__、；外因是、。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法                析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1．溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。

2．线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；

② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

3．点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

【例3】（2021·四川眉山市）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少

B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体

C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数

D．用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液

【例4】（2021·四川达州市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。

（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。

（4）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等

d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

（1）比较溶解度大小：根据指定的温度，由各物质曲线上的点的高低来确定溶解度的大小。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断：

①根据溶解度计算出达到饱和状态时所需溶质的质量，再与所给的溶质质量比较，比所给溶质质量大的是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；

②饱和溶液降温或升温后溶液状态的判断：若曲线是上升型，降温后仍为饱和溶液，升温后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶液。

（3）有相同溶解度的温度范围：

①利用表格数据直接判断：若t1℃时溶解度A>B，t2℃时，溶解度A<B,则A与B溶解度相等的温度范围介于t1℃至t2℃之间；

②两物质的曲线的交点对应的温度即为溶解度相等的温度。

（4）判断结晶方法：

①溶解度受温度影响较小的物质：蒸发结晶；

②溶解度受温度影响较大的物质：降温结晶。

（5）温度变化时是否有晶体析出：

①判断温度改变前后溶液是否饱和；

②判断溶解度随温度变化的趋势：如果溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温后一定有晶体析出，不饱和溶液降温后则不一定有晶体析出。

（6）降温时析出晶体质量的计算和比较：

①析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质差。若降温前溶质质量已知且溶剂为100 g时，则析出晶体的质量=降温前的溶质质量-降温后的溶解度；

②一定温度下等质量的两种饱和溶液降低相同的温度时，溶解度受温度影响大的析出的晶体质量大。

1．（2021·湖北宜昌市）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是

A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等

B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等

C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙

D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等

2．（2021·湖南株洲市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．10℃时，甲的溶解度最大

B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液

C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%

D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

3．（2021·湖南怀化市·中考真题）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1）P点的意义是______。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。

（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。

考点3： 溶质质量分数

1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。

3．变形公式：溶质质量= ×；溶剂质量=的质量—的质量

4．溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液

【例5】（2021·陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。

1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

A. 9.8%  B. 10.0%   C. 10.9%   D. 11.1%

2．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

3．（2021·吉林长春市）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；

（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）下列分析正确的是______。

A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变

实验一  定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

1. 实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。 
2. 实验装置及步骤

（1）用固体药品配制溶液

①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量)

②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。

④溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中)

⑤装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响)

（2）用浓溶液配制稀溶液

①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。

②量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。

③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。

④装瓶。

3. 实验误差分析

1．（2021·河南中考真题）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。

（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。

（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？