2020年安徽省中考化学试卷【含答案】

2020年安徽省中考试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   Na—23

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ A ）

A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯

2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ D ）

A.骑自行车上学  B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶

C.用洗菜的水冲厕所  D.夏季使用空调时，将温度调至最低

3.下列位置或场所的标识，错误的是（ B ）

4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ C ）

A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ D ）

A.属于氧化物  B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16

C.含有3个原子  D.完全燃烧生成CO2和H2O

6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ A ）

A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液

7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ D ）

A.属于金属元素

B.原子核外有16个电子

C.相对原子质量为30.97 g

D.是农作物必需的营养元素

8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ D ）

A.部分氧气溶于水  B.部分氧气与碳棒反应

C.部分氧气被碳棒吸附  D.部分氧气与氢气反应重新生成了水

9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ C ）

A.生成3种分子  B.属于复分解反应

C.丙为CO  D.催化剂不断减少

10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ C ）

11. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ C ）

A.配制该溶液需要5g NaCl  

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13. (6分)阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

(1)文中涉及到的有机合成材料有  塑料（或橡胶）  (填1种即可)。

(2)下列说法正确的是  D  (填字母序号)。

A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

(3)氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式  CH4+2O2CO2+2H2O  。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是  燃烧时放出的热量更多  ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是  氢气贮存困难（或制取成本高）  (写出1 点即可)。

14. (6分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。

(1)装置A中仪器m的名称是  酒精灯  。

(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为  2H2O22H2O+O2↑  ，发生装置是  B   (填字母序号)。

(3)用装置C收集CO2气体时，气体应从  a  (填“a”或“b”)端通入。

(4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是  ②  (填数字序号)。

①H2 ②N2 ③O2

15. (5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

(1)步骤①中反应的化学方程式为  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu  。

(2)操作Ⅰ的名称是  过滤  。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、  蒸发皿  。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是  不产生有毒气体，安全环保  。

16. (6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是  A  (填字母序号)。

A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是  +3价  。

【探究铁的腐蚀】

(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约  40  (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是  铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5  。

【拓展探究】

(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

小强同学的实验是探究  温度  因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是  温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快  。

注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：  试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀  ；改进实验方案证明你的分析：  向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立  。

17. (5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。

(1)理论计算：1.26g  NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。

(2)实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值  小于  (填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是  有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中  。

（1）解：设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

168                          88

1.26g                          x

   x = 0.66g

答：理论上生成CO2的质量为0.66g。