2023年安徽省中考预测化学试卷（含答案）

2023年安徽省中考预测化学试卷

注意事项：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（　　）

A．自来水厂净水的过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏

B．糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量

C．歼20战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于合成材料

D．中国科学家首次用CO2合成淀粉，有助于实现“碳中和”

2、保护环境，人人有责。下列做法应该提倡的是（　　）

A．生活垃圾分类放置 B．废旧塑料随意丢弃

C．农作物秸秆露天焚烧 D．经常使用木筷、纸杯

3、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．铟原子的中子数为49             B．铟元素位于第五周期

C．铟的原子结构示意图中X=8        D．铟元素和铝元素具有相似的化学性质

4、2022年12月，我国新冠防疫基本放开加上季节性流感高发，很多人都出现了发热等症状，布洛芬具有抗炎止痛、解热作用，在一定程度上能缓解发热、浑身酸痛等症状。布洛芬的化学式为C13H8O2。下列有关布洛芬的说法正确的是（　　）

A．布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为13：8：2

B．1个布洛芬分子由23个原子构成

C．布洛芬分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成

D．布洛芬中含有三种非金属

5、某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（　　）

A．溶解               B．稀释                    C．中和               D．蒸发

6、下列现象的解释，合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7、在催化剂的作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．过程1中发生的反应为CH4+H2O2H2O+CH3OH

B．过程2反应前后分子的数目保持不变

C．过程2生成的有机化合物分子中碳、氧原子的个数比为1：2

D．反应结束后催化剂的质量增大

8、下列关于实验现象描述不正确的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾

B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成

9、分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（　　）

A．溶液：矿泉水、冰水、石灰水

B．碱：纯碱、烧碱、消石灰

C．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸铵

D．金属材料：生铁、锰钢、金刚石

10、分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．金属元素的原子最外层电子数小于4，则最外层电子数小于4的一定是金属元素

B．活泼金属与盐酸反应有气体产生，所以与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属

C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，则饱和澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化

D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性

11、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为70g

C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出

D．在t1℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同

12、归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（　　）

A．溶液性质模型                            B．地壳中元素含量

C．物质的构成                             D．pH与溶液酸碱性

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读材料，根据短文回答下列问题。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括        、石油和天然气等。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有            （写一点即可）。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是          （填字母序号）。
A．铝合金        B．钛合金        C．塑料          D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是           。
（5）氢气作为新能源的优点是             （写一点即可）。

14、请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出①的仪器名称：          。
（2）写出用A装置制取O2的化学方程式为            。
（3）实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是            。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2，再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2，X溶液最好选择          （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
c.浓硫酸
（5）二氧化碳是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸菜、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收SO2，气体应从       （选填“a”或“b”）端通入。

15、海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
 
（1）可用        鉴别海水是硬水还是软水。海水经蒸发浓缩、        、过滤可得粗盐。
（2）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是             。
（3）写出反应2的化学方程式：              。
（4）上述流程中可循环利用的阳离子是           （填写符号）。

16、某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。

【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应
（1）小鹏同学按如图ABC进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为NaOH与CO发生了化学反应，反应的化学方程式为        。
（2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是       。
（3）小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入        ，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）。

①       刚开始压强增大的原因是            。

②       800s时，曲线a表示的溶液显        （填“酸”或“碱”）性。

③       通过对比曲线a和曲线b            （填“不能”或“能”）证明NaOH与CO2发生了化学反应，理由是        。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应（4）取少量的方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到的现象          ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

【查阅资料】20℃时NaOH和Na2CO3分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

（5）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与CO2发生了化学反应。将CO2气体通入           中，观察到        的现象，即可证明二者发生反应。

17、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为       。
（2）求试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、D 2、A 3、A 4、B 5、A 6、D 7、A 8、C 9、C 10、D

11、B 12、C 

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）煤；
（2）开发汽车代用燃料（合理即可）；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）热值高（合理即可）。

14、（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）可以控制反应的发生、停止；
（4）a；
（5）b。

15、（1）肥皂水；结晶；
（2）提高氢氧化镁产率；
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）Ca2+。

16、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪；
（3）等体积的水和氢氧化钠溶液；
①加入液体后气体被压缩；
②酸；
③能；曲线b比曲线a的压强更小；
（4）产生大量气泡；
（5）氢氧化钠的乙醇溶液；产生白色沉淀。

17、解：（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量6g+36.5g-40.3g=2.2g。
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x。


x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：

答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。