2023重庆北碚区高二上学期期末化学试题含解析

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2022—2023学年(上)期末学生学业质量调研抽测高二化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16第I卷(选择题 共42分)1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 冶炼铝是电能转化为化学能的过程B. 水垢中的，可直接加盐酸除去C. 汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性2. 下列有关化学用语表述正确的是A. 基态钙原子的简化电子排布式：B. 用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：C. 一水合氨的电离方程式：D. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期C. 实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液D. 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深4. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A. 加入硫酸铜固体 B. 加入醋酸钠固体C 稀硫酸换成浓硫酸 D. 加热使溶液温度升高5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃时，0.5L纯水中自由移动的数目为B. 1L0.1mol/L溶液中含有的数为C. 25℃时，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有数目小于D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为6. 下列相关方程式不正确的是A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：B. 加热溶液除去油污：C. 用惰性电极电解溶液：D. 已知： 则： 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A. B. 该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量D. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量8. 常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A. 将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成的物质的量相同C. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大D. 向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸9. 已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是A. 静脉滴注生理盐水，血液的pH增大B. 血液中浓度增大，会使血液的pH减小C. 人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状D. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动10. 室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是A. 稀释后，溶液中增大 B. 溶液中C. 溶液中 D. 若溶液的，则的水解百分率为10%11. 利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A. 图1 测定中和热B. 图2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响C. 图3 测NaOH溶液的pHD. 图4 比较锌和铜的金属性强弱12. 通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是A. 移向a电极 B. b电极正极C. b电极的反应式为： D. 导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应13. 一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是A. B. 该温度下，此反应的平衡常数C. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶514. 常温下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A. B. 反应过程中，值持续增大C. b点时，D. a点时，第II卷(非选择题 共58分)15. 各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。（1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。①放电时，铅蓄电池总反应式为：______；②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）重庆在新能源汽车制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。总反应式为：①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______；②充电时，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加______g。③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______(一点即可)。（3）2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：①a处通入的气体是______；②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______。16. 按要求填空：（1）①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。（2）已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：HCN：，：，，则：①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。（3）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。17. 工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。（1）“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：的汽化热为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为______。（2）“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为： ，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。a．低温高压 b．高温高压 c．高温低压 d．低温低压（3）第三步氨合成，生产流程示意图如下。已知： ①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(请写出两点)；②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(请写出两点)。（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol和3mol，不同温度()、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是______；②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______；K点的平衡常数为______；③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。18. (I)氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。回答下列问题：（1）配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______，标准液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为______。（3）滴定终点的现象为______。（4）计算此样品的纯度为______(保留4位有效数字)。（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高有______。A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(II)锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。（6）写出基态Mn原子的电子排布式：______。（7）基态溴原子中有______个未成对电子；（8）在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：______(用元素符号表示)。物质燃烧热-285.5-890.3-283-393.5