重庆市南开中学校2022-2023学年高二上学期期末联合检测化学试题（含答案解析）

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试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是
A. 在燃煤中加入生石灰B. 在食品中添加适量的防腐剂
C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎D. 制豆腐时加入适量的盐卤
2. 不能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱溶液去污能力强B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C. 在钢铁船体上装一块板防止腐蚀D. 打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫
3. 下列盐溶液因水解呈酸性的是
A 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
5. 反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。下列说法不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 该反应的焓变为
C. 该反应逆反应的活化能为
D. 形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞
6. 氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是
A. 的电离程度减小B. 氨水的增大
C. 的数目增多D. 减小
7. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是
A. C、N、O的电负性依次增大
B. O原子有8个空间运动状态不同的电子
C. C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大
D. 基态N原子轨道表示式为
8. 在溶液中通入发生的反应为：，为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是
A. 溶液中含的数目为
B. 在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为
C. 在沸水中滴入溶液制得胶粒
D. 该反应消耗标准状况下时，转移的电子数为
9. 下列有关离子方程式不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 碱性锌锰干电池的正极反应：
C. 锅炉除垢过程中将转化为：
D 用惰性电极电解饱和食盐水：
10. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、)
A. 开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀
B. 开始产生成沉淀时，溶液中存在
C. 沉淀一定不能转化为沉淀
D. 若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀
12. 汽车尾气调节和处理已成为世界上一个至关重要问题。下图是汽车尾气中的、和碳氢化合物净化原理图。下列说法正确的是
A. 催化剂对化学反应有选择性
B. 、均发生了氧化反应
C. 催化剂能提高反应速率和平衡转化率
D. 转化为时，转化为
13. 《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇，模拟制备合成气的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 交换膜是阳离子交换膜
B. a极是正极，发生还原反应
C. 由合成的电极反应式为
D. 当装置中产生(标准状态)时，理论上迁移的离子为
14. 室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 在实验室中以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备和的工艺流程如图。
请回答下列有关问题：
（1）基态原子的价电子排布式为_______。
（2）“滤渣Ⅰ”中含_______；实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）“沉钴”过程发生的离子方程式为_______。
（5）“沉钻”时，若，为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液的最大值是_______(已知)。
（6）与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，其原因是_______。
16. 铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：
（1）在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在和的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为_______；代表的曲线是_______(填“x”或“y”)。
（2）高铁酸钾()是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。
①该化合物中铁元素的化合价为_______；净水时，起絮凝作用的原理是_______(结合化学用语和文字说明)。
②铅酸蓄电池的正极反应式为_______；该装置中，若外电路转移了，理论上消耗物质的量为_______。
③隔膜最好是交换膜_______(填“阳离子”或“阴离子”)：电解时阳极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。
17. 催化加氢制甲醇有利于减少排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
（1）该反应的_______。
（2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第_______步决定(填“一”或“二”)。
（3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。
A. 混合气体中的浓度保持不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 反应速率
（4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是_______。
（5）在温度为TK时，向恒容密闭容器中通入和，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①反应开始至达到平衡时，_______。
②CO2的平衡转化率=_______。
③该温度下的平衡常数_______。
18. 某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。
已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
c.弱酸性。
请回答下列有关问题：
（1）写出的电离方程式_______；写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。
（2）经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。
（3）要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。
（4）取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，_______(填“能”或“否”)判断该棕色沉淀中没有；理由是_______。
（5）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。A.中和热测定
B.验证铁的析氢腐蚀
C.验证温度对化学平衡的影响
D.除去碱式滴定管乳胶管中气泡
选项
实验操作和现象
实验结论
A
测得溶液小于溶液的
电离出的能力比弱
B
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀
C
用广泛试纸测定相同浓度的与溶液的，溶液大
酸性强于
D
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
与发生了双水解反应
元素

717
759
1509
1561
3248
2957
编号
实验
现象
Ⅰ
向的溶液中加入溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向的溶液中加入溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向的溶液中加入溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡