初中化学中考复习 专题06 金属重难点实验探究题专练-2020年中考化学金属活动性特训（解析版）

专题06  实验探究题专练

1．铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：

（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是　 　，化学方程式　            　。

（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：                 　，溶液中的金属阳离子是　 　 （用符号表示）。

（3）硝酸钾是最常见的复合肥，其中它的阴离子符号　 　。

【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4

（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2+

（3）NO3﹣

【解析】（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。

（2）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是复分解反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，充分反应，有铁剩余，则氯化铁完全和铁反应生成氯化亚铁，发生置换反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，溶液中的金属阳离子是亚铁离子。

（3）硝酸钾中的阴离子符号是 NO3﹣。

2．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

（1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是　 　（填字母），可得出的金属活动性顺序为　      　。

（2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是　 　，写出有气泡生成的化学方程式：　                      　。

【答案】（1）C；锌＞铁＞氢＞铜；

（2）铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

【解析】（1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，说明锌的金属活动性比氢强，即锌＞H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁＞铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C。

（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

3．同学们利用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为　                  　；位置3处NaOH固体的作用是　           　；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议　                   　（写出一点即可）。

【答案】HCOOHCO+H2O；吸收生成的水蒸气；将尾气点燃或用气球收集。

【解析】甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为HCOOHCO+H2O。

NaOH固体具有吸水性，位置3处NaOH固体的作用是吸收生成的水蒸气。

一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将尾气点燃或用气球收集。

4．根据课本实验回答下列问题：

（1）甲实验中，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片比铜片的硬度　 　（填大”或“小”）；

（2）乙实验中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要的条件是　                 　；

（3）丙实验的现象是　         　；

（4）丁实验，开始时，应先　     　，后　       　（选填“通入CO”或“加热”）。

【答案】（1）大；
（2）温度达到着火点；
（3）瓶子变瘪；
（4）通入CO；加热。

【解析】（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；

（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。装置中乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为与空气接触，乒乓球片的温度首先达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；

（3）二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，瓶子变瘪；

（4）丁实验，开始时，应先通入CO，排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体受热时发生爆炸，然后加热。

5．早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：

（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是　           　。

（2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为        　。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　     　。

【答案】（1）先通入CO，再开始加热；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）点燃尾气，防止污染空气。

【解析】（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。

（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是点燃尾气，防止污染空气。

6．钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。

（1）写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。

（2）C装置在实验中的作用是　        　。

（3）请设计实验证明D烧杯中溶质的成分　            　。（简要写出实验步骤、现象及结论）

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

（3）实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；

实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。

【解析】（1）A装置玻璃管内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）C装置在实验中的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

（3）实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；

实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。

7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是　 　。

（2）③中反应的化学方程式是　            　。

（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是　   　。

【答案】（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；

（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（3）将铁片投入到硫酸铜溶液中。

【解析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快。

（2）③中反应，即铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。

（3）图中实验可以得出的结论：锌＞铁＞H，铜＞银，得出四种金属的活动性顺序，还需要比较铁与铜的金属活动性，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中。

8．验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实验如下，根据实验回答下列问题：

（1）上述四个实验，没有必要做的实验是　      　；

（2）实验三中，发生反应的化学方程式为　                 　；

（3）实验一发生变化过程中，镁条表面不仅出现红色固体，还有气泡产生，这种气体是无色无味的，密度较小。请你猜想该气体是          　；

（4）将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，在固体中加稀盐酸有气泡，则固体中可能含有的金属是　  　。

【答案】（1）实验一；

（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。

（3）氢气；

（4）镁。

【解析】（1）实验一说明镁在铜的前面，实验二说明铜在银的前面，实验三说明镁在锌的前面，所以不需要的实验是实验一，

（2）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（3）镁加入到硝酸铜溶液中，反应前的物质中含有元素为：镁元素、氮元素、铜元素、氢元素、氧元素；根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变。说明生成的无色无味的，密度较小的气体是氢气。

（4）假如完全反应时：

实验一中的物质：硝酸镁和铜；

实验二中的物质：硝酸银和锌；

实验三中的物质：硝酸铜和银；

实验四中的物质：硝酸锌和镁。

因为将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，所以不含有铜离子和铜，则剩有硝酸镁、硝酸银、锌、银、镁，但是硝酸银与镁反应生成硝酸镁和银，故四个实验后所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体是硝酸镁、银和锌，但银不与稀盐酸反应，只有锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，则固体中可能含有的金属是锌。

若金属过量时，该固体金属还可能是镁。

9．小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。

（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是　 　；

（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论　 　；

（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为　 　；

小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为　 　；反思：验证金属活动顺序最好选用　          　 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。

【答案】（1）铁比铜活泼；
（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；
（3）Fe2+，氢气，金属与盐溶液反应。

【解析】（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：铁比铜活泼；

（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；

（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。

10．已知金属M只有一种化合价，其氧化物为M2O3．为了比较金属M和N的活动性强弱，小龙和小阳分别设计了以下实验。

（1）小龙将金属M和N分别深入硫酸亚铁溶液中，只有M表面有明显变化，写出相关的化学方程式　                   ，可得出金属活动性强弱M　 　N。

（2）小阳设计了如图实验，则x＝　 　，可通过观察　 　（填序号）来比较M、N的活动性强弱。

①有无产生气泡②产生气泡的快慢③产生气泡的多少溶液颜色是否消失

（3）小龙和小阳经讨论后认为只需一个实验即可比较金属M和N的活动性，可将　      　（填实验方案），观察到无明显现象，即可得出结论。

【答案】（1）2M+3FeSO4═3Fe+M2（SO4）3，＞；
（2）1   ①②
（3）金属N放入M的盐溶液中。

【解析】（1）由题意可知，金属M只有一种化合价，其氧化物为M2O3，则M的化合价为+3价，小龙将金属M和N分别深入硫酸亚铁溶液中，只有M表面有明显变化，反应的化学方程式是：2M+3FeSO4═3Fe+M2（SO4）3，由于M能与硫酸亚铁反应，N不能与硫酸亚铁反应，可得出金属活动性强弱M＞N。

（2）由小阳设计了通过金属与盐酸反应来比较金属的活动性克制，盐酸的浓度应相同，所以x＝1，可通过观察有无产生气泡、产生气泡的快慢来比较M、N的活动性强弱。

（3）小龙和小阳经讨论后认为只需一个实验即可比较金属M和N的活动性，可将金属N放入M的盐溶液中，观察到无明显现象，即可得出结论。

11．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．

（1）实验Ⅰ的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为　 　；反应产生的气体可用　 　的方法检验．

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）　          　．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　．

（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入　 　溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燃着的木条燃烧；
（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；铁、铜、银；（3）硫酸铜；
（4）稀硫酸；蓝．

【解析】（1）反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，所以用燃着的木条进行检验即可；

（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；

（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；

（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明属于氧化铜．

12．某校综合实践小组，在教师指导下，开展利用废铁屑制取FeCl3，用做印刷电路铜板腐蚀剂的课题研究．

查阅资料：

1，FeCl3腐蚀铜板原理：2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2

2，铁、氯化铁、氯化亚铁之间有如下关系：

Fe+2FeCl3＝3FeCl2      2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

设计方案：活动方案流程如图：请你回答下列问题：（假设废铁屑中含有铁和铁锈）

（1）溶液A中含有的溶质一定有　 　，（用化学式表示，下同）可能有　  　．

步骤①中除发生Fe+FeCl3＝2FeCl2反应外，请写出其它反应的化学方程式：　   　、　     ．

（2）步骤②中加适量氯气的目的是　 　．

（3）若印刷电路的铜板没有被完全腐蚀，则溶液C中含有的溶质有　   　．若印刷电路的铜板被完全腐蚀，则溶液C中，可能含有的溶质是　  　．

【答案】（1）FeCl2；HCl、FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）将溶液A中的氯化亚铁转化为氯化铁；

（3）FeCl2、CuCl2；FeCl3．

【解析】（1）废铁屑中含有的铁和铁锈分别与盐酸反应，生成氯化亚铁和氯化铁，又根据铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁而盐酸为足量可能有剩余也可能恰好完全反应，因此可推断溶液A中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铁和盐酸；铁、氧化铁与盐酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）根据反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，向主要含有氯化亚铁的A溶液中通入氯气，是为把溶液A中的氯化亚铁转化为氯化铁；

（3）根据反应2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2，若印刷电路的铜板没有被完全腐蚀，可推断溶液B中氯化铁量不足，因此反应后所得溶液C中含有FeCl2、CuCl2；若印刷电路的铜板被完全腐蚀，则溶液B中的氧化铁可能有剩余，因此溶液C中可能含有FeCl3；

13．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答下列问题：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填序号）．

A．铂金饰品    B．铁锅    C．铜导线    D．铝合金门窗

（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：

①方案一中有关反应的化学方程式是　                 　；

②方案二中选择的溶液是　       　溶液．

③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是　                　．

【答案】（1）C；
（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②硫酸亚铁； ③稀盐酸（或稀硫酸）．

【解析】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质．

B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误．

C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正确．

D、铝合金门窗，是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀等性质，故选项错误．

（2）①为了证明锌、铜、铁的金属活动性，由于这三种金属的活动性强弱为：锌＞铁＞铜，因此可以选择铁和含有锌元素和铜元素的盐溶液，也可以选择锌、铜和含有铁元素的盐溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②根据以上分析，应是金属锌、铜分别和含有铁元素的盐溶液反应，由题中的溶液可知，应选用硫酸亚铁溶液；

③由于这三种金属中只有锌和铁排在氢前，即只有这两种金属可以和稀酸溶液反应，而且由于锌在铁前，因此和酸溶液反应时锌的速率快，铜不与酸反应．由于该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，所以他选择的溶液可以是稀盐酸或稀硫酸．

14．小川同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑      Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑   Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu      Cu+2HCl→不反应

（1）从上述反应中，可获得的信息有（至少两条） 　            ；　 　            

（2）通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是　                 　；如果补充一个实验（用化学方程式）　              　，也能说明镁比铁活泼。

（3）用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：　               　

（4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是　              　

（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度　 　。

【答案】（1）铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜（铁的金属性强于铜等）

（2）镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡。FeCl2+Mg＝MgCl2+Fe；

（3）铁易生锈，铜不易生锈。（不能用铁桶装波尔多液等）

（4）烹调后的食物中含有人体需要的铁元素。

（5）大。

【解析】（1）由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，铁的活泼性大于氢，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁的活泼性大于铜等；

（2）由于镁与盐酸反应的速率比铁快，说明了镁比铁活泼。通过镁能与硫酸亚铁反应，也说明了镁比铁活泼，反应的方程式是：FeCl2+Mg＝MgCl2+Fe。

（3）波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁桶装。因为铁会置换出铜。腐蚀了桶，又使波尔多液失效。或铁易生锈，铜不易生锈；

（4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是烹调后的食物中含有人体需要的铁元素；

（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度大。

15．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　 　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　 　（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是　    　．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　   来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

【答案】（1）过滤；Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；

（2）Fe和Cu；

（3）完全除去Fe2+；

（4）pH试纸．

【解析】（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；

（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．