江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏·统考二模）新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（ ）
A．75%酒精B．次氯酸钠溶液
C．生理盐水D．过氧乙酸溶液
2．（2020·江苏·统考二模）用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为15的硅原子：Si
B．氟原子的结构示意图：
C．SiF4的电子式
D．水分子的比例模型：
3．（2020·江苏·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B．FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
4．（2020·江苏·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．=10-12ml·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D．c(HCO3-)=0.1ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-
5．（2020·江苏·统考二模）用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（ ）
A．用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B．用图乙所示操作配制银氨溶液
C．用图丙所示装置吸收尾气中的SO2
D．用图丁所示装置检验产生的乙烯
6．（2020·江苏·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．铝在稀硝酸中发生钝化
B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C．N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O
7．（2020·江苏·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
8．（2020·江苏·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(Y)B．Y的气态氢化物的稳定性比w的弱
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键
D．X可分别与Y、W形成含18个电子的分子
9．（2020·江苏·统考二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
10．（2020·江苏·统考二模）2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能
B．电子由Y极通过外电路移向X极
C．正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑
D．Y极每生成22.4LCl2，有2mlLi+从b区移至a区
11．（2020·江苏·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
B．反应Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为6×6.02×1023
12．（2020·江苏·统考二模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2021·江苏·统考二模）2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是
A．从海水中提取镁的过程属于物理变化
B．“铝-空气-海水”电池中用铝作正极
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
14．（2021·江苏·统考二模）钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B．H2O为非极性分子
C．O结构示意图为D．NaOH电子式为
15．（2021·江苏·统考二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
16．（2021·江苏·统考二模）下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2分子的空间构型为直线形
B．CO2的水溶液不能导电
C．干冰与SiO2的晶体类型相同
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
17．（2021·江苏·统考二模）下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·ml-1的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·ml-1
C．反应中每生成1mlH2，转移电子的数目为3×6.02×1023
D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
18．（2021·江苏·统考二模）实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．生成CO2B．净化CO2
C．干燥CO2D．收集CO2
19．（2021·江苏·统考二模）下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A．Mg在周期表中位于p区
B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
20．（2021·江苏·统考二模）用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
21．（2021·江苏·统考二模）采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电解时，溶液中K+向a极移动
B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极
C．电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3
D．电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小
22．（2021·江苏·统考二模）检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是
A．装置①的作用是除去乙醇
B．装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去
C．将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D．图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个
23．（2021·江苏·统考二模）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。
下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是
A．化合物X的分子式为C9H8O3
B．化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>H
C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基
D．1ml化合物Z最多能与含1ml Br2的溴水发生反应
24．（2021·江苏·统考二模）25℃时，用HCl气体调节0.1ml·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 ml·L-1
C．P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)
D．P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
25．（2021·江苏·统考二模）乙苯(C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯(C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g)C8H8(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=akJ·ml-1，0.3MPa时，向密闭容器中充入1mlC8H10和1mlCO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A．a>0
B．该反应的化学平衡常数表达式为
C．若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒
D．800~1300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+H2O⇌CO2+H2
26．（2022·江苏·统考二模）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是
A．柠檬酸属于有机物B．碳酸钠溶液呈碱性
C．产生的气体为D．碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
27．（2022·江苏·统考二模）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A．N2H4的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为N
C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4D．NaCl的电子式为
28．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
29．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取SO2B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2D．用装置丁处理尾气
30．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是
A．属于共价化合物B．中含有非极性键
C．的空间构型为平面三角形D．与的键角相等
31．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．浓HCl(aq)
C．HClO(aq)D．NaClO(aq)
32．（2022·江苏·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．电负性：
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
33．（2022·江苏·统考二模）可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A．步骤1发生反应的离子方程式为
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D．中有12个配位键
34．（2022·江苏·统考二模）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是
A．“还原”反应中氧化产物为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
35．（2022·江苏·统考二模）化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y分子中含有的官能团种类相同
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同
36．（2022·江苏·统考二模）热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A．电极b为正极
B．溶液中由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：
D．a极消耗与b极消耗两者物质的量相等
37．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
下列有关说法正确的是A．0.1ml-L-1Na2S溶液中存在
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
38．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应II：
下列说法正确的是
A．1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B．反应
C．用E表示键能，反应I的
D．能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
39．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压下，时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。下列关于该实验的说法不正确的是
A．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动
B．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C．M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大
D．X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出，有利于反应I正向进行
二、多选题
40．（2020·江苏·统考二模）芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．芘的分子式为C16H10
B．甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
C．甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D．1ml乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH
41．（2020·江苏·统考二模）25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ）
A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B．浓度均为0.1ml/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
C．0.2ml/LHCN溶液与0.lml/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D．浓度均为0lml/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
42．（2020·江苏·统考二模）乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．348K时，该反应的平衡常数为1.8
C．A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D．在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1ml·L-1Na2S溶液中加入过量0.2ml·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05ml·L-1HCl，观察不到实验现象
参考答案：
1．C
【详解】A. 75%酒精可用于消毒杀菌，满足题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，满足题意；
C．生理盐水的主要成分是0.9%的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用，不足满题意；
D．过氧乙酸溶液是强氧化剂,可以杀灭一切微生物,对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭，满足题意；
答案选C。
2．B
【详解】A. 左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：Si，A选项错误；
B．氟原子结构示意图为：，B选项正确；
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，C选项错误；
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，D选项错误；
答案选B。
【点睛】本题D选项为易错选项，容易忽略分子的比例模型要体现出原子的相对体积大小这一问题，解答时需要注意。
3．C
【详解】A.Al2O3可做耐高温材料，是因为其熔点高的性质，与两性无关，A选项错误；
B．由于Fe3+和Cu能够发生氧化还原反应，所以FeCI3溶液可用于腐蚀电路扳上的Cu，与FeCI3溶液呈酸性无关，B选项错误；
C．2Na2O2 + 2CO2 === O2 ↑+ 2Na2CO3，可用作呼吸面具供氧剂，C选项正确；
D．Ksp(FeS)> Ksp(CuS),可发生沉淀的转化，因此可FeS除去废水中的Cu2+，与FeS难溶于水无关，D选项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A. Fe3+与SCN-会结合生成Fe(SCN)3的络合物，不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH—， NH4+与OH—会生成NH3，不能共存，B错误；
C．=10-12ml·L-1的溶液为酸性溶液，Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存，满足题意，C正确；
D．HCO3-与H+能够反应生成CO2，不能共存，D错误；
答案选C。
【点睛】A选项题干信息需要注意，澄清透明不代表无色，因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色不满足题意。
5．B
【详解】A.盐酸应用酸式滴定管，A选项错误；
B．配制银氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀，不能多加也不能少加，此处所滴加氨水的量刚好满足，B选项正确；
C．吸收SO2用NaOH吸收，且需要防倒吸，C选项错误；
D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的赶入，D选项错误；
答案选B。
【点睛】B选项为易错知识，需要准确记忆，银氨溶液的配制过程中，滴加的氨水要恰好完全溶解沉淀，不能多也不能少。
6．D
【详解】A.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A选项错误；
B．Cl2具有强氧化性，过量铁粉在Cl2中燃烧制取只能得到FeCl3，不能得到FeCl2，B选项错误；
C．N2与O2在放电条件化合生成NO，NO在与O2结合生成NO2，C选项错误；
D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸后生成Cu2O的砖红色沉淀，D选项正确；
答案选D。
7．A
【详解】A. NO2溶于水反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A选项正确；
B．电解饱和食盐水时，H+来源于H2O，不能直接写H+，正确的离子方程式应为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，B选项错误；
C．Fe3+会氧化I-为I2，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++6H2O+I2，C选项错误；
D．过量的CO2会H2O和CO32-与继续反应生成HCO3-，D选项错误；
答案选A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O，Y、W同主族，W为S；又X的原子半径小于Y，X、Z同主族，则X为H，Z为Na，据此判断选项。
【详解】A.原子半径Na > S > O，即r(Z) > r(W) > r(Y)，A选项错误；
B．O的非金属性强于S，其氢化物的稳定性H2O > H2S，B选项错误；
C．H、O、S形成的化合物中不可能形成离子键，C选项错误；
D．X与Y形成含18电子的分子为H2O2，与W形成的18电子分子为H2S，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重分析与应用能力的考查。
9．A
【详解】A. Cu2(OH)2CO3(s)与盐酸反应CuCl2(aq)，可电解CuCl2(aq)得到Cu单质，A正确；
B．NaCl(aq)与CO2不会生成NaHCO3，B选项错误；
C．Fe与H2O(g)在高温条件下生成Fe3O4，不会得到Fe2O3，C选项错误；
D．SiO2只与HF反应，不与其他酸反应，故不能与HCl得到SiCl4，D选项错误；
答案选A。
【点睛】工业上根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
热分解法：适用于Cu、Ag等不活泼金属；
热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：采用电解熔融金属化合物的方法治炼Na、Al等活泼金属
10．D
【分析】该模型为原电池模型，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，由图分析可知，生成氢气的一极（X极）为正极，生成氯气的一极（Y极）为负极，据此可判断下列选项；
【详解】A.该电池为原电池模型，可将化学能转化为电能，故在提取LiCl溶液的同时得电能，A选项正确；
B．电子由负极通过外电路移向正极，B选项正确；
C．H+在正极得到电子，故正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑，C选项正确；
D．未指明在标准状况下，不能直接用Vm=22.4进行计算，D选项错误；
答案选D。
11．A
【详解】A.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确；
B．反应不能自发，则ΔG =ΔH – TΔS >0，则ΔH>TΔS，而反应的ΔS>0，故ΔH>0，B选项错误；
C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性，C选项错误；
D．每生成3mlI2转移的电子数为5ml，故转移的电子数应为5×6.02×1023，D选项错误
答案选A。
【点睛】C选项为易错知识点，常温下pH=7时为中性，但随着温度的改变，Kw变化，中性pH的值也会随之改变，在判断溶液酸碱性时应该用氢离子和氢氧根的浓度大小比较来进行判断。
12．D
【详解】A. 若溶液中有，NO3—与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化成SO42—，故产生白色沉淀不一定含有SO42—，A选项错误；
B．冰醋酸有挥发性，不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B选项错误；
C．1-溴丙烷中加入KOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，这里没有加酸使溶液呈酸性，不能检验溴离子，C选项错误；
D．向等浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生Ag2S的黑色沉淀，可以证明Ksp(Ag2S)答案选D。
13．D
【详解】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；
B．“铝-空气-海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，B项错误；
C．电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl2、H2，因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；
D．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一，D项正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；
B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；
C．O结构示意图为，C项错误；
D．NaOH为离子化合物，其电子式为，D项错误；
答案选A。
15．B
【详解】A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；
B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；
C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C；
D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
16．A
【详解】A．CO2价层电子对数为，因此CO2分子的空间构型为直线形，A项正确；
B．CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3在水中电离产生自由移动的离子，使溶液导电，B项错误；
C．干冰属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，C项错误；
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，C元素化合价没有发生变化，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误；
答案选A。
17．C
【详解】A．该反应ΔH1＞0，通过反应方程式可知ΔS＞0，由此判断该反应可在高温下自发进行，A项错误；
B．CO2由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＞+247kJ·ml-1，B项错误；
C．根据反应方程式CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2mlH2，转移6ml电子，则反应中每生成1mlH2，转移电子的数目为3×6.02×1023，C项正确；
D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，D项错误；
答案选C。
18．B
【分析】实验室制取CO2，一般选用石灰石与稀盐酸反应，制得的CO2中会含有挥发出的HCl气体以及水蒸气。
【详解】A．碳酸钙是难溶于水的块状固体，可与稀盐酸反应制取CO2，通过开关活塞控制反应的开始和停止，A可达到实验目的；
B．CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3，应选用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，B不能达到实验目的；
C．浓硫酸不与CO2反应，可吸收水蒸气，C可达到实验目的；
D．CO2的密度大于空气的密度，且不与空气反应，可用向上排空气法收集，D可达到实验目的；
故选B。
19．C
【详解】A．p区是最后一个电子填充到p能级上，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Mg在周期表中位于s区，故A错误；
B．同周期从左向右，原子半径依次减小，即原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，故B错误；
C．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C正确；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，因此有最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；
答案为C。
20．B
【详解】A．在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；
B．根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14，B错误；
C．根据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，C正确；
D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正确；
综上所述答案为B。
21．C
【分析】a电极上N2转化为NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极；b电极上OH-转化为O2，O元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极。
【详解】A．电解时，溶液中K+向阴极移动，即向A极移动，A项正确；
B．电解时，电流经导线由a极移向电源负极，电流与电子流向相反，所以电子由电源负极经导线流向a极，B项正确；
C．电解质溶液为KOH溶液，电解时，a极上N2和水反应生成NH3和OH-，电极反应式为：，C项错误；
D．b极的电极反应为：，电解过程中消耗OH-，pH减小，D项正确；
答案选C。
22．D
【分析】溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中会混有乙醇，据此分析。
【详解】A．乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醇，A正确；
B．生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B正确；
C．乙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，D错误；
综上所述答案为D。
23．D
【详解】A．由X的结构简式可知其分子式为C9H8O3，A项正确；
B．Y中有C、N、O、H四种元素，元素的非金属性越强，电负性越强，其电负性大小顺序为：O>N>C>H，B项正确；
C．Z中含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基，C项正确；
D．1mlZ中的碳碳双键与Br2发生1:1加成反应，酚羟基邻位氢原子能与溴水发生取代反应，消耗2mlBr2，故1mlZ最多能与含3Br2的溴水反应，D项错误；
答案选D。
24．D
【详解】A．，，由图可知，当时，溶液pH=9.25，则c(H+)=10-9.25ml/L，c(OH-)=10-4.75ml/L，带入电离常数表达式可得，=10-4.75，A项错误；
B．由图可知，P1点时，==0.05ml/L，pH=9.25，，由电荷守恒可知：，c(Cl-)<=0.05ml/L，B项错误；
C．由电荷守恒可知：，由图可知，P2点时，则，因此，C项错误；
D．由图可知，P3点时t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根据物料守恒可得=0.1ml/L，D项正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．据图可知压强不变时，升高温度苯乙烯、水蒸气和CO的体积分数增大，即升高温度平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，焓变大于0，即a＞0，A正确；
B．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，B错误；
C．高温条件下水蒸气可和C单质反应，消耗积碳，防止催化剂中毒，C正确；
D．据图可知800~1300K时，随着温度升高，乙苯比CO2的体积分数下降的更快，而二者初始投料，所以该阶段副反应生成了更多的CO2，而CO和H2O体积分数上升的幅度小于苯乙烯，且氢气上升的幅度和CO和H2O相同，说明副反应应是CO和H2O反应生成了CO2和氢气，化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2，D正确；
综上所述答案为B。
26．D
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸含有C、H、O元素，柠檬酸属于有机物，故A说法正确；
B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故B说法正确；
C．柠檬酸中含有羧基，酸性比碳酸酸性强，与碳酸钠反应生成CO2，故C说法正确；
D．该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，应是用酸性强的制取酸性弱的，故D说法错误；
答案为D。
27．A
【详解】A．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为 ，A正确；
B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，B错误；
C．O基态原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为 ，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；
B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；
C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C项错误；
D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
29．B
【详解】A．用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取SO2，选项A正确；
B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C. ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
30．A
【详解】A．ClO2属于共价化合物，故A正确；
B．ClO中Cl和O以极性共价键结合，故B错误；
C．ClO中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．ClO中心原子Cl的孤电子对数为=2，ClO中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间斥力＞成键电子对之间斥力，因此ClO键角＞ClO键角，故D错误；
答案为A。
31．B
【详解】A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气，故B正确；
C．HClO光照条件下生成HCl和氧气，故C错误；
D．根据题干中方程式信息可知，二氧化硫的还原性大于二氧化氯，因此SO2不能将NaClO氧化成ClO2，故D错误；
答案为B。
32．D
【分析】W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ，即Z的阴离子为负二价，推出W为Mg，Z为O，Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N，XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非金属元素，推出X为C，据此分析。
【详解】根据上述分析，X为C，Y为N，Z为O，W为Mg；
A．同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故A错误；
B．同一周期，从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此r(C)＞r(N)＞r(O)，故B错误；
C．同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，故C错误；
D．C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，故D正确；
答案为D。
33．C
【分析】步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出；据此分析；
【详解】A．根据上述分析，步骤1发生的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，故A错误；
B．根据上述分析，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，故B错误；
C．加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，故C正确；
D．Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，故D错误；
答案为C。
34．A
【分析】石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生，粗硅与氮气反应生成Si3N4，据此分析；
【详解】A．焦炭与石英砂发生反应，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；
B．“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为，故B正确；
C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确；
答案为A。
35．D
【详解】A．根据X的结构简式，X中含有甲基，根据甲烷的空间构型为正四面体，甲基上的所有原子不共面，故A错误；
B．根据X的结构简式，X所含官能团为酚羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基，根据Y的结构简式，Y所含官能团为酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键、酯基，故B错误；
C．根据对比X和Y的结构简式，该反应为加成反应，故C错误；
D．X中能与溴水反应的官能团是酚羟基和碳碳双键，根据X结构简式，酚羟基的对位和一个邻位上都有H原子，与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，1mlX中含有1ml酚羟基和1ml碳碳双键，即1mlX最多消耗溴水的物质的量为3ml，同理1mlY最多消耗溴水的物质的量为3ml，故D正确；
答案为D。
36．D
【分析】该装置没有外加电源，该装置为电池装置，根据装置图，SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，电极b为正极，故A说法正确；
B．根据原电池工作原理，H＋从a极移向b极区，故B说法正确；
C．SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，故C说法正确；
D．负极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，根据电荷守恒，a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量之比为2∶1，故D说法错误；
答案为D。
37．C
【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+，物料守恒：c(Na+)=；消去c(Na+)，得到，故A错误；
B．静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以，故B错误；
C．向0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9，反应的方程式为：Na2S+H2S=2NaHS，硫化氢难溶于硫氢化钠溶液，忽略其溶解度，则溶液中存在物料守恒，c(Na+)= =0.2ml/L；因为溶液显碱性，硫氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(H2S)>c(S2-)，所以<=0.2ml/L，故C正确；
D．向0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05ml·L-1HCl，因为盐酸不足，则反应为：Na2S+HCl=NaHS+NaCl，无有明显现象，但是盐酸的酸性强于H2S，故D错误；
故选C。
38．D
【详解】A．根据晶胞图可知，利用均摊法，该晶胞中平均含有CO2分子数目为8×＋6×=4，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应I－反应Ⅱ得出ΔH=[(－49.0)－(＋41.0)]kJ·ml－1=－90.0kJ·ml－1，故B错误；
C．键能与ΔH关系ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和=[2E(C=O)＋3E(H－H)－3(C－H)－E(C－O)－3E(O－H)]，故C错误；
D．CH3OH与水互溶，原因是甲醇与H2O分子之间能形成分子间氢键，故D正确；
答案为D。
39．C
【详解】A．根据图象可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率降低，反应I为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，该反应平衡向逆反应放向进行，甲醇的平衡产率降低，故A说法正确；
B．根据图象可知，采用分子筛膜时，温度在210℃时甲醇产率最高，故B说法正确；
C．反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数降低，M→N甲醇的产率增大原因是这段时间反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行，甲醇产率增大，故C说法错误；
D．根据题中信息，分子筛膜能选择性分离出H2O，根据勒夏特列原理，降低生成物浓度，反应I平衡向正反应方向进行，故D说法正确；
答案为C。
40．AC
【详解】A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10，A选项正确；
B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转，因此不一定都在同一平面上，B选项错误；
C．甲分子中含有苯环和醛基，苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；
D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基，且1ml羧基只与1mlNaOH反应，1ml乙分子中含有2ml羧基，则最多消耗2mlNaOH，D选项错误；
答案选AC。
41．BC
【详解】A.酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，则酸根离子的水解程度越小，当盐溶液的pH相同时，浓度越大，电离平衡常数：CH3COOH>HCN>HCO3—，则水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)B．根据物料守恒可得，浓度均为0.1ml/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，B选项正确；
C．0.2ml/LHCN溶液与0.lml/LNaOH溶液等体积混合所得溶液为NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的电离，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)，C选项正确；
D。浓度均为0.1ml/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根离子水解程度较小，则c(CH3COOH)+c(H+)答案选BC。
42．AD
【详解】A. 温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知①对应的温度是348K，温度升高，CH3COOCH3转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的△H>0，A正确；
B. 反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，348K时CH3COOCH3的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1 ml，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 ml，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 ml，n(总)=2 ml，则该反应的平衡常数K=≈3.2，B错误；
C. 温度越高，物质的浓度越大，反应速率越快。根据v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，温度高，因此A点v正最大，C错误；
D. k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D正确；
故合理选项是AD。