甘肃省兰州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份甘肃省兰州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共20页。

甘肃省兰州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·甘肃兰州·一模）化学为人类文明进步做出巨大贡献，下列涉及有关化学知识及分析错误的是（    ）
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的减是K2CO3
2．（2020·甘肃兰州·一模）下列说法中错误的是（    ）
A．1mol有机物（）与足量氢气反应，消耗氢气4mol
B．青蒿素（）具有强氧化性，有杀菌消毒作用
C．二苯并呋哺（），其一氯代物有4种
D．乙烷和Cl2的反应与油脂的硬化反应类型相同
3．（2020·甘肃兰州·一模）利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是（    ）
A．利用图装置制备并收集乙酸乙酯
B．利用图装置探究SO2的氧化性和漂白性
C．利用图装置收集氨气并进行尾气吸收
D．利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
4．（2020·甘肃兰州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将标况下22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
D．常温常压下，20gD218O分子中所含质子数为10NA
5．（2020·甘肃兰州·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子。下列有关说法错误的是（    ）

A．由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸
B．E能与金属钠反应产生气体
C．化合物D中含有极性键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强
6．（2020·甘肃兰州·一模）科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小
B．电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g
C．N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
D．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ
7．（2020·甘肃兰州·一模）25℃时，下列两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
H2CO3
HClO
电离平衡常数
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
3.0×10-8

常温下，将0.1mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系错误的是（    ）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
8．（2021·甘肃兰州·统考一模）化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是
A．明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B．95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C．医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
9．（2021·甘肃兰州·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用
B．反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O
C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫
10．（2021·甘肃兰州·统考一模）有机物M的结构简式为下列说法不正确的是
A．有机物M中所有碳原子可能共处于同一平面
B．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同
C．1mol有机物M与足量溴水反应，消耗Br2为1mol
D．与有机物M具有相同的官能团，且含有苯环的同分异构体有4种(不包括M)
11．（2021·甘肃兰州·统考一模）某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中做还原剂
C．装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体
D．从装置II反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法
12．（2021·甘肃兰州·统考一模）X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．M元素一定位于第三周期第IA族
B．X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键
C．Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z D．W的氧化物可能具有还原性、氧化性
13．（2021·甘肃兰州·统考一模）科学家利用新型Zn-CO2水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。其电池示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．放电时，正极区pH降低
B．放电时，Zn极发生电极反应式为： Zn+4OH--2e-=Zn(OH)
C．充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65g Zn
D．电解质溶液2一定是碱性溶液
14．（2021·甘肃兰州·统考一模）常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B．pH=11.5时，c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+ c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)
D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO+2H2O
15．（2022·甘肃兰州·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中不正确的是
A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源
B．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料
C．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用
16．（2022·甘肃兰州·统考一模）X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物
D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
17．（2022·甘肃兰州·统考一模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH218O中所含中子数为10NA
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA
18．（2022·甘肃兰州·统考一模）尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是

A．该化合物与 互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1mol该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2mol
19．（2022·甘肃兰州·统考一模）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是

A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体
B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替
20．（2022·甘肃兰州·统考一模）一种以Fe[Fe(CN6)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电和充电时，Mo箔的电势均高于Mg箔
B．外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g
C．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
21．（2022·甘肃兰州·统考一模）25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示)、、]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线III表示lg随pOH的变化关系
B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常数的数量级约为10-7
C．当溶液pH=7时，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
D．M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)

参考答案：
1．B
【详解】A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，A选项正确；
B．“水洗净”涉及的操作方法是洗涤，“细研水飞”涉及的操作方法是溶解，“去石澄清”涉及的操作方法是倾倒，“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，B选项错误；
C．蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，C选项正确；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，D选项正确；
答案选B。

2．D
【详解】A．苯环和碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol有机物（）与足量氢气反应，消耗氢气4mol，故A正确；
B．青蒿素含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．二苯并呋哺有如图所示4种环境氢原子，所以一氯代物有4种，故C正确；
D．乙烷和氯气的反应为取代反应，油脂的硬化是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，故D错误；
故答案为D。
3．D
【详解】A.制备并收集乙酸乙酯，利用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下进行，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，为防止倒吸，导管不能插入溶液中，A正确；
B.探究SO2的氧化性和漂白性，SO2能使品红褪色，体现了SO2的漂白性，SO2与H2S反应生成黄色硫单质，体现了SO2的氧化性，B正确；
C. 氨气密度比空气小，且极易溶于水，收集氨气采用向下排空气法，为防止倒吸，尾气吸收采用倒扣的漏斗，C正确；
D.从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯采用蒸馏法，温度计水银球应在支管口处，冷链管中冷却水应下进上出，D错误。
答案选D。
4．C
【详解】A．标况下22.4LCl2为1mol，1个氯分子含有2个氯原子， 氯原子的物质的量为2mol，氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2mol 即2NA，故A错误；
B．1.0mol甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的一氯甲烷分子数小于1mol，即小于NA个，故B错误；
C．某温度下纯水的pH=6，即水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-）=10−12，故pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度为，则10L此溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol/L×10L=1mol，个数为NA个，故C正确；
D．20gD218O的物质的量为，１个D218O分子含有10个质子，含有质子，所含的质子数为NA，故D错误；
答案选C。
【点睛】水在任何时候都呈中性，某温度下纯水的pH=6，这个温度下水的离子积常数为10−12，计算氢氧根的物质的量浓度时，需用这个温度下的水的离子积常数计算，为学生的易错点。
5．A
【分析】由题意X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素，由于同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以W应该在第ⅦA族，为F或Cl元素，A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为乙醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
【详解】A. 由W、Z、X三种元素组成的化合物，有HClO、HClO3、HClO4等，其中HClO为弱酸，A错误；
B. E为乙醇，含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，B正确；
C. 化合物D为水，水的结构式为,含有氢氧极性键，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物有H2CO3、HClO4，酸性H2CO3 答案选A。
【点睛】本题涉及到有机化合物的转化关系，解题时要巧用有机物的转化，利用题目条件，大胆猜测，再验证，得到物质和元素种类，结合所学知识再进行解题。
6．D
【分析】甲池中，发生两步反应，H2AQ+O2= H2O2+AQ，AQ+2H++2e-=H2AQ，H2AQ是催化剂，总反应为2H++O2+2e-=H2O2，O元素化合价由0价升高到−1价，碳棒作正极，正极上的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，乙池中，N型半导体为负极，负极的电极反应式为3I--2e-= I3-，乙池的总反应为H2S-2e-=2H++S↓。
【详解】A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，由图可知，H+从乙池移向甲池，乙池虽然产生了H+，但是其向甲池迁移，电子转移的数目与H+的数目相同，故乙池的pH不变，故A错误；
B．H+从乙池移向甲池，甲池的总反应为2H++O2+2e-=H2O2，电路中每转移2mol电子，溶液增加的是1mol氧气的质量和由乙池转移2mol H+的质量，2mol氢离子的质量m=nM=2mol×1g/mol=2g，所以甲池溶液质量增加32g+2g=34g，故B错误；
C．N型半导体为负极，负极的电极反应式为3I--2e-= I3-，乙池的总反应为H2S-2e-=2H++S↓，故C错误；
D．根据分析可知，甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的难点是电池中的两极在两个池中，判断出H2AQ是催化剂，可能学生在判断正负极时会遇到困难，可以从电子的流向判断出正负极，能根据氧化还原反应原理写出电极反应式是解本题的关键。
7．B
【分析】常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的K =3.0×10-8，说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，碱性：碳酸钠＞次氯酸钠＞碳酸氢钠，酸的酸性越弱，弱酸强碱盐的水解程度越大，结合电荷守恒，物料守恒，水解等进行分析。
【详解】A．钠离子不水解，溶液呈碱性，ClO−水解程度＞HCO3−，所以存在c(ClO−)＜c(HCO3−)，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．钠离子不水解，溶液呈碱性，ClO−水解程度＞HCO3−，所以存在c(ClO−)＜c(HCO3−)，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C．根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故C正确；
D．根据分析可知，得到的溶液是等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故D正确；
答案选B。
【点睛】酸的酸性越弱，弱酸强碱盐的水解程度越大，是学生的疑难点，需要综合分析电离平衡，水解平衡。
8．D
【详解】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够净水，但不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，A错误；
B．杀菌消毒一般使用75%的酒精，B错误；
C．聚丙烯是丙烯的聚合物，结构中没有碳碳双键，不能使KMnO4褪色，C错误；
D．SO2虽然有毒，但是可以杀菌，而且具有还原性，故微量的SO2可防止葡萄糖中的营养成分被氧化，D正确；
故选D。
9．C
【分析】从图示可以看出，Cu2+和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧气反应生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．从分析可知，在整个反应过程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A正确；
B．将上述的三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S+O22S↓+2H2O，故B正确；
C．三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3+＞S，故C错误；
D．根据反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，反应中消耗标况下22.4L的O2，即消耗1molO2时，可以生成2molS，即64g硫，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．苯环是一个正六边形平面分子，它的所有原子共平面，碳碳双键上的原子也有可能在同一个平面上，羧基的所有原子也可以在一个平面上，则有机物M中所有碳原子可能共处于同一平面，故A正确；
B．有机物M含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．有机物M能与溴水反应的官能团只有碳碳双键，且只消耗1molBr2，故C正确；
D．与有机物M具有相同的官能团，且含有苯环的同分异构体共有4种，其中乙烯基与羧基在苯环的间位和对位有2种，另外苯环上只有一个取代基为或，有两种，共4种，故D正确。
答案选B。
11．D
【分析】由题中实验装置可知，装置Ⅰ用于制取SO2，X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；装置II为制备硫酸锰晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用装置Ⅱ反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到晶体；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】A．装置I制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X通常是Na2SO3，发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，符合强酸制弱酸原理，浓硫酸在反应中表现出酸性，故A正确；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可提高SO2的吸收速率，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，该反应SO2中硫元素失电子由+4价升高到+6价，作还原剂，故B正确；
C．二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的SO2，故C正确；
D．从装置II反应后的溶液获取MnSO4·H2O，由于产品是结晶水合物，若采用蒸发结晶会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，即降温结晶的方法，故D错误；
答案为D。
12．C
【分析】X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH，X、Z的0.01mol•L-1的最高价含氧酸的pH=2，都为一元强酸，结合X、Z的原子半径可知，X为N元素，Z为Cl元素；Y的半径大于N，且酸性比硝酸弱，则Y为C元素；W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol•L-1W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则W为Na。
【详解】分析可知：X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A． Na元素一定位于第三周期第IA族，故A正确；
B． X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物氯化铵中含有铵根与氯离子形成的离子键和N-H极性键，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W，故C错误；
D． W的氧化物SO2中+ 4价的硫处于中间价态，可能具有还原性、氧化性，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．放电时，二氧化碳转化为甲酸，碳原子价态降低，故其为正极反应，反应式为：，所以放电时正极消耗氢离子，pH升高，故A错误；
B．放电时，介质为水，故负极反应为：，故B正确；
C．根据上述反应式可以发现，充电时阳极失电子发生氧化反应，而Zn应在阴极生成，故C错误；
D．电解质溶液2若为碱性，则甲酸应以HCOO-形式存在，故D错误。
答案选B。
14．D
【详解】A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1=，据图可知当c(H2AsO)= c(H3AsO4)时pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以Ka1=10-2.2<10-2=0.01，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B错误；
C．根据物料守恒Na3AsO4溶液中，c(Na+)=3c(AsO)+3c(HAsO)+3c(H2AsO)+3c(H3AsO4)，C错误；
D．根据酚酞的变色范围可知，溶液由无色变为浅红色时，pH约为8.8，据图可知此时As元素存在形式主要为HAsO，所以该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO+2H2O，D正确；
综上所述答案为D。
15．B
【详解】A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧产生大量热量，且产生水不污染环境，因此氢气属于清洁能源，A正确；
B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，而不属于高分子材料，B错误；
C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰，在该过程中没有新物质产生，因此该过程属于物理变化，C正确；
D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，在高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，因此就可以防止运动员受到伤害，从而对运动员有保护作用，D正确；
故合理选项是B。
16．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Q、R的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于Cl，则Q为Na、R为Ca；Y只有-2价，则Y为O；Z有+5、-3价，其原子半径小于Cl，则Z为N；X的原子半径最小，其化合价为+1价，则X为H，以此来解答。
【详解】A．X、Y、Z分别为H、O、N，H、O、N三种元素组成的化合物可能是碱，如NH3·H2O，A错误；
B．电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为 M->R2+> Y2->Q+，B错误；
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正确；
D．Z(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故M的氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，D错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；
选D。
18．C
【详解】A．两者含有的官能团不同，该化合物含有的是酯基，而后者含有的是羧基，所以不是同系物，故A错误；
B．一氯取代物是一个氯原子取代一个氢原子，则该化合物的一氯取代物共有8种，故B错误；
C．该化合物含有碳碳双键，则在一定条件下能发生加成和氧化反应，存在酯基，发生取代反应，故C正确；
D．1mol该化合物中只有碳碳双键在一定条件下与足量H2发生反应，所以消耗H2的物质的量为1mol，故D错误；
故选C选项。
19．D
【分析】装置①制备氨气，装置③制备二氧化碳，氨气、二氧化碳、饱和食盐水在装置②中反应生成碳酸氢钠沉淀。
【详解】A．装置①制备氨气，装置①中的试管中应盛放氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；
B．装置②的球形干燥管的作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，氯化钙可以吸收氨气，应盛放无水氯化钙等干燥剂，故B错误；
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢，故C错误；
D．若用氧化钙和浓氨水制备氨气，用装置③代替装置①，反应生成的氢氧化钙会堵塞启普发生器且反应放热，不可用装置④代替装置①，故D正确；
选D。
20．B
【分析】根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN) 6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl- 4e -=[Mg2C12]2+。充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时Mo电极为正极，充电时，Mo箔电极连接电源的正极作阳极，正极的电势高于负极，阳极电势高于阴极，故Mo箔的电势均高于Mg箔，A正确；
B．Mg箔作负极，发生反应：2Mg+2Cl- 4e -=[Mg2C12]2+，外电路通过0.2 mol电子时，负极有0.1 mol Mg失去电子，Mg箔质量减少了0.1 mol×24 g/mol=2.4 g，B错误；
C．充电时，Na+通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，C正确；
D．放电时，Mo作正极，正极得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正确；
故合理选项是B。
21．B
【详解】A．由图象分析 pOH越大，PH越小，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，未开始滴加时，溶液中存在、、，开始时的浓度为：，则曲线曲线I、II、III分别代表、、，故A正确；
B．由图象计算可得，，的平衡常数，所以平衡常数的数量级约为10-5，故B错误；
C．由图象可知，，，则当溶液pH=7时，可知溶液中存在电解质为NaH2PO4和少量Na2HPO4，所以，故C正确；
D．M点时，，溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4，则有电荷守恒：，又因为，所以，故D正确；
故选B选项。