初中化学中考复习 考点 26 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度 （解析版）

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考点 26 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1　 中和反应
归纳2　 实质中和反应是否发生的判断方法
归纳3 中和反应的实验探究
归纳4 盐
归纳5 　酸碱度的表示法—pH
归纳6 中考易错提醒、技巧提升
归纳7 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳1　中和反应
1.中和反应：酸跟碱作用，生成　盐和水　的反应。
2.通式：酸＋碱―→盐＋水
3.中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。
易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。
4.实际生活中中和反应的应用
（1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]来改良。化学方程式：H2SO4＋Ca（OH）2===　CaSO4＋2H2O　。
（2）处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。
（3）用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如Al（OH）3，来中和胃酸过多，化学方程式为　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　。

归纳2　实质中和反应是否发生的判断方法
（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生

归纳3 中和反应的实验探究
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
(1)操作（如图1）
(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
(5)中和反应情况分析
①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
　
　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）

归纳4 盐
（1）概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等都属于盐类物质。
（2）酸、碱、盐类物质的比较：
名称
水溶液中解离出的离子
特点
举例
酸
H+和酸根离子
阳离子全部是H+
HCl、H2SO4
碱
OH-和金属离子(或铵根离子)
阴离子全部是OH-
NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
盐
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子
NaCl、K2SO4、NaHSO4


归纳5　酸碱度的表示法—pH
1.溶液的酸碱度与pH：溶液的　酸碱度　（即溶液酸碱性的强弱程度）常用　pH　来表示，pH的范围通常为　0-14　。测定pH最简便的方法是　使用pH试纸　。

pH7　溶液　呈碱性　，pH越大，碱性越强。
2.测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上），用　胶头滴管　吸取（或用　玻璃棒　蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
特别提醒：
（1）不能将pH试纸直接浸入待测液中。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，只能取整数。（精确到整数）
（3）pH