初中化学中考复习 考点 22 溶液及其及配制 （解析版）

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考点 22 溶液及其及配制 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 溶液的形成
归纳2 饱和溶液与不饱和溶液
归纳3 溶液的配制
归纳4 中考解题技巧与易错点
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《溶液及其及配制》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳1 溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或　几种　物质分散到另一种物质里，形成　均一的　、　稳定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征：①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。③混合物
（3）组成：溶液是由　溶质　和　溶剂　组成的。
①溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是　水　，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
（4）特别提醒：
①根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的
二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀盐酸：氯化氢气体、水；稀硫酸：硫酸、水；医用75%的酒
精溶液：酒精、水；硝酸银溶液：硝酸银、水；生理盐水：氯化钠、水；葡萄糖注射液：葡萄糖、
水；澄清石灰水：氢氧化钙、水；硫酸铜溶液：硫酸铜、水；氯化亚铁溶液：氯化亚铁、水。
②.溶液不一定是无色的，如常见的有色溶液有：高锰酸钾溶液：紫红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度　升高
放热
NH4NO3
温度　降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
特别提醒：浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。
3.乳化现象
（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的　乳化　作用。



归纳2 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能　继续溶解　时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断饱和溶液与不饱和溶液：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化





特别提醒：饱和（不饱和）溶液与（浓）稀溶液没有一定的关系。
4.溶质结晶
（1）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶）：适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。
（2）降低温度结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3

归纳3 溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）
①仪器：　 托盘天平　、　药匙　 、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、玻璃棒。
②步骤：　计算　、称量、　量取　、　溶解　、装瓶。


③注意事项：a.天平使用时应　左物右码　。b.量筒读数时视线应与量筒液体　凹液面的最低点水平　。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——搅拌，加速　溶解　。

归纳4 中考解题技巧与易错点
1.应用：⑴冰雪路上撒盐是因为氯化钠溶于水时使水的凝固点降低，使冰雪在较低温度下融化，可防止发生事故。
⑵农业上常用浓的氯化钠溶液选种，原理是浓的氯化钠溶液密度大，倒入其中的种子所受的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去。
⑶冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低，使海水在较低温度下也不易结冰，或冰层薄。
⑷煮饺子时加氯化钠可使饺子熟的快而透，因为氯化钠溶于水使水的沸点升高，从而得到较高温度的水，所以饺子熟的透而快。
⑸把鸡蛋浸入水中，不断加入氯化钠，现象是蛋会上浮，原因是物质溶于水使所得溶液密度变大，使蛋所受的浮力变大而上浮。
2.用微粒的观点解释下列溶解现象：
⑴物质溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是：在水分子的作用下，构成物质的粒子均匀的运动到水分子的间隔中去了。
⑵葡萄糖注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，葡萄糖分子均匀的运动到水分子的间隔中去。
⑶生理盐水注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，氯离子和钠离子均匀的运动到水分子的间隔中去。
3.易错提醒：
（1）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物。
（2）溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫红色的，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；
（3）溶液中溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
（4）溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
（5）用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污的原理不同，洗涤剂清洗油污的原理是乳化，而汽油清洗油污的原理是溶解。
（6）乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为“乳化”只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。溶液中的溶质是以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。
（7）常见的溶质和溶剂：
①常见的溶剂有水、酒精、汽油；
②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；
③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；
④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。
⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。


★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年百色市中考）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 植物油 B. 白糖 C. 沙子 D. 玉米粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
2. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A 冰块 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、水和冰是一种物质，不是混合物，故选项错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选D。
3. （2022年辽宁省营口市中考）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶质可以气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
4．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
【答案】D
【解析】
A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。
故选D。
5．（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】
A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，熟记常识进行判断。
6．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】
A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
7．（2022年四川省达州市中考）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
【答案】B
【解析】
A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；
D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。
故选B。
8.（2022年安徽省中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A. 用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确。
B. 通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误。
C. 碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。错误。
D. 用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故选C。
58 （2021年四川乐山化学中考）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
59. （2021年荆门市中考）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，故选项图象错误。
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应化学方程式为，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，故选项图象错误。
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，故选项图象正确。
故选：D。
60. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列对有关实验的分析正确的是
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】
A、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，不符合题意；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶剂质量偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意。
故选D。
61．（2021年广西百色市中考）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
B．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸
C．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
D．二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
【答案】B
【解析】解：A、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项推理错误。
B、可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘具有可燃性，在仓库内遇明火也可能发生爆炸，故选项推理正确。
C、氧气、氢气只含一种元素均属于单质，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
D、二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，并不是任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂，如碳酸分解生成水和二氧化碳，不需要催化剂，故选项推理错误。
故选：B。
62．（2021年吉林省长春市中考）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
63.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答21～23题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
21．（2021年北京市中考）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】根据20℃时MgCl2的溶解度数值和溶质与溶剂的质量比进行分析判断。
解：因为20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，所以①②③都属于不饱和溶液，而只有③溶液中溶质与溶剂的质量比为50：100＝1：2。
故选：C。
【点评】此题考查溶解度与溶解性问题，关键是根据溶解度判断是否是饱和溶液解答。
22．（2021年北京市中考）①中溶质的质量分数约为（　　）
A．23% B．30% C．35% D．43%
【答案】A
【解答】根据溶液中，溶质的质量分数＝×100%来分析。
解：已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g。因此，20℃时，将30g氯化镁放入到100g水充分搅拌得到的是该温度下，氯化镁的不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为：×100%≈23%。
故选：A。
【点评】本题考查了溶质质量分数的计算方法，难度不大。
23．（2021年北京市中考）所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解答】解：因为20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即20℃时，100g水中最多溶解54.6gMgCl2，又因为60g＞54.6g，所以属于饱和溶液的是④。
故选：D。
【点评】此题考查溶解性与溶解度等问题，关键是根据溶解度的大小判断。
64. （2021年重庆市中考B卷）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 电器着火时用自来水扑灭
C. 用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D. 净水时用活性炭吸附色素和异味
【答案】B
【解析】
A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、电器着火，不能用水扑灭，以防触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性， 可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。

二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共32道题）：
1．（2021·湖北襄阳市·中考真题）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于___________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于___________（填“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）物理 （2）乳化 （3）化合物
【解析】
（1）用活性炭去除水中的杂质，是因为活性炭具有吸附性，只能将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物。
2．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中______操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为______。
（4）从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：，在这个反应中______发生了还原反应。
（5）伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是______。
【答案】（1）过滤 （2） 乳化 （3）压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比） （4） Fe2O3（或氧化铁或三氧化二铁） （5）糖类
【解析】
（1）佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中过滤相同的作用，故填：过滤。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：乳化。
（3）气体溶解度，压强小溶解度小，老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小气体的溶解度减小，故填：压强减小气体的溶解度减小。
（4）氧化铁失氧发生了还原反应，故填：Fe2O3。
（5）米饭富含糖类，故填：糖类。
3．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成
功的关键，请回答下列问题：
（1）液体药品通常盛放在______里，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止______。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括______、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6的氯化钠溶液时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）细口瓶 腐蚀标签 （2）溶解 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3） 偏大
【解析】
（1）液体药品通常盛放在细口瓶里，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签，故填：细口瓶；腐蚀标签。　
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：溶解；防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6的氯化钠溶液时仰视读数，6%溶液体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
4．（2021·湖南永州市·中考真题）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
【答案】1 8 Cl- 不饱和 1.8 烧杯、量筒 2
【解析】
Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；
Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。
5．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
（1）实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为______。用装置B收集气体，气体应该具有的性质是______。

（2）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是______；指出图中错误的操作步骤并加以改正：______。


（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 密度比空气大 ④②①⑤③ ②称量时应左物右码 偏小
【解析】
（1）过氧化氢制氧气不需要加热，可用A做发生装置，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，B为向上排气法，适用于密度比空气大的气体，故填：2H2O22H2O+O2↑；密度比空气大。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，分为计算、称量、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②错误物码放反，应左物右码，故填：④②①⑤③　；②称量时应左物右码。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，水体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小。
6．（2021·辽宁中考真题）根据下图所示的实验回答相关问题。
A 燃烧条件探究
B 量取水的体积
C 蜡烛燃烧前后质量的测定
(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_______。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【答案】温度达到着火点 偏大 不能 小于
【解析】
(1) A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；
(2)B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；
(3)蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。
7．（2021·湖南中考真题）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【答案】烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
8. （2021年海南省中考）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠
g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】
200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
9. （2021江苏省徐州中考）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。

2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________
②该实验方案的不合理之处是___________
【答案】（1）不会 （2）② （3）吸放热现象 没有测量第一步的水温
【解析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。
（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；
（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；
（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；
实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。
【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。
10. （2021山东潍坊中考）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】①大部分固体析出 ②搅拌、加速溶解 ③缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ . ④. 胶头滴管 .⑤继续添加氯化钠至天平平衡 .小于 ⑥100 . ⑦量取水时，仰视读数（合理即可） ⑧.氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】
【详解】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
11．（2021年四川省凉山州中考）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：

（1）上述操作的正确顺序是　 　（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是　 　（填字母代号）。
A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C.蒸发时有液体飞溅
D.所得精盐中含有少量水分
【答案】（1）②⑤①④③；（2）AC。
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③。
（2）A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
C.蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
D.所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
故答案为：
（1）②⑤①④③；（2）AC。
12．（2021年浙江省台州市中考）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分（%）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　　。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　　。
【答案】（1）增大；（2）10g；（3）111g。
【解答】
（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大；
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；故填：10g；
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。
【点评】本题主要考查简单的计算问题，解答时要注意规范性和准确性．
13．（2021年内蒙古通辽市中考）请根据如图所示回答相关问题。
（1）实验一点燃氢气前要 　 　。
（2）实验二探究的是 　 　对溶解速率的影响。
（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 　 　。
（4）实验四存在的明显错误是 　 　。
【答案】（1）检验氢气的纯度；（2）固体溶质的形态；（3）U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；（4）没有用玻璃棒进行引流。
【解答】解：（1）氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
（2）该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
（4）由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2021·营口中考）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1） 请将上述操作进行合理排序：　 　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　 。
（2） （2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 。
（3） 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 。
（4） （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　 　；②稀盐酸的作用是 　 。
【答案】（1）⑤③①④② 没用玻璃棒引流 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） （4）除去氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
（1） 粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流。
（2） 操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3） 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
15．（2021•岳阳中考）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 　　（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　　。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 　　g。
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）加快溶解速率 （4）20
【解析】
（1） 使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2） 配制50g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④。
（3） 溶解时，用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率。
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%＝（10g+x）×1%，解得x＝20g。
16. （2021年内蒙古赤峰市中考）观察实验现象，得出实验结论。

(1)如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，写出：①仪器a的名称_____②用向上排空气法收集氧气的理由是_____③该反应的化学方程式为_____④检验氧气是否集满的方法是_____⑤红磷在空气中燃烧的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
(2)下图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现萦色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有_______。

(3)在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：
实验
实验1
实验2
实验3
完全溶解所需时间/s
60
35
55
请你回答下列问题
①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是_______。
②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是_______。
(4)化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象，用初中阶段所学化学知识不能解释的现象是_______，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。

【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 氧气的密度比空气大 ③. ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 ⑤. 产生大量白烟、放出热量 （2） 氢离子 （3） 在其它条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解速率越快 探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响 （4） 包有过氧化钠的棉花球燃烧
【解析】
（1）①由图可知，仪器a的名称为集气瓶；
②氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
④氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
⑤红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红，是因为这两种酸溶液中均含有氢离子；
（3）①实验1和实验2中，除了温度不同，其它因素都相同，温度越高，完全溶解所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解速率越快；
②实验2和实验3除了硫酸铜的形状不同，其它因素都相同，故设计实验2和实验3进行对比实验的目的是：探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响；
（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，而包有过氧化钠的棉花球燃烧，无法用初中化学知识解释。
17．（2021•温州中考）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。
（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受　 　影响。
（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 　。

【答案】（1）化学性质 （2）温度 （3）糖类
【解析】
（1） 溶液的酸碱性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
（2） 用沸水浇淋草木灰，比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液，说明物质的溶解性受温度的影响。
（3）灰汤棕中含有糯米，糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。
18 （2021年重庆市中考B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】 (1). t2 (2). 增加溶剂 (3). 80g (4). 15
【解析】
（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；
（4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。
19. （2021年眉山市中考）化学和我们生产与生活息息相关，我们应该学好化学，将来为社会更好地服务。根据信息回答下列问题：
(1)用元素符号或化学式填空：3个过氧化氢分子_______；人体内缺乏_______元素会引起贫血。
(2)选择下列适当物质填空(填序号字母)
A 硝酸钾 B 氯化钠 C 干冰 D 明矾 E 一氧化碳
可用于净化水的物质是____，属于复合肥料的物质是____，可用于人工降雨的物质是____。
(3)将少量下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是(填序号字母)_____
A 氯化铁 B 葡萄糖 C 菜籽油 D 面粉
【答案】（1） ①. 3H2O2 ②. Fe （2） D A C （3） B
【解析】
（1）过氧化氢的化学式是H2O2，可以表示过氧化氢分子，多个分子在化学式前加相应的数字，所以3个过氧化氢分子表示为3H2O2。
铁元素参与血红蛋白的合成，缺乏铁元素会引起贫血。
（2）明矾可用于净水，明矾可加速不溶物沉降，故选D。
含有氮磷钾三种元素中2种或以上的肥料叫复合肥，硝酸钾含氮、钾2种元素是复合肥，故选A。
干冰升华吸热可用于人工降雨，故选C。
（3）A、氯化铁溶于水形成黄色溶液，不符合题意；
B、葡萄糖溶于水形成无色溶液，符合题意；
C、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意
故选B。
20. （2021年湖南省益阳市）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 _____；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 _____（填“夏季”或“冬季”）。

【答案】 ①. 压强 ②. 夏季
【解析】
解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
21. （2021年湖北恩施州中考）实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
（1）实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为______。用装置B收集气体，气体应该具有性质是______。

（2）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是______；指出图中错误的操作步骤并加以改正：______。

（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1). 2H2O22H2O+O2↑ 密度比空气大 (2). ④②①⑤③ 称量时应左物右码 (3). 偏小
【解析】
（1）过氧化氢制氧气不需要加热，可用A做发生装置，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，B为向上排气法，适用于密度比空气大的气体，故填：2H2O22H2O+O2↑；密度比空气大。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，分为计算、称量、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②错误物码放反，应左物右码，故填：④②①⑤③　；②称量时应左物右码。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，水体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小。
22. （2021年成都市中考）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
【答案】(1). 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 (2). 气态、液态、固态 (3). 乳化作用 (4). MnCl2 （5）0.16g。
【解析】
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
(5). 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
23. （2021年浙江省金华市中考）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。

完成下列问题：
（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__________（填序号）。
A 集气瓶 B 烧杯 C 玻璃棒 D 量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】 ①. A ②. 小于
【解析】
（1）配制100g 5%的NaCl溶液时，需要的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器是集气瓶；
（2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，大小关系是甲 KCl B KNO3< KCl C KNO3=KCl D无法确定
【答案】 ①A ②34.0g＜x