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山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共34页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B．糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子
C．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
D．食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐
2．（2020·山东聊城·一模）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）
A．2，3，4—三甲基—1—戊烯 B．2，3，4—三甲基—2—戊烯
C．2，4，4—三甲基—2—戊烯 D．3，4，4—三甲基—1—戊炔
3．（2020·山东聊城·一模）在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（ ）
A．从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚
B．强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶
C．配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒
D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯
4．（2020·山东聊城·一模）某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ）
A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s1
5．（2020·山东聊城·一模）阿比朵尔是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是（ ）
A．分子中有两种含氧官能团
B．分子中的所有原子不可能处于同一平面上
C．该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2mol NaOH
6．（2020·山东聊城·一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B．简单氢化物的沸点B
D．C与D形成的化合物中一定含有离子键
7．（2020·山东聊城·一模）根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
B
向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷没有水解
D
向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东聊城·一模）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品
9．（2020·山东聊城·一模）MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤
D．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
10．（2020·山东聊城·一模）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
11．（2020·山东聊城·一模）我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
12．（2021·山东聊城·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用浓硫酸干燥二氧化硫 B．保存FeSO4溶液时加入适量铜粉
C．用量筒量取25.00mL的稀硫酸 D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧
13．（2021·山东聊城·统考一模）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．NaClO用于杀菌消毒 B．明矾用于净水
C．用葡萄发酵酿造葡萄酒 D．用氨气除去汽车尾气中的NO2
14．（2021·山东聊城·统考一模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-。下列说法正确的是
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：W>Z>Y>R
C．简单离子的半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y
15．（2021·山东聊城·统考一模）下列装置、试剂使用或操作正确的是
A．①比较碳酸和苯酚的酸性 B．②制备NaHCO3
C．③检验溶液中是否含有K+ D．④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度
16．（2021·山东聊城·统考一模）下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是
A．键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4
B．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化
C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强
D．离子晶体PC15和PBr5的阴离子分别为[PC16]-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大
17．（2021·山东聊城·统考一模）从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是
A．该有机物分子属于芳香烃
B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
D．在一定条件下能发生取代反应和消去反应
18．（2021·山东聊城·统考一模）B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是
A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力
C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键
D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
19．（2021·山东聊城·统考一模）实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率
B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出
C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管
20．（2021·山东聊城·统考一模）以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知加热时尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出两种气体。下列说法错误的是
A．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热
B．“洗涤”过程中，可用氯化钡溶液检验滤饼是否洗净
C．“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚
D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O
21．（2021·山东聊城·统考一模）我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是
A．正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O
B．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4
C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气
D．当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4
22．（2021·山东聊城·统考一模）硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是
A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O
B．电解一段时间后，阴极室pH升高
C．电解一段时间后，b％
23．（2021·山东聊城·统考一模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定
24．（2022·山东聊城·统考一模）中国科技改变世界。下列说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
25．（2022·山东聊城·统考一模）下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A．乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．能与水反应，可用作食品干燥剂
D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
26．（2022·山东聊城·统考一模）下列实验所选装置正确的是
A．①检查装置气密性
B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2
27．（2022·山东聊城·统考一模）我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z可形成离子化合物 D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
28．（2022·山东聊城·统考一模）下列有关实验的说法，错误的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
B．除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离
C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
D．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热
29．（2022·山东聊城·统考一模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
30．（2022·山东聊城·统考一模）已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是
A．甲醛的分子构型为三角锥形
B．中心原子的杂化方式为
C．中存在离子键、共价键、配位键
D．苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应
31．（2022·山东聊城·统考一模）是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是
A．气体为，滤液主要成分为
B．反应2的反应类型为氧化还原反应
C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度
D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干
32．（2022·山东聊城·统考一模）我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S
B．充电时，Mg电极连外接电源负极
C．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g
D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
33．（2022·山东聊城·统考一模）有机物M(甲基氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是
A．N可能具有顺反异构
B．L中含有手性碳原子
C．L一定能被氧化为醛或酮
D．M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
34．（2022·山东聊城·统考一模）我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A．相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气
B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C．使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定
D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
35．（2022·山东聊城·统考一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+
C．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
二、多选题
36．（2020·山东聊城·一模）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是（ ）
A．CO2和Mn都属于金属晶体
B．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式相同
C．该反应利用了H2的还原性
D．干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子
37．（2020·山东聊城·一模）处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B．SO2是含有极性键的极性分子
C．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室
38．（2020·山东聊城·一模）25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3
B．A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小
39．（2020·山东聊城·一模）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0
B．①②都为O-H键的断裂过程
C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D．放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
40．（2021·山东聊城·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B
证明乙醇脱水生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热170℃产生的混合气体通入高锰酸钾溶液
C
检验溶液中含Fe2+而不含Fe3+
向溶液中先加入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
D
蔗糖水解产物的验证
在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东聊城·统考一模）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．多巴胺的分子式为C8H10NO2
B．1mo1甲分子中含有8molσ键
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
42．（2021·山东聊城·统考一模）常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间
B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)>c(H3PO4)
C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68
D．Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)
43．（2022·山东聊城·统考一模）某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是
A．两份生成氢气的质量比一定为
B．两份消耗和的物质的量之比一定为
C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为
D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为
44．（2022·山东聊城·统考一模）为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
仪器
试剂
A
配制一定质量分数的溶液
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
固体、蒸馏水
B
模拟喷泉实验
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
C
验证蔗糖水解产生还原性糖
试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、试纸、溶液、溶液
D
提纯混有苯酚杂质的苯
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·山东聊城·统考一模）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是
A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2
B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C．制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性的作用，强氧化性还可以使病毒的蛋白灭活，从而降低其传染性，75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，使蛋白质失去原有的生理活性，所以84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒，A正确；
B. 糖类中单糖和二糖是小分子不是高分子、油脂也不是高分子，只有淀粉、纤维素、蛋白质为有机高分子，B错误；
C. 聚乳酸相容性与可降解性良好，可用于制作免拆型手术缝合线，C正确；
D. 苯甲酸钠是一种常见的防腐剂，所以食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐，D正确。
答案选B。
2．C
【详解】异辛烷可由氢气加成得到，则双键位置可以有两种，为：、，名称分别为：2，4，4—三甲基—2—戊烯、2，4，4—三甲基—1—戊烯，C符合题意。
答案选C。
【点睛】烷烃还原成烯烃时，形成双键的两个碳原子上至少要有一个氢原子。
3．A
【详解】A. 从食盐水中提取晶体采用蒸发操作，仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，A错误；
B. 中和滴定实验中，需要使用滴定管、锥形瓶等仪器，B正确；
C. 配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，使用250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等仪器，C正确；
D. 乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，采用分液方法分离，仪器有：分液漏斗、烧杯等，D正确。
答案选A。
【点睛】配制240mL使用250mL容量瓶，注意没有240mL规格的容量瓶。
4．C
【详解】A. 3s23p6为Ar元素，0族元素，不是主族，A不符合题意；
B. ns2可以表示第ⅡA族和大多数副族元素，B不符合题意；
C. 4s24p1最外层三个电子，在第四周期第ⅢA族，为Ga元素，C符合题意；
D. 4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，D不符合题意；
答案选C。
【点睛】注意主族、副族、Ⅷ族、0族元素的最外层电子的特征。
5．D
【详解】A.由阿比朵尔的结构简式可知，含有酯基和酚羟基两种含氧官能团，故A正确；
B.该物质存在饱和碳原子，饱和碳为四面体构型，所有原子不可能共面，故B正确；
C.该物质含有苯环，苯环可以发生加成氢气的反应，含有酯基可以发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确；
D.该物质含有酚羟基可以与氢氧化钠反应，1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；同时含有酯基，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol酯基消耗1mol氢氧化钠，卤代烃水解消耗2mol NaOH,因此1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗4molNaOH，故D错误。
故选：D。
6．C
【分析】气体p常作果实催熟剂，则p为乙烯，m、n为两种常见的液体，乙烯和n反应生成m，则n为水，m为乙醇，含有的元素为C、H、O，A的原子序数最小，因此A为氢元素，乙醇和d反应生成a，即生成氢气，推测d为活泼金属Na，因此D为钠元素，故A、B、C、D分别为H、C、O、Na，据此分析解答。
【详解】A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，因此A原子半径最小，D原子半径最大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径B>C，则原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A，故A正确；
B.B、C的简单氢化物分别为CH4、H2O，H2O中含有氢键，因此简单氢化物的沸点：B
D.C与D形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都属于离子化合物，都含有离子键，故D正确；
故选：C。
7．D
【详解】A. 挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色确定产生的气体中一定含有乙烯，A错误；
B. 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，是由于苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠，可证明酸性：苯酚>HCO3-，B错误；
C. 检验水解后溶液中含有Br-应该在酸性溶液中，实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液显酸性，因此不能检验，C错误；
D. 麦芽糖在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液显碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若出现银镜，就证明麦芽糖水解产物具有还原性，被银氨溶液氧化，D正确；
故合理选项是D。
8．D
【详解】A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，待混合液冷却至室温后，再加入苯，B正确；
C．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；
D．反应完全后，由于硝基苯是密度比水大，难溶于水的液体物质，而酸溶解在水中，因此硝基苯与酸分层，硝基苯在下层，酸溶液在上层，应先分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A. 干电池是一次电池，能将化学能转变为电能，A正确；
B. 盐酸具有还原性，电离产生的Cl-会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2，影响Mn2+的电解，因此不能用盐酸代替硫酸使用，B错误；
C. ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应，产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O，ZnS作还原剂，反应中S被氧化产生难溶于水的S单质，ZnSO4、MnSO4溶解在水中，所以操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；
D. 通电时Mn2+在阳极失去电子被氧化产生MnO2，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，D正确；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3+，A说法正确；
B．标准状况下，若有6.72L SO2即0.3mol参加反应，化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，B说法错误；
C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，化合价由+6价变为+3价，则转移电子的数目为6NA，C说法正确；
D．由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D说法正确；
答案为B。
11．D
【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；
B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；
C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；
D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；
故合理选项是D。
12．A
【详解】A．二氧化硫和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，A项正确；
B．亚铁离子易被氧化，加铁粉可以防止被氧化，所以实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉，B项错误；
C．量筒分度值为0.1mL，故不能用量筒量取25.00mL的稀硫酸，C项错误；
D．钾和水剧烈反应，而泡沫灭火器喷出的物质中含水，故不能用泡沫灭火器来灭，D项错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．NaClO具有氧化性用于杀菌消毒，A项正确；
B．明矾投入水中，铝离子发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂质，用于净水，不涉及氧化还原反应，B项错误；
C．葡萄酿制葡萄酒的过程中，糖类转化为酒精，涉及氧化还原反应，C项正确；
D．二氧化氮和氨气生成氮气，N元素的化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
14．C
【分析】R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-，故Y为N，Z为O，W为Cl，即[YX4]+[WZ4]-为，X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为Cl。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；
B．元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O，Y>Z，B项错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl->N3- >O2->Na+，C项正确；
D．水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．乙酸易挥发，能使苯酚钠溶液变浑浊，会干扰碳酸与苯酚的酸性比较，A错误；
B．该装置为侯氏制碱法的简易装置，由于氨气极易溶于水，直接通入食盐水容易发生倒吸，通二氧化碳的导管未伸入液面以下，吸收不充分，B错误；
C．焰色反应，验证溶液中是否有钾离子时，用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯下灼烧，同时需要透过蓝色钴玻璃观看燃烧的火焰，如果火焰是紫色的，说明含有钾离子，C错误；
D．用氢氧化钠溶液和酚酞测定稀硫酸浓度，利用中和反应，以及酚酞遇碱变红，来测定稀硫酸的浓度，D正确；
答案选D。
16．D
【详解】A．N2H4和P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4沸点较高是因为分子间可以形成氢键，A错误；
B．P4在空气易燃烧，即P4易被氧化，B错误；
C．氮的电负性更大，易吸引氢离子，生成配位键，所以氨水的水溶液碱性大，与键角无关，C错误；
D．Br-核外有4层电子，半径比Cl-大，所以P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成[PBr6]-，D正确；
综上所述答案为D。
17．B
【详解】A．芳香烃是指含苯环的烃，烃是仅有C、H组成的化合物，该有机物含O，故不是烃，A项错误；
B．该有机物左侧苯环上3个H无对称性，右侧苯环上下对称，故苯环上的一氯代物由五种，B项正确；
C．分子中右侧酯基水解产物有甲醇，不能与碳酸钠溶液反应，C项错误；
D．该分子中-OH为酚羟基，不能发生消去反应，D项错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．B最外层3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ 键，且其没有孤对电子，故其sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且其没有孤对电子，故其采用sp2杂化，A正确；
B．由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；
C．由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，故C错误；
D．硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH-中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故D正确；
故选：C；
19．B
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【详解】A．室温搅拌可以加快反应速率，A项正确；
B．5%Na2CO3溶液洗涤，有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上层为有机相，下层为水相，先放掉下层液体，再将上层的有机相由分液漏斗上口放出，B项错误；
C．第一次水洗是为了除去有机相中的盐酸，第二次水洗是为了除去有机相中碳酸钠，C项正确；
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，D项正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．恒温60℃可以用水浴加热来稳定温度，A项正确；
B．取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤饼未洗涤干净，反之，洗涤干净，B项正确；
C．焙烧过程温度较高，不能使用蒸发皿，应选用坩埚，C项错误；
D．还原过程中，NiO+H2Ni+H2O；CuO+H2Cu+H2O，D项正确；
答案选C。
21．D
【详解】A．负极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O，A项错误；
B．隔膜为阳离子交换膜，B项错误；
C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5mol氧气，标准状况下消耗11.2L氧气，C项错误；
D．当电路中转移2mol电子时，生成1mol硫酸钾，当电路中转移1mol电子时，理论上生成0.5mol K2SO4，故生成87g硫酸钾，D项正确；
答案选D。
22．B
【分析】由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(Ⅰ)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(Ⅲ)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；
【详解】A．酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；
B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；
C．阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b％>a％，C项错误；
D．阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；
答案选B。
23．C
【详解】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误；
B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；
C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确；
D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误；
答案选C。
24．D
【详解】A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，该材料具有密度小、强度高的特点，A正确；
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，因而可产生丁达尔效应，B正确；
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，Ag+是重金属离子，能够使蛋白质发生变性，因而可有效防护细菌侵入的性能，C正确；
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是晶体硅，而和光导纤维主要措施二氧化硅，因此二者的成分不相同，D错误；
故合理选项是D。
25．C
【详解】A．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，与发生加成反应没有关系，A不符合题意；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，且少量SO2对人体是无害的，不是因为二氧化硫漂白性，B不符合题意；
C．CaO能与水反应，消耗水，可用作干燥剂，C符合题意；
D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+，说明Fe3+具有较强的氧化性，不是因为FeCl3溶液呈酸性，D不符合题意；
故选C。
26．A
【详解】A．关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，加入一段时间后，水不能流进烧瓶中，故①可用于检查装置气密性，A正确；
B．图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱与硫酸混合后，盐溶解在水中进入溶液中，不能实现固液分离，因此不能使用该装置制取CO2气体，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，B错误；
C．NaOH溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞而使滴定管与玻璃塞黏连，导致仪器报废，应该使用碱式滴定管盛装NaOH溶液进行酸碱中和滴定，C错误；
D．NH3的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集；NO会与空气中的O2发生反应，不能使用排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是A。
27．B
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S； X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素， Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8-6=2，Z的原子序数大于Y，则Y为Mg元素，则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素，以此来解析；
【详解】A．W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素， O、F的原子含有2个电子层，Y、Z的原子含有3个电子层，原子序数O< FS>O>F，A不符合题意；
B．W、X、Z分别是O、F、S，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B符合题意；
C．X、Z分别是F、S元素，形成SF6为共价化合物，C不符合题意；
D．Z为S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素，D不符合题意；
故选B。
28．B
【详解】A． 苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确；
B． 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀盐酸溶解后过滤分离，不能用硫酸，硫酸钙是微溶，故B错误；
C． 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分，酒精易挥发可加快干燥速度，酒精分子的极性小于水，减少硫酸亚铁固体溶解而损失，故C正确；
D． 乙醇的密度小于浓硫酸，稀释时放热，制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸（冷却）、乙酸、碎瓷片，再加热，故D正确；
故选B。
29．A
【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；
C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；
故选A。
30．C
【详解】A． 甲醛中的碳原子价层电子对数为3+=3，碳是sp2杂化，甲醛的分子构型为平面三角形，故A错误；
B． 中心原子硼原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，故B错误；
C． 中存在钠离子与间的离子键、B-H共价键、B-H共价键中有1个是配位键，故C正确；
D． 苯甲醛转化为苯甲醇氢原子增加，属于有机反应中的还原反应，故D错误；
故选C。
31．C
【分析】由题给流程可知，固体溶解后溶液显酸性，在溶液中加入碳酸氢铵，反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Sn2++2HCO=SnO↓+H2O+2CO2↑，过滤得到氧化亚锡，向氧化亚锡中加入稀硫酸发生反应生成硫酸亚锡和水，硫酸亚锡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水硫酸亚锡晶体，以此来解析；
【详解】A．由上述分析可知气体应为二氧化碳，A错误
B．反应2为氧化锡和硫酸反应生成硫酸锡，化合价未发生变化属于非氧化还原反应，B错误；
C．SnCl2是常见的抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止被氧气氧化，从而提高产品纯度，C正确；
D．操作1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干等操作，Sn2+会发生氧化，得不到SnSO4⋅2H2O，D错误；
故选C。
32．C
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S，A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确；
综上所述答案为C。
33．D
【分析】由图给转化关系可知，2—甲基—2—氯丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯，则N为2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯；2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成2—甲基—2—丁醇，则L为2—甲基—2—丁醇；2—甲基—2—丁醇与浓盐酸共热发生取代反应生成2—甲基—2—氯丁烷。
【详解】A．2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯中碳碳双键中两个碳原子都连接两个相同的原子或原子团，该分子没有顺反异构，故A错误；
B．2—甲基—2—丁醇中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误；
C．2—甲基—2—丁醇中与羟基相连的碳原子上没有连接氢原子，不能发生氧化反应生成醛或酮，故C错误；
D．2—甲基—2—氯丁烷的同分异构体中，只有2，2—二甲基—1—氯丙烷分子中含有两种化学环境氢，故D正确；
答案选D。
34．B
【详解】A．由图可知，使用Sc1/NC的反应活化能小于使用Y1/NC的反应活化能，说明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，A正确；
B．催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可加快反应速率，但氨气的平衡转化率不变，B错误；
C．由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂时，*N2与H结合生成*NNH的活化能最大，则历程中最大能垒的反应为：*N2+H→*NNH，C正确；
D．氮气和氢气合成氨和用于电化学催化氢气还原氮气的反应氨，都涉及氢氢键和氮氮键的和氮氢键的形成，D正确；
故选B。
35．C
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]
B．p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此时=mol·L-1，铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的，选项B错误；
C．p=0时，pH=5.0mol·L-1，此时HX的电离平衡常数为：Ka=mol·L-1，HX是弱酸，滴定溶液至a点时，根据图象，a点是②③曲线的交点，p(Fe2+)=P，即，c(OH-)===10-6mol/L，故pH=8，，X-部分水解，溶液中，选项C正确；
D．+2HXFe2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K=，同理，+2HXCu2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K’=，固体易溶解于溶液，而难溶于HX，选项D错误；
答案选C。
36．AB
【详解】A. CO2常温常压下为气态，属于分子晶体，Mn属于金属晶体，故A错误；
B. CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，CH3OH分子中C原子为sp3杂化，杂化类型不同，故B错误；
C. 该反应中H元素化合价升高，H2作还原剂，利用了H2的还原性，故C正确；
D. 二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；
故选AB。
37．AB
【详解】A．b电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO42-的量增大，则是由SO32-转化得到，发生反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，则膜2应为阴离子交换膜；a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1应为阳离子交换膜，A正确；
B．SO2分子中的S=O键是极性共价键，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此SO2属于极性分子，B正确；
C．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C错误；
D．a电极发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(标准状况下)，即收集标况下H2的的物质的量n(H2)==1 mol，根据电极反应式可知转移电子数为2 mol，b电极发生反应：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知有1 mol SO32-通过膜2进入右室，D错误；
故合理选项是AB。
38．AD
【详解】A. pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3，A正确；
B. A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；
C. 由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，D正确；
故合理选项是AD。
39．AD
【详解】A. △H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；
C. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要精力方式为I，C错误；
D. 由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；
故合理选项是AD。
40．AC
【详解】A．利用用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，A项正确；
B．乙醇会蒸发且反应中生成二氧化硫也会与高锰酸钾反应，B项错误；
C．KSCN溶液会与H2O2反应，所以应该在溶液中先加入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，C项正确；
D．应先中和后加入，并不是直接加入，D项错误；
答案选AC。
41．CD
【详解】A．根据多巴胺的结构简式可知其分子式为C8H11NO2，A错误；
B．苯环中碳原子两两之间含有一个σ键，C-O键、C-H键和O-H键均为σ键，所以1mol甲分子中含有14molσ键，B错误；
C．苯环为平面结构，与苯环上直接相连的原子一定共面，O-H单键可以旋转，所以多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确；
D．其同分异构体中，对称性越强，不同环境的氢原子个数越少，由于只含有一个氨基，所以不可能有2条对称轴，则不同环境的氢原子个数最少的结构为(或酚羟基和甲基对换位置)，此时有4种不同化学环境的氢原子，即多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子，D正确；
综上所述答案为CD。
42．BC
【分析】Ka1=，Ka2=，Ka1=，由于Ka1＞Ka2＞Ka3，所以同一pH值时，＞＞，则lg＞lg＞lg，也就是-lg＞-lg＞-lg，所以曲线甲表示-lg，曲线乙表示-lg。
【详解】A．根据分析可知-lg＞-lg，所以曲线丙应在曲线乙的右侧，A错误；
B．Ka2=，据图可知当pH=8.21时，-lg=1，即c(H+)=10-8.21mol/L时=10，所以Ka2==10-8.21×10=10-7.21；NaH2PO4溶液中存在H2PO的电离和水解，其水解平衡常数Kh3=，据图可知当pH=4.15时，-lg=2，所以其水解平衡常数Kh3=10-11.85＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，则溶液中c(HPO)>c(H3PO4)，B正确；
C．c(HPO)=c(H3PO4)时，即==1，由于温度不变，=10-7.21；==10-2.15，则有10-2.15×10-7.21×=1，解得c(H+)=10-4.68mol/L，溶液的pH=4.68，C正确；
D．溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)，D错误；
综上所述答案为BC。
43．BC
【分析】设铁的氧化物为FexOy，则铝热反应为，取含Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为，生成铁的物质的量为；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为，由生成氢气的体积为V1，可以计算出消耗n()=，由n(Al)=n()，可以算出；铁与盐酸反应关系式为，由生成氢气的体积为V2，可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物质的量为，由n(Fe)=n(HCl)，算出。
【详解】A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为，选项A正确；
B．两份用于反应产生氢气时消耗和的物质的量之比为 ，而盐酸还与产生的氧化铝反应，故消耗和的物质的量之比小于 ，选项B错误；
C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为 ，选项C错误；
D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为 ，选项D正确；
答案选BC。
44．AC
【详解】A．配制一定质量分数的溶液，所需仪器托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需试剂：固体、蒸馏水，故A正确；
B．模拟喷泉实验，所需仪器：圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹，还要双孔橡皮塞，所需试剂：干燥的二氧化碳气体、NaOH溶液，二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故B错误；
C．验证蔗糖水解产生还原性糖，蔗糖在硫酸作用下水解产生还原性糖，将溶液用氢氧化钠中和致碱性，用新制的氢氧化铜检验，所需仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管，所需试剂：蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、试纸、溶液、溶液，故C正确；
D．提纯混有苯酚杂质的苯，应加氢氧化钠溶液后分液，所需仪器：烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台，所需试剂：混有苯酚杂质的苯、NaOH溶液，故D错误；
故选AC。
45．CD
【分析】含碘废水制取碘酸钾晶体,由实验流程可知，含碘沸水中加入SO2和硫酸铜制备CuI ,发生反应：2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应：5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O，由溶解度可知，蒸发浓缩、降温结晶可析出碘酸钾晶体，以此来解答。
【详解】A．根据反应方程式2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+可知：制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A错误；
B．根据上述分析可知：滤渣1成分为Fe和Cu，其中的Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生反应，B错误；
C．根据反应方程式5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O可知：每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，C正确；
D．制备KI时若溶液pH过大，Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D正确；
故合理选项是CD。
山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B．糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子
C．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
D．食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐
2．（2020·山东聊城·一模）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）
A．2，3，4—三甲基—1—戊烯 B．2，3，4—三甲基—2—戊烯
C．2，4，4—三甲基—2—戊烯 D．3，4，4—三甲基—1—戊炔
3．（2020·山东聊城·一模）在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（ ）
A．从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚
B．强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶
C．配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒
D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯
4．（2020·山东聊城·一模）某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ）
A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s1
5．（2020·山东聊城·一模）阿比朵尔是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是（ ）
A．分子中有两种含氧官能团
B．分子中的所有原子不可能处于同一平面上
C．该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2mol NaOH
6．（2020·山东聊城·一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B．简单氢化物的沸点B
D．C与D形成的化合物中一定含有离子键
7．（2020·山东聊城·一模）根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
B
向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷没有水解
D
向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东聊城·一模）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品
9．（2020·山东聊城·一模）MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤
D．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
10．（2020·山东聊城·一模）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
11．（2020·山东聊城·一模）我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
12．（2021·山东聊城·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用浓硫酸干燥二氧化硫 B．保存FeSO4溶液时加入适量铜粉
C．用量筒量取25.00mL的稀硫酸 D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧
13．（2021·山东聊城·统考一模）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．NaClO用于杀菌消毒 B．明矾用于净水
C．用葡萄发酵酿造葡萄酒 D．用氨气除去汽车尾气中的NO2
14．（2021·山东聊城·统考一模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-。下列说法正确的是
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：W>Z>Y>R
C．简单离子的半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y
15．（2021·山东聊城·统考一模）下列装置、试剂使用或操作正确的是
A．①比较碳酸和苯酚的酸性 B．②制备NaHCO3
C．③检验溶液中是否含有K+ D．④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度
16．（2021·山东聊城·统考一模）下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是
A．键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4
B．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化
C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强
D．离子晶体PC15和PBr5的阴离子分别为[PC16]-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大
17．（2021·山东聊城·统考一模）从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是
A．该有机物分子属于芳香烃
B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
D．在一定条件下能发生取代反应和消去反应
18．（2021·山东聊城·统考一模）B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是
A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力
C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键
D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
19．（2021·山东聊城·统考一模）实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率
B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出
C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管
20．（2021·山东聊城·统考一模）以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知加热时尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出两种气体。下列说法错误的是
A．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热
B．“洗涤”过程中，可用氯化钡溶液检验滤饼是否洗净
C．“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚
D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O
21．（2021·山东聊城·统考一模）我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是
A．正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O
B．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4
C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气
D．当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4
22．（2021·山东聊城·统考一模）硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是
A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O
B．电解一段时间后，阴极室pH升高
C．电解一段时间后，b％
23．（2021·山东聊城·统考一模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定
24．（2022·山东聊城·统考一模）中国科技改变世界。下列说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
25．（2022·山东聊城·统考一模）下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A．乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．能与水反应，可用作食品干燥剂
D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
26．（2022·山东聊城·统考一模）下列实验所选装置正确的是
A．①检查装置气密性
B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2
27．（2022·山东聊城·统考一模）我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z可形成离子化合物 D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
28．（2022·山东聊城·统考一模）下列有关实验的说法，错误的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
B．除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离
C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
D．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热
29．（2022·山东聊城·统考一模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
30．（2022·山东聊城·统考一模）已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是
A．甲醛的分子构型为三角锥形
B．中心原子的杂化方式为
C．中存在离子键、共价键、配位键
D．苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应
31．（2022·山东聊城·统考一模）是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是
A．气体为，滤液主要成分为
B．反应2的反应类型为氧化还原反应
C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度
D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干
32．（2022·山东聊城·统考一模）我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S
B．充电时，Mg电极连外接电源负极
C．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g
D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
33．（2022·山东聊城·统考一模）有机物M(甲基氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是
A．N可能具有顺反异构
B．L中含有手性碳原子
C．L一定能被氧化为醛或酮
D．M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
34．（2022·山东聊城·统考一模）我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A．相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气
B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C．使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定
D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
35．（2022·山东聊城·统考一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+
C．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
二、多选题
36．（2020·山东聊城·一模）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是（ ）
A．CO2和Mn都属于金属晶体
B．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式相同
C．该反应利用了H2的还原性
D．干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子
37．（2020·山东聊城·一模）处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B．SO2是含有极性键的极性分子
C．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室
38．（2020·山东聊城·一模）25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3
B．A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小
39．（2020·山东聊城·一模）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0
B．①②都为O-H键的断裂过程
C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D．放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
40．（2021·山东聊城·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B
证明乙醇脱水生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热170℃产生的混合气体通入高锰酸钾溶液
C
检验溶液中含Fe2+而不含Fe3+
向溶液中先加入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
D
蔗糖水解产物的验证
在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东聊城·统考一模）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．多巴胺的分子式为C8H10NO2
B．1mo1甲分子中含有8molσ键
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
42．（2021·山东聊城·统考一模）常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间
B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)>c(H3PO4)
C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68
D．Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)
43．（2022·山东聊城·统考一模）某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是
A．两份生成氢气的质量比一定为
B．两份消耗和的物质的量之比一定为
C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为
D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为
44．（2022·山东聊城·统考一模）为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
仪器
试剂
A
配制一定质量分数的溶液
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
固体、蒸馏水
B
模拟喷泉实验
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
C
验证蔗糖水解产生还原性糖
试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、试纸、溶液、溶液
D
提纯混有苯酚杂质的苯
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·山东聊城·统考一模）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是
A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2
B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C．制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性的作用，强氧化性还可以使病毒的蛋白灭活，从而降低其传染性，75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，使蛋白质失去原有的生理活性，所以84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒，A正确；
B. 糖类中单糖和二糖是小分子不是高分子、油脂也不是高分子，只有淀粉、纤维素、蛋白质为有机高分子，B错误；
C. 聚乳酸相容性与可降解性良好，可用于制作免拆型手术缝合线，C正确；
D. 苯甲酸钠是一种常见的防腐剂，所以食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐，D正确。
答案选B。
2．C
【详解】异辛烷可由氢气加成得到，则双键位置可以有两种，为：、，名称分别为：2，4，4—三甲基—2—戊烯、2，4，4—三甲基—1—戊烯，C符合题意。
答案选C。
【点睛】烷烃还原成烯烃时，形成双键的两个碳原子上至少要有一个氢原子。
3．A
【详解】A. 从食盐水中提取晶体采用蒸发操作，仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，A错误；
B. 中和滴定实验中，需要使用滴定管、锥形瓶等仪器，B正确；
C. 配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，使用250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等仪器，C正确；
D. 乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，采用分液方法分离，仪器有：分液漏斗、烧杯等，D正确。
答案选A。
【点睛】配制240mL使用250mL容量瓶，注意没有240mL规格的容量瓶。
4．C
【详解】A. 3s23p6为Ar元素，0族元素，不是主族，A不符合题意；
B. ns2可以表示第ⅡA族和大多数副族元素，B不符合题意；
C. 4s24p1最外层三个电子，在第四周期第ⅢA族，为Ga元素，C符合题意；
D. 4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，D不符合题意；
答案选C。
【点睛】注意主族、副族、Ⅷ族、0族元素的最外层电子的特征。
5．D
【详解】A.由阿比朵尔的结构简式可知，含有酯基和酚羟基两种含氧官能团，故A正确；
B.该物质存在饱和碳原子，饱和碳为四面体构型，所有原子不可能共面，故B正确；
C.该物质含有苯环，苯环可以发生加成氢气的反应，含有酯基可以发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确；
D.该物质含有酚羟基可以与氢氧化钠反应，1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；同时含有酯基，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol酯基消耗1mol氢氧化钠，卤代烃水解消耗2mol NaOH,因此1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗4molNaOH，故D错误。
故选：D。
6．C
【分析】气体p常作果实催熟剂，则p为乙烯，m、n为两种常见的液体，乙烯和n反应生成m，则n为水，m为乙醇，含有的元素为C、H、O，A的原子序数最小，因此A为氢元素，乙醇和d反应生成a，即生成氢气，推测d为活泼金属Na，因此D为钠元素，故A、B、C、D分别为H、C、O、Na，据此分析解答。
【详解】A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，因此A原子半径最小，D原子半径最大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径B>C，则原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A，故A正确；
B.B、C的简单氢化物分别为CH4、H2O，H2O中含有氢键，因此简单氢化物的沸点：B
D.C与D形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都属于离子化合物，都含有离子键，故D正确；
故选：C。
7．D
【详解】A. 挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色确定产生的气体中一定含有乙烯，A错误；
B. 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，是由于苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠，可证明酸性：苯酚>HCO3-，B错误；
C. 检验水解后溶液中含有Br-应该在酸性溶液中，实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液显酸性，因此不能检验，C错误；
D. 麦芽糖在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液显碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若出现银镜，就证明麦芽糖水解产物具有还原性，被银氨溶液氧化，D正确；
故合理选项是D。
8．D
【详解】A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，待混合液冷却至室温后，再加入苯，B正确；
C．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；
D．反应完全后，由于硝基苯是密度比水大，难溶于水的液体物质，而酸溶解在水中，因此硝基苯与酸分层，硝基苯在下层，酸溶液在上层，应先分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A. 干电池是一次电池，能将化学能转变为电能，A正确；
B. 盐酸具有还原性，电离产生的Cl-会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2，影响Mn2+的电解，因此不能用盐酸代替硫酸使用，B错误；
C. ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应，产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O，ZnS作还原剂，反应中S被氧化产生难溶于水的S单质，ZnSO4、MnSO4溶解在水中，所以操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；
D. 通电时Mn2+在阳极失去电子被氧化产生MnO2，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，D正确；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3+，A说法正确；
B．标准状况下，若有6.72L SO2即0.3mol参加反应，化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，B说法错误；
C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，化合价由+6价变为+3价，则转移电子的数目为6NA，C说法正确；
D．由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D说法正确；
答案为B。
11．D
【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；
B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；
C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；
D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；
故合理选项是D。
12．A
【详解】A．二氧化硫和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，A项正确；
B．亚铁离子易被氧化，加铁粉可以防止被氧化，所以实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉，B项错误；
C．量筒分度值为0.1mL，故不能用量筒量取25.00mL的稀硫酸，C项错误；
D．钾和水剧烈反应，而泡沫灭火器喷出的物质中含水，故不能用泡沫灭火器来灭，D项错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．NaClO具有氧化性用于杀菌消毒，A项正确；
B．明矾投入水中，铝离子发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂质，用于净水，不涉及氧化还原反应，B项错误；
C．葡萄酿制葡萄酒的过程中，糖类转化为酒精，涉及氧化还原反应，C项正确；
D．二氧化氮和氨气生成氮气，N元素的化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
14．C
【分析】R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-，故Y为N，Z为O，W为Cl，即[YX4]+[WZ4]-为，X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为Cl。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；
B．元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O，Y>Z，B项错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl->N3- >O2->Na+，C项正确；
D．水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．乙酸易挥发，能使苯酚钠溶液变浑浊，会干扰碳酸与苯酚的酸性比较，A错误；
B．该装置为侯氏制碱法的简易装置，由于氨气极易溶于水，直接通入食盐水容易发生倒吸，通二氧化碳的导管未伸入液面以下，吸收不充分，B错误；
C．焰色反应，验证溶液中是否有钾离子时，用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯下灼烧，同时需要透过蓝色钴玻璃观看燃烧的火焰，如果火焰是紫色的，说明含有钾离子，C错误；
D．用氢氧化钠溶液和酚酞测定稀硫酸浓度，利用中和反应，以及酚酞遇碱变红，来测定稀硫酸的浓度，D正确；
答案选D。
16．D
【详解】A．N2H4和P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4沸点较高是因为分子间可以形成氢键，A错误；
B．P4在空气易燃烧，即P4易被氧化，B错误；
C．氮的电负性更大，易吸引氢离子，生成配位键，所以氨水的水溶液碱性大，与键角无关，C错误；
D．Br-核外有4层电子，半径比Cl-大，所以P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成[PBr6]-，D正确；
综上所述答案为D。
17．B
【详解】A．芳香烃是指含苯环的烃，烃是仅有C、H组成的化合物，该有机物含O，故不是烃，A项错误；
B．该有机物左侧苯环上3个H无对称性，右侧苯环上下对称，故苯环上的一氯代物由五种，B项正确；
C．分子中右侧酯基水解产物有甲醇，不能与碳酸钠溶液反应，C项错误；
D．该分子中-OH为酚羟基，不能发生消去反应，D项错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．B最外层3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ 键，且其没有孤对电子，故其sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且其没有孤对电子，故其采用sp2杂化，A正确；
B．由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；
C．由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，故C错误；
D．硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH-中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故D正确；
故选：C；
19．B
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【详解】A．室温搅拌可以加快反应速率，A项正确；
B．5%Na2CO3溶液洗涤，有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上层为有机相，下层为水相，先放掉下层液体，再将上层的有机相由分液漏斗上口放出，B项错误；
C．第一次水洗是为了除去有机相中的盐酸，第二次水洗是为了除去有机相中碳酸钠，C项正确；
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，D项正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．恒温60℃可以用水浴加热来稳定温度，A项正确；
B．取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤饼未洗涤干净，反之，洗涤干净，B项正确；
C．焙烧过程温度较高，不能使用蒸发皿，应选用坩埚，C项错误；
D．还原过程中，NiO+H2Ni+H2O；CuO+H2Cu+H2O，D项正确；
答案选C。
21．D
【详解】A．负极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O，A项错误；
B．隔膜为阳离子交换膜，B项错误；
C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5mol氧气，标准状况下消耗11.2L氧气，C项错误；
D．当电路中转移2mol电子时，生成1mol硫酸钾，当电路中转移1mol电子时，理论上生成0.5mol K2SO4，故生成87g硫酸钾，D项正确；
答案选D。
22．B
【分析】由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(Ⅰ)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(Ⅲ)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；
【详解】A．酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；
B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；
C．阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b％>a％，C项错误；
D．阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；
答案选B。
23．C
【详解】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误；
B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；
C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确；
D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误；
答案选C。
24．D
【详解】A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，该材料具有密度小、强度高的特点，A正确；
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，因而可产生丁达尔效应，B正确；
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，Ag+是重金属离子，能够使蛋白质发生变性，因而可有效防护细菌侵入的性能，C正确；
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是晶体硅，而和光导纤维主要措施二氧化硅，因此二者的成分不相同，D错误；
故合理选项是D。
25．C
【详解】A．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，与发生加成反应没有关系，A不符合题意；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，且少量SO2对人体是无害的，不是因为二氧化硫漂白性，B不符合题意；
C．CaO能与水反应，消耗水，可用作干燥剂，C符合题意；
D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+，说明Fe3+具有较强的氧化性，不是因为FeCl3溶液呈酸性，D不符合题意；
故选C。
26．A
【详解】A．关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，加入一段时间后，水不能流进烧瓶中，故①可用于检查装置气密性，A正确；
B．图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱与硫酸混合后，盐溶解在水中进入溶液中，不能实现固液分离，因此不能使用该装置制取CO2气体，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，B错误；
C．NaOH溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞而使滴定管与玻璃塞黏连，导致仪器报废，应该使用碱式滴定管盛装NaOH溶液进行酸碱中和滴定，C错误；
D．NH3的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集；NO会与空气中的O2发生反应，不能使用排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是A。
27．B
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S； X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素， Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8-6=2，Z的原子序数大于Y，则Y为Mg元素，则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素，以此来解析；
【详解】A．W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素， O、F的原子含有2个电子层，Y、Z的原子含有3个电子层，原子序数O< F
B．W、X、Z分别是O、F、S，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B符合题意；
C．X、Z分别是F、S元素，形成SF6为共价化合物，C不符合题意；
D．Z为S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素，D不符合题意；
故选B。
28．B
【详解】A． 苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确；
B． 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀盐酸溶解后过滤分离，不能用硫酸，硫酸钙是微溶，故B错误；
C． 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分，酒精易挥发可加快干燥速度，酒精分子的极性小于水，减少硫酸亚铁固体溶解而损失，故C正确；
D． 乙醇的密度小于浓硫酸，稀释时放热，制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸（冷却）、乙酸、碎瓷片，再加热，故D正确；
故选B。
29．A
【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；
C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；
故选A。
30．C
【详解】A． 甲醛中的碳原子价层电子对数为3+=3，碳是sp2杂化，甲醛的分子构型为平面三角形，故A错误；
B． 中心原子硼原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，故B错误；
C． 中存在钠离子与间的离子键、B-H共价键、B-H共价键中有1个是配位键，故C正确；
D． 苯甲醛转化为苯甲醇氢原子增加，属于有机反应中的还原反应，故D错误；
故选C。
31．C
【分析】由题给流程可知，固体溶解后溶液显酸性，在溶液中加入碳酸氢铵，反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Sn2++2HCO=SnO↓+H2O+2CO2↑，过滤得到氧化亚锡，向氧化亚锡中加入稀硫酸发生反应生成硫酸亚锡和水，硫酸亚锡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水硫酸亚锡晶体，以此来解析；
【详解】A．由上述分析可知气体应为二氧化碳，A错误
B．反应2为氧化锡和硫酸反应生成硫酸锡，化合价未发生变化属于非氧化还原反应，B错误；
C．SnCl2是常见的抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止被氧气氧化，从而提高产品纯度，C正确；
D．操作1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干等操作，Sn2+会发生氧化，得不到SnSO4⋅2H2O，D错误；
故选C。
32．C
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S，A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确；
综上所述答案为C。
33．D
【分析】由图给转化关系可知，2—甲基—2—氯丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯，则N为2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯；2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成2—甲基—2—丁醇，则L为2—甲基—2—丁醇；2—甲基—2—丁醇与浓盐酸共热发生取代反应生成2—甲基—2—氯丁烷。
【详解】A．2—甲基—1—丁烯或2—甲基—2—丁烯中碳碳双键中两个碳原子都连接两个相同的原子或原子团，该分子没有顺反异构，故A错误；
B．2—甲基—2—丁醇中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误；
C．2—甲基—2—丁醇中与羟基相连的碳原子上没有连接氢原子，不能发生氧化反应生成醛或酮，故C错误；
D．2—甲基—2—氯丁烷的同分异构体中，只有2，2—二甲基—1—氯丙烷分子中含有两种化学环境氢，故D正确；
答案选D。
34．B
【详解】A．由图可知，使用Sc1/NC的反应活化能小于使用Y1/NC的反应活化能，说明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，A正确；
B．催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可加快反应速率，但氨气的平衡转化率不变，B错误；
C．由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂时，*N2与H结合生成*NNH的活化能最大，则历程中最大能垒的反应为：*N2+H→*NNH，C正确；
D．氮气和氢气合成氨和用于电化学催化氢气还原氮气的反应氨，都涉及氢氢键和氮氮键的和氮氢键的形成，D正确；
故选B。
35．C
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]
B．p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此时=mol·L-1，铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的，选项B错误；
C．p=0时，pH=5.0mol·L-1，此时HX的电离平衡常数为：Ka=mol·L-1，HX是弱酸，滴定溶液至a点时，根据图象，a点是②③曲线的交点，p(Fe2+)=P，即，c(OH-)===10-6mol/L，故pH=8，，X-部分水解，溶液中，选项C正确；
D．+2HXFe2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K=，同理，+2HXCu2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K’=，固体易溶解于溶液，而难溶于HX，选项D错误；
答案选C。
36．AB
【详解】A. CO2常温常压下为气态，属于分子晶体，Mn属于金属晶体，故A错误；
B. CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，CH3OH分子中C原子为sp3杂化，杂化类型不同，故B错误；
C. 该反应中H元素化合价升高，H2作还原剂，利用了H2的还原性，故C正确；
D. 二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；
故选AB。
37．AB
【详解】A．b电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO42-的量增大，则是由SO32-转化得到，发生反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，则膜2应为阴离子交换膜；a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1应为阳离子交换膜，A正确；
B．SO2分子中的S=O键是极性共价键，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此SO2属于极性分子，B正确；
C．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C错误；
D．a电极发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(标准状况下)，即收集标况下H2的的物质的量n(H2)==1 mol，根据电极反应式可知转移电子数为2 mol，b电极发生反应：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知有1 mol SO32-通过膜2进入右室，D错误；
故合理选项是AB。
38．AD
【详解】A. pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3，A正确；
B. A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；
C. 由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，D正确；
故合理选项是AD。
39．AD
【详解】A. △H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；
C. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要精力方式为I，C错误；
D. 由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；
故合理选项是AD。
40．AC
【详解】A．利用用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，A项正确；
B．乙醇会蒸发且反应中生成二氧化硫也会与高锰酸钾反应，B项错误；
C．KSCN溶液会与H2O2反应，所以应该在溶液中先加入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，C项正确；
D．应先中和后加入，并不是直接加入，D项错误；
答案选AC。
41．CD
【详解】A．根据多巴胺的结构简式可知其分子式为C8H11NO2，A错误；
B．苯环中碳原子两两之间含有一个σ键，C-O键、C-H键和O-H键均为σ键，所以1mol甲分子中含有14molσ键，B错误；
C．苯环为平面结构，与苯环上直接相连的原子一定共面，O-H单键可以旋转，所以多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确；
D．其同分异构体中，对称性越强，不同环境的氢原子个数越少，由于只含有一个氨基，所以不可能有2条对称轴，则不同环境的氢原子个数最少的结构为(或酚羟基和甲基对换位置)，此时有4种不同化学环境的氢原子，即多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子，D正确；
综上所述答案为CD。
42．BC
【分析】Ka1=，Ka2=，Ka1=，由于Ka1＞Ka2＞Ka3，所以同一pH值时，＞＞，则lg＞lg＞lg，也就是-lg＞-lg＞-lg，所以曲线甲表示-lg，曲线乙表示-lg。
【详解】A．根据分析可知-lg＞-lg，所以曲线丙应在曲线乙的右侧，A错误；
B．Ka2=，据图可知当pH=8.21时，-lg=1，即c(H+)=10-8.21mol/L时=10，所以Ka2==10-8.21×10=10-7.21；NaH2PO4溶液中存在H2PO的电离和水解，其水解平衡常数Kh3=，据图可知当pH=4.15时，-lg=2，所以其水解平衡常数Kh3=10-11.85＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，则溶液中c(HPO)>c(H3PO4)，B正确；
C．c(HPO)=c(H3PO4)时，即==1，由于温度不变，=10-7.21；==10-2.15，则有10-2.15×10-7.21×=1，解得c(H+)=10-4.68mol/L，溶液的pH=4.68，C正确；
D．溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)，D错误；
综上所述答案为BC。
43．BC
【分析】设铁的氧化物为FexOy，则铝热反应为，取含Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为，生成铁的物质的量为；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为，由生成氢气的体积为V1，可以计算出消耗n()=，由n(Al)=n()，可以算出；铁与盐酸反应关系式为，由生成氢气的体积为V2，可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物质的量为，由n(Fe)=n(HCl)，算出。
【详解】A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为，选项A正确；
B．两份用于反应产生氢气时消耗和的物质的量之比为 ，而盐酸还与产生的氧化铝反应，故消耗和的物质的量之比小于 ，选项B错误；
C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为 ，选项C错误；
D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为 ，选项D正确；
答案选BC。
44．AC
【详解】A．配制一定质量分数的溶液，所需仪器托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需试剂：固体、蒸馏水，故A正确；
B．模拟喷泉实验，所需仪器：圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹，还要双孔橡皮塞，所需试剂：干燥的二氧化碳气体、NaOH溶液，二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故B错误；
C．验证蔗糖水解产生还原性糖，蔗糖在硫酸作用下水解产生还原性糖，将溶液用氢氧化钠中和致碱性，用新制的氢氧化铜检验，所需仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管，所需试剂：蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、试纸、溶液、溶液，故C正确；
D．提纯混有苯酚杂质的苯，应加氢氧化钠溶液后分液，所需仪器：烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台，所需试剂：混有苯酚杂质的苯、NaOH溶液，故D错误；
故选AC。
45．CD
【分析】含碘废水制取碘酸钾晶体,由实验流程可知，含碘沸水中加入SO2和硫酸铜制备CuI ,发生反应：2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应：5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O，由溶解度可知，蒸发浓缩、降温结晶可析出碘酸钾晶体，以此来解答。
【详解】A．根据反应方程式2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+可知：制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A错误；
B．根据上述分析可知：滤渣1成分为Fe和Cu，其中的Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生反应，B错误；
C．根据反应方程式5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O可知：每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，C正确；
D．制备KI时若溶液pH过大，Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D正确；
故合理选项是CD。
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