还剩34页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
展开
这是一份山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共37页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东济南·统考一模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性
B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．（2020·山东济南·统考一模）下列化学用语对事实的表述错误的是
A．氯原子的结构示意图：
B．羰基硫(COS)的结构式为
C．为Si原子的一种激发态
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3．（2020·山东济南·统考一模）磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是
A．化学式为
B．含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子
C．所含官能团之一为氯原子(碳氯键)
D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
4．（2020·山东济南·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．醋酸钠溶液含有的数目为
B．和的混合气体中含有键的数目为
C．7g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数目为
D．的浓与过量反应，转移的电子数大于
5．（2020·山东济南·统考一模）碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是
A．a、b、c之间的关系式为
B．图中M、N分别为、
C．为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤
D．若制备，理论上消耗
6．（2020·山东济南·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．红褐色固体全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于溶液中：
C．将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：
7．（2020·山东济南·统考一模）短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子(已知水合物的为、为)的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．的阴、阳离子均含有18个电子
B．常温下，的水溶液呈碱性
C．三种元素中Y的电负性最小
D．简单气态氢化物的还原性：
8．（2020·山东济南·统考一模）牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是
A．甲分子含有6个手性碳原子
B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物
C．丁和石墨互为同素异形体
D．甲生成丁的反应属于分解反应
9．（2020·山东济南·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象
结论
A
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：
B
取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品为硫酸铵
C
向 等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的和固体，溶解而不溶解
D
加热石油分馏得 到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石油中含有烯烃
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山东济南·统考一模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液与滴入溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，
B．当时，
C．当时，
D．当时，
11．（2020·山东济南·统考一模）2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是
A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子
B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子
C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1
D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
12．（2020·山东济南·统考一模）硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是
A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂
B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
13．（2020·山东济南·统考一模）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为则下列有关说法正确的是
A．金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低
B．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂
C．电池放电时，Li+从正极流向负极
D．电池充电时，阳极的电极反应式为
14．（2021·山东济南·统考一模）下列叙述不涉及化学变化的是
A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本
C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别溶液和溶液
15．（2021·山东济南·统考一模）如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是
A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系
B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华
C．“调整”时需加入过量
D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器
16．（2021·山东济南·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．单质的沸点：
17．（2021·山东济南·统考一模）下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键
键能/()
347
413
358
803
226
318
452
A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅
B．键能，因此熔点：
C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：
18．（2021·山东济南·统考一模）2月5日，Science在线发表了武汉大学科研团队利用新型基复合催化剂高效抑制生成，实现水煤气(主要有效成分为和)直接制取烯烃的研究成果，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该方法主要利用了催化剂的选择性
B．与结合生成的分子中含有10个键
C．分子和乙烯分子中C原子的杂化方式不相同
D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高
19．（2021·山东济南·统考一模）实验室中部分仪器或操作如图所示：
下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是
A．验证四氯化碳是非极性分子 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．实验室制备少量氨气 D．由工业酒精制无水乙醇
20．（2021·山东济南·统考一模）细胞膜中一种磷脂的结构如图所示。下列说法错误的是
A．图中该磷脂的上半部为亲水端，下半部为疏水端
B．该化合物中只有一个手性碳原子
C．该化合物中N和P的杂化方式相同
D．1该化合物最多可与2反应
21．（2021·山东济南·统考一模）实验室利用海带提取碘单质的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
22．（2021·山东济南·统考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
23．（2021·山东济南·统考一模）双极膜()为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的水分子解离，提供、。利用双极膜与离子交换膜组合可以实现含硫酸钠工业废水的净化和资源回收，原理如图所示。下列说法错误的是
A．可有效阻隔和的通过
B．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜
C．X为溶液、Y为溶液
D．一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量之比为
24．（2021·山东济南·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
验证淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水
B
银氨溶液的配制
向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失
C
除去氢氧化铁胶体中的、
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
D
证明酸性：
用试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·山东济南·统考一模）700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该过程需要在惰性气体氛围中进行
B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单
C．和的作用是降低的熔点(1180℃)
D．阳极反应为
26．（2022·山东济南·统考一模）2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D．滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同
27．（2022·山东济南·统考一模）下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
小苏打不稳定，受热分解生成CO2
用于泡沫灭火器
B
聚乙炔是无限延伸的线状结构
用于导电材料
C
Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水
用作塑料的阻燃剂
D
石墨是混合型晶体，含大π键
用作润滑剂
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·山东济南·统考一模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．装置甲利用CCl4提取溴水中的 B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
29．（2022·山东济南·统考一模）四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N
C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
30．（2022·山东济南·统考一模）实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是
A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+
B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
C．过二硫酸结构如图所示，则S2O含有两个四面体结构
D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2
31．（2022·山东济南·统考一模）治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ分子中有3种官能团
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子
C．Ⅱ分子式为C16H18NO4F
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH
32．（2022·山东济南·统考一模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+
D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质
33．（2022·山东济南·统考一模）溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3
B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
34．（2022·山东济南·统考一模）关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是
A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象
B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键
C．三种物质中，氮原子杂化方式相同
D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
35．（2022·山东济南·统考一模）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电势：N电极＞M电极
B．阴极电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH
C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14
36．（2022·山东济南·统考一模）巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
W巴豆醛XYZ
已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是
A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)
B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种
D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z
37．（2022·山东济南·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
38．（2022·山东济南·统考一模）已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)
B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等
C．水的电离程度：b＞a
D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5
二、多选题
39．（2020·山东济南·统考一模）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min
40．（2020·山东济南·统考一模）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．该温度下，
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点
C．若改用溶液，b点应该水平左移
D．若改用溶液，b点移向右下方
41．（2021·山东济南·统考一模）制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法错误的是
A．该反应属于加成反应
B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C．I与足量完全加成后所得分子在核磁共振氢谱中有10组峰
D．已知烷基具有供电子作用，则气态时的碱性强于
42．（2021·山东济南·统考一模）环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法错误的是
A．上述四种结构中，半椅型结构最稳定
B．(椅型)(船型)
C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
D．加热有利于椅型转化成扭船型
43．（2021·山东济南·统考一模）某有机胺()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，的水溶液中，微粒的分布系数(δ)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的一级电离常数
B．与过量稀硫酸反应得到的盐为
C．常温下，等量和组成的混合溶液显酸性
D．溶液中，
44．（2022·山东济南·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·山东济南·统考一模）Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是
A．H+在该反应过程中作催化剂 B．N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D．发生上述反应生成
参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；
B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；
C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；
D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；
答案：B。
2．D
【详解】A．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，A选项正确；
B．羰基硫(COS)的中心原子为C，C与O、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S，B选项正确；
C．Si原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p2，3s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成，处于激发态，C选项正确；
D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离子应为，D选项错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；
B．该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成双键，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子，B选项正确；
C．由磷酸氯喹的结构式可知，该分子中苯环处含有官能团氯原子，C选项正确；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D选项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，则该溶液中含有的Na+物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，A选项正确；
B．N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含有2个键，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个键，但此处没有注明标准状况下，不能准确得出混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有键的数目，B选项错误；
C．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2”，7g“CH2”的物质的量为，氢原子数目为NA，C选项正确；
D．浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，即Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的浓HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2，则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2，因此转移的电子数大于0.6NA，故D选项正确；
答案选B。
【点睛】本题的难点在于D选项，解答时需要注意浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。
5．A
【分析】由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O， N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。
【详解】A．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，A选项错误；
B．根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，B选项正确；
C．Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；
D．若制备1mol，转移的电子数为2a mol，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5a molO2，标准状况(STP)下的体积为11.2a L，D选项正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B选项错误；
C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为：，C选项正确；
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
7．B
【分析】X、Y、Z是短周期元素，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，且原子半径X>Y，根据X2Y5+离子的结构示意图可知，X为N元素，Y为H元素，又X、Y、Z可形成离子化合物X2Y5Z，且原子半径Z>X，则Z为Cl元素，据此分析解答问题。
【详解】A．X2Y5Z为N2H5Cl，化合物中阴离子为Cl-，含有18个电子，阳离子为N2H5+，含有的电子总数为7×2+1×5-1=18，A选项正确；
B．已知N2H4水合物的为、为，则N2H4的水合物N2H4·H2O为弱碱，因此常温下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解显酸性，B选项错误；
C．非金属性越强，电负性越大，非金属性H元素最弱，故H的电负性最小，C选项正确；
D．X、Z的简单氢化物分别为NH3、HCl，由于氧化性Cl>N，则NH3的还原性更强，D选项正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；
B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；
C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；
D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：HCl>H2CO3，但不能说明非金属性Cl>C，A选项错误；
B．某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NH4+，可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4，B选项错误；
C．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)
答案选C。
【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确常见基本概念、基本化学原理、元素及其化合物的性质是解答本题的关键。
10．A
【详解】A．当V(NaOH)=0时，溶液中只存在H3PO4溶液，根据物料守恒可知，[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=01000mol·L-1，A选项错误；
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液的pH=4.7，溶质为NaH2PO4，由于溶液呈酸性，故电离大于水解，则[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]，B选项正确；
C．当pH=7时，[H+]=[OH-]，溶液中有电荷守恒[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，则[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]，C选项正确；
D．当V(NaOH)=40mL时，溶液的pH=9.7，溶质为Na2HPO4，溶液中存在着电荷守恒：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，物料守恒：[Na+]=2[H2PO4-]+2[HPO42-]+2[PO43-]+2[H3PO4]，两式相减有：[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]，D选项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)的结构式为 ，分子中N和C、N和H、C和H均形成极性键，N和N形成非极性键，但该分子结构不对称，是极性分子，A选项错误；
B．四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价，C元素的化合价由-2价变为+4价，因此燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子，B选项正确；
C．1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量，液态氢变成氢气需要吸收热量，故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1，C选项错误；
D．第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2，CO2会引起温室效应，D选项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH-和SO42-，阳离子为Fe3+，属于碱式盐，其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，故A正确；
B．FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显现象，故C正确；
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，故D错误；
答案选D。
13．D
【分析】根据题干信息，结合电池反应可知，电池放电时作原电池，C6Li为负极，失去电子发生氧化反应，Li1-xMO2为正极，得到电子发生还原反应；电池充电时为电解池，原电池的负极与外接电源负极相连作电解池的阴极，则C6Li1-x为阴极，原电池的正极与外接电源正极相连作电解池的阳极，则LiMO2作阳极。
【详解】A．碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，故金属锂的熔点均比同族的碱金属高，A错误；
B．乙醇的氧化还原电位太低，容易被氧化，不能作该锂离子电池的有机溶剂，B错误；
C．电池放电时，为原电池，阳离子(Li+)从负极向正极移动，C错误；
D．由上述分析可知，电池充电时，LiMO2作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2，D正确；
答案选D。
【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
14．D
【详解】A．纯碱为碳酸钠，在水中发生水解反应使溶液显碱性，加热条件下促进水解，碱性增强，油污主要成分为油脂，碱性条件下可发生水解，从而除去油污，涉及化学变化，故A不符合题意；
B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲醛可与蛋白质反应，使蛋白质变性，不易腐烂，具有防腐的作用，可用于浸泡动物标本，涉及化学变化，故B不符合题意；
C．双氧水具有氧化性，能使蛋白质变性，从而杀死细菌，因此可用于清洗伤口杀菌消毒，涉及化学变化，故C不符合题意；
D．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，属于物理变化，故D符合题意；
答案选D。
15．C
【详解】A． 该工艺中上清液属于溶液、絮凝沉淀属于胶体、含磷、氟污水属于浊液，故A正确；
B． 含有大量磷元素的污水进入河流会使藻类大量繁殖，引起水华，故B正确；
C． “调整”时若加入过量，过滤后上清液中仍有大量氢氧化钠，有强碱性，不能达标排放，故C错误；
D． 烧杯、玻璃棒、漏斗用于过滤，胶头滴管用于调整pH，故D正确；
故选C。
16．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，比较熟悉的如过氧化氢，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素；Z与W形成的化合物为S2Cl2，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-，即W＜Z，故A错误；
B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能：S＜Cl，即Z＜W，故B错误；
C．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，即Z＜W，故C错误；
D．构成的单质都是分子晶体，其中氢气、氧气、氯气都是双原子分子，都是气体，相对分子质量越大，单质的沸点越高，硫是固体，沸点最高，因此单质的沸点：X＜Y＜W＜Z，故D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：，因此硬度：金刚石晶体硅，A正确；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：，B不正确；
C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确；
D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．该催化剂主要催化和直接制取烯烃，高效抑制生成，正是催化剂的选择性，故A正确；
B．分子的结构式为，由图可知，中有且只有1个是键，则共含有10个键，故B正确；
C．分子的结构式为O=C=O，中心原子C原子形成2对价层电子对，故采取sp杂化；乙烯分子CH2=CH2的中心原子C原子形成3对价层电子对，故采取sp2杂化，故C正确；
D． 图片中并未体现新方法的焓变小，产率高，故D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．用毛皮摩过的橡胶棒或绸子摩过的玻璃棒(带静电)靠近酸式滴定管中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氯化碳是非极性分子，A不符合题意；
B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，B不符合题意；
C．实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰或碱石灰中，要么使用固、固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；
D．由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馏的方法，图中最前面的装置是蒸馏装置，D不符合题意；
故选C。
20．D
【详解】A．根据磷酸结构可知，磷脂头部（上部）是亲水端，脂肪酸尾部（下部）为疏水端，故A正确。
B．由磷脂分子结构可知，只有一个手性碳原子，故B正确。
C．由图可知，N、P均为sp3杂化，均有四个δ键，故C正确。
D．由磷脂分子结构可知，1 mol该分子内有2 mol酯基，1 mol磷酸团，可以与其反应的NaOH的量大于2 mol，故D错误。
故选D。
21．B
【详解】A． 灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；
B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；
C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；
D． 操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；
答案选B。
22．A
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
23．B
【分析】根据题意和图示，该装置为电解池，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，则左侧为阳极，右侧为阴极，阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据膜中H+向右移动，OH-向左移动，电解池中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，则A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，X为H2SO4，Y为NaOH。
【详解】A．根据题意，利用双极膜与离子交换膜之间生成硫酸和氢氧化钠，可以实现硫酸钠工业废水的净化和资源回收，则能有效阻隔和的通过，故A正确；
B．根据分析可知，A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故B错误；
C．根据分析可知，X为溶液、Y为溶液，故C正确；
D．根据阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段时间后，当阳极上生成1mol O2时转移4mol电子，则阴极上产生2mol H2，则阴、阳极产生气体的物质的量之比为，故D正确；
答案选B。
24．B
【详解】A．验证淀粉是否完全水解，需检验淀粉的存在，若水解产物中加入NaOH溶液，则会与碘水中的I2发生反应，无法检验淀粉，A不正确；
B．配制银氨溶液时，先将AgNO3溶液放入试管中，然后向该试管内滴加氨水，至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，B正确；
C．除去氢氧化铁胶体中的杂质离子，需做渗析实验，即将混合液放入半透膜袋中，并将半透膜袋放入蒸馏水中，C不正确；
D．证明酸性：，可测定等浓度的溶液和溶液的，但不能使用pH试纸，因为NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，D不正确；
故选B。
25．D
【详解】A．生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；
B． 所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单，故B正确；
C． Na2S的熔点为1180℃，而该工艺在700℃下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点(1180℃) ，故C正确；
D．电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故·D错误；
答案选D。
26．B
【详解】A． “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，，该树脂属于无机聚合物，故A正确；
B． 石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B错误；
C． 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即将太阳能转化为电能，故C正确；
D． 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，在维持冲击韧度不变的情况下，能让头盔的刚度提高4倍、拉伸强度提高3倍，大幅提升了头盔的抗冲击吸能效率。其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同，主要成分是二氧化硅等，故D正确；
故选B。
27．C
【详解】A．泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，是利用Al3+和发生双水解反应的原理，不是利用NaHCO3的不稳定性，A不合题意；
B．有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，因为聚乙炔有自由移动的电子，而不是因为其可以无限延伸的线状结构，B不合题意；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C符合题意；
D．石墨晶体中C与C之间通过共价键形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，所以石墨晶体属于混合型晶体，但其作润滑剂是由于其平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，而不是含有大π键，D不合题意；
故答案为：C。
28．C
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；
B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；
C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；
故选C。
29．D
【详解】Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到 1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。
A．电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；
B．原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；
C . 简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3> CH4，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y
30．D
【详解】A． 常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，氧化性：MnO>Fe3+，用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生，氧化性：S2O>MnO，总之，氧化性：S2O>MnO>Fe3+，故A正确；
B． KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正确；
C． 过二硫酸结构如图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4+=4，则S2O含有两个四面体结构，故C正确；
D． 过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2：1，2Fe2++S2O=2SO+2Fe3+，故D错误；
故选D。
31．D
【详解】A．Ⅰ分子中有氟原子、醚键、亚氨基3种官能团，故A正确；
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子 (*号标出)，故B正确；
C．根据Ⅱ的结构简式，可知分子式为C16H18NO4F，故C正确；
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应生成、NaF、乙醇，最多消耗4molNaOH，故D错误；
选D。
32．B
【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或H2SiO3，溶液中含Ag+或SiO，故A错误；
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠，证明SO2能呈现酸性和氧化性，故B正确；
C．I-的还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，先发生反应 碘水溶液呈黄色，所以不能证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，故C错误；
D．CaSO4是强电解质，但CaSO4微溶于水，离子浓度小，所以饱和CaSO4溶液的导电性弱，故D错误；
选B。
33．D
【分析】海水晒盐后的母液，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气，将溴吹出，溴单质、S、乙醇反应生成硫酸和溴乙烷、水。
【详解】A．粗盐提纯时，加入BaCl2除去SO、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正确；
B．溴易挥发，向“母液”中通入热空气，将溴吹出，故B正确；
C．“制备”时发生反应，S元素化合价升高，S是还原剂，Br元素化合价降低，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．溴乙烷易溶于乙醇， 用蒸馏法“精制”溴乙烷，所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故D错误；
选D。
34．A
【详解】A．CH3−N=N−CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；
B．1个−CH2CH3含有6个σ键，1个−NO2含有2个σ键，则1mol O2N−CH2CH3含有9mol σ键，故B错误；
C．三种物质中，CH3−N=N−CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N−和−COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。
综上所述，答案为A。
35．C
【分析】双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，M极上O2得电子与H+反应生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO2；N极为阳极，H2O解离产生的OH-失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO2氧化为硫酸根离子。
【详解】A．M极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极＞M电极，选项A正确；
B．M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH，选项B正确；
C．每mol苯酚转化为CO2，转移电子28mol，每处理9.4g苯酚（即0.1mol），理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molH+透过膜b，选项C错误；
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，选项D正确；
答案选C。
36．A
【详解】根据已知X为CH3CH=CHCH(OH)CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为 ；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH=CHCHO，巴豆醛与氢加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；
A．与X具有相同官能团的同分异构体共14种，可用定一移一的方法写， 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种；总共14种，选项A错误；
B．Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，选项B正确；
C．W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种：(CH3)2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3，选项C正确；
D．酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，选项D正确；
答案选A。
37．C
【详解】A．由工艺流程图可知，黄铁矿焙烧的主要化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+4SO2（g）,“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2，故A正确。
B．Fe(OH)3的Ksp远小于(OH)2、(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+产生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，从而将其分离，故B正确。
C．写离子方程式时石灰乳不能拆开，故C错误。
D．由工艺流程图可知，由溶液得到晶体的操作为：过滤、洗涤、干燥，故D正确。
故答案：C。
38．B
【详解】A．由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，则N2H的水解平衡常数为：==10-8＞Kb2，即N2H的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)，A正确；
B．由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图象是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H浓度最大，继续加入HCl的对N2H的电离起促进作用，则N2H浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；
C．由图示可知，c(N2H)是b＞a，而N2H的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C正确；
D．由题干信息可知，N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2O N2H+OH-，则Kb1×Kb2===10-21，若c(N2H)＞c(N2H4)，c(OH-)＜=10-10.5，c(H+)＞10-3.5，则pH小于3.5，D正确；
故答案为：B。
39．AD
【详解】A．由第一组数据和第二组数据可得，则m=1，由第二组数据和第四组数据可得，则n=0，A选项正确；
B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；
C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；
D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D选项正确；
答案选AD。
【点睛】本题的难点在于D选项，正确理解半衰期的含义，知道反应掉87.5%的可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，为解答本题的关键。
40．AC
【详解】A．该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，则Ksp(PbS)= c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14 mol·L-1)2=10-28 mol2·L-2，A选项正确；
B．Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；
C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即平衡时c(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；
D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方，D选项错误；
答案选AC。
41．BC
【详解】A． 如图所示，，2-环己烯酮中C-H断裂，与苯甲醛在羰基上发生了加成反应， A正确；
B． 苯甲醛含有醛基，被溴水氧化使其褪色，2−环己烯酮含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误；
C． I与足量完全加成后所得分子为、有13种不同环境的氢原子，则所得分子在核磁共振氢谱中有13组峰，C错误；
D． 已知烷基具有供电子作用，则易与氢离子化合，所以气态时的碱性强于，D正确；
答案选BC。
42．AC
【详解】A．能量越低越稳定，由图象可知椅型最稳定，故A错误；
B．由图象可知船型结构比椅型结构的环己烷能量高(5.4+23.5)kJ/mol，故(椅型)(船型) ，故B正确；
C．椅型转化为扭船型的活化能大于扭船型转化为椅型的活化能，故相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢，故C错误；
D．由B项可知，椅型转化成扭船型为吸热反应，加热提供热量有利于椅型转化成扭船型，故D正确；
故选AC。
43．AB
【详解】A． 常温下，的一级电离常数，pH=8时，，则，故A正确；
B． 稀硫酸为二元强酸，与过量稀硫酸反应得到的盐为，故B正确；
C． 的一级电离常数，二级电离常数，pH=4时，，则，的电离常数为，的水解常数为，的水解程度大于的电离程度，的电离程度大于的水解程度，则常温下，等量和组成的混合溶液显碱性，故C错误；
D． 根据物料守恒可知，电荷守恒：，两式消去氯离子可得，质子守恒：
，故D错误；
故选AB。
44．CD
【详解】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
45．BD
【分析】贝克曼重排是指肟（醛肟或酮肟）在强酸催化下重排为酰胺的反应。肟羟基从酸中得到质子，形成离去基团；与离去基团反位的R‘基团迁移会推走前者产生腈离子，该中间体与水反应，氧去质子化、氮质子化和互变异构化生成产物——酰胺。总反应为。
【详解】A．由总反应， H+在该反应过程中作催化剂，故A正确；
B． 物质Ⅰ中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，，N—O—H键角：物质Ⅰ＜物质Ⅱ，故B错误；
C． 物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键， 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；
D． 发生上述反应生成，故D错误；
故选BD。
山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东济南·统考一模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性
B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．（2020·山东济南·统考一模）下列化学用语对事实的表述错误的是
A．氯原子的结构示意图：
B．羰基硫(COS)的结构式为
C．为Si原子的一种激发态
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3．（2020·山东济南·统考一模）磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是
A．化学式为
B．含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子
C．所含官能团之一为氯原子(碳氯键)
D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
4．（2020·山东济南·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．醋酸钠溶液含有的数目为
B．和的混合气体中含有键的数目为
C．7g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数目为
D．的浓与过量反应，转移的电子数大于
5．（2020·山东济南·统考一模）碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是
A．a、b、c之间的关系式为
B．图中M、N分别为、
C．为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤
D．若制备，理论上消耗
6．（2020·山东济南·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．红褐色固体全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于溶液中：
C．将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：
7．（2020·山东济南·统考一模）短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子(已知水合物的为、为)的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．的阴、阳离子均含有18个电子
B．常温下，的水溶液呈碱性
C．三种元素中Y的电负性最小
D．简单气态氢化物的还原性：
8．（2020·山东济南·统考一模）牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是
A．甲分子含有6个手性碳原子
B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物
C．丁和石墨互为同素异形体
D．甲生成丁的反应属于分解反应
9．（2020·山东济南·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象
结论
A
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：
B
取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品为硫酸铵
C
向 等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的和固体，溶解而不溶解
D
加热石油分馏得 到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石油中含有烯烃
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山东济南·统考一模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液与滴入溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，
B．当时，
C．当时，
D．当时，
11．（2020·山东济南·统考一模）2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是
A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子
B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子
C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1
D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
12．（2020·山东济南·统考一模）硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是
A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂
B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
13．（2020·山东济南·统考一模）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为则下列有关说法正确的是
A．金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低
B．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂
C．电池放电时，Li+从正极流向负极
D．电池充电时，阳极的电极反应式为
14．（2021·山东济南·统考一模）下列叙述不涉及化学变化的是
A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本
C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别溶液和溶液
15．（2021·山东济南·统考一模）如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是
A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系
B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华
C．“调整”时需加入过量
D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器
16．（2021·山东济南·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．单质的沸点：
17．（2021·山东济南·统考一模）下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键
键能/()
347
413
358
803
226
318
452
A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅
B．键能，因此熔点：
C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：
18．（2021·山东济南·统考一模）2月5日，Science在线发表了武汉大学科研团队利用新型基复合催化剂高效抑制生成，实现水煤气(主要有效成分为和)直接制取烯烃的研究成果，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该方法主要利用了催化剂的选择性
B．与结合生成的分子中含有10个键
C．分子和乙烯分子中C原子的杂化方式不相同
D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高
19．（2021·山东济南·统考一模）实验室中部分仪器或操作如图所示：
下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是
A．验证四氯化碳是非极性分子 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．实验室制备少量氨气 D．由工业酒精制无水乙醇
20．（2021·山东济南·统考一模）细胞膜中一种磷脂的结构如图所示。下列说法错误的是
A．图中该磷脂的上半部为亲水端，下半部为疏水端
B．该化合物中只有一个手性碳原子
C．该化合物中N和P的杂化方式相同
D．1该化合物最多可与2反应
21．（2021·山东济南·统考一模）实验室利用海带提取碘单质的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
22．（2021·山东济南·统考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
23．（2021·山东济南·统考一模）双极膜()为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的水分子解离，提供、。利用双极膜与离子交换膜组合可以实现含硫酸钠工业废水的净化和资源回收，原理如图所示。下列说法错误的是
A．可有效阻隔和的通过
B．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜
C．X为溶液、Y为溶液
D．一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量之比为
24．（2021·山东济南·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
验证淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水
B
银氨溶液的配制
向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失
C
除去氢氧化铁胶体中的、
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
D
证明酸性：
用试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·山东济南·统考一模）700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该过程需要在惰性气体氛围中进行
B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单
C．和的作用是降低的熔点(1180℃)
D．阳极反应为
26．（2022·山东济南·统考一模）2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D．滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同
27．（2022·山东济南·统考一模）下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
小苏打不稳定，受热分解生成CO2
用于泡沫灭火器
B
聚乙炔是无限延伸的线状结构
用于导电材料
C
Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水
用作塑料的阻燃剂
D
石墨是混合型晶体，含大π键
用作润滑剂
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·山东济南·统考一模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．装置甲利用CCl4提取溴水中的 B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
29．（2022·山东济南·统考一模）四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N
C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
30．（2022·山东济南·统考一模）实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是
A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+
B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
C．过二硫酸结构如图所示，则S2O含有两个四面体结构
D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2
31．（2022·山东济南·统考一模）治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ分子中有3种官能团
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子
C．Ⅱ分子式为C16H18NO4F
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH
32．（2022·山东济南·统考一模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+
D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质
33．（2022·山东济南·统考一模）溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3
B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
34．（2022·山东济南·统考一模）关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是
A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象
B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键
C．三种物质中，氮原子杂化方式相同
D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
35．（2022·山东济南·统考一模）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电势：N电极＞M电极
B．阴极电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH
C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14
36．（2022·山东济南·统考一模）巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
W巴豆醛XYZ
已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是
A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)
B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种
D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z
37．（2022·山东济南·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
38．（2022·山东济南·统考一模）已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)
B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等
C．水的电离程度：b＞a
D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5
二、多选题
39．（2020·山东济南·统考一模）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min
40．（2020·山东济南·统考一模）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．该温度下，
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点
C．若改用溶液，b点应该水平左移
D．若改用溶液，b点移向右下方
41．（2021·山东济南·统考一模）制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法错误的是
A．该反应属于加成反应
B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C．I与足量完全加成后所得分子在核磁共振氢谱中有10组峰
D．已知烷基具有供电子作用，则气态时的碱性强于
42．（2021·山东济南·统考一模）环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法错误的是
A．上述四种结构中，半椅型结构最稳定
B．(椅型)(船型)
C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
D．加热有利于椅型转化成扭船型
43．（2021·山东济南·统考一模）某有机胺()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，的水溶液中，微粒的分布系数(δ)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的一级电离常数
B．与过量稀硫酸反应得到的盐为
C．常温下，等量和组成的混合溶液显酸性
D．溶液中，
44．（2022·山东济南·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·山东济南·统考一模）Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是
A．H+在该反应过程中作催化剂 B．N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D．发生上述反应生成
参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；
B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；
C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；
D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；
答案：B。
2．D
【详解】A．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，A选项正确；
B．羰基硫(COS)的中心原子为C，C与O、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S，B选项正确；
C．Si原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p2，3s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成，处于激发态，C选项正确；
D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离子应为，D选项错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；
B．该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成双键，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子，B选项正确；
C．由磷酸氯喹的结构式可知，该分子中苯环处含有官能团氯原子，C选项正确；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D选项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，则该溶液中含有的Na+物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，A选项正确；
B．N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含有2个键，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个键，但此处没有注明标准状况下，不能准确得出混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有键的数目，B选项错误；
C．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2”，7g“CH2”的物质的量为，氢原子数目为NA，C选项正确；
D．浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，即Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的浓HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2，则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2，因此转移的电子数大于0.6NA，故D选项正确；
答案选B。
【点睛】本题的难点在于D选项，解答时需要注意浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。
5．A
【分析】由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O， N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。
【详解】A．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，A选项错误；
B．根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，B选项正确；
C．Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；
D．若制备1mol，转移的电子数为2a mol，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5a molO2，标准状况(STP)下的体积为11.2a L，D选项正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B选项错误；
C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为：，C选项正确；
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
7．B
【分析】X、Y、Z是短周期元素，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，且原子半径X>Y，根据X2Y5+离子的结构示意图可知，X为N元素，Y为H元素，又X、Y、Z可形成离子化合物X2Y5Z，且原子半径Z>X，则Z为Cl元素，据此分析解答问题。
【详解】A．X2Y5Z为N2H5Cl，化合物中阴离子为Cl-，含有18个电子，阳离子为N2H5+，含有的电子总数为7×2+1×5-1=18，A选项正确；
B．已知N2H4水合物的为、为，则N2H4的水合物N2H4·H2O为弱碱，因此常温下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解显酸性，B选项错误；
C．非金属性越强，电负性越大，非金属性H元素最弱，故H的电负性最小，C选项正确；
D．X、Z的简单氢化物分别为NH3、HCl，由于氧化性Cl>N，则NH3的还原性更强，D选项正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；
B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；
C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；
D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：HCl>H2CO3，但不能说明非金属性Cl>C，A选项错误；
B．某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NH4+，可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4，B选项错误；
C．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)
答案选C。
【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确常见基本概念、基本化学原理、元素及其化合物的性质是解答本题的关键。
10．A
【详解】A．当V(NaOH)=0时，溶液中只存在H3PO4溶液，根据物料守恒可知，[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=01000mol·L-1，A选项错误；
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液的pH=4.7，溶质为NaH2PO4，由于溶液呈酸性，故电离大于水解，则[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]，B选项正确；
C．当pH=7时，[H+]=[OH-]，溶液中有电荷守恒[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，则[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]，C选项正确；
D．当V(NaOH)=40mL时，溶液的pH=9.7，溶质为Na2HPO4，溶液中存在着电荷守恒：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，物料守恒：[Na+]=2[H2PO4-]+2[HPO42-]+2[PO43-]+2[H3PO4]，两式相减有：[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]，D选项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)的结构式为 ，分子中N和C、N和H、C和H均形成极性键，N和N形成非极性键，但该分子结构不对称，是极性分子，A选项错误；
B．四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价，C元素的化合价由-2价变为+4价，因此燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子，B选项正确；
C．1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量，液态氢变成氢气需要吸收热量，故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1，C选项错误；
D．第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2，CO2会引起温室效应，D选项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH-和SO42-，阳离子为Fe3+，属于碱式盐，其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，故A正确；
B．FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显现象，故C正确；
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，故D错误；
答案选D。
13．D
【分析】根据题干信息，结合电池反应可知，电池放电时作原电池，C6Li为负极，失去电子发生氧化反应，Li1-xMO2为正极，得到电子发生还原反应；电池充电时为电解池，原电池的负极与外接电源负极相连作电解池的阴极，则C6Li1-x为阴极，原电池的正极与外接电源正极相连作电解池的阳极，则LiMO2作阳极。
【详解】A．碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，故金属锂的熔点均比同族的碱金属高，A错误；
B．乙醇的氧化还原电位太低，容易被氧化，不能作该锂离子电池的有机溶剂，B错误；
C．电池放电时，为原电池，阳离子(Li+)从负极向正极移动，C错误；
D．由上述分析可知，电池充电时，LiMO2作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2，D正确；
答案选D。
【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
14．D
【详解】A．纯碱为碳酸钠，在水中发生水解反应使溶液显碱性，加热条件下促进水解，碱性增强，油污主要成分为油脂，碱性条件下可发生水解，从而除去油污，涉及化学变化，故A不符合题意；
B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲醛可与蛋白质反应，使蛋白质变性，不易腐烂，具有防腐的作用，可用于浸泡动物标本，涉及化学变化，故B不符合题意；
C．双氧水具有氧化性，能使蛋白质变性，从而杀死细菌，因此可用于清洗伤口杀菌消毒，涉及化学变化，故C不符合题意；
D．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，属于物理变化，故D符合题意；
答案选D。
15．C
【详解】A． 该工艺中上清液属于溶液、絮凝沉淀属于胶体、含磷、氟污水属于浊液，故A正确；
B． 含有大量磷元素的污水进入河流会使藻类大量繁殖，引起水华，故B正确；
C． “调整”时若加入过量，过滤后上清液中仍有大量氢氧化钠，有强碱性，不能达标排放，故C错误；
D． 烧杯、玻璃棒、漏斗用于过滤，胶头滴管用于调整pH，故D正确；
故选C。
16．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，比较熟悉的如过氧化氢，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素；Z与W形成的化合物为S2Cl2，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-，即W＜Z，故A错误；
B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能：S＜Cl，即Z＜W，故B错误；
C．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，即Z＜W，故C错误；
D．构成的单质都是分子晶体，其中氢气、氧气、氯气都是双原子分子，都是气体，相对分子质量越大，单质的沸点越高，硫是固体，沸点最高，因此单质的沸点：X＜Y＜W＜Z，故D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：，因此硬度：金刚石晶体硅，A正确；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：，B不正确；
C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确；
D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．该催化剂主要催化和直接制取烯烃，高效抑制生成，正是催化剂的选择性，故A正确；
B．分子的结构式为，由图可知，中有且只有1个是键，则共含有10个键，故B正确；
C．分子的结构式为O=C=O，中心原子C原子形成2对价层电子对，故采取sp杂化；乙烯分子CH2=CH2的中心原子C原子形成3对价层电子对，故采取sp2杂化，故C正确；
D． 图片中并未体现新方法的焓变小，产率高，故D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．用毛皮摩过的橡胶棒或绸子摩过的玻璃棒(带静电)靠近酸式滴定管中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氯化碳是非极性分子，A不符合题意；
B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，B不符合题意；
C．实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰或碱石灰中，要么使用固、固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；
D．由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馏的方法，图中最前面的装置是蒸馏装置，D不符合题意；
故选C。
20．D
【详解】A．根据磷酸结构可知，磷脂头部（上部）是亲水端，脂肪酸尾部（下部）为疏水端，故A正确。
B．由磷脂分子结构可知，只有一个手性碳原子，故B正确。
C．由图可知，N、P均为sp3杂化，均有四个δ键，故C正确。
D．由磷脂分子结构可知，1 mol该分子内有2 mol酯基，1 mol磷酸团，可以与其反应的NaOH的量大于2 mol，故D错误。
故选D。
21．B
【详解】A． 灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；
B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；
C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；
D． 操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；
答案选B。
22．A
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
23．B
【分析】根据题意和图示，该装置为电解池，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，则左侧为阳极，右侧为阴极，阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据膜中H+向右移动，OH-向左移动，电解池中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，则A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，X为H2SO4，Y为NaOH。
【详解】A．根据题意，利用双极膜与离子交换膜之间生成硫酸和氢氧化钠，可以实现硫酸钠工业废水的净化和资源回收，则能有效阻隔和的通过，故A正确；
B．根据分析可知，A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故B错误；
C．根据分析可知，X为溶液、Y为溶液，故C正确；
D．根据阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段时间后，当阳极上生成1mol O2时转移4mol电子，则阴极上产生2mol H2，则阴、阳极产生气体的物质的量之比为，故D正确；
答案选B。
24．B
【详解】A．验证淀粉是否完全水解，需检验淀粉的存在，若水解产物中加入NaOH溶液，则会与碘水中的I2发生反应，无法检验淀粉，A不正确；
B．配制银氨溶液时，先将AgNO3溶液放入试管中，然后向该试管内滴加氨水，至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，B正确；
C．除去氢氧化铁胶体中的杂质离子，需做渗析实验，即将混合液放入半透膜袋中，并将半透膜袋放入蒸馏水中，C不正确；
D．证明酸性：，可测定等浓度的溶液和溶液的，但不能使用pH试纸，因为NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，D不正确；
故选B。
25．D
【详解】A．生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；
B． 所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单，故B正确；
C． Na2S的熔点为1180℃，而该工艺在700℃下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点(1180℃) ，故C正确；
D．电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故·D错误；
答案选D。
26．B
【详解】A． “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，，该树脂属于无机聚合物，故A正确；
B． 石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B错误；
C． 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即将太阳能转化为电能，故C正确；
D． 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，在维持冲击韧度不变的情况下，能让头盔的刚度提高4倍、拉伸强度提高3倍，大幅提升了头盔的抗冲击吸能效率。其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同，主要成分是二氧化硅等，故D正确；
故选B。
27．C
【详解】A．泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，是利用Al3+和发生双水解反应的原理，不是利用NaHCO3的不稳定性，A不合题意；
B．有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，因为聚乙炔有自由移动的电子，而不是因为其可以无限延伸的线状结构，B不合题意；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C符合题意；
D．石墨晶体中C与C之间通过共价键形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，所以石墨晶体属于混合型晶体，但其作润滑剂是由于其平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，而不是含有大π键，D不合题意；
故答案为：C。
28．C
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；
B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；
C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；
故选C。
29．D
【详解】Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到 1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。
A．电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；
B．原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；
C . 简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3> CH4，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y
30．D
【详解】A． 常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，氧化性：MnO>Fe3+，用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生，氧化性：S2O>MnO，总之，氧化性：S2O>MnO>Fe3+，故A正确；
B． KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正确；
C． 过二硫酸结构如图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4+=4，则S2O含有两个四面体结构，故C正确；
D． 过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2：1，2Fe2++S2O=2SO+2Fe3+，故D错误；
故选D。
31．D
【详解】A．Ⅰ分子中有氟原子、醚键、亚氨基3种官能团，故A正确；
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子 (*号标出)，故B正确；
C．根据Ⅱ的结构简式，可知分子式为C16H18NO4F，故C正确；
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应生成、NaF、乙醇，最多消耗4molNaOH，故D错误；
选D。
32．B
【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或H2SiO3，溶液中含Ag+或SiO，故A错误；
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠，证明SO2能呈现酸性和氧化性，故B正确；
C．I-的还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，先发生反应 碘水溶液呈黄色，所以不能证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，故C错误；
D．CaSO4是强电解质，但CaSO4微溶于水，离子浓度小，所以饱和CaSO4溶液的导电性弱，故D错误；
选B。
33．D
【分析】海水晒盐后的母液，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气，将溴吹出，溴单质、S、乙醇反应生成硫酸和溴乙烷、水。
【详解】A．粗盐提纯时，加入BaCl2除去SO、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正确；
B．溴易挥发，向“母液”中通入热空气，将溴吹出，故B正确；
C．“制备”时发生反应，S元素化合价升高，S是还原剂，Br元素化合价降低，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．溴乙烷易溶于乙醇， 用蒸馏法“精制”溴乙烷，所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故D错误；
选D。
34．A
【详解】A．CH3−N=N−CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；
B．1个−CH2CH3含有6个σ键，1个−NO2含有2个σ键，则1mol O2N−CH2CH3含有9mol σ键，故B错误；
C．三种物质中，CH3−N=N−CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N−和−COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。
综上所述，答案为A。
35．C
【分析】双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，M极上O2得电子与H+反应生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO2；N极为阳极，H2O解离产生的OH-失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO2氧化为硫酸根离子。
【详解】A．M极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极＞M电极，选项A正确；
B．M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH，选项B正确；
C．每mol苯酚转化为CO2，转移电子28mol，每处理9.4g苯酚（即0.1mol），理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molH+透过膜b，选项C错误；
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，选项D正确；
答案选C。
36．A
【详解】根据已知X为CH3CH=CHCH(OH)CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为 ；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH=CHCHO，巴豆醛与氢加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；
A．与X具有相同官能团的同分异构体共14种，可用定一移一的方法写， 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种；总共14种，选项A错误；
B．Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，选项B正确；
C．W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种：(CH3)2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3，选项C正确；
D．酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，选项D正确；
答案选A。
37．C
【详解】A．由工艺流程图可知，黄铁矿焙烧的主要化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+4SO2（g）,“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2，故A正确。
B．Fe(OH)3的Ksp远小于(OH)2、(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+产生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，从而将其分离，故B正确。
C．写离子方程式时石灰乳不能拆开，故C错误。
D．由工艺流程图可知，由溶液得到晶体的操作为：过滤、洗涤、干燥，故D正确。
故答案：C。
38．B
【详解】A．由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，则N2H的水解平衡常数为：==10-8＞Kb2，即N2H的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)，A正确；
B．由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图象是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H浓度最大，继续加入HCl的对N2H的电离起促进作用，则N2H浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；
C．由图示可知，c(N2H)是b＞a，而N2H的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C正确；
D．由题干信息可知，N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2O N2H+OH-，则Kb1×Kb2===10-21，若c(N2H)＞c(N2H4)，c(OH-)＜=10-10.5，c(H+)＞10-3.5，则pH小于3.5，D正确；
故答案为：B。
39．AD
【详解】A．由第一组数据和第二组数据可得，则m=1，由第二组数据和第四组数据可得，则n=0，A选项正确；
B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；
C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；
D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D选项正确；
答案选AD。
【点睛】本题的难点在于D选项，正确理解半衰期的含义，知道反应掉87.5%的可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，为解答本题的关键。
40．AC
【详解】A．该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，则Ksp(PbS)= c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14 mol·L-1)2=10-28 mol2·L-2，A选项正确；
B．Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；
C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即平衡时c(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；
D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方，D选项错误；
答案选AC。
41．BC
【详解】A． 如图所示，，2-环己烯酮中C-H断裂，与苯甲醛在羰基上发生了加成反应， A正确；
B． 苯甲醛含有醛基，被溴水氧化使其褪色，2−环己烯酮含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误；
C． I与足量完全加成后所得分子为、有13种不同环境的氢原子，则所得分子在核磁共振氢谱中有13组峰，C错误；
D． 已知烷基具有供电子作用，则易与氢离子化合，所以气态时的碱性强于，D正确；
答案选BC。
42．AC
【详解】A．能量越低越稳定，由图象可知椅型最稳定，故A错误；
B．由图象可知船型结构比椅型结构的环己烷能量高(5.4+23.5)kJ/mol，故(椅型)(船型) ，故B正确；
C．椅型转化为扭船型的活化能大于扭船型转化为椅型的活化能，故相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢，故C错误；
D．由B项可知，椅型转化成扭船型为吸热反应，加热提供热量有利于椅型转化成扭船型，故D正确；
故选AC。
43．AB
【详解】A． 常温下，的一级电离常数，pH=8时，，则，故A正确；
B． 稀硫酸为二元强酸，与过量稀硫酸反应得到的盐为，故B正确；
C． 的一级电离常数，二级电离常数，pH=4时，，则，的电离常数为，的水解常数为，的水解程度大于的电离程度，的电离程度大于的水解程度，则常温下，等量和组成的混合溶液显碱性，故C错误；
D． 根据物料守恒可知，电荷守恒：，两式消去氯离子可得，质子守恒：
，故D错误；
故选AB。
44．CD
【详解】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
45．BD
【分析】贝克曼重排是指肟（醛肟或酮肟）在强酸催化下重排为酰胺的反应。肟羟基从酸中得到质子，形成离去基团；与离去基团反位的R‘基团迁移会推走前者产生腈离子，该中间体与水反应，氧去质子化、氮质子化和互变异构化生成产物——酰胺。总反应为。
【详解】A．由总反应， H+在该反应过程中作催化剂，故A正确；
B． 物质Ⅰ中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，，N—O—H键角：物质Ⅰ＜物质Ⅱ，故B错误；
C． 物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键， 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；
D． 发生上述反应生成，故D错误；
故选BD。
相关试卷
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共37页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，结构与性质，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份山东省济南市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
