山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

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山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

一、原理综合题
1．（2020·山东聊城·统考二模）为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
   
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键
C—O
N—H
C—N
C—H
E／(kJ／mol)
a
b
c
d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)
2．（2021·山东聊城·统考二模）氨是重要的基础化工产品之一。
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为_______，该步反应的活化能_______。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是_______，M点的转化率为_______；
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：
、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算_______(保留两位小数)。
(3)氮的氧化物对大气的污染可用氮来处理。
①已知：


请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式_______；
②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率段呈现如图变化，可能的原因是_______。
3．（2022·山东聊城·统考二模）“双碳”目标大背景下，研发CO2利用技术，降低空气中的CO2含量成为研究热点。
(1)重整制CO的反应为：
已知：


则_______。
在时，将CO2和CH4按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：

A点CO2转化率相等的原因是_______。
(2)工业上CO2催化加氢制乙烯的反应为：
①在恒容密闭容器中，起始压强相同，CO2的平衡转化率随反应温度、起始投料比[]的变化如图。则f_______3(填“>”、“=”或“<”，下同)；B、C两点的化学平衡常数_______。

②当x=3时，保持体系压强始终为，平衡时四种组分的物质的量分数y随温度T的变化如图所示。代表的变化曲线是_______；根据图中D(390，0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国化学工作者设计出一种电解装置，该装置在碱性条件下能将CO2和甘油(C3H8O3)分别转化为合成气(CO、H2)和甘油醛()。电解过程中，阴极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。

二、工业流程题
4．（2020·山东聊城·统考二模）从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。
③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。
④溶液中与可相互转化：。
(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。
(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。
(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。
(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。
(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]
(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O  ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
5．（2021·山东聊城·统考二模）重铬酸钾是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用.某实验小组以铬铁矿[主要成分为，还含有少量的、、等]为原料，制备，流程如图：

已知：①酸化1后的溶液中含有、等。
②具有还原性，当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化。
(1)高温氧化时发生多个反应，其中和分别转化为和_______；参与反应的产物中含有、等，该反应化学方程式为_______。
(2)滤渣1的成分为_______。
(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去，则需调节溶液中、浓度均不超过.为达此目的酸化1溶液的范围是_______。已知：；
(4)酸化2时，酸化的作用是_______，在酸化时溶液酸性不能太强的原因是_______。
(5)称取，样品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾，并放于暗处，约后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，共用去标准溶液，所得样品中的质量分数为_______。相关反应：(ⅰ) (ⅱ)
6．（2022·山东聊城·统考二模）以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、等)生产的工艺流程如下。

查资料知：①在时开始沉淀，时沉淀完全；在时开始沉淀，时沉淀完全；
②多钒酸盐在水中溶解度较小；微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。
③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：
pH
<1
1~4
4~6
6～8.5
8.5～13
>13
主要形式


多矾酸根

多矾酸根


回答下列问题：
(1)“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，氧化过程中发生反应的化学方程式为_______；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为_______。
(2)“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为_______；铝元素在“_______”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为_______；
A．冷水   　　    B．热水   　　       C．乙醇  　　          D．溶液
“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节为_______。[已知]
(4)“煅烧”过程中，部分可能会被转化成，同时生成无污染的气体，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

三、有机推断题
7．（2020·山东聊城·统考二模）有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：

已知：
(1)P中含氧官能同的名称为______________。
(2)A→B的化学方程式为_______________。
(3)C→D的反应类型为_________________。
(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。
(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基    ②分子中含有“”原子团
(6)J()是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。
8．（2021·山东聊城·统考二模）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知:
(1)D中官能团的名称为_______。
(2)C分子中最多有_______个原子共平面，F的结构简式为_______。
(3)A反应生成B的化学方程式是_______。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。
①与溶液反应时，最多可消耗
②能水解，且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的有机物结构简式为_______。
(5)已知：，写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。
9．（2022·山东聊城·统考二模）甘草素(G)常用作糖果、糕点、啤酒、乳品、巧克力等生产中的食品添加剂。一种制备G的合成路线图如下：

已知RCHO+R′COCH3RCH=CHCOR′，其中R，R′为烃基或氢。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。
(2)D与银氨溶液混合共热的化学方程式为_______。
(3)F的分子式为_______；G中含有官能团的化学名称为羟基、_______。
(4)C的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种。
a.苯环上有4个取代基；
b.能与反应生成气体；
c.能与3倍物质的量的反应；
d.分子中有6个氢原子化学环境相同；
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。
(5)综合上述信息，写出由苯酚和乙醇制备的合成路线______(无机试剂任选)。

参考答案：
1．     12+a+b－c     ＞     c     ＞     温度     反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小          3.03
【分析】
反应放出的热量=成键释放的能量-断键吸收的能量；根据图象可知，随起始时CH3OH(g)的物质的量的增加，平衡时CH3NH2(g)的体积分数先增加后减小，平衡常数仅与温度有关；反应为放热反应、气体分子数减小的反应。
【详解】
(1) ①根据反应断裂了碳氧键、氮氢键，形成了碳氮键和氧氢键，设H—O键的键能为x，断键吸收的能量为(a+b) kJ／mol，成键释放的能量为（c+x）kJ／mol，则，解得x=12+a+b－c。
②当起始时CH3OH(g)的物质的量相同时，T1温度下平衡时CH3NH2(g)的体积分数小于T2温度下平衡时CH3NH2(g)的体积分数，因该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故T1＞T2；起始时CH3OH(g)的物质的量越大，平衡正移，NH3(g)的转化率越大，则c点NH3(g)的转化率最大；平衡常数仅与温度有关，因反应为放热反应，温度越大，平衡常数越小，故b的平衡常数大于d点的。
(2)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时甲醇的体积分数减小，故Y轴表示的外界条件为温度；相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数，设平衡时甲醇的物质的量为x，则反应生成甲醇为xmol，消耗CO x mol，消耗H2 2xmol，平衡时CO为（1-x）mol，H2为（2-2x）mol， ，解得x=0.25mol，CO平衡分压=，H2平衡分压=，甲醇平衡分压=，则KP=kPa－2；因为v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，当v(正)= v(逆)时，，则在15分钟时，
。

2．          62          40%     0.073(MPa)—2          不是     该反应为放热反应，根据线乙可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高
【详解】(1)反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于化学反应速率最慢的一步，由图可知，反应的活化能最大一步的反应方程式为，反应的活化能为(17+45)kJ/mol=62 kJ/mol，故答案为：；62；
(2) ①由(1)中图示可知，合成氨反应的热化学方程式为，升高温度，合成氨反应向逆反应方向移动，氨气的质量分数减小，由图可知，温度为时，氨气的质量分数最小，则温度、、中，最大；设M点时氮气的转化率为x，由题意可建立如下三段式：

由平衡体系中氨气的质量分数为40%可得：×100%=40%，解得x=40%，故答案为：40%；
②由三段式数据可知，M点时氮气、氢气和氨气的平衡分压为×16Mpa=3Mpa、×16Mpa=9Mpa、×16Mpa=4Mpa，分压平衡常数Kp==，由题意可知，反应达到平衡时，=0，则== Kp==0.073(MPa)—2，故答案为：0.073(MPa)—2；
(3) ①由(1)中图示可知，合成氨反应的热化学方程式为ⅰ，将题给3个方程式依次编号为ⅱ、ⅲ、ⅳ，由盖斯定律可知，6ⅳ—4ⅰ—12ⅱ—3ⅲ可得反应，则=—2734kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：；
②催化剂能改变化学反应速率,但是不能改变平衡的移动方向,由图可知，相同温度下, 线乙中与a点对应点的脱氮率高于a点，说明a点对应温度下的平衡脱氮率没有达到最大，说明反应没有达到平衡，故答案为：不是；该反应为放热反应，根据线乙可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高。
3．(1)          A点所处温度下催化剂失去活性
(2)     <     <     c    
(3)     增大    

【解析】（1）
已知反应①
②
③
④
根据盖斯定律可知④=②-①+2×③=394-(-74)+2×(-110)=+248KJ/mol；
由图可知，A点CO2的转化率小于平衡转化率率，说明反应未达到平衡状态，但在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率相等，说明催化剂失去活性，故答案为：A点所处温度下催化剂失去活性；
（2）
①相同温度下，f那条线对应的二氧化碳的转化率较低，则二氧化碳较多，故f<3；
由图可知随着温度的升高二氧化碳的转化率降低，则该反应为放热反应，C点温度低，平衡常数大，故<；
②水是产物，该反应是放热反应，随着温度升高含量减少的是水和乙烯，水的计量系数较大，故代表的变化曲线是c；d代表的是乙烯，a代表氢气，b代表二氧化碳，则根据图中的数据可知温度为390℃各种物质的物质的量分数分别为：乙烯：0.12，水：0.48，二氧化碳：0.1，氢气0.3，则平衡常数 ；
（3）
电解时阴极的电极反应为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，氢氧根浓度增大，则pH增大；阳极为甘油失去电子生成甘油醛，电极反应为：；
4．     升高酸浸温度和粉碎原料     使转化为VO2+     (VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O     Fe(OH)3、Al(OH)3     蒸发结晶     3H2O++6VO2+=6+Cl－+6H+     0.4mol／L               样品中含有NH4VO3
【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂H2O2，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，萃取后水相1流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5。
【详解】(1) 酸浸”时V2O5转化为VO2+，为了提高“酸浸”效率可采取得措施为升高酸浸温度和粉碎原料。
(2)亚铁离子具有还原性，“酸浸”时加入FeSO4目的是使转化为VO2+，FeSO4参与反应的化学方程式为(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。
(3) 根据图示，加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；硫酸钾受热稳定，“操作1”的名称为蒸发结晶。
(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，根据氧化还原反应原理，氧化剂为氯化钾，还原剂为VO2+，反应的离子方程式为3H2O++6VO2+=6+Cl－+6H+。
(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，化合价不变，c()=0．1mol／L，为使沉钒效率达到95％，则溶液中此时c()≤0．005mol／L ，即c()≥0.4mol／L。
(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，V2O5+2H+=2+H2O，配成250mL溶液，取该溶液25.00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL，滴定过程中涉及的反应方程为2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O，则滴定过程消耗的c(VO2+)=2bc×10-3mol，即五氧化二钒的物质的量为bc×10-3mol ，V2O5样品中钒的质量分数=%，样品的纯度≤%，样品的纯度小于该数值可能的原因是样品中含有NH4VO3。
5．          2+4++3 ++4+4Na2CrO4     、。     5<<8     增加氢离子的浓度，使2CrO+2H++H2O平衡正向移动     溶液中存在Cl-,在强酸的条件下，会被氧化     98
【分析】铬铁矿主要成分为，还含有少量的、、等,加入纯碱和硝酸钠在高温的条件下可以发生反应有：+ 2+，++, 2+4++3 ++4+4Na2CrO4。冷却后加水过滤，得到滤渣1为、，在滤液中加醋酸酸化后，具有还原性，当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化为，且遇到酸后反应生成Al(OH)3沉淀，过滤后滤渣2为Al(OH)3，再加醋酸进行酸化，发生2CrO+2H++H2O。以此分析解答。
【详解】(1)由框图可知：铬铁矿主要成分为，还含有少量的、、等,加入纯碱在高温的条件下发生的反应有：+ 2+，++；加入纯碱和硝酸钠在高温的条件下发生的反应为：2+4++3 ++4+4Na2CrO4，故答案：；2+4++3  ++2+4Na2CrO4。
(2)根据上述分析可知：滤渣1的成分为、，故答案：、。
(3)若使变为，、浓度均不超过，根据，K=c(H+)c()，所以c(H+)=，=8；= c3(OH-)c(Al3+)，c(OH-)=，c(H+) =，=5，所以为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀的范围为：5<<8，故答案：5<<8。
(4)因为溶液中存在2CrO+2H++H2O，所以酸化2是为了增加氢离子的浓度，使平衡正向移动；因为溶液中存在Cl-,在强酸的条件下，会被氧化，所以酸化时溶液酸性不能太强，故答案：增加氢离子的浓度，使2CrO+2H++ H2O平衡正向移动；溶液中存在Cl-，在强酸的条件下，会被氧化。
(5) 根据，可知，I2 ，n()=0.242010-3mol，n()=810-4mol，所得样品中的质量分数=100=98，故答案：98。
6．(1)          增大原料的接触面积，加快反应速率
(2)          转化I    
(3)     C     0.4
(4)1∶3

【分析】结合题中信息，钒渣经过焙烧得到五氧化二钒、氧化铁、偏铝酸钠、硅酸钠；酸浸过程pH小于1，故V元素的存在形式为，滤渣为硅酸，滤液中为铝离子、铁离子，固体为V2O5，此时调节溶液的pH值为3，故在转化I过程中铝元素以铝离子形式除去，铁离子在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全，故此时固体为V2O5和氢氧化铁沉淀混在一起，经过转化II，调pH值大于13，根据表格，V元素以形式存在，滤渣2为氢氧化铁；经过转化III转变成，经过沉钒得到NH4VO3， 经过一系列操作得到五氧化二钒。
（1）
氧化过程中FeO⋅V2O3发生反应的化学方程式为：，钒渣与空气逆流混合的目的为增大原料的接触面积，加快反应速率；
（2）
酸浸时pH值小于1，故V的存在形式为，离子反应方程式为：；铝元素经过转化I以铝离子形式存在与滤液中，故在转化I中被除去；滤渣2的主要成分为氢氧化铁；
（3）
根据题中信息，NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇，故洗涤时最好采用的试剂为乙醇，故选C；为使钒元素的沉降率达到98%，溶液中剩余的
，；
（4）
“煅烧”过程中，部分V2O5可能会被NH3转化成V2O4，同时生成无污染的气体，故反应方程式为:，氧化产物为 N2，还原产物为V2O4，物质的量之比为1：3。
7．     羟基、醚键     +HCl     还原反应          浓硫酸、加热     20    
【分析】乙酸与SOCl2发生取代反应，生成CH3COCl，在氯化铝环境下与苯酚发生取代反应生成HO-C6H4-COCH3，与氯气发生取代反应生成，然后与Zn（Hg）发生还原反应，生成HO-C6H4-CH2CH2Cl，在碱性溶液中发生水解反应后酸化生成HO-C6H4-CH2CH2OH，再与甲醇发生取代反应，生成，最后再经过两次取代反应生成目标产物。
【详解】(1)根据官能团结构可知，P中含氧官能同的名称为羟基、醚键。
(2)根据分子式变化可知，反应为取代反应，A→B的化学方程式为+HCl。
(3)碳氧双键转化为碳氢键，C→D的反应类型为还原反应。
(4)根据逆推法，F的结构简式为，E和F的羟基反应，生成醚键，所需的试剂和条件为浓硫酸、加热。
(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，分子式为C8H7O2Cl，①苯环上有三个取代基    ②分子中含有“”原子团，根据排列组合方法，同时满足条件的同分异构体有20种。
(6)参照上述合成路线和相关信息，根据逆推法，制备的合成路线为。
8．     羟基、羧基     15          +NaOH+NaBr     26     、    
【分析】A为，由B→C的反应条件，可确定B为，C为，D为，E为，F为。由I的结构简式，可推出G为，H为，以此解答。
【详解】(1)D为，官能团的名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)C为，根据苯环的平面结构和-CH2-、-CHO结构特点可知，最多有15个原子共平面，由分析可知F为，故答案为：15；；
(3)由B→C的反应条件，结构D的结构可以推知B为，A为氯代烃，A发生取代反应生成B，化学方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr；
(4)D为，同分异构体中满足①与溶液反应时，最多可消耗，说明其中含有酚羟基、；②能水解，且能发生银镜反应，说明酯基水解的产物中含有醛基；若含有1个-OOCH，1个乙基、1个酚羟基，则共有10种情况；若含有1个-OOCH，2个甲基、1个酚羟基，则共有16种；满足条件的同分异构体共有26种；其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为时，说明含有2个甲基，故为、，故答案为：26；、；
(5)先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让二者发生取代反应，便可制备乙酰苯胺。合成路线为：，故答案为：。
9．(1)     1，3-苯二酚或“间苯二酚”     取代反应
(2)+2Ag(NH3)2OH2Ag↓++3NH3↑+H2O
(3)          羰基、醚键
(4)     16     或者
(5)CH3CH2OHCH3CHO，CH3CH2OHCH3COOH + CH3CHO

【分析】结合A和C的结构及转化条件可知B为；根据C和E的结构简式，再结合信息可知D为，以此解题。
（1）
根据A的结构简式可知A的化学名称为：1，3-苯二酚或“间苯二酚”； A→B为酚羟基邻位上的氢被乙酰基取代，为取代反应；
（2）
由分析可知D为，则D与银氨溶液混合共热的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH2Ag↓++3NH3↑+H2O；
（3）
根据F的结构简式可知，其分子式为：；根据G的结构简式可知，G中含有官能团的化学名称为羟基、羰基、醚键；
（4）
能与反应生成气体，说明含有—COOH；能与3倍物质的量的反应，说明除了羧基外，还有2个酚羟基；分子中有6个氢原子化学环境相同，说明含有2个—CH3，则含有异丙基()，则其同分异构体异丙基的位置分别为：，，，，，，则一共有16种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为或者；
（5）
乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，乙酸和苯酚发生类似A→B的反应生成，乙醇催化氧化生成乙醛，根据信息可知和乙醛发生反应生成产物，具体路线如下：CH3CH2OHCH3CHO，CH3CH2OHCH3COOH + CH3CHO 。