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山东省菏泽市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省菏泽市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共33页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省菏泽市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东菏泽·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B．纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D．紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
2．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A．（1,3,4三甲苯） B．（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C．（2-甲基-3-戊醇） D．（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
3．（2020·山东菏泽·统考一模）用的硫酸配制的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
4．（2020·山东菏泽·统考一模）某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A．4s B． C． D．
5．（2020·山东菏泽·统考一模）黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）
A．分子中有3种含氧官能团
B．分子中有6个手性碳原子
C．该物质能与溶液发生显色反应
D．该物质与足量溶液反应时消耗
6．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A．验证氧化性：
B．制备较高浓度的次氯酸
C．检验火柴燃烧有生成
D．制取并收集干燥的
7．（2020·山东菏泽·统考一模）三氟化硼乙醚络合物是一种有机催化剂，测定其中的含量时涉及的反应为.下列说法错误的是（ ）
A．中B的杂化方式是
B．的空间构型为平面三角形
C．均可形成分子间氢键
D．晶体中每个周围有8个
8．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B．对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C．用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
9．（2020·山东菏泽·统考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强
B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z的氧化物都易溶于水中
10．（2020·山东菏泽·统考一模）是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶解度比的小
B．反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C．反应③的产物中
D．反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
11．（2020·山东菏泽·统考一模）电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铂极与电源的正极相连
B．盐桥中向阴极迁移的主要是
C．阳极池与阴极池中浓度均减小
D．Fe极上主要反应为
12．（2020·山东菏泽·统考一模）太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“电解池”中阳极上主要反应为
B．“吸收”时发生的主要离子反应为
C．“低温反应器”中反应为
D．“高温反应器”中，采用高温条件有利于提高的平衡转化率
13．（2021·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
14．（2021·山东菏泽·统考一模）已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25时，1.0L的溶液中含有的数目为0.2
B．0.1mol被氧化为，转移的电子数为0.1
C．32g乙醇和14g二甲醚()组成的混合物中共价键数目为8
D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3
15．（2021·山东菏泽·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
16．（2021·山东菏泽·统考一模）是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
17．（2021·山东菏泽·统考一模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
C．用装置丙可提纯胶体
D．用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)
18．（2021·山东菏泽·统考一模）国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗5mol
C．该分子中所有碳原子可能共平面
D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
19．（2021·山东菏泽·统考一模）下列关于物质性质说法合理的是
A．、、均可以由相应单质直接化合生成
B．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
20．（2021·山东菏泽·统考一模）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是
A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键
B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键
C．分子中非硝基氮原子采取杂化
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子
21．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验中操作规范且能达到目的的是
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
22．（2021·山东菏泽·统考一模）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为：2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时Cu极区域水溶液的pH减小
D．放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极
23．（2021·山东菏泽·统考一模）是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：
已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是
A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D．调pH时发生反应的方程式为：
24．（2021·山东菏泽·统考一模）纳米Fe2O3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是
A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应
B．产生2.24LO2时，转移的电子数为0.4NA
C．惰性电极Ⅰ的电极反应为Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
25．（2022·山东菏泽·统考一模）2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是
A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保
26．（2022·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂 B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料 D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
27．（2022·山东菏泽·统考一模）下列说法错误的是
A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
28．（2022·山东菏泽·统考一模）X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：X
A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚
B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热NaOH固体至熔融
D．用装置丁制备干燥的氨气
30．（2022·山东菏泽·统考一模）中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在
B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性
D．1mol黄苓素与完全加成需要
31．（2022·山东菏泽·统考一模）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取作为萃取剂
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C．在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％
32．（2022·山东菏泽·统考一模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3
下列说法正确的是
A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸
B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和
C．除去时，在反应中表现了氧化性
D．与反应制得时转移电子
33．（2022·山东菏泽·统考一模）三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．和都是含有极性键的非极性分子
B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同
34．（2022·山东菏泽·统考一模）氢能因其环境友好性被誉为“终极能源”。近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是
A．阳极的电极反应式为：
B．由a电极通过交换膜迁移向b电极
C．电解一段时间后，阴极区的pH不变
D．当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)
35．（2022·山东菏泽·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·山东菏泽·统考一模）2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为：，其装置如图所示，负极为碳基材料(NamCn)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法正确的是
A．放电时，电子由a极经过导线移向b极
B．充电时，若转移，碳基材料电极将增重23m克
C．放电时a极反应式为：
D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得64g纯铜
二、多选题
37．（2020·山东菏泽·统考一模）下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A．发黄的浓硝酸中通入，黄色逐渐褪去：
B．向溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C．用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：
D．吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
38．（2020·山东菏泽·统考一模）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知的结构为），乙醚层发生反应：。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色，下列说法正确的是
A．由水层反应可知，氧化性：
B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C．中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为
39．（2020·山东菏泽·统考一模）时，氨水用的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．在a点：
C．在a点溶液中水的电离程度比b点的小
D．在b点：
40．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验内容和解释都正确的是
编号
实验内容
解释
A
常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0
氮元素的非金属性强于碳元素
B
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东菏泽·统考一模）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
42．（2021·山东菏泽·统考一模）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：，。25时，向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性
B．B点溶液中：
C．D点溶液中：
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
43．（2022·山东菏泽·统考一模）某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该分子式为
B．该分子中采用杂化的碳原子有3个
C．该分子存在顺反异构
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种
44．（2022·山东菏泽·统考一模）甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
B．用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和
C．如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为
45．（2022·山东菏泽·统考一模）乙二胺[]对恶性淋巴瘤等有抑制作用，其化学性质与氨类似。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：、、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒为
B．的数量级为
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．溶液中：
参考答案：
1．B
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；
B．正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；
C．正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；
D．正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】用的硫酸配制的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选B。
4．B
【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；
B．可能是原子的价电子排布式，故B正确；
C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为，价电子排布式为4s2，故C错误；
D．依据洪特规则，应为，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分。
5．C
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；
B．分子中只有5个手性碳原子，故B错误；
C．含酚羟基能与溶液发生显色反应，故C正确；
D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基，该物质与足量溶液反应时最多消耗，故D错误；
故答案选C。
【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能团消耗NaOH的量。
6．B
【详解】A．氯气也能与KI反应，干扰验证，故A错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故C错误；
D．NO与O2反应，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．中B原子采用杂化()，中B为杂化，故A错误；
B．中心原子价层电子对数，N原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．H2O和中均存在，分子间可形成氢键，故C正确；
D．在萤石结构中，的配位数为8，的配位数为4，故D正确；
故答案选A。
8．D
【详解】A．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误；
B．加热时与会发生反应，故B错误；
C．若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故答案选D。
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学实验时，一定要注意实验安全，按照要求操作，减小误差的产生。
9．D
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答。
【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；
B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；
D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．由反应①复分解反应规律，的溶解度较小，故A错误；
B．反应②产物为和，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5，故B错误；
C．依据氧化还原反应规律，发生，产物中，故C正确；
D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理和实验目的，注意应用氧化还原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系。
11．D
【详解】A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到，故A错误；
B．溶液中浓度极小，向阴极迁移的主要是，故B错误；
C．阴极反应为，阴极池浓度增大，故C错误；
D．Fe作阳极，主要反应为，故D正确；
故答案选D。
【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
12．A
【详解】A．电解池中阳极上主要发生，故A错误；
B．由图示，吸收“高温发生器”中的和及“回收热能发电”后逸出的和用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出，故B正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为，故C正确；
D．，高温有利于平衡向分解方向移动，故D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．汞可以与硫反应生成硫化汞，所以水银温度计不慎打破，立即用硫黄粉末覆盖，故A正确；
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸为丝织品，主要成分为蛋白质，故B错误；
C．沥青是由石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，故C正确；
D．煤改气工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，可有效降低空气中的PM2.5含量，故D正确；
故答案为B。
14．C
【详解】A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；
B．H2C2O4被氧化为CO2时，碳元素由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2NA个电子，故B错误；
C．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，故32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物的物质的量为1mol，且两者均含8个共价键，故1mol此混合物中含有共价键为8NA，故C正确；
D．CaO2晶体中含有Ca2+和，则l molCaO2晶体所含离子总数为2，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族序数相等且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素；Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素，据此作答。
【详解】A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项错误；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据序小径大的规则，知四种离子的半径依次减小，即，B项错误；
C．X为氮元素，X元素最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应生成的产物为硝酸铵，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，C项错误；
D．三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3和HNO3，其中Al(OH)3为两性化合物,能和酸碱反应，D项正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．会与水反应，不可以在水溶液中进行，A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子所占能级有两个，空间运动状态有2种，B正确；
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型应为正四面体，C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素形为H，形成的化合物HCl，其电子式为，D错误；
答案选B
17．A
【详解】A．润湿的铁粉和碳粉在NaCl溶液中与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用装置甲可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，A正确；
B．高温熔融的烧碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，B错误；
C．Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1 nm~100 nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体，C错误；
D．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误；
答案选A。
18．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．溴与苯酚发生邻对位的取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应；1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol碳碳双键，与溴水反应，最多消耗4mol，B错误；
C．苯环上的所有原子处于同一平面，碳碳双键相连的所有原子共平面，根据该分子的结构简式可知，其所有的碳原子可能处于同一平面，C正确；
D．该分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，苯环、甲基、酚羟基可发生取代反应，但不能发生消去反应，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项错误；
B．浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会反应，不可用其运输，B项错误；
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项正确；
D．氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项错误；
答案选C。
20．B
【详解】A．分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；
B．分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；
C．分子中非硝基氮原子有3个σ键和一个孤电子对，采取杂化，正确；
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；
答案为B。
21．A
【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确；
B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误；
D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误；
故答案为A。
22．B
【分析】根据图示结合题意，该装置为锂-铜空气燃料电池，电池放电总反应为2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，则Li电极作负极，电极反应为为Li-e-=Li+，Cu电极作正极，电极反应为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。
【详解】A．根据分析，放电时，正极上并非是氧气直接放电，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故A错误；
B．由放电过程总反应2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；
C．放电时，Cu极电极反应式Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，Cu电极上生成氢氧根离子，该区域水溶液的pH增大，故C错误；
D．放电过程中，电子由锂电极通过外电路导线经过负载到达铜电极，电子无法在有机电解质和锗酸锌锂固体电解质传递，故D错误；
答案选B。
23．B
【详解】A．根据题干提示，该反应方程式为：11KClO3+6I2 =6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；
B．加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐”过程只需要采用加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；
C．由于反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；
D．调pH的目的是让，转化为，故应该加入KOH调节pH，发生反应的方程式为：，D项正确；
答案选B。
24．D
【详解】A．根据图示可知，惰性电极Ⅱ产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极Ⅱ为电解池的阳极，A错误；
B．产生，未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；
C．根据图示可知，惰性电极Ⅰ为阴极，反应得电子，电极反应式为Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-，C错误；
D．结合图示及阴极电极反应式可知，生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，D正确。
答案选D。
25．C
【详解】A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，A正确；
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，B正确；
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，故被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保，D正确；
故答案为：C。
26．C
【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故A正确；
B．碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分，故B正确；
C．氧化铁是红色粉末常用作油漆的红色颜料，故C错误；
D．苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故D正确；
选C。
27．A
【详解】A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确；
故答案为：A。
28．C
【分析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以即为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，故原子半径：N>O即X>Y，A正确；
B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；
C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：X>Y，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N
29．B
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；
B．铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；
C．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入溶解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；
D．NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意；
故答案为：B。
30．D
【详解】A．由题干黄芩素的结构简式可知，分子中有酚羟基、酮羰基和醚键等3种含氧官能团，由于酚羟基易被空气中的O2氧化，故常温下在空气中不能稳定存在，A错误；
B．由题干黄芩素的结构简式可知，黄芩素中含有酚羟基且邻位上有H故能发生取代反应，含有苯环、碳碳双键和羰基故能发生加成反应，但没有醇羟基故不能发生消去反应，B错误；
C．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故该分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，C错误；
D．由题干黄芩素的结构简式可知，1mol黄苓素中含有2mol苯环，能与6molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，1mol酮羰基能与1molH2加成，故1mol黄芩素与完全加成需要，D正确；
故答案为：D。
31．B
【详解】A．依据实验流程可知，操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2溶液，故可选取作为萃取剂，A正确；
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，B错误；
C．操作II是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作II为蒸发结晶，故在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：，解得：m≈4.4g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为=90％，D正确；
故答案为：B。
32．D
【详解】A．浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；
B．已知Fe3+的氧化性强于Cu2+，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有和，还有Fe3+，B错误；
C．除去时，SO2与反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C错误；
D．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故与反应制得时转移电子为2×[3-(x-1)]=，D正确；
故答案为：D。
33．D
【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；
B．由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；
C．NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C错误；
D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确；
故答案为：D。
34．C
【详解】A．根据图示，阳极氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为：，故A正确；
B．a发生还原反应，a是阴极，b是阳极，阴离子由阴极移向阳极，由a电极通过交换膜迁移向b电极，故B正确；
C．阴极发生反应 ，电解一段时间后，阴极区的pH增大，故C错误；
D．阴极发生反应 ，当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)，故D正确；
选C。
35．C
【详解】A．该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．该反应没有现象，无法判断反应的快慢，B错误；
C．当滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，C正确；
D．该方法只能证明盐酸和硫化氢酸性的强弱，但是应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，D错误；
故选C。
36．C
【分析】由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn-me-=Cn+mNa+，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，据此分析解题。
【详解】A．放电时，电子由负极b极经过导线移向正极a极，A错误；
B．由分析可知，充电时，碳基材料电极电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn，则若转移，碳基材料电极将增重23克，B错误；
C．由分析可知，放电时a极反应式为：，C正确；
D．用该电池电解精炼铜，根据Cu2++2e-=Cu可知，当电池中迁移时，即电路上将转移1mol电子，理论上可获得0.5mol×64g/mol=32g纯铜，D错误；
故答案为：C。
37．AC
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的溶解其中，通将其重新转化为硝酸，故A正确；
B．还原性大于，首先氧化的是，故B错误；
C．用惰性电极电解溶液，电解发生反应，故C正确；
D．该条件下不能分解为和，增大容积，平衡向方向移动，变浅是由于体积增大，导致浓度变小，故D错误；
故答案选AC。
38．BD
【详解】A．水层发生反应：是非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醚与形成配合物并使进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；
C．含非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色的离子反应为，故D正确；
故答案选BD。
39．CD
【详解】A．酚酞的变色范围是8~10，与图中pH突变范围不符，故A错误；
B．由电荷守恒：，，由，，故B错误；
C．在a点溶质为和，，全部来自水的电离，在b点，溶质为和,，来自的电离和的电离，由水电离的，故C正确；
D．由a点知，，在b点：，，，两边取对数得：，故D正确；
故答案选CD。
40．BD
【详解】A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故B正确；
C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，故C错误；
D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；
故选BD。
41．AD
【详解】A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成，没有非极性键的生成，A错误；
B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B正确；
C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH，C正确；
D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77 eV，D错误；
答案选AD。
42．AC
【详解】A．C点溶质为NaHX、Na2X，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项正确；
B．B点溶质为NaHX，存在HX-⇌H++X2-和H2O⇌H++OH-，则溶液中的c(H+)=c(X2-)+ c(OH-)，故c(X2-)= c(H+)-c(OH-)，B项错误；
C．D点溶液中，c(Na＋)=，= ，所以=0.10mol/L，C项正确；
D．图中C点至D点对应溶液中溶质由NaHX、Na2X变为Na2X，c(HX-)减小，c(X2-)增大，则逐渐减小，D项错误；
答案选AC。
43．BD
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子式为，A正确；
B．该分子中采用杂化的碳原子有4个，如图所示：，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，该分子含有碳碳双键，且有一个碳碳双键两端碳原子分别连有不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C正确；
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种即、、，D错误；
故答案为：BD。
44．BC
【详解】A．由题干反应历程图可知，I转化为II，II转化为III，III转化为IV的活化能分别为：44.7akJ/mol，14.2akJ/mol和27.8akJ/mol，活化能越大反应速率越慢，故在Ⅰ-Ⅳ中，I生成II的反应为决速步，A错误；
B．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD，也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来H和D重新结合为H2和D2，故还可能含有和，B正确；
C．催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变，C正确；
D．由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为-，D错误；
故答案为：BC。
45．AD
【详解】A．溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH2CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、[H2N(CH2)2NH3]+、H2N(CH2)2NH2，A错误；
B．H2N(CH2)2NH2在水溶液中和水反应后部分电离且分步电离，其第二步电离生成[H3N(CH2)2NH3]2+、OH-，所以H2N(CH2)2NH2在水溶液中第二步电离的方程式：[H2N(CH2)2NH3]++H2O⇌[H3N(CH2)2NH3]2++OH-，则Kb2=，由图中n点可知，c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH3]+，则有Kb2=10-5.5，的数量级为，B正确；
C.由A项分析可知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)2NH3+、H2N(CH2)2NH2，故m点主要微粒是(H3NCH2CH2NH3)2+能够发生一级水解，水解程度最大，促进水的电离，即m点水的电离程度最大，C正确；
D．H2N(CH2)2NH2的Kb1=，Kb2=，所以，由B项分析可知Kb2=10-5.5，且根据图象p点可知c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH2]，pH=10.5，则有，可得Kb1=10-1.5，[H2N(CH2)2NH3]+水解平衡常数Kh===10-12.5＜Kb2，说明[H2N(CH2)2NH3]+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[H2N(CH2)2NH3]+，水电离程度较小，所以溶液中存在，D错误；
故答案为：AD。
山东省菏泽市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东菏泽·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B．纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D．紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
2．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A．（1,3,4三甲苯） B．（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C．（2-甲基-3-戊醇） D．（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
3．（2020·山东菏泽·统考一模）用的硫酸配制的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
4．（2020·山东菏泽·统考一模）某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A．4s B． C． D．
5．（2020·山东菏泽·统考一模）黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）
A．分子中有3种含氧官能团
B．分子中有6个手性碳原子
C．该物质能与溶液发生显色反应
D．该物质与足量溶液反应时消耗
6．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A．验证氧化性：
B．制备较高浓度的次氯酸
C．检验火柴燃烧有生成
D．制取并收集干燥的
7．（2020·山东菏泽·统考一模）三氟化硼乙醚络合物是一种有机催化剂，测定其中的含量时涉及的反应为.下列说法错误的是（ ）
A．中B的杂化方式是
B．的空间构型为平面三角形
C．均可形成分子间氢键
D．晶体中每个周围有8个
8．（2020·山东菏泽·统考一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B．对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C．用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
9．（2020·山东菏泽·统考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强
B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z的氧化物都易溶于水中
10．（2020·山东菏泽·统考一模）是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶解度比的小
B．反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C．反应③的产物中
D．反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
11．（2020·山东菏泽·统考一模）电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铂极与电源的正极相连
B．盐桥中向阴极迁移的主要是
C．阳极池与阴极池中浓度均减小
D．Fe极上主要反应为
12．（2020·山东菏泽·统考一模）太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“电解池”中阳极上主要反应为
B．“吸收”时发生的主要离子反应为
C．“低温反应器”中反应为
D．“高温反应器”中，采用高温条件有利于提高的平衡转化率
13．（2021·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
14．（2021·山东菏泽·统考一模）已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25时，1.0L的溶液中含有的数目为0.2
B．0.1mol被氧化为，转移的电子数为0.1
C．32g乙醇和14g二甲醚()组成的混合物中共价键数目为8
D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3
15．（2021·山东菏泽·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
16．（2021·山东菏泽·统考一模）是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
17．（2021·山东菏泽·统考一模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
C．用装置丙可提纯胶体
D．用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)
18．（2021·山东菏泽·统考一模）国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗5mol
C．该分子中所有碳原子可能共平面
D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
19．（2021·山东菏泽·统考一模）下列关于物质性质说法合理的是
A．、、均可以由相应单质直接化合生成
B．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
20．（2021·山东菏泽·统考一模）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是
A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键
B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键
C．分子中非硝基氮原子采取杂化
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子
21．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验中操作规范且能达到目的的是
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
22．（2021·山东菏泽·统考一模）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为：2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时Cu极区域水溶液的pH减小
D．放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极
23．（2021·山东菏泽·统考一模）是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：
已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是
A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D．调pH时发生反应的方程式为：
24．（2021·山东菏泽·统考一模）纳米Fe2O3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是
A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应
B．产生2.24LO2时，转移的电子数为0.4NA
C．惰性电极Ⅰ的电极反应为Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
25．（2022·山东菏泽·统考一模）2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是
A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保
26．（2022·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂 B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料 D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
27．（2022·山东菏泽·统考一模）下列说法错误的是
A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
28．（2022·山东菏泽·统考一模）X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：X
A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚
B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热NaOH固体至熔融
D．用装置丁制备干燥的氨气
30．（2022·山东菏泽·统考一模）中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在
B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性
D．1mol黄苓素与完全加成需要
31．（2022·山东菏泽·统考一模）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取作为萃取剂
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C．在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％
32．（2022·山东菏泽·统考一模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3
下列说法正确的是
A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸
B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和
C．除去时，在反应中表现了氧化性
D．与反应制得时转移电子
33．（2022·山东菏泽·统考一模）三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．和都是含有极性键的非极性分子
B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同
34．（2022·山东菏泽·统考一模）氢能因其环境友好性被誉为“终极能源”。近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是
A．阳极的电极反应式为：
B．由a电极通过交换膜迁移向b电极
C．电解一段时间后，阴极区的pH不变
D．当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)
35．（2022·山东菏泽·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·山东菏泽·统考一模）2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为：，其装置如图所示，负极为碳基材料(NamCn)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法正确的是
A．放电时，电子由a极经过导线移向b极
B．充电时，若转移，碳基材料电极将增重23m克
C．放电时a极反应式为：
D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得64g纯铜
二、多选题
37．（2020·山东菏泽·统考一模）下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A．发黄的浓硝酸中通入，黄色逐渐褪去：
B．向溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C．用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：
D．吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
38．（2020·山东菏泽·统考一模）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知的结构为），乙醚层发生反应：。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色，下列说法正确的是
A．由水层反应可知，氧化性：
B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C．中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为
39．（2020·山东菏泽·统考一模）时，氨水用的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．在a点：
C．在a点溶液中水的电离程度比b点的小
D．在b点：
40．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验内容和解释都正确的是
编号
实验内容
解释
A
常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0
氮元素的非金属性强于碳元素
B
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东菏泽·统考一模）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
42．（2021·山东菏泽·统考一模）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：，。25时，向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性
B．B点溶液中：
C．D点溶液中：
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
43．（2022·山东菏泽·统考一模）某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该分子式为
B．该分子中采用杂化的碳原子有3个
C．该分子存在顺反异构
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种
44．（2022·山东菏泽·统考一模）甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
B．用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和
C．如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为
45．（2022·山东菏泽·统考一模）乙二胺[]对恶性淋巴瘤等有抑制作用，其化学性质与氨类似。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：、、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒为
B．的数量级为
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．溶液中：
参考答案：
1．B
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；
B．正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；
C．正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；
D．正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】用的硫酸配制的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选B。
4．B
【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；
B．可能是原子的价电子排布式，故B正确；
C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为，价电子排布式为4s2，故C错误；
D．依据洪特规则，应为，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分。
5．C
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；
B．分子中只有5个手性碳原子，故B错误；
C．含酚羟基能与溶液发生显色反应，故C正确；
D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基，该物质与足量溶液反应时最多消耗，故D错误；
故答案选C。
【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能团消耗NaOH的量。
6．B
【详解】A．氯气也能与KI反应，干扰验证，故A错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故C错误；
D．NO与O2反应，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．中B原子采用杂化()，中B为杂化，故A错误；
B．中心原子价层电子对数，N原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．H2O和中均存在，分子间可形成氢键，故C正确；
D．在萤石结构中，的配位数为8，的配位数为4，故D正确；
故答案选A。
8．D
【详解】A．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误；
B．加热时与会发生反应，故B错误；
C．若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故答案选D。
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学实验时，一定要注意实验安全，按照要求操作，减小误差的产生。
9．D
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答。
【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；
B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；
D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．由反应①复分解反应规律，的溶解度较小，故A错误；
B．反应②产物为和，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5，故B错误；
C．依据氧化还原反应规律，发生，产物中，故C正确；
D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理和实验目的，注意应用氧化还原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系。
11．D
【详解】A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到，故A错误；
B．溶液中浓度极小，向阴极迁移的主要是，故B错误；
C．阴极反应为，阴极池浓度增大，故C错误；
D．Fe作阳极，主要反应为，故D正确；
故答案选D。
【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
12．A
【详解】A．电解池中阳极上主要发生，故A错误；
B．由图示，吸收“高温发生器”中的和及“回收热能发电”后逸出的和用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出，故B正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为，故C正确；
D．，高温有利于平衡向分解方向移动，故D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．汞可以与硫反应生成硫化汞，所以水银温度计不慎打破，立即用硫黄粉末覆盖，故A正确；
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸为丝织品，主要成分为蛋白质，故B错误；
C．沥青是由石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，故C正确；
D．煤改气工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，可有效降低空气中的PM2.5含量，故D正确；
故答案为B。
14．C
【详解】A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；
B．H2C2O4被氧化为CO2时，碳元素由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2NA个电子，故B错误；
C．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，故32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物的物质的量为1mol，且两者均含8个共价键，故1mol此混合物中含有共价键为8NA，故C正确；
D．CaO2晶体中含有Ca2+和，则l molCaO2晶体所含离子总数为2，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族序数相等且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素；Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素，据此作答。
【详解】A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项错误；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据序小径大的规则，知四种离子的半径依次减小，即，B项错误；
C．X为氮元素，X元素最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应生成的产物为硝酸铵，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，C项错误；
D．三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3和HNO3，其中Al(OH)3为两性化合物,能和酸碱反应，D项正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．会与水反应，不可以在水溶液中进行，A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子所占能级有两个，空间运动状态有2种，B正确；
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型应为正四面体，C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素形为H，形成的化合物HCl，其电子式为，D错误；
答案选B
17．A
【详解】A．润湿的铁粉和碳粉在NaCl溶液中与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用装置甲可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，A正确；
B．高温熔融的烧碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，B错误；
C．Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1 nm~100 nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体，C错误；
D．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误；
答案选A。
18．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．溴与苯酚发生邻对位的取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应；1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol碳碳双键，与溴水反应，最多消耗4mol，B错误；
C．苯环上的所有原子处于同一平面，碳碳双键相连的所有原子共平面，根据该分子的结构简式可知，其所有的碳原子可能处于同一平面，C正确；
D．该分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，苯环、甲基、酚羟基可发生取代反应，但不能发生消去反应，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项错误；
B．浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会反应，不可用其运输，B项错误；
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项正确；
D．氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项错误；
答案选C。
20．B
【详解】A．分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；
B．分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；
C．分子中非硝基氮原子有3个σ键和一个孤电子对，采取杂化，正确；
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；
答案为B。
21．A
【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确；
B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误；
D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误；
故答案为A。
22．B
【分析】根据图示结合题意，该装置为锂-铜空气燃料电池，电池放电总反应为2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，则Li电极作负极，电极反应为为Li-e-=Li+，Cu电极作正极，电极反应为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。
【详解】A．根据分析，放电时，正极上并非是氧气直接放电，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故A错误；
B．由放电过程总反应2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；
C．放电时，Cu极电极反应式Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，Cu电极上生成氢氧根离子，该区域水溶液的pH增大，故C错误；
D．放电过程中，电子由锂电极通过外电路导线经过负载到达铜电极，电子无法在有机电解质和锗酸锌锂固体电解质传递，故D错误；
答案选B。
23．B
【详解】A．根据题干提示，该反应方程式为：11KClO3+6I2 =6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；
B．加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐”过程只需要采用加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；
C．由于反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；
D．调pH的目的是让，转化为，故应该加入KOH调节pH，发生反应的方程式为：，D项正确；
答案选B。
24．D
【详解】A．根据图示可知，惰性电极Ⅱ产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极Ⅱ为电解池的阳极，A错误；
B．产生，未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；
C．根据图示可知，惰性电极Ⅰ为阴极，反应得电子，电极反应式为Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-，C错误；
D．结合图示及阴极电极反应式可知，生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，D正确。
答案选D。
25．C
【详解】A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，A正确；
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，B正确；
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，故被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保，D正确；
故答案为：C。
26．C
【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故A正确；
B．碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分，故B正确；
C．氧化铁是红色粉末常用作油漆的红色颜料，故C错误；
D．苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故D正确；
选C。
27．A
【详解】A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确；
故答案为：A。
28．C
【分析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以即为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，故原子半径：N>O即X>Y，A正确；
B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；
C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：X>Y，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N
29．B
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；
B．铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；
C．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入溶解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；
D．NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意；
故答案为：B。
30．D
【详解】A．由题干黄芩素的结构简式可知，分子中有酚羟基、酮羰基和醚键等3种含氧官能团，由于酚羟基易被空气中的O2氧化，故常温下在空气中不能稳定存在，A错误；
B．由题干黄芩素的结构简式可知，黄芩素中含有酚羟基且邻位上有H故能发生取代反应，含有苯环、碳碳双键和羰基故能发生加成反应，但没有醇羟基故不能发生消去反应，B错误；
C．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故该分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，C错误；
D．由题干黄芩素的结构简式可知，1mol黄苓素中含有2mol苯环，能与6molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，1mol酮羰基能与1molH2加成，故1mol黄芩素与完全加成需要，D正确；
故答案为：D。
31．B
【详解】A．依据实验流程可知，操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2溶液，故可选取作为萃取剂，A正确；
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，B错误；
C．操作II是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作II为蒸发结晶，故在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：，解得：m≈4.4g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为=90％，D正确；
故答案为：B。
32．D
【详解】A．浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；
B．已知Fe3+的氧化性强于Cu2+，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有和，还有Fe3+，B错误；
C．除去时，SO2与反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C错误；
D．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故与反应制得时转移电子为2×[3-(x-1)]=，D正确；
故答案为：D。
33．D
【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；
B．由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；
C．NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C错误；
D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确；
故答案为：D。
34．C
【详解】A．根据图示，阳极氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为：，故A正确；
B．a发生还原反应，a是阴极，b是阳极，阴离子由阴极移向阳极，由a电极通过交换膜迁移向b电极，故B正确；
C．阴极发生反应 ，电解一段时间后，阴极区的pH增大，故C错误；
D．阴极发生反应 ，当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)，故D正确；
选C。
35．C
【详解】A．该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．该反应没有现象，无法判断反应的快慢，B错误；
C．当滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，C正确；
D．该方法只能证明盐酸和硫化氢酸性的强弱，但是应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，D错误；
故选C。
36．C
【分析】由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn-me-=Cn+mNa+，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，据此分析解题。
【详解】A．放电时，电子由负极b极经过导线移向正极a极，A错误；
B．由分析可知，充电时，碳基材料电极电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn，则若转移，碳基材料电极将增重23克，B错误；
C．由分析可知，放电时a极反应式为：，C正确；
D．用该电池电解精炼铜，根据Cu2++2e-=Cu可知，当电池中迁移时，即电路上将转移1mol电子，理论上可获得0.5mol×64g/mol=32g纯铜，D错误；
故答案为：C。
37．AC
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的溶解其中，通将其重新转化为硝酸，故A正确；
B．还原性大于，首先氧化的是，故B错误；
C．用惰性电极电解溶液，电解发生反应，故C正确；
D．该条件下不能分解为和，增大容积，平衡向方向移动，变浅是由于体积增大，导致浓度变小，故D错误；
故答案选AC。
38．BD
【详解】A．水层发生反应：是非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醚与形成配合物并使进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；
C．含非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色的离子反应为，故D正确；
故答案选BD。
39．CD
【详解】A．酚酞的变色范围是8~10，与图中pH突变范围不符，故A错误；
B．由电荷守恒：，，由，，故B错误；
C．在a点溶质为和，，全部来自水的电离，在b点，溶质为和,，来自的电离和的电离，由水电离的，故C正确；
D．由a点知，，在b点：，，，两边取对数得：，故D正确；
故答案选CD。
40．BD
【详解】A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故B正确；
C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，故C错误；
D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；
故选BD。
41．AD
【详解】A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成，没有非极性键的生成，A错误；
B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B正确；
C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH，C正确；
D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77 eV，D错误；
答案选AD。
42．AC
【详解】A．C点溶质为NaHX、Na2X，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项正确；
B．B点溶质为NaHX，存在HX-⇌H++X2-和H2O⇌H++OH-，则溶液中的c(H+)=c(X2-)+ c(OH-)，故c(X2-)= c(H+)-c(OH-)，B项错误；
C．D点溶液中，c(Na＋)=，= ，所以=0.10mol/L，C项正确；
D．图中C点至D点对应溶液中溶质由NaHX、Na2X变为Na2X，c(HX-)减小，c(X2-)增大，则逐渐减小，D项错误；
答案选AC。
43．BD
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子式为，A正确；
B．该分子中采用杂化的碳原子有4个，如图所示：，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，该分子含有碳碳双键，且有一个碳碳双键两端碳原子分别连有不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C正确；
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种即、、，D错误；
故答案为：BD。
44．BC
【详解】A．由题干反应历程图可知，I转化为II，II转化为III，III转化为IV的活化能分别为：44.7akJ/mol，14.2akJ/mol和27.8akJ/mol，活化能越大反应速率越慢，故在Ⅰ-Ⅳ中，I生成II的反应为决速步，A错误；
B．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD，也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来H和D重新结合为H2和D2，故还可能含有和，B正确；
C．催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变，C正确；
D．由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为-，D错误；
故答案为：BC。
45．AD
【详解】A．溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH2CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、[H2N(CH2)2NH3]+、H2N(CH2)2NH2，A错误；
B．H2N(CH2)2NH2在水溶液中和水反应后部分电离且分步电离，其第二步电离生成[H3N(CH2)2NH3]2+、OH-，所以H2N(CH2)2NH2在水溶液中第二步电离的方程式：[H2N(CH2)2NH3]++H2O⇌[H3N(CH2)2NH3]2++OH-，则Kb2=，由图中n点可知，c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH3]+，则有Kb2=10-5.5，的数量级为，B正确；
C.由A项分析可知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)2NH3+、H2N(CH2)2NH2，故m点主要微粒是(H3NCH2CH2NH3)2+能够发生一级水解，水解程度最大，促进水的电离，即m点水的电离程度最大，C正确；
D．H2N(CH2)2NH2的Kb1=，Kb2=，所以，由B项分析可知Kb2=10-5.5，且根据图象p点可知c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH2]，pH=10.5，则有，可得Kb1=10-1.5，[H2N(CH2)2NH3]+水解平衡常数Kh===10-12.5＜Kb2，说明[H2N(CH2)2NH3]+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[H2N(CH2)2NH3]+，水电离程度较小，所以溶液中存在，D错误；
故答案为：AD。
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