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初中化学中考复习 精选卷05-2021年中考化学大数据精选全真模拟卷（广东专用）（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 精选卷05-2021年中考化学大数据精选全真模拟卷（广东专用）（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，5g等内容，欢迎下载使用。
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3.回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—28 Fe-56 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题3分，共45分)每小题只有一个选项符合题意。
1.（2021•潮州模拟）世界网红李子柒勤劳聪慧，拥趸无数。其下列行为中与铁生锈可以归为一类的是（ ）
A．酿酒造醋B．制作桌椅C．雕刻花板D．刺绣制衣
【答案】A
【解析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；
A、有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒造醋，酒和醋是新物质，属于化学变化，符合题意；
B、制作桌椅没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻花板没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、刺绣制衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2.（2021•湛江模拟）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排序的是（ ）
A．氮气 、液氧 、稀盐酸 B．水、氧化钙、空气
C．铜、海水、不锈钢 D．C60、干冰、石油
【答案】D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氮气、液氧都属于单质，稀盐酸属于混合物；水、氯化钙都属于化合物，空气属于混合物；铜属于单质，海水、不锈钢都属于混合物； C60属于单质，干冰属于化合物，石油属于混合物。
A.氮气、液氧都属于单质，稀盐酸属于混合物，故选项错误；
B.水、氯化钠都属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；
C.铜属于单质，海水、不锈钢都属于混合物，故选项错误；
D. C60属于单质，干冰属于化合物，石油属于混合物，故选项正确；
故选D。
3.（2020•惠州模拟）如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水右移
【答案】B
【解析】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选B。
4.(2021•河源模拟)实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养我们的实践能力和创新精神。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A、水呈中性，不能使石蕊变色；二氧化碳本身不具有酸性，不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，故A实验设计能达到实验目的；
B、盐酸与碳酸钠反应后生成氯化钠，水和二氧化碳。氯化钠是固体，与水留在烧杯里。而生成的二氧化碳是气体，从烧杯里溜走了，反应后质量自会减少，所以不能验正质量守恒定律，故B实验设计不能达到实验目的；
C、盛酚酞溶液的烧杯里溶液变红，盛浓氨水的烧杯不变色。因为酚酞不挥发，氨水易挥发，氨分子运动到酚酞溶液里，使酚酞变红这是一个典型分子运动的实验，故C实验设计能达到实验目的；
D、比较合金和纯金属的硬度，可以互相刻画，硬度低的会留下划痕，故D实验设计能达到实验目的。
故选B。
5.（2020•清远模拟）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为85.47g
【答案】A
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
6.（2020•肇庆模拟）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
【答案】D
【解析】A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。
7.（2020·东莞模拟）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
【解析】A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
8.（2020•深圳中考）诺如病毒，又称诺瓦克病毒（Nrwalk Viruses，NV）。感染者常伴随腹泻、呕吐等症状，严重者需服甲氧氯普胺片镇吐，其化学式为C14H22ClN3O2。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g
B．甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高
C．甲氧氯普胺中有43个原子
D．甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为3﹕2
【答案】B
【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；
B、甲氧氯普胺中碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为：(12×14):(1×22):35.5:(14×3):(16×2)=168:22:35.5:42:32，所以碳元素质量分数最高，正确；
C、甲氧氯普胺是由分子构成的，而不只是由原子直接构成的，错误；
D、甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为(14×3):(16×2)=21:16≠3:2，错误。
故选B。
9.（2021•广州模拟）40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。将②中的溶液升温至70℃，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量增加B．溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．溶液的溶质质量分数不变D．若再加入5 g KCl固体会完全溶解
【答案】A
【解析】A、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶液中溶质质量不变；故A不正确；
B、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量均不变，溶质的质量仍为40g，溶剂的质量仍为100g，所以溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5；故B正确；
C、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，因此由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量和溶液的质量均不变，所以溶质质量分数也不变；故C正确；
D、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，若再加入5 g KCl固体，那么溶液中就有45g氯化钾，而70 ℃时其溶解度大于45g，因此会完全溶解，故D正确。
故选A。
10.（2020•潮州模拟）如图1利用激光笔照射燃烧匙中的红磷使之燃烧至熄灭，待装置完全冷却后，将装满白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷被点燃。图2曲线表示实验过程中瓶内氧气浓度变化情况（注：红磷、白磷均有剩余）。以下说法正确的是（）
A．激光笔照射的作用是提供热量，蒸馏水只吸收热量
B．A→B→C表示红磷燃烧，至C点时燃烧最旺
C．D→E白磷燃烧至熄灭，装置内氧气被完全消耗
D．该实验说明白磷能在氧气浓度较低的情况下燃烧
【答案】D
【解析】A、激光笔照射的作用是提供热量，蒸馏水吸收了热量，隔绝了氧气，故选项错误；
B、B→C表示红磷燃烧，至B点时燃烧最旺，这时氧气的浓度最大，故选项错误；
C、D→E白磷燃烧至熄灭，装置内氧气没有被完全消耗，还有少量的氧气，故选项错误；
D、由实验的现象可知，该实验说明白磷能在氧气浓度较低的情况下燃烧，故选项正确。故选D。
11.（2021·阳江模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
【答案】A
【解析】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
12.（2020•汕尾模拟）归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；故选C。
13.（2020•梅州模拟）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
14.（2020•汕头模拟）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D. 除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；
B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；
C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；
D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；
故选B。
15.（2021•汕尾模拟）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（ ）
A．48≤a≤13.0B．11.2C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a<11.2
【答案】A
【解析】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x
x=4.8g；
假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y
y=13g；
假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z
z=11.2g；
故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题包括2个小题，共15分）
16.（2020•汕头模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中应填上______，图中用化学符号应表示为______。氯化铁中的阳离子的符号是______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=______。氧和硫的化学性质相似的原因是______。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整________。
②该反应的化学方程式是______。
【答案】（1）原子 H2O Fe3+
（2）7 原子最外层电子数相同
①
② 2NO + 2CO 催化剂 2CO2 + N2
【解析】(1)汞是由汞原子构成的，故图中①应填上原子；水是由水分子构成的，所以图中②用化学符号应表示为H2O；氯化铁中的阳离子是铁离子，符号是：Fe3+；
(2)由于在原子中质子数等于电子数，所以则x=17-2-8=7，元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，氧和硫的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；
(3)①由质量守恒定律可知，在图丙微观示意图应补充三个一氧化氮分子，如下图：；
②由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是2NO + 2CO 催化剂 2CO2 + N2。
17.（2021•清远模拟）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充___元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是____（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_ _____。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的___性；用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有__ 作用。
（4）小丽被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是____（填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充________，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
【答案】（1）铁（或Fe）；（2）CH4 ；隔绝空气（或氧气）；（3）吸附；乳化；（4）牙膏；（5）维生素
【解析】（1）缺铁会导致缺铁性贫血，故小丽应补充铁元素；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的吸附性；洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化作用；（4）蚁酸具有酸性，故应涂抹碱性物质，酸碱中和，起到止痒的作用，牙膏呈碱性、食醋呈酸性，故应涂抹牙膏；（5）蔬菜和水果中富含维生素，故可为人体补充维生素。
实验题(本大题包括2个小题，每小题10分，共20分)
18.（2021·潮州模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图甲中的装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，制氢气用到的药品是________和_____（填名称），若用F装置收集二氧化碳，气体应从___________（填“a”或“b”）口进入；
（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是_______________________（用文字表述），H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________________，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有___________、___________、___________。
（3）图丙实验中，一段时间后观察到的现象是___________________。
【答案】锌 稀硫酸 a 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大 烧杯①中溶液变红色
【解析】（1）实验室制氢气一般使用的药品是锌和稀硫酸；二氧化碳密度大于空气，若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管a口进入，空气从b口排出；
（2）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；H中澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ；I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
（3）分子是不断运动的。图丙实验中，浓氨水挥发出来的氨气分子运动到烧杯①，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯①中的无色酚酞试液变红色。故实验现象是：烧杯①中溶液变红色。
19.（2021•惠州模拟）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是_ __，BC段发生反应的化学方程式为___
探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是_ __
乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。
【答案】探究一:（1）溶液由无色变为红色；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O；（3）固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水；（4）产生大量气泡 ；CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl；探究二:（1）无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失)；（2）不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊；2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
【解析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O。（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl。[解释与结论]（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O。
四、综合题（本大题包括1个小题，共10分）
20.（2021•潮州模拟）以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶
（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作2的名称是______________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：__________，该反应的基本类型为___________________。
（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。
（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：_____________。
【答案】A 化学 过滤 玻璃棒 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 化合反应 2Mg + TiCl4 高温 2MgCl2 +Ti H2TiO3 高温 H2O + TiO2
【解析】（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；
D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；故填：A；
（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（TiOSO4）转化为H2TiO3，生成了新物质，所以属于化学变化。
（3）操作2是将固液混合物分离的操作，名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质 Fe2(SO4)3转化成FeSO4 ，Fe2(SO4)3与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ，该反应的基本类型为化合反应。
（5）由TiC14制得Ti，镁与TiC14在高温条件下反应生成氯化镁和Ti，反应的化学反应方程式2Mg + TiCl4 高温 2MgCl2 +Ti 。
（6）由H2TiO3制得TiO2，反应与碳酸分解类似，H2TiO3高温下分解生成水和TiO2，该反应化学方程式： H2TiO3 高温 H2O + TiO2 。
五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）
21.（2021·佛山模拟）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“1图”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_____。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是_____（填实验编组号）。
（4）在“2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
【答案】（1）金属越活泼，反应放出热量越多
（2）解：设产生氢气的质量为x
答：产生氢气的质量为 0.2g。（若根据 H2SO4计算也给分）
（3）①、③
（4）
【解析】(1)由“2图”曲线可以看出，金属越活泼，反应放出热量越多。
(2)见答案
(3)， ，
由以上关系式可以看出，相同质量的硫酸与金属反应，镁消耗最少，其次是铁，消耗最多的是锌，因此烧杯底部有金属粉末剩余的是①、③。
(4)由(1)结论可知，铁比镁、锌都不活泼，放出的热量最少，故
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2与水反应
验证质量守恒定律
探究分子的运动
比较合金和纯金属的硬度
A 化学与材料
B 化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C 化学与健康
D 化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖， 应先做灯火实验
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c（待绘制）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3.回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—28 Fe-56 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题3分，共45分)每小题只有一个选项符合题意。
1.（2021•潮州模拟）世界网红李子柒勤劳聪慧，拥趸无数。其下列行为中与铁生锈可以归为一类的是（ ）
A．酿酒造醋B．制作桌椅C．雕刻花板D．刺绣制衣
【答案】A
【解析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；
A、有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒造醋，酒和醋是新物质，属于化学变化，符合题意；
B、制作桌椅没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻花板没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、刺绣制衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2.（2021•湛江模拟）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排序的是（ ）
A．氮气 、液氧 、稀盐酸 B．水、氧化钙、空气
C．铜、海水、不锈钢 D．C60、干冰、石油
【答案】D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氮气、液氧都属于单质，稀盐酸属于混合物；水、氯化钙都属于化合物，空气属于混合物；铜属于单质，海水、不锈钢都属于混合物； C60属于单质，干冰属于化合物，石油属于混合物。
A.氮气、液氧都属于单质，稀盐酸属于混合物，故选项错误；
B.水、氯化钠都属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；
C.铜属于单质，海水、不锈钢都属于混合物，故选项错误；
D. C60属于单质，干冰属于化合物，石油属于混合物，故选项正确；
故选D。
3.（2020•惠州模拟）如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水右移
【答案】B
【解析】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选B。
4.(2021•河源模拟)实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养我们的实践能力和创新精神。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A、水呈中性，不能使石蕊变色；二氧化碳本身不具有酸性，不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，故A实验设计能达到实验目的；
B、盐酸与碳酸钠反应后生成氯化钠，水和二氧化碳。氯化钠是固体，与水留在烧杯里。而生成的二氧化碳是气体，从烧杯里溜走了，反应后质量自会减少，所以不能验正质量守恒定律，故B实验设计不能达到实验目的；
C、盛酚酞溶液的烧杯里溶液变红，盛浓氨水的烧杯不变色。因为酚酞不挥发，氨水易挥发，氨分子运动到酚酞溶液里，使酚酞变红这是一个典型分子运动的实验，故C实验设计能达到实验目的；
D、比较合金和纯金属的硬度，可以互相刻画，硬度低的会留下划痕，故D实验设计能达到实验目的。
故选B。
5.（2020•清远模拟）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为85.47g
【答案】A
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
6.（2020•肇庆模拟）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
【答案】D
【解析】A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。
7.（2020·东莞模拟）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
【解析】A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
8.（2020•深圳中考）诺如病毒，又称诺瓦克病毒（Nrwalk Viruses，NV）。感染者常伴随腹泻、呕吐等症状，严重者需服甲氧氯普胺片镇吐，其化学式为C14H22ClN3O2。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g
B．甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高
C．甲氧氯普胺中有43个原子
D．甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为3﹕2
【答案】B
【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；
B、甲氧氯普胺中碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为：(12×14):(1×22):35.5:(14×3):(16×2)=168:22:35.5:42:32，所以碳元素质量分数最高，正确；
C、甲氧氯普胺是由分子构成的，而不只是由原子直接构成的，错误；
D、甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为(14×3):(16×2)=21:16≠3:2，错误。
故选B。
9.（2021•广州模拟）40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。将②中的溶液升温至70℃，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量增加B．溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．溶液的溶质质量分数不变D．若再加入5 g KCl固体会完全溶解
【答案】A
【解析】A、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶液中溶质质量不变；故A不正确；
B、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量均不变，溶质的质量仍为40g，溶剂的质量仍为100g，所以溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5；故B正确；
C、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，因此由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量和溶液的质量均不变，所以溶质质量分数也不变；故C正确；
D、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，若再加入5 g KCl固体，那么溶液中就有45g氯化钾，而70 ℃时其溶解度大于45g，因此会完全溶解，故D正确。
故选A。
10.（2020•潮州模拟）如图1利用激光笔照射燃烧匙中的红磷使之燃烧至熄灭，待装置完全冷却后，将装满白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷被点燃。图2曲线表示实验过程中瓶内氧气浓度变化情况（注：红磷、白磷均有剩余）。以下说法正确的是（）
A．激光笔照射的作用是提供热量，蒸馏水只吸收热量
B．A→B→C表示红磷燃烧，至C点时燃烧最旺
C．D→E白磷燃烧至熄灭，装置内氧气被完全消耗
D．该实验说明白磷能在氧气浓度较低的情况下燃烧
【答案】D
【解析】A、激光笔照射的作用是提供热量，蒸馏水吸收了热量，隔绝了氧气，故选项错误；
B、B→C表示红磷燃烧，至B点时燃烧最旺，这时氧气的浓度最大，故选项错误；
C、D→E白磷燃烧至熄灭，装置内氧气没有被完全消耗，还有少量的氧气，故选项错误；
D、由实验的现象可知，该实验说明白磷能在氧气浓度较低的情况下燃烧，故选项正确。故选D。
11.（2021·阳江模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
【答案】A
【解析】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
12.（2020•汕尾模拟）归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；故选C。
13.（2020•梅州模拟）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
14.（2020•汕头模拟）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D. 除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；
B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；
C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；
D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；
故选B。
15.（2021•汕尾模拟）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（ ）
A．48≤a≤13.0B．11.2
【答案】A
【解析】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x
x=4.8g；
假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y
y=13g；
假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z
z=11.2g；
故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题包括2个小题，共15分）
16.（2020•汕头模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中应填上______，图中用化学符号应表示为______。氯化铁中的阳离子的符号是______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=______。氧和硫的化学性质相似的原因是______。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整________。
②该反应的化学方程式是______。
【答案】（1）原子 H2O Fe3+
（2）7 原子最外层电子数相同
①
② 2NO + 2CO 催化剂 2CO2 + N2
【解析】(1)汞是由汞原子构成的，故图中①应填上原子；水是由水分子构成的，所以图中②用化学符号应表示为H2O；氯化铁中的阳离子是铁离子，符号是：Fe3+；
(2)由于在原子中质子数等于电子数，所以则x=17-2-8=7，元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，氧和硫的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；
(3)①由质量守恒定律可知，在图丙微观示意图应补充三个一氧化氮分子，如下图：；
②由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是2NO + 2CO 催化剂 2CO2 + N2。
17.（2021•清远模拟）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充___元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是____（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_ _____。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的___性；用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有__ 作用。
（4）小丽被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是____（填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充________，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
【答案】（1）铁（或Fe）；（2）CH4 ；隔绝空气（或氧气）；（3）吸附；乳化；（4）牙膏；（5）维生素
【解析】（1）缺铁会导致缺铁性贫血，故小丽应补充铁元素；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的吸附性；洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化作用；（4）蚁酸具有酸性，故应涂抹碱性物质，酸碱中和，起到止痒的作用，牙膏呈碱性、食醋呈酸性，故应涂抹牙膏；（5）蔬菜和水果中富含维生素，故可为人体补充维生素。
实验题(本大题包括2个小题，每小题10分，共20分)
18.（2021·潮州模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图甲中的装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，制氢气用到的药品是________和_____（填名称），若用F装置收集二氧化碳，气体应从___________（填“a”或“b”）口进入；
（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是_______________________（用文字表述），H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________________，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有___________、___________、___________。
（3）图丙实验中，一段时间后观察到的现象是___________________。
【答案】锌 稀硫酸 a 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大 烧杯①中溶液变红色
【解析】（1）实验室制氢气一般使用的药品是锌和稀硫酸；二氧化碳密度大于空气，若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管a口进入，空气从b口排出；
（2）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；H中澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ；I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
（3）分子是不断运动的。图丙实验中，浓氨水挥发出来的氨气分子运动到烧杯①，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯①中的无色酚酞试液变红色。故实验现象是：烧杯①中溶液变红色。
19.（2021•惠州模拟）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是_ __，BC段发生反应的化学方程式为___
探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是_ __
乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。
【答案】探究一:（1）溶液由无色变为红色；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O；（3）固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水；（4）产生大量气泡 ；CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl；探究二:（1）无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失)；（2）不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊；2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
【解析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O。（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl。[解释与结论]（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O。
四、综合题（本大题包括1个小题，共10分）
20.（2021•潮州模拟）以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶
（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作2的名称是______________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：__________，该反应的基本类型为___________________。
（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。
（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：_____________。
【答案】A 化学 过滤 玻璃棒 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 化合反应 2Mg + TiCl4 高温 2MgCl2 +Ti H2TiO3 高温 H2O + TiO2
【解析】（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；
D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；故填：A；
（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（TiOSO4）转化为H2TiO3，生成了新物质，所以属于化学变化。
（3）操作2是将固液混合物分离的操作，名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质 Fe2(SO4)3转化成FeSO4 ，Fe2(SO4)3与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ，该反应的基本类型为化合反应。
（5）由TiC14制得Ti，镁与TiC14在高温条件下反应生成氯化镁和Ti，反应的化学反应方程式2Mg + TiCl4 高温 2MgCl2 +Ti 。
（6）由H2TiO3制得TiO2，反应与碳酸分解类似，H2TiO3高温下分解生成水和TiO2，该反应化学方程式： H2TiO3 高温 H2O + TiO2 。
五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）
21.（2021·佛山模拟）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“1图”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_____。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是_____（填实验编组号）。
（4）在“2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
【答案】（1）金属越活泼，反应放出热量越多
（2）解：设产生氢气的质量为x
答：产生氢气的质量为 0.2g。（若根据 H2SO4计算也给分）
（3）①、③
（4）
【解析】(1)由“2图”曲线可以看出，金属越活泼，反应放出热量越多。
(2)见答案
(3)， ，
由以上关系式可以看出，相同质量的硫酸与金属反应，镁消耗最少，其次是铁，消耗最多的是锌，因此烧杯底部有金属粉末剩余的是①、③。
(4)由(1)结论可知，铁比镁、锌都不活泼，放出的热量最少，故
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2与水反应
验证质量守恒定律
探究分子的运动
比较合金和纯金属的硬度
A 化学与材料
B 化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C 化学与健康
D 化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖， 应先做灯火实验
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c（待绘制）
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