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初中化学中考复习 湖南省湘西吉首市丹青中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 湖南省湘西吉首市丹青中学2019年中考化学模拟试卷（含解析），共30页。试卷主要包含了下列现象能用物理变化解释的是，下列关于空气的说法正确的是，下列图示的实验操作中，正确的是，以下物质属于纯净物的是，草酸，古人用雌黄等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省湘西吉首市丹青中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列现象能用物理变化解释的是（ ）
A．水壶烧水出现水垢
B．房屋倒塌，粮食被埋而生霉
C．石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
D．冬季室内窗玻璃上出现水雾
2．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛．为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．甲烷 D．氮气
3．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的
B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大
C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．取用液体药品
C．称量食盐 D．检查装置气密性
5．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
6．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
7．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
8．下列关于二氧化碳的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火
B．二氧化碳有毒
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
10．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②石墨可作电极
③氧气可用作燃料
④稀盐酸可以用来除铁锈
⑤活性炭作口罩滤芯
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④⑥
11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
12．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．
⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
13．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
14．已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计了如下实验，请你从理论上分析，肯定不成功的实验是（ ）
A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y
B．实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑
D．实验四：X+H2SO4（稀）→不反应
15．鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
碳和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共6小题，满分27分）
16．（4分）用化学用语表示：
①氖气： ；②五个铵根离子： ；
③两个二氧化碳分子： ；④氧化镁中镁元素的化合价： ．
17．（4分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）氩气 ；
（4）两个钠离子
（5）三个铵根离子 。
（6）氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 。
18．（7分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
①金属B是
②操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应
（3）乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是 （填化学符号）
19．（4分）2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
（1）在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为 方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为 关系．
（2）提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是
A、甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B、甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C、1个甲苯分子中含4个氢分子 D、甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水
（3）人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：
根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）．
A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B、燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C、二氧化碳也是一种重要的资源
D、无机物和有机物可以互相转化
（4）为了保护地球，以下做法正确的是
A、大量使用农药、化肥、使农作物增产
B、焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C、加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D、工业废气处理后再排放，保护大气．
20．（3分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度为 ；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是 ；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 ；
（5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
三．解答题（共2小题，满分14分）
22．（6分）甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系
（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 ；甲转化成乙的化学式表达式为 ；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 ．
23．（8分）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．
（1）选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式： ．
（2）上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是： ．
（3）上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是： ．
四．解答题（共2小题，满分22分，每小题11分）
24．（11分）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称：a ，b 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ，选择的发生装置为 （填代号）．实验结束后，通过溶解、 、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是 ，选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号），验满的方法是 。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 。
25．（11分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式： ．
②样品A的成分是 ，C点的数值是 ．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.36
0
①分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
26．（7分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
②滤液中溶质的质量分数．
2019年湖南省湘西吉首市丹青中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列现象能用物理变化解释的是（ ）
A．水壶烧水出现水垢
B．房屋倒塌，粮食被埋而生霉
C．石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
D．冬季室内窗玻璃上出现水雾
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、壶烧水后出现水垢，是因为加热后水中溶解的某些可溶性钙、镁化合物发生化学变化，生成了一些新的难溶性固体物质即水垢，属于化学变化。故A错；
B、房屋倒塌，粮食被埋而生霉菌类物质生成，属于化学变化。故B错；
C、石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬，是由于石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成新物质的缘故，属于化学变化，故C错；
D、寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾，是由于冬天室外温度低，室内的水蒸气遇冷液化的结果，水蒸气和水雾是水这一种物质的两种不同状态，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，只有这样才能对变化做出正确的判断．
2．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛．为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．甲烷 D．氮气
【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．
【解答】解：考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力②充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。氢气和甲烷的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险。氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力。氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择。
故选：B。
【点评】解答此题时如果单纯考虑我们的认知习惯很容易就选择了氢气，但在实际操作过程中安全也是非常重要的．
3．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的
B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大
C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域
【分析】根据空气中各组成成分的含量进行解答．
【解答】解：A、空气中含有很多物质，但不是只有氧气和氮气是有用的，错误；
B、空气主要提供人们呼吸，在工农业生产上用途也大，错误；
C、空气中的其他成分也有益于人类的发展，错误；
D、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握气体的性质、空气的用途等是正确解答本题的关键．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．取用液体药品
C．称量食盐 D．检查装置气密性
【分析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；
B、根据倾倒液体的正确方法判断；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
【解答】解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故A错误；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，故B错误；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”，故C错误；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。
5．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白酒、牛奶、可口可乐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、可口可乐中有色素、碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
【分析】A．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为（1×2）：（12×2）：（16×4）＝1：12：32，故错误；
B．分子是由原子构成的，1个草酸分子中含有 2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，故错误；
C.180g草酸中氧元素的质量是：180g×＝128g，故正确；
D．草酸中所含碳元素的质量分数为，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了化学式的意义，掌握物质的组成与结构以及有关化学式的计算方法是解题的关键。
7．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可．
【解答】解：雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x＝0，则x＝﹣2价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．下列关于二氧化碳的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火
B．二氧化碳有毒
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据光合作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大，常用于灭火，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、光合作用会消耗二氧化碳，释放出氧气，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳本身没有毒性、二氧化碳的用途是正确解答本题的关键。
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
【分析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；
硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液；
过滤能够把不溶于水的固体除去；
含有钙离子的水能和肥皂水反应产生浮渣．
【解答】解：A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，因此不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳；
B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，因此可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠；
C、泥沙不溶于水，因此可以用过滤的方法法除去河水中的泥沙；
D、加入肥皂水时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，因此可以用肥皂水区别水和氯化钙溶液。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
10．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②石墨可作电极
③氧气可用作燃料
④稀盐酸可以用来除铁锈
⑤活性炭作口罩滤芯
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④⑥
【分析】①根据干冰升华时能吸收热量进行分析；
②根据石墨具有导电性进行分析判断；
③根据氧气不具有可燃性进行分析判断；
④根据氮气的化学性质稳定分析判断；
⑤根据活性炭具有吸附性进行分析；
⑥根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析。
【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
②石墨具有导电性，能用于作电极；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；
④氮气的化学性质稳定，常用作保护气；
⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可作口罩滤芯；
⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；
故选：C。
【点评】题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【分析】根据题意，含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，进行分析判断。
【解答】解：含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；说明生成的不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银。无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，说明溶液B中含有钙离子。
A、无色溶液B的溶质含有硝酸钙、硝酸钠，故选项说法错误。
B、该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故选项说法错误。
C、生成白色沉淀A的反应是复分解反应，故选项说法错误。
D、溶液B中含有钙离子，说明原溶液中含有钙离子，则原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银是正确解答本题的关键。
12．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．
⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．
【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；
②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；
③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；
④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；
⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；
故选：A。
【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．
13．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项错误。
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项错误。
C、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
14．已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计了如下实验，请你从理论上分析，肯定不成功的实验是（ ）
A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y
B．实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑
D．实验四：X+H2SO4（稀）→不反应
【分析】根据金属与盐、与酸反应的规律，利用三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，判断四个实验中的反应是否符合反应规律，选出其中没有可能发生的反应．
【解答】解：A、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，而金属X的活动性比Y强且均与二价，该反应可能发生；故A可能成功；
B、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，而金属Y的活动性比Z强，该反应一定不能发生；故B肯定不成功；
C、根据金属活动性顺序中位于H之前的金属能与酸发生置换反应而得到氢气，若金属X位于氢之前，又由于X为二价金属，该反应可能发生；故C可能成功；
D、根据金属活动性顺序中位于H之后的金属不能与酸发生置换反应而得到氢气，若金属X位于氢之后，则X不能与稀硫酸发生反应；故D可能成功；
故选：B。
【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢之前的活泼金属能从酸中置换出氢气．
15．鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
碳和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据碳和氧化铜都是黑色粉末进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
D、根据酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色进行分析。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故A错误；
B、碳和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二．填空题（共6小题，满分27分）
16．（4分）用化学用语表示：
①氖气： Ne ；②五个铵根离子： 5NH4+ ；
③两个二氧化碳分子： 2CO2 ；④氧化镁中镁元素的化合价： O ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①氖气的化学式为Ne，故填：Ne；
②五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字5，故填：5NH4+；
③两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2，故填：2CO2；
④氧化镁中镁元素的化合价为+2，故填： O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（4分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体 O2 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（3）氩气 2N ；
（4）两个钠离子 2Na2+
（5）三个铵根离子 3NH4+ 。
（6）氧化钡中钡元素的化合价 O 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 Mg2+ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）空气中含量为21%的气体是氧气，其符号为：O2；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（3）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个钠离子符号为：2Na+；
（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个铵根离子表示为：3NH4+；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钡中钡元素的化合价，故可表示为： O；
（7）根据原子结构示意图的意义可知，该元素核内质子数为12，故为镁元素，核外电子数为10，故该微粒为带2个单位正电荷的镁离子，其符号
为：Mg2+；
故答案为：（1）O2；（2）Al；（3）2N；（4）2Na2+；（5）3NH4+．（6）O；（7）Mg2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．（7分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母序号）．
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
①金属B是 铜
②操作a的名称是 过滤 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ，该反应的基本反应类型是 置换 反应
（3）乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是 Zn2+、Cu2+、Mg2+ （填化学符号）
【分析】（1）性质决定用途，根据金属的性质进行分析解答．
（2）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应．
（3）根据金属的活动性来分析．
【解答】解：（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；项链是利用了金属的特殊光泽以及稳定性；铜导线是利用铜的导电性；
故填：C；
（2）①铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；故答案为：铜；
②加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，故答案为：过滤；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；置换；
（3）在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，锌排在铜的前面，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌会置换出铜，由题意可知溶液仍为蓝色，说明锌不足量，溶液中还存在铜离子，故过滤后所得溶液中含有锌离子、铜离子和镁离子；故填：Zn2+、Cu2+、Mg2+．
【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．
19．（4分）2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
（1）在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为 滴灌 方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为 竞争 关系．
（2）提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是
A、甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B、甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C、1个甲苯分子中含4个氢分子 D、甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水
（3）人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：
根据上述关系图，下列说法正确的是 ABCD （填序号）．
A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B、燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C、二氧化碳也是一种重要的资源
D、无机物和有机物可以互相转化
（4）为了保护地球，以下做法正确的是 D
A、大量使用农药、化肥、使农作物增产
B、焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C、加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D、工业废气处理后再排放，保护大气．
【分析】（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高以及杂质与作物间的关系为干扰关系进行解答；
（2）根据甲苯的化学式以及化学式的意义进行解答；
（3）根据二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程进行解答；
（4）根据防止环境污染的措施进行解答．
【解答】解：（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高，杂质与作物间的关系为竞争关系，所以株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工；故填：滴灌；竞争；
（2）A、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯由碳、氢两种元素组成，故A错误；
B、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯分子中碳、氢原子数比7：8，故B正确；
C、1个甲苯分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D、甲苯中含有碳、氢元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，所以甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水，故D正确．
故选：BD．
（3）A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变，故A正确；
B、液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，故B正确；
C、二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故C正确；
D、从图示中可以看出无机物和有机物可以互相转化，故D正确．
故选：ABCD；
（4）A、大量使用农药、化肥，会污染水资源和土壤，故A错误；
B、焚烧树叶会产生大量的有害气体和粉尘，污染环境，故B错误；
C、加高烟囱，不能减少二氧化碳对环境的污染，故C错误；
D、工业废气处理后再排放，可以减少大气污染，保护大气，故D正确．
故选：D．
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，属于基础知识的考查．
20．（3分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择 ③ 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
【分析】（1）根据溶质的质量分数公式：溶质的质量分数＝×100%分析就可；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒；
（3）根据玻璃棒的作用进行解答；
（4）可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答．
【解答】解：（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%＝10g，
水的质量：100g﹣10g＝90g
答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；
（3）将氯化钠固体溶于水，为了加速溶解，应用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：玻璃棒；
（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
100g×10%＝（100g+x）×5%
解得x＝100g，
答：需加水的质量为100 g．
【点评】本题较简单，主要考查了学生直接利用溶液中溶质质量分数进行计算、量筒的选择以及玻璃棒在溶解时的作用等知识．值得注意的是溶液在稀释时溶质的质量不变．
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度为 40g ；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为 乙＞甲＞丙 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是 升高温度 ；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 甲 ；
（5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是：升高温度；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是甲；
（5）0℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，乙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）40g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）升高温度；
（4）甲；
（5）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共2小题，满分14分）
22．（6分）甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系
（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 O2 ；甲转化成乙的化学式表达式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 两种物质的分子构成不同（或“构成的分子不同”等） ．
【分析】甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，且甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，结合过氧化氢可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水进行分析．
【解答】解：甲、乙是组成元素相同的化合物，且甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，丙是单质，因此可以是过氧化氢分解产生水和氧气，则丙是氧气，甲是过氧化氢，乙是水，带入验证符合题意，因此：
（1）丙是氧气，甲转化为乙是过氧化氢分解产生水和氧气，故答案为：O2； 2H2O22H2O+O2↑；
（2）过氧化氢和水的组成相同，但分子结构不同，因此化学性质不同，故答案为：两种物质的分子构成不同（或“构成的分子不同”）．
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．
23．（8分）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．
（1）选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式： HCl+NaOH＝NaCl+H2O ．
（2）上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是： 浓盐酸 ．
（3）上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是： 氢氧化钠溶液 ．
【分析】（1）根据中和反应的概念，从题目所提供物质中选择物质进行解答即可．
（2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会挥发出氯化氢气体，据此进行分析判断．
（3）根据氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应、结合质量守恒定律进行分析解答．
【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．
（2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少．
故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液．
【点评】本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．
四．解答题（共2小题，满分22分，每小题11分）
24．（11分）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称：a 锥形瓶 ，b 水槽 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选择的发生装置为 A （填代号）．实验结束后，通过溶解、 过滤 、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是 稀盐酸 ，选择的发生装置是 B （填序号），收集装置是 C （填序号），验满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
过滤可以把不溶于水和溶于水的物质分离；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。
【解答】解：（1）a是锥形瓶，常用作反应容器；b是水槽，常用于排水法收集气体。
故答案为：锥形瓶；水槽。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；过滤。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸；
大理石和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：稀盐酸；B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行。
故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25．（11分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式： （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O ．
②样品A的成分是 （NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物 ，C点的数值是 4.25 ．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.36
0
①分析实验数据可知，实验编号为 Ⅰ 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
【分析】（1）向（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧离子先和氢离子反应生成水，后和铵根离子反应生成氨气，所以图象中先没有气体生成后有气体生成，故0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应；
（2）①Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，I中氢氧化钠足量，
根据Ⅲ中氨气的量计算生成氨气需要氢氧化钠的量，剩余的氢氧化钠和氢离子反应，从而计算得出硫酸氢铵的量，剩余的是硫酸铵的量，Ⅰ中的硫酸铵和硫酸氢铵是Ⅲ中的，根据铵根离子的量计算氨气的量；
②氮原子的质量与总质量的比即为氮元素的质量分数；
【解答】解：（1）①0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，所以a﹣b段的反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；故答案为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，a﹣b段的离子反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，根据离子方程式知，m（NH3）＝n（NH3）M（NH3）＝n（NaOH）M（NH3）＝×17g/mol＝4.25g；故答案为：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；4.25；
（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故答案为：Ⅰ；
②设：10 g 铵盐中含x g （NH4）2SO4、y g NH4HSO4
x+y═10
×2×17+×17＝×17
×17═1.36
解得：x＝5.285、y＝4.715、N%＝0.1694
答：B中氮元素的质量分数为16.94%．
【点评】本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意氢氧化钠和硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液反应时离子反应的先后顺序，为易错点．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
26．（7分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
②滤液中溶质的质量分数．
【分析】氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数．
【解答】解：①反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%．
②设生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 284
20g﹣4g x
＝ x＝28.4g
滤液中溶质的质量分数为×100%＝28.4%．
答：①赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
②滤液中溶质的质量分数为28.4%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
2019年湖南省湘西吉首市丹青中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列现象能用物理变化解释的是（ ）
A．水壶烧水出现水垢
B．房屋倒塌，粮食被埋而生霉
C．石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
D．冬季室内窗玻璃上出现水雾
2．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛．为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．甲烷 D．氮气
3．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的
B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大
C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．取用液体药品
C．称量食盐 D．检查装置气密性
5．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
6．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
7．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
8．下列关于二氧化碳的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火
B．二氧化碳有毒
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
10．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②石墨可作电极
③氧气可用作燃料
④稀盐酸可以用来除铁锈
⑤活性炭作口罩滤芯
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④⑥
11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
12．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．
⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
13．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
14．已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计了如下实验，请你从理论上分析，肯定不成功的实验是（ ）
A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y
B．实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑
D．实验四：X+H2SO4（稀）→不反应
15．鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
碳和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共6小题，满分27分）
16．（4分）用化学用语表示：
①氖气： ；②五个铵根离子： ；
③两个二氧化碳分子： ；④氧化镁中镁元素的化合价： ．
17．（4分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）氩气 ；
（4）两个钠离子
（5）三个铵根离子 。
（6）氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 。
18．（7分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
①金属B是
②操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应
（3）乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是 （填化学符号）
19．（4分）2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
（1）在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为 方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为 关系．
（2）提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是
A、甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B、甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C、1个甲苯分子中含4个氢分子 D、甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水
（3）人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：
根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）．
A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B、燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C、二氧化碳也是一种重要的资源
D、无机物和有机物可以互相转化
（4）为了保护地球，以下做法正确的是
A、大量使用农药、化肥、使农作物增产
B、焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C、加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D、工业废气处理后再排放，保护大气．
20．（3分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度为 ；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是 ；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 ；
（5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
三．解答题（共2小题，满分14分）
22．（6分）甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系
（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 ；甲转化成乙的化学式表达式为 ；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 ．
23．（8分）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．
（1）选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式： ．
（2）上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是： ．
（3）上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是： ．
四．解答题（共2小题，满分22分，每小题11分）
24．（11分）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称：a ，b 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ，选择的发生装置为 （填代号）．实验结束后，通过溶解、 、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是 ，选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号），验满的方法是 。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 。
25．（11分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式： ．
②样品A的成分是 ，C点的数值是 ．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.36
0
①分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
26．（7分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
②滤液中溶质的质量分数．
2019年湖南省湘西吉首市丹青中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列现象能用物理变化解释的是（ ）
A．水壶烧水出现水垢
B．房屋倒塌，粮食被埋而生霉
C．石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
D．冬季室内窗玻璃上出现水雾
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、壶烧水后出现水垢，是因为加热后水中溶解的某些可溶性钙、镁化合物发生化学变化，生成了一些新的难溶性固体物质即水垢，属于化学变化。故A错；
B、房屋倒塌，粮食被埋而生霉菌类物质生成，属于化学变化。故B错；
C、石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬，是由于石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成新物质的缘故，属于化学变化，故C错；
D、寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾，是由于冬天室外温度低，室内的水蒸气遇冷液化的结果，水蒸气和水雾是水这一种物质的两种不同状态，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，只有这样才能对变化做出正确的判断．
2．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛．为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．甲烷 D．氮气
【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．
【解答】解：考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力②充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。氢气和甲烷的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险。氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力。氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择。
故选：B。
【点评】解答此题时如果单纯考虑我们的认知习惯很容易就选择了氢气，但在实际操作过程中安全也是非常重要的．
3．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的
B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大
C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域
【分析】根据空气中各组成成分的含量进行解答．
【解答】解：A、空气中含有很多物质，但不是只有氧气和氮气是有用的，错误；
B、空气主要提供人们呼吸，在工农业生产上用途也大，错误；
C、空气中的其他成分也有益于人类的发展，错误；
D、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握气体的性质、空气的用途等是正确解答本题的关键．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．取用液体药品
C．称量食盐 D．检查装置气密性
【分析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；
B、根据倾倒液体的正确方法判断；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
【解答】解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故A错误；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，故B错误；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”，故C错误；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。
5．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白酒、牛奶、可口可乐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、可口可乐中有色素、碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
【分析】A．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为（1×2）：（12×2）：（16×4）＝1：12：32，故错误；
B．分子是由原子构成的，1个草酸分子中含有 2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，故错误；
C.180g草酸中氧元素的质量是：180g×＝128g，故正确；
D．草酸中所含碳元素的质量分数为，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了化学式的意义，掌握物质的组成与结构以及有关化学式的计算方法是解题的关键。
7．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可．
【解答】解：雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x＝0，则x＝﹣2价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．下列关于二氧化碳的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火
B．二氧化碳有毒
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据光合作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大，常用于灭火，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、光合作用会消耗二氧化碳，释放出氧气，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳本身没有毒性、二氧化碳的用途是正确解答本题的关键。
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
【分析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；
硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液；
过滤能够把不溶于水的固体除去；
含有钙离子的水能和肥皂水反应产生浮渣．
【解答】解：A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，因此不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳；
B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，因此可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠；
C、泥沙不溶于水，因此可以用过滤的方法法除去河水中的泥沙；
D、加入肥皂水时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，因此可以用肥皂水区别水和氯化钙溶液。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
10．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②石墨可作电极
③氧气可用作燃料
④稀盐酸可以用来除铁锈
⑤活性炭作口罩滤芯
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④⑥
【分析】①根据干冰升华时能吸收热量进行分析；
②根据石墨具有导电性进行分析判断；
③根据氧气不具有可燃性进行分析判断；
④根据氮气的化学性质稳定分析判断；
⑤根据活性炭具有吸附性进行分析；
⑥根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析。
【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
②石墨具有导电性，能用于作电极；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；
④氮气的化学性质稳定，常用作保护气；
⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可作口罩滤芯；
⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；
故选：C。
【点评】题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【分析】根据题意，含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，进行分析判断。
【解答】解：含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；说明生成的不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银。无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，说明溶液B中含有钙离子。
A、无色溶液B的溶质含有硝酸钙、硝酸钠，故选项说法错误。
B、该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故选项说法错误。
C、生成白色沉淀A的反应是复分解反应，故选项说法错误。
D、溶液B中含有钙离子，说明原溶液中含有钙离子，则原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银是正确解答本题的关键。
12．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．
⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．
【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；
②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；
③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；
④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；
⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；
故选：A。
【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．
13．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项错误。
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项错误。
C、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
14．已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计了如下实验，请你从理论上分析，肯定不成功的实验是（ ）
A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y
B．实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑
D．实验四：X+H2SO4（稀）→不反应
【分析】根据金属与盐、与酸反应的规律，利用三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，判断四个实验中的反应是否符合反应规律，选出其中没有可能发生的反应．
【解答】解：A、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，而金属X的活动性比Y强且均与二价，该反应可能发生；故A可能成功；
B、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，而金属Y的活动性比Z强，该反应一定不能发生；故B肯定不成功；
C、根据金属活动性顺序中位于H之前的金属能与酸发生置换反应而得到氢气，若金属X位于氢之前，又由于X为二价金属，该反应可能发生；故C可能成功；
D、根据金属活动性顺序中位于H之后的金属不能与酸发生置换反应而得到氢气，若金属X位于氢之后，则X不能与稀硫酸发生反应；故D可能成功；
故选：B。
【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢之前的活泼金属能从酸中置换出氢气．
15．鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
碳和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据碳和氧化铜都是黑色粉末进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
D、根据酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色进行分析。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故A错误；
B、碳和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二．填空题（共6小题，满分27分）
16．（4分）用化学用语表示：
①氖气： Ne ；②五个铵根离子： 5NH4+ ；
③两个二氧化碳分子： 2CO2 ；④氧化镁中镁元素的化合价： O ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①氖气的化学式为Ne，故填：Ne；
②五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字5，故填：5NH4+；
③两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2，故填：2CO2；
④氧化镁中镁元素的化合价为+2，故填： O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（4分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体 O2 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（3）氩气 2N ；
（4）两个钠离子 2Na2+
（5）三个铵根离子 3NH4+ 。
（6）氧化钡中钡元素的化合价 O 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 Mg2+ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）空气中含量为21%的气体是氧气，其符号为：O2；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（3）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个钠离子符号为：2Na+；
（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个铵根离子表示为：3NH4+；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钡中钡元素的化合价，故可表示为： O；
（7）根据原子结构示意图的意义可知，该元素核内质子数为12，故为镁元素，核外电子数为10，故该微粒为带2个单位正电荷的镁离子，其符号
为：Mg2+；
故答案为：（1）O2；（2）Al；（3）2N；（4）2Na2+；（5）3NH4+．（6）O；（7）Mg2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．（7分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母序号）．
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
①金属B是 铜
②操作a的名称是 过滤 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ，该反应的基本反应类型是 置换 反应
（3）乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是 Zn2+、Cu2+、Mg2+ （填化学符号）
【分析】（1）性质决定用途，根据金属的性质进行分析解答．
（2）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应．
（3）根据金属的活动性来分析．
【解答】解：（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；项链是利用了金属的特殊光泽以及稳定性；铜导线是利用铜的导电性；
故填：C；
（2）①铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；故答案为：铜；
②加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，故答案为：过滤；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；置换；
（3）在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，锌排在铜的前面，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌会置换出铜，由题意可知溶液仍为蓝色，说明锌不足量，溶液中还存在铜离子，故过滤后所得溶液中含有锌离子、铜离子和镁离子；故填：Zn2+、Cu2+、Mg2+．
【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．
19．（4分）2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
（1）在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为 滴灌 方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为 竞争 关系．
（2）提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是
A、甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B、甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C、1个甲苯分子中含4个氢分子 D、甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水
（3）人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：
根据上述关系图，下列说法正确的是 ABCD （填序号）．
A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B、燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C、二氧化碳也是一种重要的资源
D、无机物和有机物可以互相转化
（4）为了保护地球，以下做法正确的是 D
A、大量使用农药、化肥、使农作物增产
B、焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C、加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D、工业废气处理后再排放，保护大气．
【分析】（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高以及杂质与作物间的关系为干扰关系进行解答；
（2）根据甲苯的化学式以及化学式的意义进行解答；
（3）根据二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程进行解答；
（4）根据防止环境污染的措施进行解答．
【解答】解：（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高，杂质与作物间的关系为竞争关系，所以株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工；故填：滴灌；竞争；
（2）A、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯由碳、氢两种元素组成，故A错误；
B、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯分子中碳、氢原子数比7：8，故B正确；
C、1个甲苯分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D、甲苯中含有碳、氢元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，所以甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水，故D正确．
故选：BD．
（3）A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变，故A正确；
B、液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，故B正确；
C、二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故C正确；
D、从图示中可以看出无机物和有机物可以互相转化，故D正确．
故选：ABCD；
（4）A、大量使用农药、化肥，会污染水资源和土壤，故A错误；
B、焚烧树叶会产生大量的有害气体和粉尘，污染环境，故B错误；
C、加高烟囱，不能减少二氧化碳对环境的污染，故C错误；
D、工业废气处理后再排放，可以减少大气污染，保护大气，故D正确．
故选：D．
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，属于基础知识的考查．
20．（3分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择 ③ 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
【分析】（1）根据溶质的质量分数公式：溶质的质量分数＝×100%分析就可；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒；
（3）根据玻璃棒的作用进行解答；
（4）可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答．
【解答】解：（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%＝10g，
水的质量：100g﹣10g＝90g
答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；
（3）将氯化钠固体溶于水，为了加速溶解，应用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：玻璃棒；
（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
100g×10%＝（100g+x）×5%
解得x＝100g，
答：需加水的质量为100 g．
【点评】本题较简单，主要考查了学生直接利用溶液中溶质质量分数进行计算、量筒的选择以及玻璃棒在溶解时的作用等知识．值得注意的是溶液在稀释时溶质的质量不变．
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度为 40g ；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为 乙＞甲＞丙 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是 升高温度 ；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 甲 ；
（5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是：升高温度；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是甲；
（5）0℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，乙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）40g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）升高温度；
（4）甲；
（5）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共2小题，满分14分）
22．（6分）甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系
（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 O2 ；甲转化成乙的化学式表达式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 两种物质的分子构成不同（或“构成的分子不同”等） ．
【分析】甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，且甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，结合过氧化氢可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水进行分析．
【解答】解：甲、乙是组成元素相同的化合物，且甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，丙是单质，因此可以是过氧化氢分解产生水和氧气，则丙是氧气，甲是过氧化氢，乙是水，带入验证符合题意，因此：
（1）丙是氧气，甲转化为乙是过氧化氢分解产生水和氧气，故答案为：O2； 2H2O22H2O+O2↑；
（2）过氧化氢和水的组成相同，但分子结构不同，因此化学性质不同，故答案为：两种物质的分子构成不同（或“构成的分子不同”）．
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．
23．（8分）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．
（1）选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式： HCl+NaOH＝NaCl+H2O ．
（2）上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是： 浓盐酸 ．
（3）上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是： 氢氧化钠溶液 ．
【分析】（1）根据中和反应的概念，从题目所提供物质中选择物质进行解答即可．
（2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会挥发出氯化氢气体，据此进行分析判断．
（3）根据氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应、结合质量守恒定律进行分析解答．
【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．
（2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少．
故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液．
【点评】本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．
四．解答题（共2小题，满分22分，每小题11分）
24．（11分）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称：a 锥形瓶 ，b 水槽 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选择的发生装置为 A （填代号）．实验结束后，通过溶解、 过滤 、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是 稀盐酸 ，选择的发生装置是 B （填序号），收集装置是 C （填序号），验满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
过滤可以把不溶于水和溶于水的物质分离；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。
【解答】解：（1）a是锥形瓶，常用作反应容器；b是水槽，常用于排水法收集气体。
故答案为：锥形瓶；水槽。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；过滤。
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸；
大理石和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：稀盐酸；B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行。
故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25．（11分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式： （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O ．
②样品A的成分是 （NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物 ，C点的数值是 4.25 ．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.36
0
①分析实验数据可知，实验编号为 Ⅰ 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
【分析】（1）向（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧离子先和氢离子反应生成水，后和铵根离子反应生成氨气，所以图象中先没有气体生成后有气体生成，故0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应；
（2）①Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，I中氢氧化钠足量，
根据Ⅲ中氨气的量计算生成氨气需要氢氧化钠的量，剩余的氢氧化钠和氢离子反应，从而计算得出硫酸氢铵的量，剩余的是硫酸铵的量，Ⅰ中的硫酸铵和硫酸氢铵是Ⅲ中的，根据铵根离子的量计算氨气的量；
②氮原子的质量与总质量的比即为氮元素的质量分数；
【解答】解：（1）①0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，所以a﹣b段的反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；故答案为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，a﹣b段的离子反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，根据离子方程式知，m（NH3）＝n（NH3）M（NH3）＝n（NaOH）M（NH3）＝×17g/mol＝4.25g；故答案为：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；4.25；
（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故答案为：Ⅰ；
②设：10 g 铵盐中含x g （NH4）2SO4、y g NH4HSO4
x+y═10
×2×17+×17＝×17
×17═1.36
解得：x＝5.285、y＝4.715、N%＝0.1694
答：B中氮元素的质量分数为16.94%．
【点评】本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意氢氧化钠和硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液反应时离子反应的先后顺序，为易错点．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
26．（7分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
②滤液中溶质的质量分数．
【分析】氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数．
【解答】解：①反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%．
②设生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 284
20g﹣4g x
＝ x＝28.4g
滤液中溶质的质量分数为×100%＝28.4%．
答：①赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
②滤液中溶质的质量分数为28.4%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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