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初中化学中考复习 湖南省湘潭市益智中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 湖南省湘潭市益智中学2019年中考化学模拟试卷（含解析），共34页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，以下物质属于纯净物的是，下列实验操作正确的是，小明同学对探究分子性质的实验，有关下列物质的用途描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省湘潭市益智中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
2．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
3．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．黄瓜
4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
5．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大
6．下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 测定溶液pH
C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是（ ）
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图2中bc段纱布也会慢慢变红
C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
8．.现有氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．澄清石灰水 D．石蕊溶液
9．下列物质氮元素的化合价一共有几种（ ）
①NO2 ②NO ③NH3④HNO3⑤KNO2 ⑥N2 ⑦NH4NO3
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
A．稀盐酸用于铁制品表面除锈
B．液氧作火箭发射的燃料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．尿素[CO（NH2）2]作优质复合肥
11．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（ ）
A．化石燃料：石油、煤、天然气
B．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
C．合金：生铁、黄铜、氧化铁
D．复合材料：钢、不锈钢，玻璃钢
13．小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列有关苯甲酸性质的推测中，不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH值小于7
B．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色
C．苯甲酸溶液的pH值大于7
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
15．下列各组物质能在PH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3
16．完全电解18g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
18．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过滤
B
KNO3（NaCl）
H2O
蒸发、过滤
C
O2（HCl气体）
NaOH溶液、浓硫酸
吸收、干燥
D
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
20．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
二．填空题（共6小题，满分24分，每小题4分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最简单的有机物 。
（4）空气中含量最多的气体 。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 能．
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 ．
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用．
（4）家庭用净水器利用活性炭的 性，除去有色有味的杂质．
（5）人体缺钙易患的疾病是 （用序号填写）．
①骨质疏松 ②贫血．
23．（5分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 （选填“单质”“元素”“原子”）。
（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：2A+3O22CO2+4H2O，则A的化学式是 。
（4）煤的燃烧会产生大量CO2，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是 （填序号）。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
C．煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要物质
24．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
25．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 （填“失去”或“得到”）电子。
26．（4分）现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由 种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于 （填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是 （写出一条即可）
三．解答题（共1小题，满分8分，每小题8分）
27．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 ．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 ．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式 ．
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是 。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
29．（8分）某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是 ．
（2）用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果．
你设计的结果是：①为 ，②为 ，③为 ．
（3）通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是 ，目的是 ．
（4）对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水．请你设计实验帮他们进行分析： ．
五．实验探究题（共1小题，满分12分，每小题12分）
30．（12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe（NO3）2
②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2
③有Fe （NO3）2、AgNO3
④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想 ，
固体B中的金属成分有 种。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
a
0.6
0.8
0.9
（1）a的数值为 。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数 。
（3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为 。
（4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数？列式计算写过程。
2019年湖南省湘潭市益智中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白酒、牛奶、可口可乐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、可口可乐中有色素、碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．黄瓜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确。
C、香蕉中富含维生素，故C错误。
D、黄瓜中富含维生素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，①碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；②待盐酸恰好完全反应，溶液pH等于7，碳酸钠开始与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH不变而沉淀碳酸钡质量、氯化钠质量不断增加直至反应结束；③待氯化钡完全反应，沉淀碳酸钡及氯化钠的质量不再改变。
【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；
B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH＝7；故B正确；
C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，溶液中没有氯化钡，故C错误。
D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，不是完全反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。
【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 测定溶液pH
C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是（ ）
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图2中bc段纱布也会慢慢变红
C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
【解答】解：A、图2比图1的实验更环保、更节约，该选项说法正确；
B、图2中，由于氨气密度比空气小，进入粗玻璃管中时向上运动，最终充满整个粗玻璃管，因此bc段纱布也会慢慢变红，该选项说法正确；
C、图1中，乙中溶液变红色，是因为氨分子运动到乙中，和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，丙中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色，进一步说明氨分子是不断运动的，图2中，观察到ba段纱布条变成红色，是因为氨分子运动到粗玻璃管中，和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，因此均能证明分子在不断的运动，该选项说法正确；
D、若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布也会变红，只是慢一些，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。
8．.现有氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．澄清石灰水 D．石蕊溶液
【分析】鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳和氢气，无法鉴别二氧化碳、氢气，故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气、氢气，故选项错误。
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氢气、氧气，无法鉴别氧气和氢气，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
9．下列物质氮元素的化合价一共有几种（ ）
①NO2 ②NO ③NH3④HNO3⑤KNO2 ⑥N2 ⑦NH4NO3
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，NO2；NO中氮元素的化合价分别显+4价、+2价。
氢元素显+1价，NH3中氮元素的化合价显﹣3价。
氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO2中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0。
NH4NO3中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价；铵根中氢元素显+1价，铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，则y+（﹣2）×3＝+1，则y＝+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
10．有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
A．稀盐酸用于铁制品表面除锈
B．液氧作火箭发射的燃料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．尿素[CO（NH2）2]作优质复合肥
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
【解答】解：A、稀盐酸可与金属制品表面的锈反应而将其除去，故A正确；
B、液氧不具有可燃性，不可作火箭发射的燃料，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、尿素[CO（NH2）2]含有氮元素，可做氮肥，故D错误。
故选：A。
【点评】考虑物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
11．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（ ）
A．化石燃料：石油、煤、天然气
B．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
C．合金：生铁、黄铜、氧化铁
D．复合材料：钢、不锈钢，玻璃钢
【分析】A．根据化石燃料的分类来分析；
B．根据碱与盐的概念来分析；
C．根据合金的概念来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．石油、煤、天然气是三的化石燃料，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C．氧化铁属于氧化物，不属于合金，故错误；
D．钢与不锈钢属于金属材料，故错误。
故选：A。
【点评】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。
13．小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，则溶液一定含有盐酸，含有盐酸时同时一定含有氯化镁，该选项说法正确；
B、加入铁，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，溶液中可能含有一种物质，例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时，溶液中含有一种物质氯化钠，该选项说法不正确；
C、如果氢氧化钠溶液过量时，加入氢氧化钠溶液无明显现象，该选项说法正确；
D、加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质，即含有氯化钠和氢氧化钠，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列有关苯甲酸性质的推测中，不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH值小于7
B．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色
C．苯甲酸溶液的pH值大于7
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【分析】根据酸溶液的pH值均小于7，能使紫色石蕊试液变为红色，不能使无色酚酞试液变色分析作答．
【解答】解：A、酸溶液的pH值均小于7，故A合理；
B、苯甲酸溶液的pH值小于7，pH值小于7的溶液能使紫色石蕊试液变为红色，故B合理；
C、酸溶液的pH值均小于7，故C不合理；
D、苯甲酸溶液的pH值小于7，pH值小于7的溶液不能使无色酚酞试液变色，故D合理；
故选：C。
【点评】溶液的pH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
15．下列各组物质能在PH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色
16．完全电解18g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【分析】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解答】解：设产生氧气的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
18g x
x＝16g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、正确书写反应的化学方程式是正确解答本题的关键。
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据物理变化过程中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，属于混合物，属于溶液，故选项推理正确。
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；B、t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；C、t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误；D、t1℃时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍。
【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误；故选项错误；
D、t1℃时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过滤
B
KNO3（NaCl）
H2O
蒸发、过滤
C
O2（HCl气体）
NaOH溶液、浓硫酸
吸收、干燥
D
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用蒸发、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误。
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
【分析】向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、ab段反应是氢氧化钠和稀盐酸反应，不能产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段反应生成氢氧化铜沉淀，溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
8g 11.7g
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
80 117 98
8g 11.7g 9.8g
c点对应的溶质质量分数为：×100%＝9.4%，该选项说法不正确；
D、d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共6小题，满分24分，每小题4分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 2Fe3+ 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
（3）最简单的有机物 CH4 。
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为2Fe3+。
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 2O3。
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
故答案为：
（1）2Fe3+；
（2）2O3；
（3）CH4；
（4）N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 热 能．
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 隔绝氧气 ．
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 乳化 作用．
（4）家庭用净水器利用活性炭的 吸附 性，除去有色有味的杂质．
（5）人体缺钙易患的疾病是 ① （用序号填写）．
①骨质疏松 ②贫血．
【分析】（1）根据甲烷燃烧时的能量转化分析解答；
（2）根据灭火原理分析解答；
（3）根据洗沽精具有乳化作用分析解答；
（4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；
（5）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析．
【解答】解：（1）可燃冰燃烧时，化学能转化为热能；
（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理；
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；
（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
（5）体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；
故答案为：（1）热；（2）隔绝氧气；（3）乳化；（4）吸附；（5）①．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
23．（5分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1 。
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 元素 （选填“单质”“元素”“原子”）。
（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：2A+3O22CO2+4H2O，则A的化学式是 CH4O 。
（4）煤的燃烧会产生大量CO2，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是 A （填序号）。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
C．煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要物质
【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据煤炭的成分、焦炭的作用、造成酸雨的主要物质来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）分子中，碳、氢、氧原子个数比为6：12：6＝1：2：1；故填：1：2：1；
（2）自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子这一类原子的总称；故填：元素；
（3）由2A+3O22CO2+4H2O可知，左边6个氧原子；右边8个氧原子，2个碳原子，8个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了2个C、8个H和2个O，那么X的化学式就是CH4O．故填：CH4O；
（4）A．煤炭是一种成分复杂的混合物，主要成分是碳，故A正确；
B．煤加工成焦炭的变化中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C．煤炭中主要含碳元素，但还有少量的硫元素，所以煤炭燃烧会产生大量的二氧化碳和少量的二氧化硫，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫才是造成酸雨的主要气体之一，故C错误。
故选：A。
【点评】本题考查了有关化学式的计算、元素的存在、化学式的推断以及化学方程式的书写，难度适中。
24．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 1：1 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 2 种。
（3）该化学反应的基本类型为 置换反应 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 不是 （填“是”或“不是”）催化剂。
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等。
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；
（2）YZ2、XY都是由两种元素组成，故该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种；
（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；
（4）X是有原子直接构成的，X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是。
答案：
（1）1：1；
（2）2；
（3）置换反应；
（4）不是。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。
25．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 离子 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 得到 （填“失去”或“得到”）电子。
【分析】根据物质的微粒构成解答；根据给出的结构示意图可判断元素的类别，金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子分析解答即可；
【解答】解：氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。
答案：离子；非金属； 得到；
【点评】本题考查了元素周期表以及有关原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．（4分）现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由 三 种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于 化合物、有机物 （填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为 84：5：32 （填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是 淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体） （写出一条即可）
【分析】（1）根据化学式的意义，能表示物质的组成元素分析；
（2）根据物质的组成以及分类来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）不需要发生化学反应就能表现出来的性质属于物质的物理性质．
【解答】解：（1）根据过氧化苯甲酰（C14H10O4）化学式可知，过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成；故填：三；
（2）由过氧化苯甲酰的化学式可知，它是一种由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物中的有机物，故填：化合物、有机物；
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×14）：（1×10）：（16×4）═84：5：32；故填：84：5：32；
（4）过氧化苯甲酰是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，所以其物理性质为：淡黄色，微有苦杏仁气味，固体；故填：淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体）．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
三．解答题（共1小题，满分8分，每小题8分）
27．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 ．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种 Al2O3 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ ．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答即可．
（2）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝具有致密结实的结构，氧化铝和铝均能与稀硫酸发生反应．
【解答】解：（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁．故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；生铁；
（2）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，当将一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气．故填：Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑．
【点评】本题考查了炼铁的原理、铁合金的碳含量、金属铝的氧化以及化学方程式的书写，属于基本知识的考查．
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 水槽 ；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为 B （填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 E （填字母序号），写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 cdba （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是 使用的是浓盐酸（或石灰水变质） 。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法、根据化学反应的原理书写化学方程式；
（3）根据装置的组装顺序来分析解答；
（4）根据实验异常现象出现的原因来分析；
（5）根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析。
【解答】解：（1）仪器a是水槽；故填：水槽；
（2）实验室用双氧水制取氧气属于固液常温型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：B；E；2H2O22H2O+O2↑；
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba，故填：cdba；
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质，故填：使用的是浓盐酸（或石灰水变质）；
（4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。油上方的空气对实验结果没有影响。故填：防止二氧化碳溶于水；没有。
【点评】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
29．（8分）某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是 促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用 ．
（2）用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果．
你设计的结果是：①为 小卵石 ，②为 石英砂 ，③为 活性炭 ．
（3）通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是 煮沸 ，目的是 杀菌 ．
（4）对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水．请你设计实验帮他们进行分析： 取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水 ．
【分析】根据已有的水的净化的知识结合各物质在净水中的作用、硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用，故填：促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用．
（2）简易净水器中颗粒较大的放在上面，故依次是小卵石，石英砂，活性炭，故填：小卵石；石英砂；活性炭；
（3）水饮用之前要煮沸，以便杀死细菌，故填：煮沸；杀菌；
（4）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故可以取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．实验探究题（共1小题，满分12分，每小题12分）
30．（12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 水分和氧气 。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 提供热量 ；
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe（NO3）2
②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2
③有Fe （NO3）2、AgNO3
④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想 ① ，
固体B中的金属成分有 3 种。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
a
0.6
0.8
0.9
（1）a的数值为 0.4 。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数 84% 。
（3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为 H2SO4和FeSO4 。
（4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数？列式计算写过程。
【分析】I．根据铁生锈原理进行分析；
II．根据工业炼铁的原理进行分析和解答；
Ⅲ．根据金属的活动性顺序以及反应的优先原则进行分析；
Ⅳ．分析数据，进而结合对应的化学方程式求算。
【解答】解：
I．高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，铁生锈是铁粉吸收空气中的 水分和氧气而生锈。
II． （1）以赤铁矿为原料，在高温下炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量；
Ⅲ．【交流讨论】不合理的猜想是 ③，其理由是 铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜
取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有铁，所以铜和银全部转化为单质，所以溶液溶液A中的溶质成分符合猜想 ①，只有硝酸亚铁，固体B中的金属成分有铁、铜、银 3种。
Ⅳ． 根据前四次分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，所以第二次实验生成的氢气为0.4g。生成氢气的总质量为0.9g，第5次实验结束后，由于硫酸过量，所以所得到溶液中溶质的化学式为 H2SO4和FeSO4。
设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx 0.9g
＝
x＝84%
第1次实验结束后，设生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
z y 0.2g
＝＝
y＝15.2g
z＝5.6g
得到溶液中溶质质量分数为×100%≈27.4%。
故答案为：
I． 水分和氧气。
II． （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）提供热量；
Ⅲ． ③；铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜。
实验步骤
现象
实验结论
①，
3种。
Ⅳ． （1）0.4。
（2）84%。
（3）H2SO4和FeSO4。
（4）27.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019年湖南省湘潭市益智中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
2．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
3．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．黄瓜
4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
5．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大
6．下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 测定溶液pH
C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是（ ）
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图2中bc段纱布也会慢慢变红
C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
8．.现有氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．澄清石灰水 D．石蕊溶液
9．下列物质氮元素的化合价一共有几种（ ）
①NO2 ②NO ③NH3④HNO3⑤KNO2 ⑥N2 ⑦NH4NO3
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
A．稀盐酸用于铁制品表面除锈
B．液氧作火箭发射的燃料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．尿素[CO（NH2）2]作优质复合肥
11．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（ ）
A．化石燃料：石油、煤、天然气
B．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
C．合金：生铁、黄铜、氧化铁
D．复合材料：钢、不锈钢，玻璃钢
13．小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列有关苯甲酸性质的推测中，不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH值小于7
B．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色
C．苯甲酸溶液的pH值大于7
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
15．下列各组物质能在PH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3
16．完全电解18g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
18．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过滤
B
KNO3（NaCl）
H2O
蒸发、过滤
C
O2（HCl气体）
NaOH溶液、浓硫酸
吸收、干燥
D
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
20．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
二．填空题（共6小题，满分24分，每小题4分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最简单的有机物 。
（4）空气中含量最多的气体 。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 能．
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 ．
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用．
（4）家庭用净水器利用活性炭的 性，除去有色有味的杂质．
（5）人体缺钙易患的疾病是 （用序号填写）．
①骨质疏松 ②贫血．
23．（5分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 （选填“单质”“元素”“原子”）。
（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：2A+3O22CO2+4H2O，则A的化学式是 。
（4）煤的燃烧会产生大量CO2，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是 （填序号）。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
C．煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要物质
24．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
25．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 （填“失去”或“得到”）电子。
26．（4分）现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由 种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于 （填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是 （写出一条即可）
三．解答题（共1小题，满分8分，每小题8分）
27．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 ．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 ．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式 ．
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是 。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
29．（8分）某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是 ．
（2）用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果．
你设计的结果是：①为 ，②为 ，③为 ．
（3）通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是 ，目的是 ．
（4）对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水．请你设计实验帮他们进行分析： ．
五．实验探究题（共1小题，满分12分，每小题12分）
30．（12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe（NO3）2
②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2
③有Fe （NO3）2、AgNO3
④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想 ，
固体B中的金属成分有 种。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
a
0.6
0.8
0.9
（1）a的数值为 。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数 。
（3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为 。
（4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数？列式计算写过程。
2019年湖南省湘潭市益智中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．冰水混合物 D．可口可乐
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白酒、牛奶、可口可乐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、可口可乐中有色素、碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．黄瓜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确。
C、香蕉中富含维生素，故C错误。
D、黄瓜中富含维生素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，①碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；②待盐酸恰好完全反应，溶液pH等于7，碳酸钠开始与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH不变而沉淀碳酸钡质量、氯化钠质量不断增加直至反应结束；③待氯化钡完全反应，沉淀碳酸钡及氯化钠的质量不再改变。
【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；
B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH＝7；故B正确；
C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，溶液中没有氯化钡，故C错误。
D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，不是完全反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。
【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 测定溶液pH
C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是（ ）
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图2中bc段纱布也会慢慢变红
C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
【解答】解：A、图2比图1的实验更环保、更节约，该选项说法正确；
B、图2中，由于氨气密度比空气小，进入粗玻璃管中时向上运动，最终充满整个粗玻璃管，因此bc段纱布也会慢慢变红，该选项说法正确；
C、图1中，乙中溶液变红色，是因为氨分子运动到乙中，和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，丙中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色，进一步说明氨分子是不断运动的，图2中，观察到ba段纱布条变成红色，是因为氨分子运动到粗玻璃管中，和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，因此均能证明分子在不断的运动，该选项说法正确；
D、若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布也会变红，只是慢一些，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。
8．.现有氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．澄清石灰水 D．石蕊溶液
【分析】鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳和氢气，无法鉴别二氧化碳、氢气，故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气、氢气，故选项错误。
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氢气、氧气，无法鉴别氧气和氢气，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
9．下列物质氮元素的化合价一共有几种（ ）
①NO2 ②NO ③NH3④HNO3⑤KNO2 ⑥N2 ⑦NH4NO3
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，NO2；NO中氮元素的化合价分别显+4价、+2价。
氢元素显+1价，NH3中氮元素的化合价显﹣3价。
氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO2中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0。
NH4NO3中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价；铵根中氢元素显+1价，铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，则y+（﹣2）×3＝+1，则y＝+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
10．有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
A．稀盐酸用于铁制品表面除锈
B．液氧作火箭发射的燃料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．尿素[CO（NH2）2]作优质复合肥
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
【解答】解：A、稀盐酸可与金属制品表面的锈反应而将其除去，故A正确；
B、液氧不具有可燃性，不可作火箭发射的燃料，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、尿素[CO（NH2）2]含有氮元素，可做氮肥，故D错误。
故选：A。
【点评】考虑物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
11．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（ ）
A．化石燃料：石油、煤、天然气
B．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
C．合金：生铁、黄铜、氧化铁
D．复合材料：钢、不锈钢，玻璃钢
【分析】A．根据化石燃料的分类来分析；
B．根据碱与盐的概念来分析；
C．根据合金的概念来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．石油、煤、天然气是三的化石燃料，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C．氧化铁属于氧化物，不属于合金，故错误；
D．钢与不锈钢属于金属材料，故错误。
故选：A。
【点评】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。
13．小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，则溶液一定含有盐酸，含有盐酸时同时一定含有氯化镁，该选项说法正确；
B、加入铁，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，溶液中可能含有一种物质，例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时，溶液中含有一种物质氯化钠，该选项说法不正确；
C、如果氢氧化钠溶液过量时，加入氢氧化钠溶液无明显现象，该选项说法正确；
D、加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质，即含有氯化钠和氢氧化钠，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列有关苯甲酸性质的推测中，不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH值小于7
B．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色
C．苯甲酸溶液的pH值大于7
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【分析】根据酸溶液的pH值均小于7，能使紫色石蕊试液变为红色，不能使无色酚酞试液变色分析作答．
【解答】解：A、酸溶液的pH值均小于7，故A合理；
B、苯甲酸溶液的pH值小于7，pH值小于7的溶液能使紫色石蕊试液变为红色，故B合理；
C、酸溶液的pH值均小于7，故C不合理；
D、苯甲酸溶液的pH值小于7，pH值小于7的溶液不能使无色酚酞试液变色，故D合理；
故选：C。
【点评】溶液的pH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
15．下列各组物质能在PH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色
16．完全电解18g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【分析】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解答】解：设产生氧气的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
18g x
x＝16g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、正确书写反应的化学方程式是正确解答本题的关键。
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据物理变化过程中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，属于混合物，属于溶液，故选项推理正确。
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；B、t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；C、t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误；D、t1℃时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍。
【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误；故选项错误；
D、t1℃时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过滤
B
KNO3（NaCl）
H2O
蒸发、过滤
C
O2（HCl气体）
NaOH溶液、浓硫酸
吸收、干燥
D
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用蒸发、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误。
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
【分析】向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、ab段反应是氢氧化钠和稀盐酸反应，不能产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段反应生成氢氧化铜沉淀，溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
8g 11.7g
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
80 117 98
8g 11.7g 9.8g
c点对应的溶质质量分数为：×100%＝9.4%，该选项说法不正确；
D、d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共6小题，满分24分，每小题4分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 2Fe3+ 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
（3）最简单的有机物 CH4 。
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为2Fe3+。
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 2O3。
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
故答案为：
（1）2Fe3+；
（2）2O3；
（3）CH4；
（4）N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 热 能．
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 隔绝氧气 ．
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 乳化 作用．
（4）家庭用净水器利用活性炭的 吸附 性，除去有色有味的杂质．
（5）人体缺钙易患的疾病是 ① （用序号填写）．
①骨质疏松 ②贫血．
【分析】（1）根据甲烷燃烧时的能量转化分析解答；
（2）根据灭火原理分析解答；
（3）根据洗沽精具有乳化作用分析解答；
（4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；
（5）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析．
【解答】解：（1）可燃冰燃烧时，化学能转化为热能；
（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理；
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；
（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
（5）体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；
故答案为：（1）热；（2）隔绝氧气；（3）乳化；（4）吸附；（5）①．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
23．（5分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1 。
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 元素 （选填“单质”“元素”“原子”）。
（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：2A+3O22CO2+4H2O，则A的化学式是 CH4O 。
（4）煤的燃烧会产生大量CO2，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是 A （填序号）。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
C．煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要物质
【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据煤炭的成分、焦炭的作用、造成酸雨的主要物质来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）分子中，碳、氢、氧原子个数比为6：12：6＝1：2：1；故填：1：2：1；
（2）自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子这一类原子的总称；故填：元素；
（3）由2A+3O22CO2+4H2O可知，左边6个氧原子；右边8个氧原子，2个碳原子，8个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了2个C、8个H和2个O，那么X的化学式就是CH4O．故填：CH4O；
（4）A．煤炭是一种成分复杂的混合物，主要成分是碳，故A正确；
B．煤加工成焦炭的变化中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C．煤炭中主要含碳元素，但还有少量的硫元素，所以煤炭燃烧会产生大量的二氧化碳和少量的二氧化硫，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫才是造成酸雨的主要气体之一，故C错误。
故选：A。
【点评】本题考查了有关化学式的计算、元素的存在、化学式的推断以及化学方程式的书写，难度适中。
24．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 1：1 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 2 种。
（3）该化学反应的基本类型为 置换反应 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 不是 （填“是”或“不是”）催化剂。
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等。
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；
（2）YZ2、XY都是由两种元素组成，故该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种；
（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；
（4）X是有原子直接构成的，X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是。
答案：
（1）1：1；
（2）2；
（3）置换反应；
（4）不是。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。
25．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 离子 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 得到 （填“失去”或“得到”）电子。
【分析】根据物质的微粒构成解答；根据给出的结构示意图可判断元素的类别，金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子分析解答即可；
【解答】解：氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。
答案：离子；非金属； 得到；
【点评】本题考查了元素周期表以及有关原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．（4分）现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由 三 种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于 化合物、有机物 （填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为 84：5：32 （填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是 淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体） （写出一条即可）
【分析】（1）根据化学式的意义，能表示物质的组成元素分析；
（2）根据物质的组成以及分类来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）不需要发生化学反应就能表现出来的性质属于物质的物理性质．
【解答】解：（1）根据过氧化苯甲酰（C14H10O4）化学式可知，过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成；故填：三；
（2）由过氧化苯甲酰的化学式可知，它是一种由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物中的有机物，故填：化合物、有机物；
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×14）：（1×10）：（16×4）═84：5：32；故填：84：5：32；
（4）过氧化苯甲酰是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，所以其物理性质为：淡黄色，微有苦杏仁气味，固体；故填：淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体）．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
三．解答题（共1小题，满分8分，每小题8分）
27．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 ．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种 Al2O3 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ ．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答即可．
（2）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝具有致密结实的结构，氧化铝和铝均能与稀硫酸发生反应．
【解答】解：（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁．故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；生铁；
（2）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，当将一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气．故填：Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑．
【点评】本题考查了炼铁的原理、铁合金的碳含量、金属铝的氧化以及化学方程式的书写，属于基本知识的考查．
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 水槽 ；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为 B （填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 E （填字母序号），写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 cdba （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是 使用的是浓盐酸（或石灰水变质） 。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法、根据化学反应的原理书写化学方程式；
（3）根据装置的组装顺序来分析解答；
（4）根据实验异常现象出现的原因来分析；
（5）根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析。
【解答】解：（1）仪器a是水槽；故填：水槽；
（2）实验室用双氧水制取氧气属于固液常温型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：B；E；2H2O22H2O+O2↑；
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba，故填：cdba；
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质，故填：使用的是浓盐酸（或石灰水变质）；
（4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。油上方的空气对实验结果没有影响。故填：防止二氧化碳溶于水；没有。
【点评】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
29．（8分）某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是 促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用 ．
（2）用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果．
你设计的结果是：①为 小卵石 ，②为 石英砂 ，③为 活性炭 ．
（3）通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是 煮沸 ，目的是 杀菌 ．
（4）对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水．请你设计实验帮他们进行分析： 取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水 ．
【分析】根据已有的水的净化的知识结合各物质在净水中的作用、硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用，故填：促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用．
（2）简易净水器中颗粒较大的放在上面，故依次是小卵石，石英砂，活性炭，故填：小卵石；石英砂；活性炭；
（3）水饮用之前要煮沸，以便杀死细菌，故填：煮沸；杀菌；
（4）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故可以取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．实验探究题（共1小题，满分12分，每小题12分）
30．（12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 水分和氧气 。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 提供热量 ；
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe（NO3）2
②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2
③有Fe （NO3）2、AgNO3
④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想 ① ，
固体B中的金属成分有 3 种。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
a
0.6
0.8
0.9
（1）a的数值为 0.4 。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数 84% 。
（3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为 H2SO4和FeSO4 。
（4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数？列式计算写过程。
【分析】I．根据铁生锈原理进行分析；
II．根据工业炼铁的原理进行分析和解答；
Ⅲ．根据金属的活动性顺序以及反应的优先原则进行分析；
Ⅳ．分析数据，进而结合对应的化学方程式求算。
【解答】解：
I．高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，铁生锈是铁粉吸收空气中的 水分和氧气而生锈。
II． （1）以赤铁矿为原料，在高温下炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量；
Ⅲ．【交流讨论】不合理的猜想是 ③，其理由是 铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜
取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有铁，所以铜和银全部转化为单质，所以溶液溶液A中的溶质成分符合猜想 ①，只有硝酸亚铁，固体B中的金属成分有铁、铜、银 3种。
Ⅳ． 根据前四次分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，所以第二次实验生成的氢气为0.4g。生成氢气的总质量为0.9g，第5次实验结束后，由于硫酸过量，所以所得到溶液中溶质的化学式为 H2SO4和FeSO4。
设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx 0.9g
＝
x＝84%
第1次实验结束后，设生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
z y 0.2g
＝＝
y＝15.2g
z＝5.6g
得到溶液中溶质质量分数为×100%≈27.4%。
故答案为：
I． 水分和氧气。
II． （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）提供热量；
Ⅲ． ③；铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜。
实验步骤
现象
实验结论
①，
3种。
Ⅳ． （1）0.4。
（2）84%。
（3）H2SO4和FeSO4。
（4）27.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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