2022-2023学年湖北省天门市名校高二上学期12月月考化学试题（Word版）

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天门市名校2022-2023学年高二上学期12月月考化    学考试时间：75分钟        满分：100分   第I卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H--1  C--12  O--16  K--39  Mn--55                           Cu-64   Zn--65  Br-80一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、在相同条件下，质量相等的两份与足量充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是(   )。A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量2、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：已知：下列说法正确的是(   )A.C的燃烧热是
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则变大
C.反应①中的能量变化如图所示D.反应3、已知：，，具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为，中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是(   )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求的反应热C.Cl—Cl键的键能为D.P—P键的键能为4、反应在四种不同情况下的反应速率分别为①②③④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为(   )A.④＞③=②＞① B.④＜③=②＜① C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①5、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是(   )A.食品包装袋内常放一小袋铁屑B.制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C.合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率D.对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深6、下列说法正确的是(   )A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行7、已知下列转化过程的热效应：根据上述信息，下列说法错误的是(   )A.相同质量的和，前者具有的能量高
B.相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C.D.，则8、下列叙述与图对应的是(   )A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动B.由图②可知，、满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  △H<0C.图③表示的反应方程式为D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9、下列说法正确的是(   )A.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B.的水溶液能导电，则为电解质C.不导电，则为非电解质D.难溶于水，但属于强电解质10、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：浓度为的下列各溶液①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④溶液  ⑤溶液  ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是(   )A.①④⑤ B.①④ C.②⑤⑥ D.②③⑥11、下列事实与盐类水解无关的是(   )①实验室制氢气时加入可加快反应速率；②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；③溶液中；④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦向中滴加氯水，溶液颜色加深；⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。A.①⑤⑦ B.①⑤⑧ C.⑤⑦⑧ D.⑦⑧12、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是(   )。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中D.将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则13、液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌—溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液（阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过）。下列说法错误的是(   )A.负极反应方程式为：B.放电过程中，当b电极减少13g，a极区溶液中将增加0.4molC.放电过程中，电子由b极经负载、a极、电解质溶液回到b极D.交换膜除限定离子迁移外还可阻止与Zn直接接触发生反应14、如图是原电池的装置图，图中电流计指针偏转。下列说法错误的是A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则a为正极B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则b为正极C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则Na+移向b极D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，a、b的材料可分别为Cu、Fe15. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是A. 曲线Ⅱ是的变化曲线B. 草酸的电离常数C. 在b点，D. c点，mol/L第Ⅱ卷二、填空题（4个大题，共55分）16(13分）、Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。（1）铁的氧化物循环分解水制已知：则：_______。（2）与反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入与发生反应：。 ①此反应的化学平衡常数表达式为_______。②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。a.消耗1mol的同时，消耗3molCO     b.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变        d. Ⅱ.用还原的反应为，向两个容积均为2L温度分别为的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol和2mol，测得各容器中随反应时间t的变化如图所示：①_______（填“>”或“<”）。②时，40~80min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为=_______③下，200min时，向容器中再加入、和各lmol，化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。Ⅲ.微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入使其转化为，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为，室温下，该反应的化学平衡常数为_______（室温下，，）。17（14分）、乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和mol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，______（填“放出”或“吸收”）的热量由大到小的顺序为                          。（2）_______（填“>”、“<”或“=”）；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_________（填标号）。A.减小的倍数大于     B.减小的倍数小于C.增大的倍数大于     D.增大的倍数小于（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率                          。温度下，反应的平衡常数                         。（4）B点对应的体系中，=_____；A、B、C点对应体系的气体总压强由大到小的顺序为                              。（气体均看作理想气体）18（14分）、用含铬不锈钢废渣（含等）制取（铬绿）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是                                                                 。（2）、、反应生成的化学方程式为                                                        。（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______（填化学式，下同）；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是                        。（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，}（5）“还原”时发生反应的离子方程式为                                  。（6）“沉铬”时加热至沸的目的是                                           ；由制取铬绿的方法是                                   。19（15分）、I.某学生利用下述图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）锌电极上发生的是反应_______（“氧化”或“还原”）电极反应式为_______。（2）导线中电子流向为_______（用a、b表示）。（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_______。（4）若溶液中含有杂质，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的_______（填代号）。A.NaOH    B.Zn    C.Fe       D.（5）反应一段时间后右侧烧杯浓度_______（填增大，减小或不变）。II、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的____________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________。（3）本实验滴定达到终点的标志是____________。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50 通过上述数据，可知消耗的溶液体积为____________ mL，求得____________。（5）讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________。
天门市名校2022-2023学年高二上学期12月月考答案 一选择题（每题3分共45分）1、A    2、D   3、C   4、A    5、C    6、C    7、D   8、B    9、D    10、B11、A   12、C    13、C   14、C    15、B16（12分）、答案：I（1）（a+b/2）(2分）（2）（1分）；ac（2分）；II①.<（2分）；②0.0025（1分）；③正向III.(2分）17、（14分）答案：（1）放出（1分）；(2分）（2）<(2分）；D(2分）（3）0.08(1分）；100(2分）（4）1.8(2分）；(2分）18(14分）、答案：（1）粉碎废渣并充分搅拌（或通入足量空气等其他合理答案）(1分）（2）(2分）（3）(1分）；溶液(1分）（4）过低，不能全部沉淀，会进入到滤液中(2分）；(2分）（5）(2分）（6）提高沉淀物的纯度(2分）；高温煅烧(1分）19、（15分）I答案：（1）氧化(1分）；(1分）（2）a到b(1分）（3）或(1分）（4）B(1分）（5）减小(1分）II.（1）甲(1分）（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化(1分）（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色(2分）（4）10.00(1分）；2(1分）；①偏大(1分）；②偏小(2分）