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2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( )
A.瓷砖
B.玻璃
C.塑料管道
D.水泥
A. A B. B C. C D. D
2. 下列过程属于人工固氮的是( )
A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氨气转化为含氮化合物
3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是( )
A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液
4. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是( )
A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应
6. 下列过程属于物理变化的是( )
A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏
7. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不与强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. 下列物质的用途不正确的是( )
A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥
9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是( )
A. B. C. D.
10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是( )
A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
11. 下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂
12. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是( )
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥氨气
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应
13. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池
14. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 由乙烯生产聚乙烯 B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15. 下列物质中，与互为同分异构体的是( )
A. CH4 B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3
16. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. NO属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023
17. 下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是( )
A. 扇闻气味 B. 观察颜色 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
18. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是( )
A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能
19. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
下列关于上述实验的说法正确的是( )
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
20. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是( )
实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NH3
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
A. A B. B C. C D. D
21. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂5002SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/L⋅min
D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
22. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 化学式为C6H8O6 B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团 D. 可作食品中的抗氧化剂
23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是( )
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D. 工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁
24. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的I−
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D
25. 某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是( )
A. ab段发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
B. bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4有关
C. c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
D. 氧气的浓度变化与2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2和2Na2SO3+O2=2Na2SO4两个反应速率相对大小有关
二、非选择题（50分）
26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a.镁与盐酸反应
b.氢氧化钠与盐酸反应
c.盐酸与碳酸氢钠反应
d.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是__________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将图中原电池装置补充完整。__________
②证实化学能转化为电能的实验现象是__________。
③正极的电极反应式是__________。
27. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
实验序号
大理石形态
cHCl/mol/L
温度/℃
Ⅰ
___________
0.1
20
Ⅱ
块状
1
20
Ⅲ
块状
0.1
60
Ⅳ
粉末
0.1
20
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为__________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________。
(2)起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率__________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。
(3)20℃时，用块状大理石和0.5mol/L的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是__________。
28. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。__________
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是__________。
(5)若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是__________(用化学方程式表示)。
29. 去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−等杂质离子，过程如下：
(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的__________溶液、过量的__________溶液和过量的NaOH溶液。
(2)检验SO42−沉淀完全的方法：取适量滤液，__________。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：__________和__________。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经__________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有__________(填字母)。
a.蒸发皿 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(5)先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，__________，达不到除杂效果。
30. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
(1)用上述装置探究SO2的性质。
①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是__________。
②Ⅱ中为酸性KMnO4溶液，现象为__________。
③Ⅲ中为Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的__________性。
④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是__________。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．Na2SO3溶液
②证明含有乙烯的现象是__________。
31. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：
(1)乙醇含有的官能团是__________。
(2)X的结构简式是__________。
(3)反应ⅰ的实验装置如图。
①试管甲中反应的化学方程式是__________。
②关于该实验，下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b.加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
(4)如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。
C6H10O5n纤维素→C6H12O6葡萄糖→→ 反应→乙醇
反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式__________。
32. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2mL6mol/LHNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色CuNO32溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。
实验装置
操作
编号
溶液a
现象
向溶液a中通入稳定的NO2气流8s
实验1
___________
溶液基本无色
实验2
3mol/LH2SO4
立即变黄
实验3
3mol/LNa2SO4
溶液基本无色
①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式__________。
②实验1中溶液a是__________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶于NO2呈黄色是溶液中__________与NO2作用的结果。
(2)资料：ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体
ⅱ.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出NO2−，NO2−与Cu2+发生如下反应：Cu2++4NO2−⇀↽[CuNO24]2−(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[CuNO24]2−，使溶液呈绿色。
实验4：2mLNaNO2溶液与2mLCuNO32溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO2−+H+=HNO2，NO2−浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO2−浓度下降，绿色消失。
将实验4中蓝色溶液分成两份
加入2mLNaOH溶液，振荡
溶液变绿色
加入2mLH2O，振荡
溶液仍为蓝色
①补全HNO2分解的化学方程式：□HNO2=□NO+□___________+□_____________________
②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用__________。
③丙同学依据实验推知猜想__________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是__________。
33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe2OHnCl6−n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。
(1)向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ.HCl+NaNO2=HNO2+NaCl
Ⅱ.HCl+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO+H2O
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ.室温下可发生反应Fe2++NO=[FeNO]2+，[FeNO]2+受热可再分解为Fe2+和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是__________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a.由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+
b.加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c.后期转化过程的总反应可表示为4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是__________(写出两点)。
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmol/LNa2S2O3溶液反应，恰好消耗vmol/LNa2S2O3溶液。
已知：
ⅰ.Na2S2O3与I2的反应为：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
ⅱ.溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a.硫酸过多时，溶液中cH+浓度过大，会加快O2将I−氧化为I2，从而造成误差。写出O2氧化I−的离子方程式__________。
b.__________。
②产品中铁元素的质量分数为__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学知识在生产生活中的应用，侧重于生产生活中化学材料的考查，题目难度不大。
【解答】
瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氮的固定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及固氮原理为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
A.工业获取氮气，A错误；
B.工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D.打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
【解答】
A.常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；
B.铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；
C.铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；
D.铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查常见金属的冶炼方法，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确常见金属的活泼性及冶炼原理是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。
【解答】
A.钠常用电解法制备，A错误；
B.铁常采用热还原法制备，B错误；
C.铝常用电解法制备，C错误；
D.汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确；
故选D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
【解答】
A.钠与水反应是放热反应，A错误；
B.乙醇的燃烧是放热反应，B错误；
C.灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确；
D.氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物理变化与化学变化的判别，熟悉石油和煤的综合利用相关知识是解答关键，试题难度不大。
【解答】
石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的气化、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查甲烷的相关知识，根据已有的知识回答即可，试题难度不大。
【解答】
A.甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确；
B.甲烷不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确；
C.常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确；
D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
故选D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硅、液氨、二氧化硫和铵盐的用途，难度不大。
【解答】
A.晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；
B.液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；
D.铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；
故选A。
9.【答案】B
【解析】A.A可能为CH4，A不符合题意；
B.B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意；
C.C可能为CH2=CH2，C不符合题意；
D.D可能为CH3CH3，D不符合题意；
故选B。
10.【答案】C
【解析】A.油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B.醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C.纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D.多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。
11.【答案】A
【解析】A.食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意；
B.食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；
C.在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意；
D.糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确；
B.浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误；
C.浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确；
D.，D正确；
故选B。
13.【答案】B
【解析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
A.根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B.锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；
C.电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D.该电池属于一次电池，D正确；
故选B。
14.【答案】D
【解析】A.乙烯生产聚乙烯为加聚反应，A不符合题意；
B.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故选D。
15.【答案】D
【解析】分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，的分子式为C5H12。
A.甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B.乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C.丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D.CH3CH2CH2CH2CH3与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
16.【答案】D
【解析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。
A.NO属于共价化合物，A正确；
B.过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；
C.反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；
D.标准状况下，NO分解生成22.4LN2时，N元素由−3价变为0价，共有2mol NO反应，转移电子数约为6×6.02×1023，D错误；
故选D。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物鉴别，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确有机物结构和性质关系、性质差异性是解本题关键，利用性质差异性进行物质鉴别，题目难度不大。
【解答】
A.乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；
B.乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；
C.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；
D.乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液颜色变化，可用紫色石蕊溶液鉴别两者，D不符合题意；
故选B。
18.【答案】A
【解析】A.减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；
B.煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；
C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；
D.回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；
故选A。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理及电流大小的影响因素，侧重于考查学生分析问题、归纳问题能力，把握原电池的工作原理、实验目的和控制变量法的应用是解题关键，题目难度不大。
【解答】
上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
A.根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B.实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C.实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D.根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
20.【答案】B
【解析】A.氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
21.【答案】D
【解析】A.由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为2SO2+O2⇌催化剂5002SO3，A错误；
B.反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C.反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是(10−2)mol2L×5min=0.8mol/L⋅min，C错误；
D.该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使SO2转化率高于80%，D正确；
故选D。
22.【答案】C
【解析】A.根据题图可知，化学式为C6H8O6，A正确；
B.存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C.分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D.羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
23.【答案】D
【解析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。
A.试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；
B.将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；
C.试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D.工业上不是加热无水MgCl2得到镁，而是电解熔融MgCl2获得金属镁，故D错误。
故为D。
24.【答案】C
【解析】A.检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B.浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C.淀粉溶液只能检验I2，不能检验I−，C错误；
D.乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
25.【答案】C
【解析】ab段氧气含量增加，发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，bc段氧气含量降低，发生了反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有Na2SO4
，不可能有Na2SO3。
A.根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，其中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B.根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4有关，B正确；
C.根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有Na2SO4，不可能有Na2SO3，C错误；
D.根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
26.【答案】(1)cd；>
(2)①；②电流计指针偏转；③2H++2e−=H2↑
【解析】(1)图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；
(2)自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。
①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：；
②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；
③正极的电极反应式是：2H++2e−=H2↑。
27.【答案】(1)块状；探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响
(2)<
(3)生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积
【解析】
【分析】
本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。
【解答】
(1)根据控制变量法的原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<；
(3)大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。
28.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2Δ− CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)干燥NH3
(3)
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3
(5)NH3+HCl=NH4Cl
【解析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。
(1)A中制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ− CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)B中碱石灰的作用是：干燥NH3；
(3)根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3；
(5)氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：NH3+HCl=NH4Cl。
29.【答案】(1)BaCl2；Na2CO3
(2)先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO42−已沉淀完全
(3)H++OH−=H2O；CO32−+2H+=CO2↑+H2O
(4)蒸发；acd
(5)会使生成的CaCO3、MgOH2、BaCO3沉淀溶解
【解析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO42−，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl−，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。
(1)Ca2+应用Na2CO3除去，SO42−应用Ba2+除去，Mg2+应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；
(2)硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO42−已沉淀完全；
(3)为了使杂质离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：
H++OH−=H2O；CO32−+2H+=CO2↑+H2O；
(4)加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠和稍微过量的HCl，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故选acd；
(5)根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀CaCO3、MgOH2、BaCO3、BaSO4，其中CaCO3、MgOH2、BaCO3可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的CaCO3、MgOH2、BaCO3沉淀溶解。
30.【答案】(1)①SO2+H2O⇀↽H2SO3；②紫色溶液褪色；③氧化；④SO2+2OH−=SO32−+H2O
(2)①bc；②Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】(1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，化学方程式为：SO2+H2O⇀↽H2SO3；
②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；
③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；
④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH−=SO32−+H2O；
(2)①Ⅰ中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
31.【答案】(1)羟基或—OH
(2)CH3CHO
(3)①；②c
(4)HOCH2CHO+H2→ 一定条件HOCH2CH2OH
【解析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙醛催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
(1)乙醇含有的官能团是羟基；
(2)X为乙醛，结构简式为CH3CHO；
(3)①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；
②a.挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确；
b.加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确；
c.该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c错误；
故选c；
(4)HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为：HOCH2CHO+H2→ 一定条件HOCH2CH2OH。
32.【答案】(1)①Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O；②6mol/LNaNO3溶液；③H+
(2)①3HNO2=2NO↑+1HNO3+1H2O；②HNO2+OH−=H2O+NO2−；③1
(3)过量浓硝酸中H+与NO2作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色
【解析】甲同学进行探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与NO2作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为6mol/LNaNO3溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为3mol/LH2SO4溶液，探究氢离子与NO2作用。
丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，HNO2+OH−=H2O+NO2−，NO2−浓度增大，与铜离子反应生成[CuNO24]2−，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。
(1)①铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O；
②实验1中溶液a是：6mol/LNaNO3；
③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶于NO2呈黄色是溶液中H+与
NO2作用的结果；
(2)①HNO2分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：3HNO2=2NO+1HNO3+1H2O；
②加入氢氧化钠溶液后，HNO2+OH−=H2O+NO2−，NO2−浓度增大，与铜离子反应生成[CuNO24]2−，溶液变绿色；
③根据分析，猜想1成立；
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中H+与NO2作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。
33.【答案】(1)①2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O；②abc；③温度低反应速率慢，温度低生成的FeNO2+不易分解，NO浓度低，催化效果差
(2)①O2+4I−+4H+=2I2+2H2O；溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量；
②28cva%或0.28cva
【解析】由后期转化图可知反应Ⅲ为2NO+O2=2NO2，反应IV为：2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O，其中NO为催化剂，NO2为中间产物， FeCl3制备产物的化学方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6−n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为
4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O。
(1)①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O；
②a.反应Ⅱ中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+，a正确；
b.由前期的反应可知加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂，b正确；
c.根据分析，后期转化过程的总反应可表示为4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O，c正确；
故选abc；
③反应过程中需控制温度在80℃左右，温度不能太低的原因是反应速率慢，温度低生成的FeNO2+不易分解，NO浓度低，催化效果差；
(2)①O2氧化I−得到I2，离子方程式为：O2+4I−+4H+=2I2+2H2O；根据题中信息，溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量；
②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I−=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：2Fe3+∼I2∼2S2O32−，n(Fe3+)=n(S2O32−)，故样品中铁元素的质量分数为：cmol/L×v×10−3L×10020×56g/molag×100%=28cva%或0.28cva。
2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( )
A.瓷砖
B.玻璃
C.塑料管道
D.水泥
A. A B. B C. C D. D
2. 下列过程属于人工固氮的是( )
A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氨气转化为含氮化合物
3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是( )
A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液
4. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是( )
A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应
6. 下列过程属于物理变化的是( )
A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏
7. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不与强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. 下列物质的用途不正确的是( )
A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥
9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是( )
A. B. C. D.
10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是( )
A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
11. 下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂
12. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是( )
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥氨气
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应
13. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池
14. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 由乙烯生产聚乙烯 B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15. 下列物质中，与互为同分异构体的是( )
A. CH4 B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3
16. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. NO属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023
17. 下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是( )
A. 扇闻气味 B. 观察颜色 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
18. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是( )
A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能
19. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
下列关于上述实验的说法正确的是( )
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
20. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是( )
实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NH3
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
A. A B. B C. C D. D
21. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂5002SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/L⋅min
D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
22. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 化学式为C6H8O6 B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团 D. 可作食品中的抗氧化剂
23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是( )
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D. 工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁
24. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的I−
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D
25. 某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是( )
A. ab段发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
B. bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4有关
C. c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
D. 氧气的浓度变化与2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2和2Na2SO3+O2=2Na2SO4两个反应速率相对大小有关
二、非选择题（50分）
26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a.镁与盐酸反应
b.氢氧化钠与盐酸反应
c.盐酸与碳酸氢钠反应
d.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是__________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将图中原电池装置补充完整。__________
②证实化学能转化为电能的实验现象是__________。
③正极的电极反应式是__________。
27. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
实验序号
大理石形态
cHCl/mol/L
温度/℃
Ⅰ
___________
0.1
20
Ⅱ
块状
1
20
Ⅲ
块状
0.1
60
Ⅳ
粉末
0.1
20
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为__________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________。
(2)起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率__________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。
(3)20℃时，用块状大理石和0.5mol/L的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是__________。
28. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。__________
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是__________。
(5)若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是__________(用化学方程式表示)。
29. 去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−等杂质离子，过程如下：
(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的__________溶液、过量的__________溶液和过量的NaOH溶液。
(2)检验SO42−沉淀完全的方法：取适量滤液，__________。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：__________和__________。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经__________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有__________(填字母)。
a.蒸发皿 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(5)先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，__________，达不到除杂效果。
30. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
(1)用上述装置探究SO2的性质。
①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是__________。
②Ⅱ中为酸性KMnO4溶液，现象为__________。
③Ⅲ中为Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的__________性。
④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是__________。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．Na2SO3溶液
②证明含有乙烯的现象是__________。
31. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：
(1)乙醇含有的官能团是__________。
(2)X的结构简式是__________。
(3)反应ⅰ的实验装置如图。
①试管甲中反应的化学方程式是__________。
②关于该实验，下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b.加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
(4)如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。
C6H10O5n纤维素→C6H12O6葡萄糖→→ 反应→乙醇
反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式__________。
32. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2mL6mol/LHNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色CuNO32溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。
实验装置
操作
编号
溶液a
现象
向溶液a中通入稳定的NO2气流8s
实验1
___________
溶液基本无色
实验2
3mol/LH2SO4
立即变黄
实验3
3mol/LNa2SO4
溶液基本无色
①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式__________。
②实验1中溶液a是__________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶于NO2呈黄色是溶液中__________与NO2作用的结果。
(2)资料：ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体
ⅱ.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出NO2−，NO2−与Cu2+发生如下反应：Cu2++4NO2−⇀↽[CuNO24]2−(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[CuNO24]2−，使溶液呈绿色。
实验4：2mLNaNO2溶液与2mLCuNO32溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO2−+H+=HNO2，NO2−浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO2−浓度下降，绿色消失。
将实验4中蓝色溶液分成两份
加入2mLNaOH溶液，振荡
溶液变绿色
加入2mLH2O，振荡
溶液仍为蓝色
①补全HNO2分解的化学方程式：□HNO2=□NO+□___________+□_____________________
②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用__________。
③丙同学依据实验推知猜想__________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是__________。
33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe2OHnCl6−n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。
(1)向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ.HCl+NaNO2=HNO2+NaCl
Ⅱ.HCl+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO+H2O
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ.室温下可发生反应Fe2++NO=[FeNO]2+，[FeNO]2+受热可再分解为Fe2+和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是__________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a.由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+
b.加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c.后期转化过程的总反应可表示为4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是__________(写出两点)。
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmol/LNa2S2O3溶液反应，恰好消耗vmol/LNa2S2O3溶液。
已知：
ⅰ.Na2S2O3与I2的反应为：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
ⅱ.溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a.硫酸过多时，溶液中cH+浓度过大，会加快O2将I−氧化为I2，从而造成误差。写出O2氧化I−的离子方程式__________。
b.__________。
②产品中铁元素的质量分数为__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学知识在生产生活中的应用，侧重于生产生活中化学材料的考查，题目难度不大。
【解答】
瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氮的固定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及固氮原理为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
A.工业获取氮气，A错误；
B.工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D.打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
【解答】
A.常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；
B.铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；
C.铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；
D.铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查常见金属的冶炼方法，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确常见金属的活泼性及冶炼原理是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。
【解答】
A.钠常用电解法制备，A错误；
B.铁常采用热还原法制备，B错误；
C.铝常用电解法制备，C错误；
D.汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确；
故选D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
【解答】
A.钠与水反应是放热反应，A错误；
B.乙醇的燃烧是放热反应，B错误；
C.灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确；
D.氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物理变化与化学变化的判别，熟悉石油和煤的综合利用相关知识是解答关键，试题难度不大。
【解答】
石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的气化、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查甲烷的相关知识，根据已有的知识回答即可，试题难度不大。
【解答】
A.甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确；
B.甲烷不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确；
C.常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确；
D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
故选D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硅、液氨、二氧化硫和铵盐的用途，难度不大。
【解答】
A.晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；
B.液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；
D.铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；
故选A。
9.【答案】B
【解析】A.A可能为CH4，A不符合题意；
B.B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意；
C.C可能为CH2=CH2，C不符合题意；
D.D可能为CH3CH3，D不符合题意；
故选B。
10.【答案】C
【解析】A.油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B.醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C.纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D.多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。
11.【答案】A
【解析】A.食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意；
B.食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；
C.在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意；
D.糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确；
B.浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误；
C.浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确；
D.，D正确；
故选B。
13.【答案】B
【解析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
A.根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B.锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；
C.电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D.该电池属于一次电池，D正确；
故选B。
14.【答案】D
【解析】A.乙烯生产聚乙烯为加聚反应，A不符合题意；
B.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故选D。
15.【答案】D
【解析】分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，的分子式为C5H12。
A.甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B.乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C.丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D.CH3CH2CH2CH2CH3与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
16.【答案】D
【解析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。
A.NO属于共价化合物，A正确；
B.过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；
C.反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；
D.标准状况下，NO分解生成22.4LN2时，N元素由−3价变为0价，共有2mol NO反应，转移电子数约为6×6.02×1023，D错误；
故选D。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物鉴别，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确有机物结构和性质关系、性质差异性是解本题关键，利用性质差异性进行物质鉴别，题目难度不大。
【解答】
A.乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；
B.乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；
C.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；
D.乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液颜色变化，可用紫色石蕊溶液鉴别两者，D不符合题意；
故选B。
18.【答案】A
【解析】A.减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；
B.煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；
C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；
D.回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；
故选A。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理及电流大小的影响因素，侧重于考查学生分析问题、归纳问题能力，把握原电池的工作原理、实验目的和控制变量法的应用是解题关键，题目难度不大。
【解答】
上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
A.根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B.实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C.实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D.根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
20.【答案】B
【解析】A.氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
21.【答案】D
【解析】A.由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为2SO2+O2⇌催化剂5002SO3，A错误；
B.反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C.反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是(10−2)mol2L×5min=0.8mol/L⋅min，C错误；
D.该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使SO2转化率高于80%，D正确；
故选D。
22.【答案】C
【解析】A.根据题图可知，化学式为C6H8O6，A正确；
B.存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C.分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D.羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
23.【答案】D
【解析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。
A.试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；
B.将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；
C.试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D.工业上不是加热无水MgCl2得到镁，而是电解熔融MgCl2获得金属镁，故D错误。
故为D。
24.【答案】C
【解析】A.检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B.浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C.淀粉溶液只能检验I2，不能检验I−，C错误；
D.乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
25.【答案】C
【解析】ab段氧气含量增加，发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，bc段氧气含量降低，发生了反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有Na2SO4
，不可能有Na2SO3。
A.根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，其中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B.根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4有关，B正确；
C.根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有Na2SO4，不可能有Na2SO3，C错误；
D.根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
26.【答案】(1)cd；>
(2)①；②电流计指针偏转；③2H++2e−=H2↑
【解析】(1)图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；
(2)自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。
①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：；
②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；
③正极的电极反应式是：2H++2e−=H2↑。
27.【答案】(1)块状；探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响
(2)<
(3)生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积
【解析】
【分析】
本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。
【解答】
(1)根据控制变量法的原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<；
(3)大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。
28.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2Δ− CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)干燥NH3
(3)
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3
(5)NH3+HCl=NH4Cl
【解析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。
(1)A中制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ− CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)B中碱石灰的作用是：干燥NH3；
(3)根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3；
(5)氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：NH3+HCl=NH4Cl。
29.【答案】(1)BaCl2；Na2CO3
(2)先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO42−已沉淀完全
(3)H++OH−=H2O；CO32−+2H+=CO2↑+H2O
(4)蒸发；acd
(5)会使生成的CaCO3、MgOH2、BaCO3沉淀溶解
【解析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO42−，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl−，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。
(1)Ca2+应用Na2CO3除去，SO42−应用Ba2+除去，Mg2+应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；
(2)硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO42−已沉淀完全；
(3)为了使杂质离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：
H++OH−=H2O；CO32−+2H+=CO2↑+H2O；
(4)加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠和稍微过量的HCl，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故选acd；
(5)根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀CaCO3、MgOH2、BaCO3、BaSO4，其中CaCO3、MgOH2、BaCO3可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的CaCO3、MgOH2、BaCO3沉淀溶解。
30.【答案】(1)①SO2+H2O⇀↽H2SO3；②紫色溶液褪色；③氧化；④SO2+2OH−=SO32−+H2O
(2)①bc；②Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】(1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，化学方程式为：SO2+H2O⇀↽H2SO3；
②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；
③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；
④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH−=SO32−+H2O；
(2)①Ⅰ中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
31.【答案】(1)羟基或—OH
(2)CH3CHO
(3)①；②c
(4)HOCH2CHO+H2→ 一定条件HOCH2CH2OH
【解析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙醛催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
(1)乙醇含有的官能团是羟基；
(2)X为乙醛，结构简式为CH3CHO；
(3)①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；
②a.挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确；
b.加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确；
c.该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c错误；
故选c；
(4)HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为：HOCH2CHO+H2→ 一定条件HOCH2CH2OH。
32.【答案】(1)①Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O；②6mol/LNaNO3溶液；③H+
(2)①3HNO2=2NO↑+1HNO3+1H2O；②HNO2+OH−=H2O+NO2−；③1
(3)过量浓硝酸中H+与NO2作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色
【解析】甲同学进行探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与NO2作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为6mol/LNaNO3溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为3mol/LH2SO4溶液，探究氢离子与NO2作用。
丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，HNO2+OH−=H2O+NO2−，NO2−浓度增大，与铜离子反应生成[CuNO24]2−，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。
(1)①铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O；
②实验1中溶液a是：6mol/LNaNO3；
③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶于NO2呈黄色是溶液中H+与
NO2作用的结果；
(2)①HNO2分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：3HNO2=2NO+1HNO3+1H2O；
②加入氢氧化钠溶液后，HNO2+OH−=H2O+NO2−，NO2−浓度增大，与铜离子反应生成[CuNO24]2−，溶液变绿色；
③根据分析，猜想1成立；
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中H+与NO2作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。
33.【答案】(1)①2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O；②abc；③温度低反应速率慢，温度低生成的FeNO2+不易分解，NO浓度低，催化效果差
(2)①O2+4I−+4H+=2I2+2H2O；溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量；
②28cva%或0.28cva
【解析】由后期转化图可知反应Ⅲ为2NO+O2=2NO2，反应IV为：2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O，其中NO为催化剂，NO2为中间产物， FeCl3制备产物的化学方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6−n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为
4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O。
(1)①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：2HCl+NO2+2FeCl2=2FeCl3+NO+H2O；
②a.反应Ⅱ中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+，a正确；
b.由前期的反应可知加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂，b正确；
c.根据分析，后期转化过程的总反应可表示为4FeCl2+O2+4−2nHCl催化剂 2Fe2OHnCl6−n+2−2nH2O，c正确；
故选abc；
③反应过程中需控制温度在80℃左右，温度不能太低的原因是反应速率慢，温度低生成的FeNO2+不易分解，NO浓度低，催化效果差；
(2)①O2氧化I−得到I2，离子方程式为：O2+4I−+4H+=2I2+2H2O；根据题中信息，溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量；
②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I−=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：2Fe3+∼I2∼2S2O32−，n(Fe3+)=n(S2O32−)，故样品中铁元素的质量分数为：cmol/L×v×10−3L×10020×56g/molag×100%=28cva%或0.28cva。
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