还剩16页未读，
继续阅读
2022-2023学年北京市大兴区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2022-2023学年北京市大兴区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列物质中，含有离子键的是， 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市大兴区高一（上）期末化学试卷
1. 中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量CO2小气泡并没有离开水球，而是一直附着在容器内部。CO2属于( )
A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱
2. 当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2SO4溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. 铜 B. NaOH溶液 C. 蔗糖 D. 氯化钠
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Cl−、Ag+、NO3−
C. K+、H+、Cl−、CO32− D. Fe3+、Cu2+、Cl−、SO42−
5. 下列物质中，含有离子键的是( )
A. Cl2 B. HCl C. NaCl D. H2O
6. 下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是( )
A. FeCl2 B. Na2O2 C. CO2 D. HCl
7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. I2→I− B. HCO3−→CO2
C. Fe2+→Fe3+ D. MnO4−→MnO2
8. 114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是( )
A. Fl的原子核内有114个质子 B. Fl是第七周期第ⅥA族元素
C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径大于同主族其他元素
9. 下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是( )
A
B
C
D
CH4
CO2
HCl
Cl2
A. A B. B C. C D. D
10. 下列说法中，不正确的是( )
A. S的摩尔质量是32g⋅mol−1
B. 0.5molH2所占体积一定是11.2L
C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol
11. 下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
光照过程中氯水的pH变化
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl−通电Na++Cl−
A. A B. B C. C D. D
12. 下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是( )
A. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B. 用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C. 小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：HCO3−+OH−=CO2↑+H2O
D. 硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−：Ag++Cl−=AgCl↓
13. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。
下列说法中，不正确的是( )
A. 反应1中锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应
C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
14. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液
B. 若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气
D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为Na2CO3
15. 回答下列问题
(1)补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.次氯酸钠
b.作食用碱
C.碳酸钠
c.漂白剂
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应；2NO+2CO−催化剂N2+2CO2。
①该反应中作还原剂的物质是 ______。
②若反应中消耗了0.2molNO，则生成N2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为 ______mol。
(3)小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据如表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①∼④问题。
实验步骤
实验仪器
a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b.根据计算结果，称量NaCl固体。
c.计算需要的NaCl固体的质量。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
量筒
托盘天平
圆底烧瓶
100mL容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
①计算需要NaCl固体的质量为 ______g。
②配制过程中不需要使用的仪器是 ______。
③配制溶液时，正确的实验操作顺序是c−b−______。
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度 ______。(填“偏大”或“偏小”)
16. 某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
请回答：
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中利用了MnO2的 ______(填字母)。
a.氧化性
b.还原性
若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 ______L。
(2)装置C中的现象是 ______。
(3)装置D的作用是 ______。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 ______。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：
①M中发生反应的离子方程式为 ______。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2的。理由 ______。
17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。如图代表元素周期表的一部分，①∼④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。
(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 ______。
(2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 ______。
(3)用电子式表示①和③形成化合物的过程 ______。
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ______。
(5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是 ______。
a.酸性：H3PO4>HNO3
b.非金属性：F>Cl
c.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
d.热稳定性：H2S
i.下列关于硒的说法正确的是 ______。
a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
b.Se的气态氢化物的化学式为H2Se
c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 3446Se
ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因 ______。
18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。
实验1.菠菜中铁元素的检验
(1)操作1的名称是 ______。
(2)溶液②为浅红色，说明溶液①中含有 ______(填离子符号)。
(3)溶液③中 ______(填实验现象)，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是 ______。
实验2.测定菠菜中铁元素的含量
i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有 ______、______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为 ______。
ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。测得不同浓度Fe3+的标准液吸收率如图。
(5)3g菠菜处理后得到溶液③5mL，色度传感器测得吸收率为图中a点，则c(Fe3+)=______mol⋅L−1，3g菠菜中含铁m(Fe)=______g。
19. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能发生反应：2KNO3−△2KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
(1)在2KNO3=2KNO2+O2↑反应中，KNO3和KNO2属于 ______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为 ______。KNO2中N的化合价是 ______，从化合价的角度预测，KNO2具有的性质是 ______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是 ______。
(4)试管②中，观察到的现象是 ______；KI发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式：______NO2−+______Cl2+______H2O=______+2Cl−+______。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是 ______。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：NO3−>NO2−>I2
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有KNO2
(7)通过该探究实验，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，你有哪些收获或建议 ______(写一条即可)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：CO2是不同元素组成的纯净物，为化合物，
故选：B。
A.同种元素组成的纯净物为单质；
B.不同元素组成的纯净物为化合物；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。
本题考查了物质组成和分类，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，故A正确；
B.CuSO4溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故B错误；
C.NaOH溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故C错误；
D.H2SO4溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
3.【答案】D
【解析】解：A.Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
C.蔗糖是非电解质，故C错误；
D.氯化钠是电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，据此判断。
本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.H+、OH−之间反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B.Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.H+、CO32−之间发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、Cu2+、Cl−、SO42−之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.Cl2分子中含有Cl−Cl键，不含有离子键，故A错误；
B.HCl是共价化合物，分子中含有H−Cl键，不含有离子键，故B错误；
C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故C正确；
D.H2O是共价化合物，分子中含有H−O键，不含有离子键，故D错误；
故选：C。
一般而言，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键，碱和多数盐是由离子键构成的离子化合物，据此分析解答。
本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2−△2FeCl3，FeCl2不能由相应单质通过化合反应生成，故A正确；
B.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2−△Na2O2，能由相应单质通过化合反应生成，故B错误；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2−点燃CO2，能由相应单质通过化合反应生成，故C错误；
D.氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2−点燃2HCl，能由相应单质通过化合反应生成，故D错误；
故选：A。
A.铁和氯气反应生成氯化铁；
B.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳；
D.氢气和氯气反应生成氯化氢。
本题考查了物质性质、反应特征的理解应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.I2→I−，I2和氢氧化钠溶液反应可以生成I−，不需要加氧化剂就能实现，故A错误；
B.HCO3−→CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B错误；
C.Fe2+→Fe3+，Fe化合价由+2→+3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C正确；
D.MnO4−→MnO2，Mn的化合价由+7→+4，化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故D错误；
故选：C。
转化中需要加入氧化剂才能实现，说明该反应物所含元素化合价升高被氧化，以此结合元素化合价变化分析。
本题考查氧化还原反应，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.质子数等于原子序数，所以Fl的原子核内有114个质子，故A正确；
B.Fl是第七周期第IVA族元素，故B错误；
C.同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，故C正确；
D.从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；
故选：B。
114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，结合元素周期律分析解答。
本题以114号元素考查位置结构性质的相互关系，综合性较强，涉及元素周期律的运用，推算价电子排布是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.甲烷中C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，甲烷为正四面体结构，故A正确；
B.CO2中C原子价层电子对个数=2+4−2×22=2且不含孤电子对，CO2为直线形分子，故B错误；
C.两个原子构成的分子为直线形分子，HCl为直线形分子，故C正确；
D.两个原子构成的分子为直线形分子，氯气为直线形分子，故D正确；
故选：B。
A.甲烷中C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对；
B.CO2中C原子价层电子对个数=2+4−2×22=2且不含孤电子对；
C.两个原子构成的分子为直线形分子；
D.两个原子构成的分子为直线形分子。
本题考查分子空间结构判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.S的相对原子质量为32，摩尔质量是32g⋅mol−1，故A正确；
B.题目未指明温度压强条件，故0.5mol氢气的体积不一定是11.2L，故B错误；
C.1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故C正确；
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故D正确；
故选：B。
A.质量以克为单位时，该物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
B.气体体积与温度压强有关；
C.结合公式N=nNA分析；
D.结合公式n=cV分析。
本题考查物质的量，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故A正确；
B.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl2−△2NaCl，反应过程中电子转移2e−，故B正确；
C.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，故C正确；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，不需要通电，故D错误；
故选：D。
A.溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，根据图知，A到B中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；
B.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体；
C.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子。
本题考查了溶液导电性、光照过程中氯水的pH变化的原因、物质形成过程和溶剂过程的理解应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B.用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正确；
C.小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠的离子方程式为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O，故C错误；
D.硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−，离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故D正确；
故选：C。
A.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
本题考查离子方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，故A错误；
B.反应2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为SO42−，所以脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确；
D.由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确；
故选：A。
A.反应1中锰元素化合价降低；
B.有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应；
C.由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为SO42−；
D.由图可知，Fe2+、Fe3+可以循环使用。
本题主要考查SO2的化学性质，侧重考查学的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，由图中转化可知，Y为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成的Z为氯化钠，可实现图中转化，故A正确；
B.若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为Fe，Z为氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可实现图中转化，故B正确；
C.若Z为参与植物光合作用的气体，X为碳，a为氧气，Y为CO，Z为二氧化碳，可实现图中转化，故C正确；
D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，X为NaOH，a为CO2，则Y为Na2CO3、Z为NaHCO3，故D错误；
故选：D。
A.若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，由图中转化可知，Y为碳酸氢钠、Z为氯化钠；
B.若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为Fe，Z为氯化亚铁；
C.若Z为参与植物光合作用的气体，X为碳，a为氧气，Y为CO，Z为二氧化碳；
D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，X为NaOH，a为CO2。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】CO0.10.45.9量筒、圆底烧瓶 cbadfe 偏大
【解析】解：(1)氧化铁俗称铁红，红棕色的固体物质，可做红色颜料；次氯酸钠是84消毒液的有效成分，可做漂白剂；碳酸钠俗称纯碱，用作食用碱，物质与其用途之间的连线如下：，
故答案为：；
(2)该反应中，CO的+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂；N元素化合价从+2变为0，化合价降低，消耗2molNO生成氮气的物质的量为1mol；该反应中N元素化合价从+2变为0，消耗2molNO转移电子的物质的量为：2mol×(2−0)=4mol，若反应中消耗了0.2molNO，则生成N2的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.4mol，
故答案为：CO；0.1；0.4；
(3)①需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平称量固体质量5.9g，
故答案为：5.9；
②根据实验步骤确定配制过程需要使用的仪器有：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：量筒、圆底烧瓶；
③配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，顺序是：cbadfe，
故答案为：cbadfe；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致液体的体积偏小，根据c=nV，所配制溶液的浓度会偏大，
故答案为：偏大。
(1)氧化铁俗称铁红，红棕色的固体物质，可做红色颜料；次氯酸钠是84消毒液的有效成分；碳酸钠俗称纯碱，用作食用碱；
(2)反应2NO+2CO−催化剂N2+2CO2中，NO的+2价N元素变成0价，化合价降低被还原，则NO为氧化剂；CO中+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，据此结合电子守恒分析；
(3)①需要NaCl固体的质量m=nM=cVM；
②根据实验步骤确定配制过程需要使用的仪器；
③配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致液体的体积偏小，根据c=nV来分析。
本题考查物质的用途、氧化还原反应的概念及计算、溶液的配制等知识，题目难度不大，明确化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
16.【答案】a4.48湿润的有色布条褪色 尾气吸收，防止污染 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+ Br2+2I−=I2+2Br−
【解析】解：(1)装置A中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2的Mn元素化合价降低，体现氧化性；若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48，
故答案为：a；4.48；
(2)湿润的氯气具有漂白性，装置C中的现象是湿润的有色布条褪色，
故答案为：湿润的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，装置D的作用是尾气吸收，防止污染，
故答案为：尾气吸收，防止污染；
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5)①M氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+；
②氯气氧化溴离子为Br2，Br2的氧化性强于I2的氧化性，理由Br2+2I−=I2+2Br−，
故答案为：Br2+2I−=I2+2Br−。
A中MnO2和浓盐酸加热制取氯气，B中饱和食盐水除去氯气中HCl，C检验氯气的漂白性，D进行尾气吸收，防止污染，M为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，N为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质。
本题考查氯气的制备和元素化合物的性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】 KOH H++OH−=H2ObdabS、Se属于同一主族元素，原子序数Sr(S)，Se原子的原子核对核外电子的吸引力小于S
【解析】解：(1)Si位于第三周期第ⅣA族，在周期表中的位置如图：，
故答案为：；
(2)①、②、④三种元素形成的化合物为氢氧化钾，化学式为KOH，
故答案为：KOH；
(3)H、Cl原子通过一对共用电子形成HCl，其形成过程为，
故答案为：；
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成强电解质Na2SO4和弱电解质H2O，离子方程式为H++OH−=H2O，
故答案为：H++OH−=H2O；
(5)a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：PHNO3，故a错误；
b.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性F>Cl，故b正确；
c.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Al
(6)i.a.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据图知，该元素位于第四周期第ⅥA族，故a正确；
b.根据Se原子结构示意图知，Se与O元素位于同一主族，所以Se的气态氢化物的化学式和H2O相似，所以其气态氢化物化学式为H2Se，故b正确；
c.元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，Se的一种核素的中子数为46，质量数=34+46=80，该原子为 3480Se，故c错误；
故答案为：ab；
ii.同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减小，导致元素得电子能力减弱，则非金属性减弱，S、Se属于同一主族元素，原子序数Sr(S)，Se原子的原子核对核外电子的吸引力小于S，所以非金属性S>Se，
故答案为：S、Se属于同一主族元素，原子序数Sr(S)，Se原子的原子核对核外电子的吸引力小于S。
根据元素在周期表中的位置知，①∼④分别表示H、O、Cl、K元素；
(1)Si位于第三周期第ⅣA族；
(2)①、②、④三种元素形成的化合物为氢氧化钾；
(3)H、Cl原子通过一对共用电子形成HCl；
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成强电解质Na2SO4和弱电解质H2O；
(5)a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
b.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
c.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
d.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
(6)i.a.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
b.根据Se原子结构示意图知，Se与O元素位于同一主族，所以Se的气态氢化物的化学式和H2O相似；
c.元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，Se的一种核素的中子数为46，质量数=34+46=80；
ii.同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减小，导致元素得电子能力减弱，则非金属性减弱。
本题考查元素周期律和元素周期表的综合运用，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】过滤 Fe3+ 红色加深 Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 0.00050.00014
【解析】解：(1)操作1为分离溶液和不溶性固体，是过滤，
故答案为：过滤；
(2)硫氰化钾溶液遇到铁离子变红，溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+，
故答案为：Fe3+；
(3)溶液③中红色加深，说明铁离子增多，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深，
故答案为：红色加深；Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深；
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：Fe(OH)2；Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)3g菠菜处理后得到溶液③5mL，由图可知，a点c(Fe3+)=0.0005mol/L；含铁m(Fe)=0.0005mol/L×0.005L×56g/mol=0.00014g，
故答案为：0.0005；0.00014。
实验1：菠菜剪碎后，加入稀硫酸加热酸浸，过滤除去不溶物，铁离子进入滤液中，加硫氰化钾，溶液先浅红色，说明含有铁离子，再加过氧化氢溶液，红色加深，说明滤液中还含有亚铁离子；
实验2：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤沉淀、加热烘干，最终得到氧化铁固体，称量其质量。
本题考查了物质组成的实验测定和实验操作的分析判断，掌握实验基本操作和物质性质、反应定量关系是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】盐 +3既有氧化性，又有还原性 AgNO2 溶液变蓝 氧化 111NO3− 2H+ b 应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体
【解析】解：(1)KNO3和KNO2均属于盐，
故答案为：盐；
(2)N最外层7个电子，原子结构示意图为；KNO2中K为+1价，O为−2价，N的化合价是+3；N的最低化合价是−3，最高化合价是+5，KNO2中N处于中间价态，具有的性质是既有氧化性，又有还原性，
故答案为：；+3；既有氧化性，又有还原性；
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀AgNO2生成，
故答案为：AgNO2；
(4)根据淀粉遇到碘变蓝，试管②中，观察到的现象是溶液变蓝；KI被氧化生成I2，发生氧化反应，
故答案为：溶液变蓝；氧化；
(5)氯气有氧化性，将NO2−氧化为NO3−，离子方程式为NO2−+Cl2+H2O=NO3−+2Cl−+2H+，
故答案为：1；1；1；NO3−；2H+；
(6)a.KONO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2，试管②中含有KNO3、KNO2，不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性：NO3−>NO2−>I2，故a错误；
b.试管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有KNO2，故b正确；
故答案为：b；
(7)由反应：2KNO3−△2KNO2+O2↑，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体，
故答案为：应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体。
(1)KNO3和KNO2均属于盐；
(2)N最外层7个电子；KNO2中K为+1价，O为−2价，N为+3；KNO2中N处于中间价态；
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀AgNO2生成；
(4)有碘生成，溶液变蓝；KI被氧化生成I2，发生氧化反应；
(5)氯气有氧化性，将NO2−氧化为NO3−；
(6)a.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
b.试管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有KNO2；
(7)由2KNO3−△2KNO2+O2↑，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，应避免高温加热。
本题考查氧化还原反应与物质间反应的探究实验，题目难度较大，关键是理解氧化还原反应相关的基本概念和实验原理，掌握KNO3、KNO2等物质的性质。
2022-2023学年北京市大兴区高一（上）期末化学试卷
1. 中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量CO2小气泡并没有离开水球，而是一直附着在容器内部。CO2属于( )
A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱
2. 当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2SO4溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. 铜 B. NaOH溶液 C. 蔗糖 D. 氯化钠
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Cl−、Ag+、NO3−
C. K+、H+、Cl−、CO32− D. Fe3+、Cu2+、Cl−、SO42−
5. 下列物质中，含有离子键的是( )
A. Cl2 B. HCl C. NaCl D. H2O
6. 下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是( )
A. FeCl2 B. Na2O2 C. CO2 D. HCl
7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. I2→I− B. HCO3−→CO2
C. Fe2+→Fe3+ D. MnO4−→MnO2
8. 114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是( )
A. Fl的原子核内有114个质子 B. Fl是第七周期第ⅥA族元素
C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径大于同主族其他元素
9. 下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是( )
A
B
C
D
CH4
CO2
HCl
Cl2
A. A B. B C. C D. D
10. 下列说法中，不正确的是( )
A. S的摩尔质量是32g⋅mol−1
B. 0.5molH2所占体积一定是11.2L
C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol
11. 下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
光照过程中氯水的pH变化
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl−通电Na++Cl−
A. A B. B C. C D. D
12. 下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是( )
A. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B. 用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C. 小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：HCO3−+OH−=CO2↑+H2O
D. 硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−：Ag++Cl−=AgCl↓
13. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。
下列说法中，不正确的是( )
A. 反应1中锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应
C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
14. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液
B. 若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气
D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为Na2CO3
15. 回答下列问题
(1)补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.次氯酸钠
b.作食用碱
C.碳酸钠
c.漂白剂
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应；2NO+2CO−催化剂N2+2CO2。
①该反应中作还原剂的物质是 ______。
②若反应中消耗了0.2molNO，则生成N2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为 ______mol。
(3)小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据如表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①∼④问题。
实验步骤
实验仪器
a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b.根据计算结果，称量NaCl固体。
c.计算需要的NaCl固体的质量。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
量筒
托盘天平
圆底烧瓶
100mL容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
①计算需要NaCl固体的质量为 ______g。
②配制过程中不需要使用的仪器是 ______。
③配制溶液时，正确的实验操作顺序是c−b−______。
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度 ______。(填“偏大”或“偏小”)
16. 某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
请回答：
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中利用了MnO2的 ______(填字母)。
a.氧化性
b.还原性
若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 ______L。
(2)装置C中的现象是 ______。
(3)装置D的作用是 ______。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 ______。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：
①M中发生反应的离子方程式为 ______。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2的。理由 ______。
17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。如图代表元素周期表的一部分，①∼④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。
(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 ______。
(2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 ______。
(3)用电子式表示①和③形成化合物的过程 ______。
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ______。
(5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是 ______。
a.酸性：H3PO4>HNO3
b.非金属性：F>Cl
c.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
d.热稳定性：H2S
i.下列关于硒的说法正确的是 ______。
a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
b.Se的气态氢化物的化学式为H2Se
c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 3446Se
ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因 ______。
18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。
实验1.菠菜中铁元素的检验
(1)操作1的名称是 ______。
(2)溶液②为浅红色，说明溶液①中含有 ______(填离子符号)。
(3)溶液③中 ______(填实验现象)，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是 ______。
实验2.测定菠菜中铁元素的含量
i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有 ______、______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为 ______。
ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。测得不同浓度Fe3+的标准液吸收率如图。
(5)3g菠菜处理后得到溶液③5mL，色度传感器测得吸收率为图中a点，则c(Fe3+)=______mol⋅L−1，3g菠菜中含铁m(Fe)=______g。
19. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能发生反应：2KNO3−△2KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
(1)在2KNO3=2KNO2+O2↑反应中，KNO3和KNO2属于 ______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为 ______。KNO2中N的化合价是 ______，从化合价的角度预测，KNO2具有的性质是 ______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是 ______。
(4)试管②中，观察到的现象是 ______；KI发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式：______NO2−+______Cl2+______H2O=______+2Cl−+______。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是 ______。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：NO3−>NO2−>I2
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有KNO2
(7)通过该探究实验，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，你有哪些收获或建议 ______(写一条即可)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：CO2是不同元素组成的纯净物，为化合物，
故选：B。
A.同种元素组成的纯净物为单质；
B.不同元素组成的纯净物为化合物；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。
本题考查了物质组成和分类，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，故A正确；
B.CuSO4溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故B错误；
C.NaOH溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故C错误；
D.H2SO4溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
3.【答案】D
【解析】解：A.Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
C.蔗糖是非电解质，故C错误；
D.氯化钠是电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，据此判断。
本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.H+、OH−之间反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B.Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.H+、CO32−之间发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、Cu2+、Cl−、SO42−之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.Cl2分子中含有Cl−Cl键，不含有离子键，故A错误；
B.HCl是共价化合物，分子中含有H−Cl键，不含有离子键，故B错误；
C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故C正确；
D.H2O是共价化合物，分子中含有H−O键，不含有离子键，故D错误；
故选：C。
一般而言，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键，碱和多数盐是由离子键构成的离子化合物，据此分析解答。
本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2−△2FeCl3，FeCl2不能由相应单质通过化合反应生成，故A正确；
B.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2−△Na2O2，能由相应单质通过化合反应生成，故B错误；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2−点燃CO2，能由相应单质通过化合反应生成，故C错误；
D.氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2−点燃2HCl，能由相应单质通过化合反应生成，故D错误；
故选：A。
A.铁和氯气反应生成氯化铁；
B.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳；
D.氢气和氯气反应生成氯化氢。
本题考查了物质性质、反应特征的理解应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.I2→I−，I2和氢氧化钠溶液反应可以生成I−，不需要加氧化剂就能实现，故A错误；
B.HCO3−→CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B错误；
C.Fe2+→Fe3+，Fe化合价由+2→+3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C正确；
D.MnO4−→MnO2，Mn的化合价由+7→+4，化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故D错误；
故选：C。
转化中需要加入氧化剂才能实现，说明该反应物所含元素化合价升高被氧化，以此结合元素化合价变化分析。
本题考查氧化还原反应，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.质子数等于原子序数，所以Fl的原子核内有114个质子，故A正确；
B.Fl是第七周期第IVA族元素，故B错误；
C.同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，故C正确；
D.从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；
故选：B。
114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，结合元素周期律分析解答。
本题以114号元素考查位置结构性质的相互关系，综合性较强，涉及元素周期律的运用，推算价电子排布是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.甲烷中C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，甲烷为正四面体结构，故A正确；
B.CO2中C原子价层电子对个数=2+4−2×22=2且不含孤电子对，CO2为直线形分子，故B错误；
C.两个原子构成的分子为直线形分子，HCl为直线形分子，故C正确；
D.两个原子构成的分子为直线形分子，氯气为直线形分子，故D正确；
故选：B。
A.甲烷中C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对；
B.CO2中C原子价层电子对个数=2+4−2×22=2且不含孤电子对；
C.两个原子构成的分子为直线形分子；
D.两个原子构成的分子为直线形分子。
本题考查分子空间结构判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.S的相对原子质量为32，摩尔质量是32g⋅mol−1，故A正确；
B.题目未指明温度压强条件，故0.5mol氢气的体积不一定是11.2L，故B错误；
C.1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故C正确；
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故D正确；
故选：B。
A.质量以克为单位时，该物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
B.气体体积与温度压强有关；
C.结合公式N=nNA分析；
D.结合公式n=cV分析。
本题考查物质的量，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故A正确；
B.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl2−△2NaCl，反应过程中电子转移2e−，故B正确；
C.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，故C正确；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，不需要通电，故D错误；
故选：D。
A.溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，根据图知，A到B中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；
B.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体；
C.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子。
本题考查了溶液导电性、光照过程中氯水的pH变化的原因、物质形成过程和溶剂过程的理解应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B.用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正确；
C.小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠的离子方程式为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O，故C错误；
D.硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−，离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故D正确；
故选：C。
A.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
本题考查离子方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，故A错误；
B.反应2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为SO42−，所以脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确；
D.由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确；
故选：A。
A.反应1中锰元素化合价降低；
B.有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应；
C.由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为SO42−；
D.由图可知，Fe2+、Fe3+可以循环使用。
本题主要考查SO2的化学性质，侧重考查学的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，由图中转化可知，Y为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成的Z为氯化钠，可实现图中转化，故A正确；
B.若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为Fe，Z为氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可实现图中转化，故B正确；
C.若Z为参与植物光合作用的气体，X为碳，a为氧气，Y为CO，Z为二氧化碳，可实现图中转化，故C正确；
D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，X为NaOH，a为CO2，则Y为Na2CO3、Z为NaHCO3，故D错误；
故选：D。
A.若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，由图中转化可知，Y为碳酸氢钠、Z为氯化钠；
B.若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为Fe，Z为氯化亚铁；
C.若Z为参与植物光合作用的气体，X为碳，a为氧气，Y为CO，Z为二氧化碳；
D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，X为NaOH，a为CO2。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】CO0.10.45.9量筒、圆底烧瓶 cbadfe 偏大
【解析】解：(1)氧化铁俗称铁红，红棕色的固体物质，可做红色颜料；次氯酸钠是84消毒液的有效成分，可做漂白剂；碳酸钠俗称纯碱，用作食用碱，物质与其用途之间的连线如下：，
故答案为：；
(2)该反应中，CO的+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂；N元素化合价从+2变为0，化合价降低，消耗2molNO生成氮气的物质的量为1mol；该反应中N元素化合价从+2变为0，消耗2molNO转移电子的物质的量为：2mol×(2−0)=4mol，若反应中消耗了0.2molNO，则生成N2的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.4mol，
故答案为：CO；0.1；0.4；
(3)①需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平称量固体质量5.9g，
故答案为：5.9；
②根据实验步骤确定配制过程需要使用的仪器有：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：量筒、圆底烧瓶；
③配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，顺序是：cbadfe，
故答案为：cbadfe；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致液体的体积偏小，根据c=nV，所配制溶液的浓度会偏大，
故答案为：偏大。
(1)氧化铁俗称铁红，红棕色的固体物质，可做红色颜料；次氯酸钠是84消毒液的有效成分；碳酸钠俗称纯碱，用作食用碱；
(2)反应2NO+2CO−催化剂N2+2CO2中，NO的+2价N元素变成0价，化合价降低被还原，则NO为氧化剂；CO中+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，据此结合电子守恒分析；
(3)①需要NaCl固体的质量m=nM=cVM；
②根据实验步骤确定配制过程需要使用的仪器；
③配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致液体的体积偏小，根据c=nV来分析。
本题考查物质的用途、氧化还原反应的概念及计算、溶液的配制等知识，题目难度不大，明确化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
16.【答案】a4.48湿润的有色布条褪色 尾气吸收，防止污染 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+ Br2+2I−=I2+2Br−
【解析】解：(1)装置A中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2的Mn元素化合价降低，体现氧化性；若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48，
故答案为：a；4.48；
(2)湿润的氯气具有漂白性，装置C中的现象是湿润的有色布条褪色，
故答案为：湿润的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，装置D的作用是尾气吸收，防止污染，
故答案为：尾气吸收，防止污染；
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5)①M氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+；
②氯气氧化溴离子为Br2，Br2的氧化性强于I2的氧化性，理由Br2+2I−=I2+2Br−，
故答案为：Br2+2I−=I2+2Br−。
A中MnO2和浓盐酸加热制取氯气，B中饱和食盐水除去氯气中HCl，C检验氯气的漂白性，D进行尾气吸收，防止污染，M为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，N为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质。
本题考查氯气的制备和元素化合物的性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】 KOH H++OH−=H2ObdabS、Se属于同一主族元素，原子序数S
【解析】解：(1)Si位于第三周期第ⅣA族，在周期表中的位置如图：，
故答案为：；
(2)①、②、④三种元素形成的化合物为氢氧化钾，化学式为KOH，
故答案为：KOH；
(3)H、Cl原子通过一对共用电子形成HCl，其形成过程为，
故答案为：；
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成强电解质Na2SO4和弱电解质H2O，离子方程式为H++OH−=H2O，
故答案为：H++OH−=H2O；
(5)a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P
b.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性F>Cl，故b正确；
c.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Al
(6)i.a.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据图知，该元素位于第四周期第ⅥA族，故a正确；
b.根据Se原子结构示意图知，Se与O元素位于同一主族，所以Se的气态氢化物的化学式和H2O相似，所以其气态氢化物化学式为H2Se，故b正确；
c.元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，Se的一种核素的中子数为46，质量数=34+46=80，该原子为 3480Se，故c错误；
故答案为：ab；
ii.同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减小，导致元素得电子能力减弱，则非金属性减弱，S、Se属于同一主族元素，原子序数S
故答案为：S、Se属于同一主族元素，原子序数S
根据元素在周期表中的位置知，①∼④分别表示H、O、Cl、K元素；
(1)Si位于第三周期第ⅣA族；
(2)①、②、④三种元素形成的化合物为氢氧化钾；
(3)H、Cl原子通过一对共用电子形成HCl；
(4)硫的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成强电解质Na2SO4和弱电解质H2O；
(5)a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
b.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
c.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
d.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
(6)i.a.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
b.根据Se原子结构示意图知，Se与O元素位于同一主族，所以Se的气态氢化物的化学式和H2O相似；
c.元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，Se的一种核素的中子数为46，质量数=34+46=80；
ii.同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减小，导致元素得电子能力减弱，则非金属性减弱。
本题考查元素周期律和元素周期表的综合运用，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】过滤 Fe3+ 红色加深 Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 0.00050.00014
【解析】解：(1)操作1为分离溶液和不溶性固体，是过滤，
故答案为：过滤；
(2)硫氰化钾溶液遇到铁离子变红，溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+，
故答案为：Fe3+；
(3)溶液③中红色加深，说明铁离子增多，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深，
故答案为：红色加深；Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深；
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：Fe(OH)2；Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)3g菠菜处理后得到溶液③5mL，由图可知，a点c(Fe3+)=0.0005mol/L；含铁m(Fe)=0.0005mol/L×0.005L×56g/mol=0.00014g，
故答案为：0.0005；0.00014。
实验1：菠菜剪碎后，加入稀硫酸加热酸浸，过滤除去不溶物，铁离子进入滤液中，加硫氰化钾，溶液先浅红色，说明含有铁离子，再加过氧化氢溶液，红色加深，说明滤液中还含有亚铁离子；
实验2：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤沉淀、加热烘干，最终得到氧化铁固体，称量其质量。
本题考查了物质组成的实验测定和实验操作的分析判断，掌握实验基本操作和物质性质、反应定量关系是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】盐 +3既有氧化性，又有还原性 AgNO2 溶液变蓝 氧化 111NO3− 2H+ b 应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体
【解析】解：(1)KNO3和KNO2均属于盐，
故答案为：盐；
(2)N最外层7个电子，原子结构示意图为；KNO2中K为+1价，O为−2价，N的化合价是+3；N的最低化合价是−3，最高化合价是+5，KNO2中N处于中间价态，具有的性质是既有氧化性，又有还原性，
故答案为：；+3；既有氧化性，又有还原性；
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀AgNO2生成，
故答案为：AgNO2；
(4)根据淀粉遇到碘变蓝，试管②中，观察到的现象是溶液变蓝；KI被氧化生成I2，发生氧化反应，
故答案为：溶液变蓝；氧化；
(5)氯气有氧化性，将NO2−氧化为NO3−，离子方程式为NO2−+Cl2+H2O=NO3−+2Cl−+2H+，
故答案为：1；1；1；NO3−；2H+；
(6)a.KONO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2，试管②中含有KNO3、KNO2，不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性：NO3−>NO2−>I2，故a错误；
b.试管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有KNO2，故b正确；
故答案为：b；
(7)由反应：2KNO3−△2KNO2+O2↑，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体，
故答案为：应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO3固体。
(1)KNO3和KNO2均属于盐；
(2)N最外层7个电子；KNO2中K为+1价，O为−2价，N为+3；KNO2中N处于中间价态；
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀AgNO2生成；
(4)有碘生成，溶液变蓝；KI被氧化生成I2，发生氧化反应；
(5)氯气有氧化性，将NO2−氧化为NO3−；
(6)a.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
b.试管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有KNO2；
(7)由2KNO3−△2KNO2+O2↑，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，应避免高温加热。
本题考查氧化还原反应与物质间反应的探究实验，题目难度较大，关键是理解氧化还原反应相关的基本概念和实验原理，掌握KNO3、KNO2等物质的性质。
相关试卷
2022-2023学年北京市大兴区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年北京市大兴区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，双选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
北京市大兴区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷： 这是一份北京市大兴区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷，共8页。
北京市大兴区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷： 这是一份北京市大兴区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷，共8页。
