[化学]北京市大兴区2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份[化学]北京市大兴区2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列化学用语表达不正确的是， 根据乙烯的性质推测丙烯等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12
第一部分 选择题(共42分)
一、本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1. 北京冬奥会存在诸多科技亮点，新材料的使用更是助力中国绿色办奥。下列材料主要成分不属于有机高分子材料的是（ ）
【答案】AC
【解析】
【分析】有机高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子化合物。
【详解】A．碳纤维复合材料是基体和增强体形成的，属于复合材料，故A正确；
B．聚碳酸酯(PC)属于高分子化合物，故B错误；
C．钛合金属于合金材料，不是高分子化合物，故C正确；
D．聚乳酸塑料是乳酸的缩合聚合产物，属于高分子化合物，故D错误；
故选：AC。
2. 下列有机化合物中，属于烃类物质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H4只含有碳氢两种元素，属于烃，故A正确；
B．CH2=CHCl含有C、H、Cl三种元素，不属于烃，故B错误；
C．乙醇含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；
D．乙酸含有C、H、O三种元素，不属于烃，故D错误；
故选：A。
3. 下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故A正确；
B．氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故B错误；
C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故C正确；
D．工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故D正确；
故选：B。
4. 下列物质互为同分异构体的是（ ）
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4和CH3CH3化学式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．O2和O3的分子式不相同，不互为同分异构体，故C错误；
D．CH2=CHCH3和CH3CH=CH2都属于丙烯，是同种物质，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素分子式均为，且互为同分异构体
B. 煤的气化可得到水煤气()等气体燃料
C. 葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
D. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉与纤维素中的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．煤和水蒸气高温条件下生成水煤气，水煤气的主要成分是CO和氢气，是一种清洁燃料和重要的化工原料，故B正确；
C．碱性条件下，葡萄糖能把氢氧化铜还原为氧化亚铜，产生砖红色沉淀，故C正确；
D．鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，发生变性，产生白色沉淀，故D正确；
故选：A。
6. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A. 铁粉B. 溴水
C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊溶液。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；
C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；
故选B。
7. 下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. 乙酸的分子式：B. 乙烷的结构简式：
C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故A正确；
B．乙烷可看作是CH4分子中的1个H被-CH3取代的产物，结构简式为CH3CH3，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构的分子，中心原子是C，并且C原子半径大于H原子，其空间填充模型为 ，故C正确；
D．羟基中O、H原子间共用1对电子，O原子的最外层电子数为7，其电子式为 ，故D错误；
故选：D。
8. 下列各组物质反应时，反应条件(温度、反应物浓度)或反应物用量改变，不会引起产物改变的是（ ）
A. S和B. 和
C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．S在O2中燃烧生成SO2，与反应条件（温度、反应物浓度）或反应物用量改变无关，反应条件改变，不会引起产物改变，故A正确；
B．NaOH和SO2 反应产物与二氧化硫用量有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故B错误；
C．CH3CH2OH和O2反应的条件不同，产物不同，点燃生成二氧化碳和水，在铜或银催化下加热生成乙醛，故C错误；
D．Cu和浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu和稀HNO3反应生成一氧化氮，硝酸浓度不同，产物不同，故D错误；
故选：A。
9. 根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯能在空气中燃烧
B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯可以用来表示
【答案】C
【解析】
【详解】A.丙烯与乙烯性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；
B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确；
答案选C。
10. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，导致试管内壁上有油状液滴，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化乙烯，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故C错误；
D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，导致右侧试管有无色油状液体生成，该反应为取代反应，不属于加成反应，故D错误；
故选：B。
11. 乙烯基苯甲醇的结构如图，推测其可能具有的化学性质不正确的是（ ）

A 能发生加聚反应
B. 能发生酯化反应
C. 能发生加成反应和氧化反应
D. 与足量反应时，该有机物可产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故A正确；
B．该有机物含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有的碳碳双键、醇羟基可以发生氧化反应，故C正确；
D．分子中1个羟基与钠反应生成氢气，1ml该有机物与足量的Na反应时，可产生0.5mlH2，故D错误；
故选：D。
12. 一种从含废水中提取的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。

已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
②相关物质数据：
下列说法不正确的是（ ）
A. 甲装置与丙装置的物质分离原理相同
B. 乙装置中主反应为：
C. 丙装置中萃取应用正十二烷，原因是萃取后与正十二烷更易分离
D. 用装置丁进行蒸馏时，先收集到再收集正十二烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲装置的操作是过滤，丙装置的操作是分液，二者分离物质的原理不相同，故A错误；
B．氯气可氧化溴离子，乙装置中主反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
C．CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后Br2与正十二烷蒸馏分离，故C正确；
D．溴单质的沸点低于正十二烷，蒸馏时沸点低的先被蒸馏出来，则先收集到Br2再收集正十二烷，故D正确；
故选：A。
13. 2021年我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如图所示：

已知：的结构式：
依据上述信息分析，下列说法不正确的是（ ）
A. 第1步反应中另一种产物是
B. 第2步反应中每消耗，转移
C. 第2步反应中键和键发生断裂
D. 用碘水可检验生成的淀粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应1为CO2与H2反应生成CH3OH与H2O，反应产物中有H2O，故A正确；
B．反应2为CH3OH+O2=HCHO+H2O2，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-1价，每消耗1mlO2，转移2mle-，故B错误；
C．第2步反应中由CH3OH生成HCHO，C-H键和O-H键发生断裂，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉，故D正确；
故选：B。
14. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，为强酸制取弱酸的反应，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故C正确；
D．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未发生水解反应，故D错误；
故选：C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 几种常见分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题。

（1）a分子的空间构型为___________：光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。
（2）与a互为同系物的是___________(填字母)。
（3）写出c的电子式___________。
（4）d的一种同分异构体的结构简式为___________
（5）e中官能团为___________(写结构简式)。
【答案】（1）① 正四面体 ②.
（2）b、d
（3）
（4）CH3CH2CH2CH2CH3或C(CH3)4
（5）-COOH
【解析】（1）a是甲烷，空间结构为正四面体，在光照条件下与氯气反应可生成一氯甲烷，其化学方程式为：，故答案为：正四面体；；
（2）a是甲烷，其同系物应属于烷烃，符合条件的为b-乙烷和d异-戊烷，故答案为：b、d；
（3）c为乙烯，C和C原子共用2对共用电子对，其电子式为： ；
（4）d为异戊烷，其同分异构体为正戊烷和新戊烷，结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3或C(CH3)4；
（5）e为乙酸，官能团为羧基，其结构简式为-COOH，故答案为：-COOH。
16. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

（1）将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如图所示。其中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；___________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为___________(填“”或“”)。
（2）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
（3）为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应在内，___________ ml·L-1·min-1。
②时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率。
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
【答案】（1）①. 负极 ②. 得到 ③. a→b
（2）①. 化学能 ②. 吸收
（3）①. 0.125 ②. 否 ③. ＞ ④. 减小 ⑤. ac
【解析】（1）在放电过程中，电极a上水失去电子发生氧化反应生成氧气，为负极；；CO2得到电子发生还原反应生成甲酸，为正极；电池内部阳离子移向正极，则H+的移动方向为a→b，故答案为：负极；得到；a→b；
（2）①由图可知，上述过程中，利用太阳能将二氧化碳转化为一氧化碳，故能量的变化形式是由太阳能转化为化学能，故答案为：化学能；②由图可知，2mlCO2断键吸收的能量为3196 kJ，形成2mlCO和1mlO2则要放出的能量为2640kJ，则说明反应物断键所需要吸收的能量大于生成物形成化学键所需要放出的能量，故利用TiO2催化剂分解CO2时需要吸收能量，故答案为：吸收；
（3）①由图可知，在0∼2min内CO2的物质的量变化量为△n=0.50ml,则， 故答案为：0.125；
②2min后CO2、CH3OH物质的量仍在变化，反应仍在进行，故反应没有达到平衡；4min时反应没达到平衡，且CH3OH的物质的量不断变大，CO2的物质的量不断变小，反应仍是向正反应方向进行，故正反应速率＞逆反应速率；6min时，反应到达平衡，将容器的容积变为3L，即容积增大，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减小；故答案为：否；＞；减小；
③a.当各气体的浓度不再改变时，平衡不再移动，该反应已达平衡状态，故a正确；
b.该反应始终存在n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1，故无法判断反应达到平衡，故b错误；
c.由表可知，2min之后继续生成甲醇，则反应正向进行，故2min时，CH3OH的生成速率大于6min时CH3OH的分解速率，故c正确；
d.此反应是可逆反应，不可能将CO2完全转化，故d错误；
故答案为：ac。
17. 海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。

（1）粗盐精制(过程1)：精盐中通常含和等杂质离子。请按操作顺序写出粗盐溶解后，加入的除杂试剂分别是___________。
（2）海水提镁：过程2中加入的试剂是___________，反应的离子方程式为___________；无水在熔融状态下，通电后获得，该反应的化学方程式为___________。
（3）海水提溴(过程3)：主要工业生产流程如图所示：

①吸收塔中将转化为的化学方程式为___________。
②2次通入的目的是___________，若最终获得，理论上共需消耗___________。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：______________
【答案】（1）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）①. 石灰乳 ②. Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+ ③. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（3）①. SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. 富集溴元素 ③. 1 ④. 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】根据流程可知，海水晒盐分离出粗盐，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子和钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发分离出氯化钠；浓缩海水中加入石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应得到氯化镁，在HCl气流中蒸发中得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg；浓缩海水中通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴后，吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；蒸馏塔中发生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，冷凝、精馏分离出溴，以此为出发点解答。
（1）选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子和钙离子，并且碳酸钠一定在氯化钡之后，因此加入的除杂试剂为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；故答案为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；
（2）过程2中加入的试剂是石灰乳，便宜易得，反应的离子方程式是：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+；无水MgCl2在熔融状态下，通电后获得Mg的化学方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（3）①吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
②2次通入Cl2的目的是富集溴元素，第一次通入氯气是把溴离子氧化出来，第二次是在提纯氧化溴离子，总的来说通入的氯气的目的是富集溴元素；海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；根据离子方程式，获得1mlBr2，消耗1mlCl2；故答案为：富集溴元素；1；
③该反应为歧化反应，Br元素从0降低至-1价，另从0升高至+5价，根据电子守恒可得NaBr系数为5，NaBrO3系数为1，根据原子守恒可知化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
18. 已知：是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。

（1）A不饱和烃，结构简式为___________。
（2）B中官能团名称为___________。
（3）可发生银镜反应，的化学方程式为___________。
（4）的化学方程式为___________。
（5）的反应类型为___________。
（6）为高分子材料，的化学方程式为___________。
（7）下列说法中，正确的是___________。
a．和互为同系物
b．与互为同分异构体
c．均可使溴的四氯化碳溶液褪色
d．物质的量相等的和，分别在足量中完全燃烧，消耗的量相同
【答案】（1）CH2=CH2
（2）羟基
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（5）加成反应
（6）nCH2=CHCl
（7）bd
【解析】A是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl,H为高分子材料，则CH2=CHCl发生加聚反应生成H为 。
（1）A为不饱和烃，是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）有机物B的结构简式是CH3CH2OH，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
（3）B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）B+D→E是CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O：
（5）A→F是乙烯与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl,故答案为：加成反应；
（6）G→H是CH2=CHCl发生加聚反应生成 ，化学反应方程式为nCH2=CHCl ；
（7）a.CH2=CHCl含有碳碳双键，而CH3Cl不含，二者不互为同系物，故a错误；
b.E的结构简式为CH3COOCH2CH3，E与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，故b正确；
c.CH2=CHCl含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色， 不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故c错误；
d.A的分子式为C2H4，B的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4•H2O，物质的量相等的A和B分别在足量O2中完全燃烧，消耗O2的量相同，故d正确，
故答案为：bd。
19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。
（3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。
（4）装置C中的现象是___________。
（5）装置中反应的离子方程式为___________。
（6）研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。
①实验1方案如下：
结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。
②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（3）①. AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成Cl- ③.
（4）产生黄色沉淀
（5）SO2+2OH-=+H2O
（6）①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1
【解析】Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O，B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,化学方程式为SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。
（1）由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O；
（2）SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；
（3）①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3；
②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可，故答案为：Cl2和水反应也会生成Cl-；；
（4）C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S单质和H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，现象是产生黄色沉淀，故答案为：产生黄色沉淀；
（5）装置D中，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
（6）①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，故答案为：盐酸；BaCl2溶液；
②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。
A
B
C
D




碳纤维复合材料
聚碳酸酯()
钛合金
聚乳酸塑料




A．试管内壁上有油状液滴
B．溴的四氯化碳溶液褪色
C．酸性高锰酸钾溶液褪色
D．右侧试管有无色油状液体生成
正十二烷
密度
3.119
1.595
0.753
沸点/
58.76
76.8
215~2174
溶解性
微溶于水，易溶于有机溶剂
难溶于水
难溶于水
选项
实验操作及现象
实验结论
A
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B
蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
食醋浸泡水壶中的少量水垢(主要成分为)，可将其清除
酸性：
D
蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生
蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应
实验操作
实验现象
a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。
无明显现象
b．然后滴加试剂1，振荡
无明显现象
c．再滴加试剂2，振荡。
有白色沉淀生成