高中化学第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体优秀当堂达标检测题
展开课时精练15 分子晶体1.下列物质中,由极性分子结合而成的分子晶体是( )A.SiO2 B.CaCl2 C.HCl D.CO22.下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是( )A.氯化钠 B.氦气 C.金刚石 D.金属3.下列化合物固态时属于分子晶体的是( )A.HCl B.SiO2 C.Hg D.NH4Cl4.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )A.NH3、P4、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O、Na2O25.分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A.组成晶体的基本微粒是分子 B.熔融时不导电C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D.熔点一般比较低6.下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A.晶体的构成微粒是分子 B.干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低7.当SO3晶体熔化时,下述各项中发生变化的是( )A.化学键 B.硫与氧的原子个数之比 C.分子构型 D.分子间作用力8.分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似,在HF中,与HF分子距离最近的HF分子有( )A.3个 B.4个 C.5个 D.12个9.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是( )A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4C.PH3>NH3 D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH310.SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行的下列推测中不正确的是( )A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4的熔点高于CCl411.德、俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮,这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是( )A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮是一种单质C.高聚氮的沸点高于氮气 D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应12.某分子晶体晶胞结构模型如图所示,下列说法正确的是( )A.该晶胞模型为分子密堆积 B.该晶胞中分子的配位数为8C.分子晶体的晶胞均可用此模型表示 D.该晶体沸点高、硬度大13.如图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。下列有关说法正确的是( )A.冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰融化后,水分子之间空隙增大14.在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是 ( )A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形B.甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合C.可燃冰属于分子晶体D.水分子的键角大于甲烷分子的键角15.如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是( )A.该化合物的分子式可能是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键16.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )A.熔点比较:C60<C70<C90B.C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化C.C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D.C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应17.北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术,实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是( )A.冰、干冰晶体类型不同 B.“水立方”变为“冰立方”,密度减小C.用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D.1个干冰晶胞的质量约为18.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是( )A.电负性大小顺序为O>N>C B.三种化合物都是分子晶体C.对硝基苯酚形成分子间氢键,其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同19.干冰、冰的结构模型如图所示,下列说法正确的是( )A.构成干冰的微粒是碳、氧原子B.每个干冰晶胞中含4个分子C.冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子D.冰熔化时,分子中H-O键断裂20.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是( )A.1个CH4晶胞中含有32个H原子B.晶体中2个碳原子间最近距离为a pmC.甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D.甲烷晶体性质稳定,高温条件下也不会与氧气发生反应21.氯化三乙基锡常温下为无色液体,熔点15.5℃,沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示,下列说法中错误的是A.四乙基锡的二氯代物有6种 B.低温下,氯化三乙基锡为分子晶体C.lmol四乙基锡中含有28molσ键 D.氯化三乙基锡中所有原子可以共平面22.如图为干冰的晶体结构示意图。(1)通过观察分析,每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有___________个,将CO2分子视作质点,设晶胞边长为apm,则紧邻的两个CO2分子的距离为___________pm。(2)在冰晶体中,水分子之间的主要作用力是___________,还有___________,由于该主要作用力与共价键一样具有___________性,故1个水分子周围只有___________个紧邻的水分子,这些水分子位于___________的项点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较高”或“较低”),故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。(3)现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x与y的个数比是___________,乙晶胞中a与b的个数比是___________,丙晶胞中有___________个c离子,有___________个d离子。23.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167 kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)N60分子组成的晶体为________晶体,其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”),原因是__________________________________________________________。(2)1 mol N60分解成N2时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol-1),表明稳定性N60______(填“>”“<”或“=”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种): _________________________________________。化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式熔点(℃)4596114
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