江苏省连云港市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

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江苏省连云港市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（    ）
A．生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料
B．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
2．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）
A．基态N原子2p能级电子轨道表示式：
B．中子数为8的碳原子：
C．S2-的结构示意图：
D．CO2的电子式：
3．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）
A．Al2O3具有两性，可作耐火材料 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．CaO能与水反应，可用作干燥剂
4．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
A．0.1 mol/LKI溶液：、、、
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：、、、
C．0.1 mol/L HCl溶液中：、、、
D．0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、
5．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（    ）
A．熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．沸点：HF＜HCl＜HBr
6．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是（    ）
    
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
B．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的
C．用装置甲蒸干溶液制无水固体
D．用装置乙加热分解固体
7．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）
A．用治疗胃酸过多症：
B．用饱和溶液将转变为：
C．用溶液腐蚀铜制印刷线路板：
D．有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
8．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：
电离能（）





……

496
4562
6912
9543
13353
……

738
1451
7733
10540
13630
……

下列有关说法正确的是（    ）A．的最外层电子数为3 B．与水反应剧烈程度：
C．的最高化合价为 D．电负性：
9．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）
A．
B．
C．
D．
10．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．电池可以用稀硫酸作电解质溶液
B．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
D．电池工作过程中，化学能全部转化为电能
11．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）
A．3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为
B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0
C．一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2)
D．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和
12．（2020春·江苏连云港·高二统考期末）25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．pH=7时，V1＞10 mL
C．点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D．V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L
13．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）2021年5月15日中国火星探测器祝融号成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是

A．太阳能电池板材料为
B．特种高吸能合金属于金属材料
C．碳化硅基复合材料属于无机非金属材料
D．聚三胺泡沫塑料属于有机高分子材料
14．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．为极性分子 B．的电子式：
C．氯原子的结构示意图 D．1个分子中含有2个π键
15．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁能与酸反应，可用于红色颜料
B．干冰气化吸收大量的热，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化铝能与碱反应，可用于制耐高温坩埚
16．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是

A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体
C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离甲醇和水
17．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）利用和合成甲醇：，也能在一定条件下与反应，制得“引火铁”，磁铁矿中的不溶于水和酸，其中的和之间存在快速的电子传递。下列有关和磁铁矿中的的说法正确的是
A．属于电解质
B．和不能形成分子间氢键
C．和稀反应生成二种硫酸盐
D．导电能力强于
18．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）利用和合成甲醇：，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇反应为放热反应
B．活化能为
C．副产物有、，其中相对较多
D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是
19．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）铬钾矾[]在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是
A．基态价电子排布式为
B．中S的杂化类型为杂化
C．离子半径：
D．元素K在周期表中位于第3周期IA族
20．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．煅烧可以提高钙的浸取率
B．气体II是氨气、滤渣的成分为、
C．浸取后溶液中含有大量的阴离子：、、、
D．氧化过程反应的离子方程式：
21．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A．b极与电源的负极相连，发生还原反应
B．a极反应式为
C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小
D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为
22．（2021春·江苏连云港·高二统考期末）检验淀粉水解程度的实验如下：
步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是

A．步骤1说明有淀粉剩余
B．步骤2中的现象说明水解产物有氧化性
C．由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解
D．如图所示的晶胞中含有4个铜原子

参考答案：
1．C
【详解】A．生产口罩的原料之一聚丙烯化学式是：，是含有碳元素的化合物，其相对分子质量在10000以上，因此属于有机高分子材料，A正确；
B．温度升高，蛋白质会发生变性，因此抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性，B正确；
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为75%，C错误；
D．硝酸铵溶于水，温度降低，因此在医疗上可以用硝酸铵作速冷冰袋，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布是1s22s22p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，p能级有3个轨道，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，A正确；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为8的碳原子质量数是14，可表示为：，B错误；
C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子得到2个电子变为S2-，其结构示意图为：，C错误；
D．CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为 ，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔沸点很高，因此可用作耐火材料，A没有对应关系；
B．NH3易液化，液氨气化会从周围环境吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B没有对应关系；
C．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质变为无色物质，因此可用于漂白纸浆，C没有对应关系；
D．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，使周围水分被吸收，因此CaO可用作干燥剂，D具有对应关系；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合题意；
B．Na2CO3电离产生的离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．HCl电离产生的H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．NaOH电离产生的OH-与会反应产生碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
【详解】
A．三种物质都是离子化合物，离子半径越小，离子之间作用力就越强，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Cl-＜Br-＜I-，所以物质熔点：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；
B．三种物质都是原子晶体，原子间以共价键结合。原子半径越小，共价键的键长就越短，共价键的键能就越大，断裂共价键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，由于原子半径C＜Si，所以共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此物质熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C错误；
D．三种物质都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越多。物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，由于相对分子质量：HCl＜HBr，所以物质沸点：HCl＜HBr，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高，故三种物质的沸点： HCl＜HBr＜HF，D错误；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．中和滴定时为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次，故A正确；
B．测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，故B错误；
C．氯化铁易水解，若用装置甲蒸干溶液，得到Fe(OH)3固体，故C错误；
D．加热分解固体，试管口应略向下倾斜，故D错误；
选A。
7．D
【详解】A．Al(OH)3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，A错误；
B．BaSO4难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，B错误；
C．电子不守恒，电荷不守恒，应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；
故合理选项是D。
8．D
【分析】短周期主族元素X的第一电离能很低，第二电离能剧增，说明该元素原子很难失去第二个电子，所以X最外层有1个电子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、第二电离能之间变化不大，第三电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第三个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，Y是Mg元素；
【详解】A．是Na，最外层电子数为1，故A错误；
B．X是Na元素、Y是Mg元素，与水反应剧烈程度Na>Mg ，故B错误；
C．Y是Mg元素，最高化合价为，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性Na 选D。
9．C
【详解】A．SiO2和C反应生成Si，Si和氯气反应生成SiCl4，SiO2和HCl不能直接反应，故A不能实现；
B．SO2和水反应生成H2SO3，故B不能实现；
C．硝酸银溶液和氨水反应生成银氨溶液，葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应，故C能实现；
D．电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故D不能实现；
选C。
10．B
【详解】A．电池反应产物为Zn(OH)2，Zn(OH)2与硫酸会发生反应，因此不能稳定存在稀硫酸中，所以不可以用稀硫酸作电解质溶液，A错误；
B．空气扩散电极为电池的正极，得到电子发生还原反应，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C．电池工作时，电子由负极流向正极，在该电池反应中，Zn电极为负极，空气扩散电极为电池的正极，则电子由b电极沿导线流向a电极，C错误；
D．电池工作过程中，化学能会转化为电能，但还有一部分能量转化为热能，因此不可能化学能全部转化为电能，D错误；
故合理选项是B。
11．B
【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3的物质的量小于2 mol，故转移电子数目小于，A错误；
B．反应在较高温度下能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应的正反应是气体体积减小的反应，△S＜0，所以该反应的△H＜0，B正确；
C．在任何条件下v正(H2)：v正(N2)=3：1，即v正(H2)=3v正(N2)，若v正(H2)=v逆(N2)，则3v正(N2)=v逆(N2)，反应逆向进行，未处于平衡状态，C错误；
D．断键吸热，成键放热，反应热△H等于反应中断裂反应物中旧共价键的键能之和与形成生成物中的新共价键的键能之和的差，D错误；
故合理选项是B。
12．A
【详解】A．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10-3 mol/L，Ka==1.0×10-3，所以c(HA)= c(A-)，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)= c(A-)，可知在溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A正确；
B．若溶液体积V1=10 mL，二者恰好反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，因此要使溶液显中性，pH=7，则碱NaOH溶液的体积V1＜10 mL，B错误；
C．根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若C选项成立，则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(H+)+c(HA)=0，这是不可能存在的，故该假设不成立，C错误；
D．V=10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，在溶液中存在水解平衡：A-+H2OHA+OH-，根据元素守恒，n(HA)+n(A-)+n(Na+)=(0.10 mol/L ×0.01 L)×2=0.002 mol，由于溶液的体积为10 mL+10 mL=20 mL，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)==0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【详解】A．太阳能电池板材料为Si单质，故A错误；
B．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，因此特种高吸能合金属于金属材料，故B正确；
C．SiC是由非金属元素组成，因此碳化硅基复合材料属于无机非金属材料，故C正确；
D．聚三胺泡沫塑料是有机聚合物，属于有机高分子材料，故D正确；
综上所述，不正确的是A项，故答案为A。
14．D
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，分子内正负电荷中心重叠，因此CO2属于非极性分子，故A错误；
B．H2O分子内H原子与O原子之间依靠单键连接，H2O的电子式为，故B错误；
C．氯原子核内含有17个质子，核外含有17个电子，其原子的结构示意图为，故C错误；
D．HCN的结构式为，1个三键中含有2个π键，因此1个HCN分子中含有2个π键，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
15．B
【详解】A．氧化铁固体颜色为红色，常用于红色颜料，与氧化铁能与酸反应无关，故A不选；
B．干冰气化吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成液态，因此可用于人工降雨，故B选；
C．用于自来水的杀菌消毒的主要原因是具有氧化性，能使蛋白质变性，与其还原性无关，故C不选；
D．氧化铝的熔点较高(2054℃)，且化学性质相对较稳定，因此常用于制耐高温坩埚，和氧化铝能与碱反应无关，故D不选；
综上所述，答案为B。
16．B
【详解】A．H2的密度小于空气，用排空气法收集时，应用向下排空气法，集气瓶应倒置，导管口位于集气瓶底部，故A错误；
B．实验室利用CaCO3固体和稀盐酸反应制备CO2，CaCO3为块状且难溶于水，可用该装置制备CO2，故B正确；
C．CO2不溶于浓硫酸，若用该装置干燥CO2，则CO2会将浓硫酸压出U形管，故C错误；
D．甲醇和水能够混溶，应用蒸馏法分离，故D错误；
综上所述，答案为B。
17．D
【详解】A．无论在水溶液还是液态下均不导电，则属于非电解质而不是电解质，故A错；
B．和中的O原子具有较强的电负性，所以能形成氢键（分子内和分子间氢键），所以能与任意比例互溶，故B错；
C．磁铁矿中的不溶于水和酸，所以不与稀反应，故C错；
D．磁铁矿中的中的和之间存在快速的电子传递，而只含有，所以导电能力导电能力强于，故D正确；
答案选D。
18．D
【详解】A．由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；
B．活化能为，B项错误；
C．由图可知，副产物有、，由于活化能越大，反应速率越慢，故相对较多，C项错误；
D．活化能越大，反应速率越慢，故合成甲醇反应历程中速率较慢的是，D项正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，故A错误；
B．中S原子的价层电子对数=4+=4，因此S原子的杂化方式为sp3，故B错误；
C．S2-、K+核外电子层数均为3，核外电子数均为18，O2-核外有2个电子层，核外电子层数越多，粒子半径越大，核外电子数相同时，核内质子数越多，半径越小，因此离子半径：，故C正确；
D．K元素位于元素周期表中第4周期IA族，故D错误；
综上所述，正确的是C项，故答案为C。
20．C
【详解】A．煅烧温度较高可以提高钙的浸取率，故A正确；
B．加入氧化钙会使溶液中的铵根转化为氨气逸出，碱性条件下铁离子和镁离子会以、的形式沉淀下来，故B正确；
C． 和会发生反应生成碳酸根离子和水，所以二者不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，过氧化氢会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水， 离子方程式为：，故D正确；
故答案为：C。
21．A
【详解】A．由图可知，b极上N2得到电子被还原为，即b极为阴极，应与电源负极相连，故A正确；
B．a极上N2失去电子被氧化为，电解质溶液为酸性溶液，电极反应式为，故B错误；
C．b极电极反应式为，电解过程中c(H+)减小，溶液pH逐渐增大，a极电极反应式为，电解过程中c(H+)增大，溶液pH逐渐减小，故C错误；
D．由上述可知，a极上每消耗1mol N2时转移10mol e-，b极上每消耗1mol N2时转移6mol e-，由转移电子守恒可知，电解相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为3：5，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
22．B
【详解】A．步骤1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈蓝色，而水解后溶液显蓝色，说明溶液中含有淀粉，故A正确；
B．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀(Cu2O)生成，反应过程中Cu元素被还原，因此说明水解产物具有还原性，故B错误；
C．步骤1说明水解溶液中含有淀粉，步骤2说明水解溶液中含有具有还原性的葡萄糖，由此可证明淀粉部分发生水解，故C正确；
D．该晶胞中黑色小球位于体心和顶点，1个晶胞中所含黑色小球数为1+8×=2，白色小球全部位于晶胞内部，1个晶胞中所含白色小球数为4，根据Cu2O的化学式可知白色小球为Cu原子，即1个晶胞中含有4个Cu原子，故D正确；
综上所述，不正确的是B项，故答案为B。